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乙二胺四乙酸钠(EDTA)与镍络合比为1:1,通过化学计量关系就可以算出(用物质的量来算),
质量(m)=物质的量(n)X摩尔质量(M),(摩尔质量数值与相对分子质量相等,可查表)
Ni+Y--->NiY (Y是乙二胺四乙酸根)
n(Ni)=95%X1000/M(NiNO3)
n(Y)=n(Ni)
所以m(EDTA)=n(EDTA)XM(EDTA)
数字自己带进去算!
化学镀中发展最快的一种。镀液一般以硫酸镍、乙酸镍等为主盐,次亚磷酸盐、硼氢化钠、硼烷、肼等为还原剂,再添加各种助剂。在90℃的酸性溶液或接近常温的中性溶液、碱性溶液中进行作业。以使用还原剂的不同分为化学镀镍-磷、化学镀镍-硼两大类。镀层在均匀性、耐蚀性、硬度、可焊性、磁性、装饰性上都显示出优越性。
化学镀镍废液包含以下的主要物质:
1、镍离子,大约4—10克/升
2、络合剂,大约30-100克/升
3、硫酸根,大约1-1.5摩尔/升
4、次磷酸跟,大约50-60克/升
5、亚磷酸跟,大约150-350克/升
6、铵+钠离子平衡PH值,
目录
概述
定义
用例
推理证明
常见元素的摩尔质量表
编辑本段概述
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位,叫摩尔。摩尔是表示物质的量(符号是n)的单位,简称为摩,单位符号是mol。 国际单位制中计量物质的量的基本单位,简称摩,国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定:“摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元,它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数(NA),目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同,它有两个特点:①它计量的对象是微观基本单元,如分子、离子等,而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位,是个批量,不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合,例如,用摩尔计量硫酸的物质的量,即1mol硫酸含有6.02×10^23个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位,如用于化学反应方程式的计算,溶液中的计算,溶液的配制及其稀释,有关化学平衡的计算,气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。 摩尔质量是物质的质量除以物质的量,单位是克每摩尔,摩尔体积是物质的体积除以物质的量,单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。 摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量,应用时必须指明基本单元,对于同一物质规定的基本单元不同,摩尔质量、摩尔体积就不同。 摩尔质量 虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值,但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便,它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。 摩尔质量
编辑本段定义
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。(摩尔质量=式量,单位不同,数字相同)当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol(读克每摩尔),在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
编辑本段用例
对于某一纯净物来说,它的摩尔质量是固定不变的,而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如, 1 mol O2的质量是32 g,2 mol O2的质量是64 g,但O2的摩尔质量并不会发生任何变化,还是32 g/mol。根据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23个(阿伏加德罗常数)。
编辑本段推理证明
我们知道,1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的,但由于不同粒子的质量不同,因此1mol不同物质的质量也不同。那么,1mol不同物质的质量究竟是多少呢? 一种元素的相对原子质量是以C-12质量的1/12作为标准,其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习,我们又知道1mol12C的质量为0.012kg,即0.012kg是6.02×10^23个12C的质量。利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系,我们就可以推知1mol任何粒子的质量。例如,1个12C与1个H的质量比约为12∶1,因此,1mol12C与1molH的质量比也约为12∶1。由于1mol12C的质量为0.012kg,所以,1molH的质量也就为0.001kg。 对于原子来说,1mol任何原子的质量都是以克为单位,在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如, O的相对原子质量为16,1molO的质量为16g; Na的相对原子质量为23,1molNa的质量为23g。 对于分子来说,1mol任何分子的质量都是以克为单位,在数值上等于该种分子的相对分子质量(式量)。例如, O2的相对分子质量为32,1molO2的质量为32g; NaCl的相对分子质量为58.5,1mol NaCl的质量为58.5g。 离子是原子得到或失去电子而生成的。由于电子的质量很小,因此,原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量。所以,对简单离子来讲,1mol任何离子的质量都是以克为单位,在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如,可以推知: Na+的相对原子质量为23,1mol Na+的质量为23g; Cl-的相对原子质量为35.5,1mol Cl-的质量为35.5g。 对于较复杂的离子,如原子团来说,1mol任何原子团的质量都是以克为单位,在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如, SO42-的相对原子质量之和为96,1mol SO42-的质量为96g; NH4+的相对原子质量之和为18,1mol NH4+的质量为18g。 通过上述分析,我们不难看出,当单位为克时,1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。摩尔质量的符号为M,常用的单位为g/mol或kg/mol①。 对于上面所举例子来说,它们的摩尔质量分别为: O的摩尔质量为16g/mol; Na的摩尔质量为23g/mol; O2的摩尔质量为32g/mol; NaCl的摩尔质量为58.5g/mol; Na+的摩尔质量为23g/mol; Cl的摩尔质量为35.5g/mol; SO4的摩尔质量为96g/mol; NH4的摩尔质量为18g/mol。 物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在着下式所表示的关系: n =m/M
编辑本段常见元素的摩尔质量表
112-118号元素数据未被IUPAC确定。 1 氢H 1.007 94(7 2 氦He 4.002 602(2 3 锂Li 6.941(2 4铍Be 9.012 182(3 5 硼B 10.811(7 6碳C 12.017(8 7氮N 14.006 7(2 8氧O 15.999 4(3 9氟F 18.998 403 2(5 10氖Ne 20.179 7(6 11 钠Na 22.989 769 28(2 12镁Mg 24.305 0(6 13 铝Al 26.981 538 6(8 14 硅Si 28.085 5(3 15磷P 30.973 762(2 16硫S 32.065(5 17 氯Cl 35.453(2 18 氩Ar 39.948(1 19 钾K 39.098 3(1 20 钙Ca 40.078(4 21 钪Sc 44.955 912(6 22 钛Ti 47.867(1 23 钒V 50.941 5(1 24 铬Cr 51.996 1(6 25 锰Mn 54.938 045(5 26 铁Fe 55.845(2 27 钴Co 58.933 195(5 28 镍Ni 58.693 4(2 29 铜Cu 63.546(3 30 锌Zn 65.409(4 31 镓Ga 69.723(1 32 锗Ge 72.64(1 33 砷As 74.921 60(2 34 硒Se 78.96(3 35 溴Br 79.904(1 36 氪Kr 83.798(2 37 铷Rb 85.467 8(3 38 锶Sr 87.62(1 39 钇Y 88.905 85(2 40 锆Zr 91.224(2) 41 铌Nb 92.906 38(2 42 钼Mo 95.94(2 43 锝Tc [97.9072] 44 钌Ru 101.07(2 45 铑Rh 102.905 50(2 46 钯 Pd 106.42(1 47 银Ag 107.868 2(2 48 镉Cd 112.411(8 49 铟In 114.818(3 50 锡Sn 118.710(7 51 锑Sb 121.760(1 52 碲Te 127.60(3 53 碘I 126.904 47(3 54 氙Xe 131.293(6 55 铯Cs 132.905 451 9(2 56 钡Ba 137.327(7 57 镧La 138.905 47(7 58 铈Ce 140.116(1 59 镨Pr 140.907 65(2 60 钕Nd 144.242(3 61 钷Pm [145] 62 钐Sm 150.36(2 63 铕Eu 151.964(1 64 钆Gd 157.25(3 65 铽Tb 158.925 35(2 66 镝Dy 162.500(1 67 钬Ho 164.930 32(2 68 铒Er 167.259(3 69 铥Tm 168.934 21(2 70 镱Yb 173.04(3 71 镥Lu 174.967(1 72 铪Hf 178.49(2 73 钽Ta 180.947 88(2 74 钨W 183.84(1 75 铼Re 186.207(1 76 锇Os 190.23(3 77 铱Ir 192.217(3 78 铂Pt 195.084(9 79 金Au 196.966 569(4 80 汞Hg 200.59(2 81 铊Tl 204.383 3(2 82 铅Pb 207.2(1
元素名称:镍
元素原子量:58.69
元素类型:金属
原子序数:28
元素符号:Ni
元素中文名称:镍
元素英文名称:Nickel
相对原子质量:58.69
核内质子数:28
核外电子数:28
核电核数:28
质子质量:4.6844E-26
质子相对质量:28.196
所属周期:4
所属族数:VIII
摩尔质量:59
氢化物:NiH3
氧化物:NiO
最高价氧化物化学式:Ni2O3
密度:8.902
熔点:1453.0
沸点:2732.0
外围电子排布:3d8 4s2
核外电子排布:2,8,16,2
颜色和状态:银白色金属
原子半径:1.62
常见化合价:+2,+3
发现人:克朗斯塔特
发现时间和地点:1751 瑞典
元素来源:镍黄铁矿[(Ni,Fe)9S8]
元素用途:具有铁磁性的金属元素,它能够高度磨光和抗腐蚀。主要用于合金(如镍钢和镍银)及用作催化剂(如拉内镍,尤指用作氢化的催化剂) ,可用来制造货币等,镀在其他金属上可以防止生锈。
发现人:克郎斯塔特 发现年代:1751年
发现过程:
1751年,瑞典的克郎斯塔特,用红砷镍矿表面风化后的晶粒与木炭共热,而制得镍。
元素描述:
银白色金属,密度8.9克/厘米3。熔点1455℃,沸点2730℃。化合价2和3。电离能为7.635电子伏特。质坚硬,具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蚀性,在空气中不被氧化,又耐强碱。在稀酸中可缓慢溶解,释放出氢气而产生绿色的正二价镍离子Ni2+;对氧化剂溶液包括硝酸在内,均不发生反应。镍是一个中等强度的还原剂。
元素来源:
矿石经煅烧成氧化物后,用水煤气或碳还原而制得。
元素用途:
主要用来制造不锈钢和其他抗腐蚀合金,如镍钢、铬镍钢及各种有色金属合金,含镍成分较高的铜镍合金,就不易腐蚀。也作加氢催化剂和用于陶瓷制品、特种化学器皿、电子线路、玻璃着绿色以及镍化合物制备等等。
元素辅助资料:
镍在地壳中含量不小,大于常见金属铅、锡等,但明显比铁少得多,而且镍和铁的熔点不相上下,因此注定它比铁发现得晚。
17世纪末,欧洲人开始注意镍砒(砷)矿。当时德国用它来制造青色玻璃,采矿工人称它为kupfernickel。“kupfer”在德文中是“铜”;“nickel”是骂人的话,大意是“骗人的小鬼”。因此这一词可以义译为“假铜”。当时人们认为它是铜和砷的混合物。
瑞典化学家克隆斯特研究了这个矿物,他得到了少量与铜不同的金属。他在1751年发表研究报告,认为这是一种新金属,就称它为nickel,这也就是镍的拉丁名称niccolum和符号Ni的来源。镍在欧洲被发现后,德国人首先把它掺入铜中,制成所谓日耳曼银,或称德国银,也就是我国的白铜。
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 衰变产物
MeV
56Ni 人造 6.077天 电子捕获 2.136 56Co
58Ni 68.077 % 稳定
59Ni 人造 76,000年 电子捕获 1.072 59Co
60Ni 26.233 % 稳定
61Ni 1.14 % 稳定
62Ni 3.634 % 稳定
63Ni 人造 100.1年 β衰变 2.137 63Cu
64Ni 0.926 % 稳定
参考资料:http://bk.baidu.com/view/38977.htm
该原子一个原子的实际质量(kg)
某原子的相对原子质量=———————————————---
一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量,单位一般为g/mol.
一种原子(分子,离子)的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量(式量),但请注意:只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时,才符合本规律.
一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量,通常等于该元素的平均相对原子质量.
各种化学元素的相对原子质量:
本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights),以12C=12为标准。
本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。
相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。
112-118号元素数据未被IUPAC确定。
1 氢 H 1.007 94(7)
2 氦 He 4.002 602(2)
3 锂 Li 6.941(2)
4 铍 Be 9.012 182(3)
5 硼 B 10.811(7)
6 碳 C 12.017(8)
7 氮 N 14.006 7(2)
8 氧 O 15.999 4(3)
9 氟 F 18.998 403 2(5)
10 氖 Ne 20.179 7(6)
11 钠 Na 22.989 769 28(2)
12 镁 Mg 24.305 0(6)
13 铝 Al 26.981 538 6(8)
14 硅 Si 28.085 5(3)
15 磷 P 30.973 762(2)
16 硫 S 32.065(5)
17 氯 Cl 35.453(2)
18 氩 Ar 39.948(1)
19 钾 K 39.098 3(1)
20 钙 Ca 40.078(4)
21 钪 Sc 44.955 912(6)
22 钛 Ti 47.867(1)
23 钒 V 50.941 5(1)
24 铬 Cr 51.996 1(6)
25 锰 Mn 54.938 045(5)
26 铁 Fe 55.845(2)
27 钴 Co 58.933 195(5)
28 镍 Ni 58.693 4(2)
29 铜 Cu 63.546(3)
30 锌 Zn 65.409(4)
31 镓 Ga 69.723(1)
32 锗 Ge 72.64(1)
33 砷 As 74.921 60(2)
34 硒 Se 78.96(3)
35 溴 Br 79.904(1)
36 氪 Kr 83.798(2)
37 铷 Rb 85.467 8(3)
38 锶 Sr 87.62(1)
39 钇 Y 88.905 85(2)
40 锆 Zr 91.224(2)
41 铌 Nb 92.906 38(2)
42 钼 Mo 95.94(2)
43 锝 Tc [97.9072]
44 钌 Ru 101.07(2)
45 铑 Rh 102.905 50(2)
46 钯 Pd 106.42(1)
47 银 Ag 107.868 2(2)
48 镉 Cd 112.411(8)
49 铟 In 114.818(3)
50 锡 Sn 118.710(7)
51 锑 Sb 121.760(1)
52 碲 Te 127.60(3)
53 碘 I 126.904 47(3)
54 氙 Xe 131.293(6)
55 铯 Cs 132.905 451 9(2)
56 钡 Ba 137.327(7)
57 镧 La 138.905 47(7)
58 铈 Ce 140.116(1)
59 镨 Pr 140.907 65(2)
60 钕 Nd 144.242(3)
61 钷 Pm [145]
62 钐 Sm 150.36(2)
63 铕 Eu 151.964(1)
64 钆 Gd 157.25(3)
65 铽 Tb 158.925 35(2)
66 镝 Dy 162.500(1)
67 钬 Ho 164.930 32(2)
68 铒 Er 167.259(3)
69 铥 Tm 168.934 21(2)
70 镱 Yb 173.04(3)
71 镥 Lu 174.967(1)
72 铪 Hf 178.49(2)
73 钽 Ta 180.947 88(2)
74 钨 W 183.84(1)
75 铼 Re 186.207(1)
76 锇 Os 190.23(3)
77 铱 Ir 192.217(3)
78 铂 Pt 195.084(9)
79 金 Au 196.966 569(4)
80 汞 Hg 200.59(2)
81 铊 Tl 204.383 3(2)
82 铅 Pb 207.2(1)
83 铋 Bi 208.980 40(1)
84 钋 Po [208.982 4]
85 砹 At [209.987 1]
86 氡 Rn [222.017 6]
87 钫 Fr [223]
88 镭 Re [226]
89 锕 Ac [227]
90 钍 Th 232.038 06(2)
91 镤 Pa 231.035 88(2)
92 铀 U 238.028 91(3)
93 镎 Np [237]
94 钚 Pu [244]
95 镅 Am [243]
96 锔 Cm [247]
97 锫 Bk [247]
98 锎 Cf [251]
99 锿 Es [252]
100 镄 Fm [257]
101 钔 Md [258]
102 锘 No [259]
103 铹 Lr [262]
104 钅卢 Rf [261]
105 钅杜 Db [262]
106 钅喜 Sg [266]
107 钅波 Bh [264]
108 钅黑 Hs [277]
109 钅麦 Mt [268]
110 钅达 Ds [271]
111 錀 Rg [272]
112 Uub [285]
113 Uut [284]
114 Uuq [289]
115 Uup [288]
116 Uuh [292]
117 Uus [291]
118 Uuo [293]
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说,它的摩尔质量是固定不变的,而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。例如, 1 mol O2的质量是32 g,2 mol O2的质量是64 g,但O2的摩尔质量并不会发生任何变化,还是32 g/mo1。根据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10的23次方个(阿伏加德罗常数)。
科学上把含有6.02×10的23次方个微粒的集体作为一个单位,叫摩。摩尔是表示物质的量(符号是n)的单位,简称为摩,单位符号是mol。
国际单位制中计量物质的量的基本单位,简称摩,国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定:“摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元,它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数(NA),目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10的23次方。摩尔跟一般的单位不同,它有两个特点:①它计量的对象是微观基本单元,如分子、离子等,而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位,是个批量,不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合,例如,用摩尔计量硫酸的物质的量,即1mol硫酸含有6.02×10的23次方个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位,如用于化学反应方程式的计算,溶液中的计算,溶液的配制及其稀释,有关化学平衡的计算,气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
物质的性质的研究方法和程序
1。基本方法:观察,实验,分类,比较法
2。基本程序:
第三步:比较观察到的现象进行分析,综合,推理,结论概括。
其次,钠的化合物的性质:
1。在空气中缓慢氧化钠:4NA + O2 == 2Na2O
2。钠在空气中燃烧:2Na盐+ O2 ====过氧化钠
3。钠与水的反应:2Na的+2 H2O = 2NaOH + H2↑
现象:①钠浮在水面上②熔化为银白色的球③在水中游动左右④伴随着嗞嗞的声音⑤滴的水变成红色,用酚酞。
4。过氧化钠与水反应:2过氧化钠+2 H2O = 4NaOH + O2↑
5。过氧化钠与二氧化碳反应:2过氧化钠+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
6。碳酸氢钠热分解:2NaHCO3 ==碳酸钠+ H2O + CO2↑
7。氢氧化钠和碳酸氢钠反应:氢氧化钠+碳酸氢钠=碳酸钠+ H2O
8。在碳酸钠溶液:碳酸钠+ CO2 + H2O = 2NaHCO3与二氧化碳
第三,氯及其化合物的性质
1。氯和氢氧化钠的反应:氯气+ 2NaOH =的NaCl +的NaClO + H2O
2。线在氯气中燃烧:2FE +3 Cl2的点燃=== 2FeCl3
3。制备的漂白粉(氯气通入的石灰浆)2氯气+2的Ca(OH)2 +的Ca(ClO)的2 +2 H2O =氯化钙
4。氯与水的反应:CL2 + H2O =高氯酸+盐酸
5。在空气中的次氯酸钠恶化:次氯酸钠+ CO2 + H2O =碳酸氢钠+高氯酸
6。漂粉精钙(CLO)2 + CO2 + H2O = CaCO3的↓+2高氯酸在空气恶化
第四,物质的量的物理关系的中心
1。物质的量的N(摩尔)= N / N(A)
2。的量的物质N(摩尔)=米/ M
3。在标准条件下气体的物质的量N(摩尔)= V / V(M)
4。溶液中的溶质的量的物质N(摩尔)= cV的
五,胶体:
1。定义:在1?100nm的之间的范围内的分散体系的分散体的粒径。
2。胶体性质:
①丁达尔现象
②凝血
③电泳
④布朗运动
3。胶体净化透析
如图6所示,电解质和非电解质
定义:①条件:水溶液或熔融状态②性质:是否导电③材料类化合物。
2。强电解质:强酸,强碱,大多数盐弱电解质:弱酸,弱碱水。
3。离子方程式书写:
①写:写化学方程式
②分裂:水溶性,容易离子化的材料被改写成离子形式,和其他中出现的化学式的形式。
下面的拆卸:不溶性物质,难电离物质(弱酸,弱碱,水等),氧化物,HCO3-。
③穿刺:反应没有改变之前和之后的离子符号删除。
④检查:检查的元素是否守恒,电荷守恒。
4。离子反应,离子共存:下列离子不能共存于同一个解决方案:
离子性:(1)形成不溶性物质,如钡+和SO42-的Ag +和Cl-等。
(2)生成气体或挥发性物质:H +和CO32-,HCO3-,SO32-,S2-,等OH-NH4 +等。
③难电离的物质(弱电解质)
(4)氧化 - 还原反应:如:MnO4-I-,H +,NO 3 - 和Fe2 +等
第七,氧化 - 还原反应
1。 (元素)降价 - 电子 - 还原 - 作为氧化剂 - 减少产品的产品
2。 (元素)价格上升 - 失去电子 - 氧化 - 作为还原剂的氧化产物 - 产品
3。氧化性:氧化剂氧化产物
减:还原剂的还原产物
八,铁及其化合物的性质
1。 Fe2 +和Fe3 +离子的检验:
①Fe2 +的测试:(浅绿色解决方案)
a)加氢氧化钠溶液,生成白色沉淀物,然后调暗绿色,最后变成红棕色。
B)加KSCN溶液,无明显的红色,再滴加氯水,溶液呈红色。
②Fe3 +的测试:(黄色溶液)
a)加入氢氧化钠溶液,以产生红棕色沉淀。
二)添加KSCN溶液,溶液呈红色。
2。上述的主要反应的化学方程式:
①铁与盐酸反应:Fe +2盐酸,氯化亚铁+ H2↑
②铁与硫酸铜(湿法炼铜):铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(氯化铁,氯化亚铁的杂质被除去)3FeCl2 + CL2 = 2FeCl3
④在空气中的氢氧化亚铁恶化:4FE(OH)2 + O2 +2 H2O = 4FE(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3 +铁= 3FeCl2
⑥铜与氯化铁(三氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3 +铜= 2FeCl2 +氯化铜
⑦少量的锌与三氯化铁反应的Zn +2三氯化铁= 2FeCl2 +氯化锌
⑧足够数量:锌和氯化铁反应性的3Zn 2三氯化铁= 2FE 3氯化锌
九,氮及其化合物的性质的
1。 “雷雨发庄稼”,涉及的反应原理:
①N2 + O2放电=== 2NO
②2NO + O2 = 2NO2
③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2。工业生产氨的方法:N2 +3 H2 = 2NH3
3。氨的实验室制法:
①原则:2NH4Cl的Ca(OH)2 +△== 2NH3↑+氯化钙+2 H2O
②设备:O2和制造
③收集方法:向下空气放电法
(4)测试方法:
一)湿润的红色石蕊试纸测试时,它会变成蓝色。
b)与一个玻璃棒蘸瓶口附近的用浓盐酸中,有大量的白色烟雾。 NH3 +盐酸氯化铵
⑤干燥方法:可用碱石灰,或氧化钙,氢氧化钠,而不是与浓硫酸。
4。氨与水的反应:NH3 + H2O = NH3? H2O NH3? H2O NH4 + + OH-
5。氨的催化氧化反应:4NH3 +5 O2 = 4NO +6 H 2 O(下游的第一个步骤中的硝酸)
6。碳酸氢铵热分解:NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
7。铜与浓硝酸反应:铜+4 HNO3 =的Cu(NO3)2 +2 NO2↑+2 H2O
8。铜和稀硝酸:3Cu +8 HNO3 = 3的Cu(NO3)2 +2 NO↑+4 H2O
9。碳与浓硝酸:C +4 HNO3 = CO2↑+4 NO2↑+2 H2O反应
10。氯化铵热分解:氯化铵== NH3↑+盐酸↑
10,硫的化合物和其性质
1。铁和硫蒸气反应:铁+ S△== FeS的
2。铜和硫蒸气反应:2CU + S△== Cu2S
3。硫与浓硫酸反应:S +2 H2SO4(浓)△== 3SO2↑+2 H2O
4。二氧化硫和硫化氢反应:SO2 +2 H2S = 3S↓+2 H2O
5。铜与浓硫酸反应:铜+2 H2SO4△==硫酸铜+ SO2↑+2 H2O
6。二氧化硫的催化氧化反应:2SO2 + O2 = 2SO3
7。二氧化硫和氯水的反应:SO2 + Cl2的+2 H2O = H2SO4 +2 HCL
8。二氧化硫和氢氧化钠反应:SO2 +2 NaOH溶液的Na2SO3 + H2O
9。硫化氢在充足的氧气燃烧:2H2S +3 O2点燃=== 2SO2 +2 H2O
10。硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S + O2点燃=== 2S +2 H2O
第十一,镁和其化合物的性质
1。在空气中点燃镁条:2MG + O2点燃===的2MgO
2。氮点燃镁带:3MG + N2点燃===氮化镁
3。点燃二氧化碳的镁带:2MG + CO2点燃=== 2MgO + C
4。氯气点燃带状镁:镁+ Cl2的点燃===氯化镁
5。海水提取镁反应:
①壳煅烧熟石灰的CaCO3高温===的CaO + CO2↑的CaO + H2O = CA(OH)2
②产生氢氧化镁沉淀:镁+ +2 OH-是Mg(OH)2↓
(3)氢氧化镁成氯化镁:镁(OH)2 2盐酸=氯化镁+2 H2O
④电解熔融氯化镁氯化镁通电===镁+ Cl2的升
12,CL-,溴,I-离子的鉴别:
1。 AgNO3和稀硝酸的溶液逐滴加入,以产生白色沉淀物的氯离子产生淡黄色沉淀是溴产生的黄色沉淀,作为I-
2。分别滴加氯化的水,再加入少量四氯化碳,振荡,CL-低级的解决方案是无色的下层溶液为橙红色的溴下面的解决方案,紫色的我。
13种常见物质的通用名称
①烧碱,纯碱:碳酸钠
②小苏打:碳酸氢钠
③熟石灰是:的Ca(OH)2
④石灰氧化钙
⑤绿矾硫酸亚铁吗? 7H2O
⑥硫:S
⑦大理石,石灰石的主要成分:碳酸钙
⑧硫酸硫酸铜? 5H2O
⑨石膏硫酸钙? 2H2O
⑩明矾KAL(SO4)2? 12H2O
14,铝及其化合物的性质
1。铝和稀盐酸反应:2AL +6盐酸= 2AlCl3 +3 H2↑
2。将反应的铝和碱:除2A1 2的NaOH +6 H2O = 2Na盐〔Al(OH)4] 3 H2↑
3。铝在空气中氧化4AL +3 O2 == 2Al2O3:
4。铝与酸反应:氧化铝= 2AlCl3 +3 H2O +6盐酸
5。氧化铝与强碱反应:氧化铝+2 NaOH溶液+3 H2O = 2Na的[AL(OH)4]
6。氢氧化铝与强酸反应:的Al(OH)3 +3盐酸=三氯化铝3 H2O
7。氢氧化铝反应了坚实的基础:的Al(OH)3 + NaOH溶液= NA [AL(OH)4]
8。实验室制备的氢氧化铝沉淀:AL3 + +3 NH3? H2O = AL(OH)3↓+3 NH4 +
25,硅及其化合物性质
1。硅与氢氧化钠反应:硅+2 NaOH溶液+ H2O =硅酸钠+2 H2↑
2。硅与氢氟酸反应:硅+4 HF = SIF4 + H2↑
3。硅与氢氧化钠反应如下:SiO2 +2 NaOH溶液硅酸钠+ H2O
4。二氧化硅与氢氟酸反应如下:SiO2 +4 HF = SIF4↑+2 H2O
5。制造玻璃反应:在SiO2 + CaCO3的高温===硅酸钙+ CO2↑
???????????二氧化硅+碳酸钠===硅酸钠+ CO2↑高温
高化学必修知识点总结
周期表,元素周期律
首先,周期表
★记忆的公式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1,周期表的布局原则:
(1)所述的原子数增加从左到右的顺序
②电子层横行 - 周期安排在相同的元素
③的最外层电子的相同数量的元素,以便增加电子的层从顶部向底部布置在纵向行 - 家庭
2,如何准确地表示周期表中的元素的位置:
周期序列号=电子层,主组的序数=最外层电子
公式:三短三长,一个不完整的7 7主08家庭
记忆:三个短的期间,在第一和第七主族和零族元素的符号和名称
3个元素的金属和非金属的判断的基础上:
①元素金属的强度判断的依据:
简单的物质与水或酸的反应便于更换的氢
元素的最高价氧化物水合物 - 碱性氢氧化物的实力置换反应。
②强度的非金属元素的基础上判断:
单质量的气态氢化物的困难和气态氢化物的稳定性与氢的生成
对应的最高价氧化物的水化物酸性强度的置换反应。
4,核素:具有一定数目的质子,和一定数目的中子的原子。
(1)质量数=质子数+中子数:A == Z + N
②同位素:相同数量的质子,但不同数目的中子相同的元件的不同的原子,称为每个同位素。 (相同的元素的各种同位素的物理性质,化学性质相同)
其次,周期性规律元素
因素的影响的原子半径的大小:电子层:电子的层越多,原子半径较大(最重要的因素)
②核电荷数:核电荷数增加吸引力增加,原子半径减小的趋势(次要因素)
③核外电子:中的电子的数量增加,增加的相互排斥,所以,原子半径增大的倾向
的价数的元素和最外层的电子之间的关系:最高的正价相等的最外层的电子(含氟氧元素没有正价)
负价数= 8 - 无负价的电子的数量(金属元素的最外层)
如图3所??示,与主组的结构,同源的同一周期的元素的性质:
逐渐增加的主要群体:从上到下,电子层增量,原子半径的增大,核对外层电子的吸引能力减弱,失去电子的能力,减少(金属)离子氧化减弱。
在同一周期:左→右,核电荷数 - →逐渐增加,最外层电子 - →逐渐增加
原子半径 - →逐渐减小,逐渐增加的电容量 - →,失去电子的能力 - →减弱
氧化 - →逐渐增强,从而减少 - →逐渐减弱,增加气态氢化物的稳定性 - →
最高价氧化物对应的水化物的酸性 - →逐渐增强,碱性 - →减弱
化学键
离子键的化合物的离子性化合物包含只有共价键合的化合物是共价化合物。
的NaOH含极性共价键和离子键的NH4Cl含有极性共价键和离子键,过氧化钠含有一种非极性的共价键和离子键的,通过过氧化氢含有极性和非极性的共价键
???????????????????????
化学和热能
首先,将化学能和热能
如图1所示,在任何的化学反应与能量的变化相关联。
原因是:当该物质是一种化学反应,一个化学键断开反应物中吸收能量,而形成的化学键在产品中,以释放能量。键的断裂与形成是化学反应能量变化的主要原因。某在事件的过程中的能量吸收或释放出的能量,化学反应的反应物的总能量和总能量的产品上,以确定的相对大小。电子反应物的总能量的总能量E产品是放热反应。 ?反应物总能量<E所得的总能量,是一种吸热反应。
2,常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应:(1)所有燃烧和缓慢氧化。 ②酸 - 碱的中和反应。 ③金属与酸,??水,氢反应。
④大多数的重组反应(特殊:C + CO2 = 2CO吸热反应)。
常见的吸热反应:(1)C,H2,CO的还原剂的氧化还原反应,如:C(S)+ H2O(G)= CO + H2(G)(G)。
②铵和碱反应,如Ba(OH)2吗? 8H2O +氯化铵=氯化钡+2 NH3↑+10 H2O
(3)氯酸钾,高锰酸钾,碳酸钙分解的分解反应。
[练习] 1,以下的反应,即属于氧化 - 还原反应是吸热反应的是(B)的
A.的Ba(OH)2? 8H2O B.燃烧的碳与CO2反应与氯化铵
C.铝与的稀盐酸D.H2与O2燃烧反应
在图2中,X + Y = M + N个已知的反应是一个放热反应,反应的下列陈述纠正是(C)
能源肯定是比能量高,肯定是高于A. B. YN XM
C. X和Y的总能量必须高于的M和N的总能量的
D.该反应是放热的,因此,也没有对热可发生
化学能和电能
二,化学能和电能
1,将化学能转化为电能的方法:
能源
(电力)火电(火电)化学能→热→机械→电能的缺点:环境污染,效率低下
原电池的化学能直接转化为电能的优点:清洁,高效
2,原电池的原理
(1)概念:化学能直接转化为电能的装置称为原电池。
(2)的原电池的工作原理:通过氧化还原反应(电子转移)的化学能转化为电能。
(3)构成的主电池的条件:(1)不同的两个电极的反应性自??发的氧化 - 还原反应(2)的闭合回路的电解质溶液(3)(4)
(4)的电极的名称和反应发生:
负面:较活泼的金属,是消极的,负的发生氧化反应,
电极反应:较活跃的金属-NE-=金属阳离子
负的现象:负解散负量减少。
阴极:较低反应活性的金属或石墨作为正极,阴极发生还原反应,
电极反应:溶液阳离子+ NE =单质
积极的现象:一般气体释放或增加积极的品质。
(5)原电池的正负极判断的方法:
①电池端子的基础上的原始材料:
较活泼的金属作为负极(钾,钙,钠是太活泼,而不是作为一个电极)
较不活泼的金属或导电性的非金属(石墨),氧化物(二氧化锰),和作为正极等。
流动:(外部电路)(2)下的方向的电流或电子从阴极到阳极的电流流过电子在外部电路中的原电池的阴极从负流量。
流至原来的电池阴极③根据内部电路的离子迁移方向:阳离子,阴离子流的原电池的负极。
④根据原电池中的反应类型:
负面:失去电子,氧化反应现象通常是电极本身的消耗,质量降低。
正面:电子发生还原反应时,该现象往往伴随着金属的析出或H2释放。
(6)的方法写入的电池用电极反应:
(Ⅰ)通过依赖于化学反应的原则的原电池反应是氧化还原反应,阳极反应是氧化反应和阴极反应是还原反应。因此,写电极反应的方法,概括如下:
①写总反应方程式。 ②根据电子利弊,氧化反应,还原反应分为整体反应。
(3)在阳极发生的氧化反应,还原反应发生在正极中,反应物和产物谴责请注意,在酸性介质中与水或类似反应中参与。
(二)的主电池的整体的反应通常是通过添加的正电极和负电极的反应式。
(7)的原电池的应用:(1)加速化学反应,如粗氢锌率比纯锌氢快的速率。 ②活性金属的强度。 (3)设计的原装电池。 ④金属防腐剂。
的化学反应的速率和限制
第三,的化学反应速率和限制
1,化学反应率
(1)概念:在反应物的浓度减少的量的每单位时间中的化学反应速率通常是内或产品浓度的增加量(正值)来指示。
公式计算:V(B)==
①单位:摩尔/(L)或mol /(L?分钟)
②B是的溶液或气体,而如果B是固体或纯液体不计算速率。
③重要的法律率=方程的系数比
(2)的影响因素的化学反应的速率:
内部:(主要因素)确定的参与反应的物质的结构和性质。
外部因素:①温度:温度升高的速度增加
②催化剂:一般为加快反应速度(N-催化剂)????
③浓度:增加的反应物,在C浓度的增加速率(只有在所有的溶液或气体的浓度)
④压力:增加的压力增加速率(参与反应的气体)
⑤其他因素:如光(光线),?的固体含量(粒径),反应(溶剂)的对象的状态,一次电池,等等,也将改变率对化学的表面面积反应。
2,化学反应的限度 - 化学平衡
(1)的化学平衡状态下的特性:反向,移动等,固定的,可变的。
①逆的研究对象是一个可逆反应的化学平衡。
②动态:动态的平衡达到一种平衡状态,正向和反向的反应仍在进行中。
③:平衡状态达到,正方形应速率等于逆反应速率,但不等于0。 V是逆≠0 = V。
④在于:当达到平衡状态时,各成分的浓度保持不变,以保持一定的各组成成分的内容。
⑤改变:当条件改变时,原有的平衡被破坏,将在新的条件下重新建立新的平衡。
(3)确定的化学平衡状态的标志:
①的VA(正方向)= VA(反方向)或钠nA的(消耗)=(生成)的(相同的物质比较,在不同的方向)
②的各成分的浓度保持常数或常数的百分含量
③随着颜色不变,以确定(有一种物质是彩色的)
④总量的物质或总体积或压力或平均相对分子质量的相同的反应(前提:前和反应后的物质的气体的总量是不相等的适用,如反应为xA + YB ZC,X + Y≠Z)
有机
而有机概念
1,定义:含有碳元素的化合物,为有机质(碳的氧化物,碳酸,碳酸盐,碳的金属化合物等除外)
2特点:①各种②大多不溶于水,易溶于有机溶剂③易分解,易燃④熔点低,导电困难,大多非电解质⑤缓慢的反应和副作用(因此反应方程→“而不是”= “)
第二,甲烷(CH4)
烃 - 烃:仅由碳和氢组成的两个元素(甲烷分子最简单的碳氢化合物)
物理性质:无色无味的气体,它易溶于水,是极其困难的,密度小于空气,通用名称:沼气,坑气
2,分子结构:CH4:碳原子数为中心,四个氢原子的正四面体(键角的顶点:109度28分钟)
化学性质:氧化反应:(积气,如何测试?)
甲烷与高锰酸钾不发生反应,它不能使紫色的高锰酸钾溶液漂白
??????②取代反应:(氯仿氯仿,四氯甲烷,四氯化碳,二氯甲烷,并只有一个结构也被称为,也被称为和甲烷是正四面体结构)
4,同系物:类似的结构,所不同的CH2原子团的一种或几种物质(所有的烷烃是同系物的分子的组合物)
5,相同的点旋转异构体:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的式(在不同性质的不同的结构的结果)
链烷烃的溶解的沸点比较:相同数目的碳原子,碳原子,更,较高的溶解的沸点个碳原子,是相同的,支链的聚赖氨酸低沸点的数量越多
同分异构体写作:写丁烷和戊烷异构体
三,乙烯C2H4
乙烯生产方法:
工业制法:石油裂解气(乙烯产生一定程度的发展,国家石化的标志)
物化性质:无色,略带臭味的气体比空气稍轻,不溶于水
3,结构式:的不饱和烃,在分子中的碳 - 碳双键,6原子共面的,键角120°
4,化学性质:
(1)氧化反应:C2H4 +3 O2 = 2CO2 +2 H2O(明亮的火焰,伴随着黑烟)
?????淡出酸性KMnO4溶液,乙烯可以KMnO4氧化,比烷烃化学反应。
(2)加成反应:乙烯可以使溴水褪色,利用此反应,除了乙烯
加成反应的乙烯和氢气,氯化氢,水等,也可以发生。
CH2 = CH2 + H2→CH3CH3
CH2 = CH2 +盐酸→CH3CH2Cl(氯乙烷)
CH2 = CH2 + H2O→CH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合反应:
四,苯C6H6
物化性质:无色透明液体,有特殊气味,密度比水,有毒,不溶于水,易溶于有机
溶剂本身是良好的有机溶剂。
2,结构的苯:同时,C6H6(正六边形平面结构)的6个碳原子的在苯的分子之间的键是相同的,在碳 - 碳键的键能的碳 - 碳单键能量大于小于键能的碳 - 碳单键的2倍的键之间的碳 - 碳键的长度和双键之间的长度的长度
键角为120°。
3性质
(1)氧化反应的同时,C6H6 +15 O2 = 12CO2 +6 H2O(明亮的火焰,烟雾)
?????????不那么酸性高锰酸钾褪色
(2)的取代反应
①+ BR2 + HBr的
铁粉:用溴溴化铁作为催化剂反应无色溴苯的密度比水的作用。
②苯与硝酸(如图所示)与HONO2发生取代反应,形成一种无色,不溶于水的,更致密比水,有毒的油状液体 - 硝基苯。
+ HONO2 + H2O
水浴加热反应,温度控制在50-60℃,浓硫酸催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
与镍催化剂,苯和氢气发生加成反应,生成环己烷+ 3H2
乙醇CH3CH2OH
物理性质:无色的特殊的香味的液体的密度比水大,与水以任何比例混溶
如何测试是否含有水,乙醇,加入无水硫酸铜,无水乙醇:加石灰,蒸馏
2,结构:CH 3 CH 2 OH(含有官能团:羟基)
3性质
(1):2 CH 3 CH 2 OH 2的乙醇和金属钠的反应的Na = 2CH3CH2ONa + H2↑(取代反应)
(2)的氧化反应的乙醇★
①燃烧乙醇:CH3CH2OH +3 O2 = 2CO2 +3 H2O
②乙醇的催化氧化反应CH3CH2OH + O2 = 2CH3CHO +2 H2O
③乙醇氧化反应的强氧化剂
CH3CH2OH
,乙酸(通用名:乙酸)醋酸
物理性质:常温下为无色透明液体,有强烈刺激性气味,易成冰晶,纯醋酸,冰醋酸,水,酒精以任意比例混溶
2,可以看出,由羰基和羟基基团)的结构:CH 3 COOH(含有一个羧基基团,
3,醋酸的重要化学性质
(1)乙酸:弱酸的酸度,但酸性比碳酸连续性
①醋酸使紫色石蕊试液红
(2)乙酸可以与碳酸酯反应,生成二氧化碳气体
使用乙酸,用乙酸去除水垢(主要成分是CaCO3):
2CH3COOH +碳酸钙(CH3COO)2CA + H2O + CO2↑
乙酸也可以用碳酸钠进行反应,也可产生二氧化碳气体:
2CH3COOH + Na2CO3的2CH3COONa + H2O + CO2↑
这两个反应可以证明乙酸的酸性比碳酸酸性。
(2)乙酸的酯化反应
(酸脱羟基醇脱氢,酯化反应是一个取代反应)
用乙醇和乙酸乙酯的乙酸反应的主要产物是一种无色,风味,密度比水的小,不溶于水的油状液体。吸收,在实验中,用饱和碳酸钠,乙酸乙酯中的溶解度降低,以便吸收的乙醇和乙酸的挥发时使用乙酸和乙醇的反应中,浓硫??酸作为催化剂和吸水剂
化学与可持续发展
金属矿物的开发和利用
③电解:电解氧化铝常见的金属熔炼:热分解法:②热还原法铝热反应:
如图2所示,在金属序列的活动和金属冶炼的关系:
金属活动序列表中,越靠后的位置,更容易被还原,与一般的还原方法可以使金属还原金属的位置越靠前,更困难的是恢复最活跃的金属还原只用最强硬的手段来恢复。 (离子)
二,海水的开发利用
如图1所示,海水的组合物,含有多种元素80。
??其中,总额的H,O,氯,钠,钾,镁,钙,S,C,F,B,和溴,锶帐户超过99%,其余是微量元素特征总储量大,低浓度的
2,利用海水资源:
(1)海水淡化:①蒸馏②电渗析法律中(3)离子交换④反渗透。
(2)海水盐的分离方法:使用浓缩,沉淀,过滤,结晶,重结晶,等编写的各种盐。
环境保护与绿色化学
绿色化学的概念:利用化学原理从源头减少和消除污染所造成的工业生产环境的核心。又称环境无害化学,环境友好化学清洗化学品。
从环保的角度来看:强调从源头上消除污染。 (从一开始就避免污染物的产生)
从经济的角度来看:它是促进合理利用资源和能源,降低生产成本。 (原子利用率最大化)
热点:原子经济性 - 所有到所需的最终产品的反应原子,原子利用率100%
A A ampere安(培)
Angstrom unit(s)埃(长度单位,10-10米)
abs.absolute绝对的
abs.EtOH absolute alcohol无水乙醇
abstr.abstract文摘
Ac acetyl(CH3CO,not CH3COO)乙酰基
a c alternating current交流电(流)
Ac.H.acetaldehyde 乙醛
AcOH acetic acid乙酸
Ac2O acetic anhydride乙酸酐
AcOEt ethyl acetate乙酸乙酯
AcONa乙酸钠
add additive 附加物
addn addition加成,添加
addnl additional添加的
alc.alcohol,alcoholic醇
aliph.aliphatic 脂族的
Al.Hg.Aluminum amalgam铝汞齐
alk.alkaline(not alkali)碱性的
alky alkalinity(alhys.for alkalinities is not approved)碱度,碱性
am amyl(not ammonium)戊基
amorph amorphous无定形的
amp ampere(s)安(培)
amt.amount(as a noun)数量
anal.analysis分析
anhyd.anhydrous无水的
AO atomic orbital原子轨(道)函数
app.apparatus仪器,装置
approx approximate(as an adjective),approximately近似的,大概的
approxn approximation近似法,概算
aq.aqueous水的,含水的
arom.aromatic芳族的
as.asymmetric不对称的
assoc.associate(s)缔合
assocd associated缔合的
assocn association缔合
at.atomic(not atom)原子的
atm atmosphere(s),atmospheric 大气压=1.01325×105帕
ATP adenosine triphosphatae三磷酸腺苷酶
at.wt.atomic weight原子量
av.average(except as a verb)平均
B b.(followed by a figure denoting temperature)boils at,boiling at(similarlyb13,at1.3mm,pressure)沸腾(后面的数字表示温度,同样b13表示在13毫米压力下沸腾)
bbl barrel桶[液体量度单位=163.5升(英国),=119升(美国)]
BCC.body-centred cubic立方体心
BeV or GeV billion electronvolts10亿电子伏,吉电子伏,109电子伏
BOD biochemical oxygen demand生化需氧量
μB Bohr magneton玻尔磁子[物]
b.p.boiling point沸点
Btu British thermal unit(s)英热单位=1055.06焦
Bu butyl(normal)丁基
bu.bushel蒲式耳=36.368升(英)=35.238升(美)
Bz benzoyl(not benzyl)苯甲酰
BzH benzaldehyde苯(甲)醛
BzOH benzoic acid苯甲酸
C C concentration浓度
Cal.calorie(s)千卡,大卡=4186.8焦
cal.卡=4.1868焦
calc.calculate计算
calcd calculated计算的
calcg calculating计算
calcn calculation计算
CC cubic centimeter(s)立方厘米
CD circurlar dichroism圆二色性(物)
c.d.current density电流密度
cf.参见
compare比较
cubic feet per minute立方英尺/分钟(1立方英尺=2.831685×10-2米3)
chem.chemical(as an adjective)(not chemistry nor chemically)化学的
Ci curie居里(放射单位)=3.7×1010贝可
clin.clinical(ly)临床的
cm centimeter(s)厘米
CoA coenzyme A辅酶A
C.O.D.chemical oxygen demand化学需氧量
coeff.coefficient系数
col.colour,coloration颜色
com.commercial工业的,商业的,商品的
comb.combustion燃烧
compb.compound化合物,复合物
compn.composition组成,成分
conc.concentrate(as a verb)提浓,浓缩
concd.concentrated浓的
concg.concentrating浓缩(的)
concn.concentration浓度
cond conductivity导电率,传导性
const.constant常数,常量
contg containing包含,含有
cor corrected校正的,改正的,正确的
cp.constant pressure恒压
C.P.Chemically pure化学纯的
crit.critical临界的
cryst.crystalline(not crystallize)结晶
crystd crystallized使结晶
crystg crystallizing结晶
crystn crystallization结晶,结晶化
cu.m.cubic meter(s)立方米
Cv constant volume恒容
D d density密度(d13 相对于水在4℃时的比重;d2020相对于水在20℃时的比重)
D Debye unit德拜单位,电偶极矩单位
d.dextrorotatory右旋(不译)
dl-外消旋(不译)
d.c.direct current直流电
decomp.decompose(s)分解
decompd decomposed分解的
decompg decomposing分解
decompn decomposition分解
degrdn degradation降解
deriv.derivative衍生物,导数(数)
det.determine 测定
detd determined 测定的
detg determining测定
detn determination 测定
diam.diameter直径
dil.dilute稀释,冲淡
dild diluted稀释的
diltg diluting稀释
diln dilution稀释
diss.dissolves,dissolved溶解
dissoc dissociate(s)离解
dissocd.dissociated 离解的
dissocn dissociation 离解
dist.distil.distillation 蒸馏
distd distilled蒸馏的
distg distilling 蒸馏
distn distillation蒸馏
dl分升
dm.decimeter(s)分米
DMF dimetbylformamide二甲基甲酰胺
DNase deoxyribonuclease脱氧核糖核酸酶
d.p.degree of polymerization聚合度
dpm disintegrations per minute分解量/分钟
DTA differential thermal analysis 差热分析
E E.D.effective dose有效剂量
EEG electroencephalogram脑电流描记术
e.g.for example例如
elec electric,electrical(not electrically)电的
e.m.f.electromoctive force电动势
e.m.u.electromagnetic unit电磁单位
en.ethylenediamine(used in formulas only)乙二胺
equil equilibrium(s)平衡
equiv.equivalent当量,克当量
esp.especially 特别,格外
est.estimate(as a verb)估计
estd estimated估计的
estg estimating估计
estn estimation估计
Et ethyl乙基
Et2O ethyl ether乙醚
η viscosity粘度
eV electron volt(s)电子伏[特]
evac.evacuated抽空的
evap.evaporate蒸发
evapd evaporated 蒸发的
evapg evaporating蒸发
evapn evaporation蒸发
examd examined检验过的,试验过的
examg examining检验,试验
examn examination检验,试验
expt.experiment(as a noun)实验
exptl experimental实验的
ext.extract提取物,萃,提取
extd extracted提取的
extg extracting提取
extn extraction 提取
F F farad法[拉](电容)
fcc face centered cubic面心立方体
fermn fermentation发酵
f.p.freezing point冰点,凝固点
FSH follicle-stimulating hormone促卵泡激素
ft.foot,feet 英尺=0.3048米
ft-lb foot-pound 英尺磅=0.3048米×0.453592千克
G g.gram(s)克
gal gallon加仑=4.546092升(英)=3.78543升(美)
geol.geological地质的
gr.grain(weight unit)谷(1谷=1/7000磅=0.64799克)
H h hour小时
H henry亨[利]
ha.hectare(s)公顷=6.451600×10-4米2
homo-均匀-,单相
h hour小时
hyd.hydrolysis,hydrolysed水解
Hz hertz(cycles/sec)赫[兹],周/秒
I ID infective dose无效剂量
in.inch(es)英寸=0.0254米
inorg.incrganic无机的
insol.insoluble不溶的
IR infrared红外线
irradn irradiation照射
iso-Bu,isobutyl异丁基
iso-Pr,isopropyl异丙基
IU国际单位
J J joule焦[耳](能量单位)
K K kelvin开[尔文],绝对温度
Kcal.kilocalorie(s)千卡=418.6焦
kg kilogram(s)千克
kV kilovolt(s)千伏
kV-amp.kilovolt-ampere(s)千伏安
kW.kilowatt(s)千瓦
kWh kilowatthour 千瓦小时=3.6×106焦
L l.liter(s)升
lab.laboratory实验室
lb pound(s)磅=0.453592千克
LCAO linear combination of atomic orbitals原子轨道的线性组合
LD Lethal dose致死剂量
LH Luteinizing hormone促黄体发生激素
liq.liquid液体,液态
Lm lumen流明(光通量单位)
LX lux勒[克斯](照度单位)
M m.meter(s);also(followed by a figure denoting temperature)米,熔融(注明温度时)
M.mega-(106)兆
M molar(as applied to concn.)摩尔
m.melts at,melting at熔融
m molal摩尔的
ma milliampere(s)毫安
manuf.manufacture制造
manufd manufactured制造的
manufg.manufacturing制造
math.mathematical数学的
max maximum(s)最大值,最大的
Me methyl(MeOH,methanol)甲基
mech.mechanical机械的
metab.metabolism新陈代谢
m.e.v million electron volts兆电子伏
mg milligram(s)毫克
mi mile英里=1609.344米
min minimun[also minute(s)]最小值,最小的
min minute分钟
misc miscellaneous其它
mixt.mixture混合物
ml milliliter(s)毫升
mm millimeter(s)毫米
nm millimicron(s)纳米
MO molecular orbital分子轨道函数
mol molecule,molecular分子,分子的
mol.wt.molecular weight分子量
m.p.melting point熔点
mph miles per hour英里(=1609.344米)/小时
μ micron(s)微米
mV millivolt(s)毫伏
N N newton牛[顿](力的单位)
N normal(as applied to concn.)当量(浓度)
neg.negative(as an adjective)阴性的,负的
no number号,数
O obsd observed观察,观测
org.organic有机的
oxidn oxidation氧化
oz.ounce盎司(常衡=28.349523克)
P P.d.potential difference势差,电位差
Pet.Et.petroleum ether石油醚
Ph.phenyl苯基
phys.physical物理的
physiol.physiological生理学的
p.m.post meridiem午后
polymd polymerized聚合
polymg polymerizing聚合
ploymn polymerization聚合
pos.positive(as an adjective)阳性的,正的
powd.powdered粉末的,粉状的
p.p.b.(ppb)parts per billion亿万分之(几)
p.p.m.(ppm)parts per million百万分之(几)
ppt.precipitate沉淀,沉淀物
pptd.precipitated沉淀出的
pptg.precipitating沉淀
pptn precipitation沉淀
Pr propyl (normal)丙基
prac.practically实际上
prep.prepare制备
press.pressure压力
prepd prepared制备的
prepg preparing制备
prepn preparation制备
psi pounds per square inch磅/英寸2[=0.453592千克/(6.45100×10-4米2)]
psia pounds per square inch alsolute磅/英寸2(绝对压力)
pt pint品脱(=0.5682615升)
purifn purification精制
py pyridine(used only in formulas)吡啶
Q qt.quality质量
qual.qualitative(not qualitatively)定性的
quant.quantitative(not quantitatively)定量的
γ希文,消旋(不译)
R red.reduce,还原
red reduction还原,减小
ref.reference 参考文献
rem roentgen equivalent man人体伦琴当量,雷姆
rep roentgen equivalent physical物理伦琴当量
repr.reproduction再生产,再生
res.resolution分辨,分解,离析
resp.respectively分别地
rpm revolution per minute每分钟转数
RNase ribonuclease核糖核酸酶
S sapon.saponification皂化
sapond saponified皂化过的
sapong saponifying皂化
sat.saturate使饱和
satd.saturated饱和的
satg saturating饱和的
satn.saturation饱和,饱和度
sec second(s)秒,仲,第二的
sep.separate分离
sepd separated分离出的
sepg separating分离的
sepn separation分离
sol.soluble可溶的
soln solution溶液
soly solubility(solys.for solubilities is not approved)可溶性,溶解度
sp.gr.specific gravity比重
sp.ht.specific heat比热
sp.vol.specific volume比容
std. standard 标准
suppl. supplement 补篇
sym. symmetrical 对称的
T tech. technical 技术的
temp. temperature 温度
tert. Tertiary 叔(指CH3…C(CH3)2—型烃基)
thermodyn. Thermodynamics 热力学
titrn titration 滴定
U unsym. unsymmetrical 偏,不对称
U. V. ultraviolet 紫外线
V V volt(s) 伏[特]
vac.vacuun 真空
vapor vaporization 汽化
vol.volume (not volatile) 体积
vs versus 对
W W.watt(s) 瓦[特]
wt.weight 重量
wk week 星期
contg. containing包含,容纳
compn. composition
concn.concentration 浓缩,浓度,浓缩物
evapn.evaporation 蒸发,发散,脱水
exts. extraction 摘出术,拔出,取出
pharmacol. pharmacological药理学的
recrystn.recrystallization 重结晶,再结晶
soly solubility 可溶性,溶解度,溶解性
定性检测锌离子的方法是:待测液用2摩尔每升醋酸溶液酸化,再加入等体积的硫氰酸汞铵。摩擦试管壁,生成白色沉淀证明存在锌离子
锌对人体的免疫功能起着调节作用,锌能维持男性的正常生理机能,促进儿童的正常发育,促进溃疡的愈合。常用于厌食、营养不良、生长缓慢的儿童,还可治疗脱发、皮疹、口腔溃疡、胃炎等。
锌摄入过多,会痿味、口渴、胸部紧束感、干咳、头痛、头晕、高热、寒战等。粉尘对眼有刺激性。口服刺激胃肠道。长期反复接触对皮肤有刺激性
自然条件下的锌离子是不会对人产生影响的,除非是厂矿企业的原料或废弃物
Zn
锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米,熔点为419.5℃。在室温下,性较脆;100~150℃时,变软;超过200℃后,又变脆。
体积弹性模量:GPa
70
原子化焓:kJ /mol @25℃
129.7
热容:J /(mol· K)
25.390
导电性:10^6/(cm ·Ω )
0.166
导热系数:W/(m·K)
116
熔化热:(千焦/摩尔)
7.322
汽化热:(千焦/摩尔)
115.30
元素在宇宙中的含量:(ppm)
0.3
锌的化学性质活泼,在常温下的空气中,表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜,可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后,锌氧化激烈。燃烧时,发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸,也易从溶液中置换金、银、铜等。
锌的用途
由于锌在常温下表面易生成一层保护膜,所以锌最大的用途是用于镀锌工业。锌能和许多有色金属形成合金,其中锌与铝、铜等组成的合金,广泛用于压铸件。锌与铜、锡、铅组成的黄铜,用于机械制造业。含少量铅镉等元素的锌板可制成锌锰干电池负极、印花锌板、有粉腐蚀照相制板和胶印印刷板等。锌与酸或强碱都能发生反应,放出氢气。锌肥(硫酸锌、氯化锌)有促进植物细胞呼吸、碳水化合物的代谢等作用。锌粉、锌钡白、锌铬黄可作颜料。氧化锌还可用于医药、橡胶、油漆等工业。
自然界中,锌多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿,如菱锌矿和异锌矿。
元素名称:锌
元素原子量:65.39
元素类型:金属
发现人:发现年代:
发现过程:
元素描述:
纯锌呈蓝白色,有光泽。硬度2.5(莫氏硬度)。具有延展性。密度7.14克/厘米3。熔点419.58℃,沸点907℃。化合价2。已知锌有十五个同位素。是很好的导热体和导电体。电离能9.394电子伏特。休学性质比较活泼,但在空气中较稳定,与酸和碱作用会放出氢气。
元素来源:
主要矿石是铁闪锌矿或闪锌矿ZnS。将矿石在空气中煅烧成氧化锌,然后用炭还原即得;或用硫酸浸出成硫酸锌后,再用电解法将锌沉积出来。
元素用途:
锌的最重要的用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层,如电镀锌,以及制造黄铜、锰青铜、白铁和干电池。锌粉是有机合成工业的重要还原剂。
元素辅助资料:
锌和铜的合金——黄铜,早被古人利用,黄铜的生产可能是冶金学上最早的偶然发现之一。但是人们取得锌比较晚,碳和锌矿共热时,温度很快高达1000℃,而锌在923℃沸腾,在此温度下成蒸汽状态,随烟散失,不易为古代人们察觉,只有当人们掌握了冷凝气体的方法后,单质锌才有可能被取得。因此,锌登上历史舞台的时间要比铜、锡、铁、铅晚的多。
据国外学者们考证,我国古代劳动人民首先生产出锌。我国制取锌的方法讲述最清楚的出现在明朝末年宋应星著述的《天工开物》中。西方认为最早讲到锌的是德国贵族政治学家龙涅斯在1617年发表的著述,他叙述在熔铅的炉壁上出现白色的金属,工人们称它为 zinck或conterfeht,这种白色金属像是锡,但比较硬,缺乏延展性,没有太大用途。锌的拉丁名称 zincum和元素符号Zn由此而来。
1737年和1746年德国矿物学家亨克尔和化学家马格拉夫先后将菱锌矿与木炭共置陶制密闭容器中烧,得到金属锌。拉瓦锡在1789年发表的元素表中,首先将锌列为元素。
元素符号: Zn 英文名: Zinc 中文名: 锌
相对原子质量: 65.38 常见化合价: +2 电负性: 1.65
外围电子排布: 3d10 4s2 核外电子排布: 2,8,18,2
同位素及放射线: Zn-62[9.26h] Zn-63[38.5m] *Zn-64 Zn-65[243.8d] Zn-66 Zn-67 Zn-68 Zn-70 Zn-72[46.5h]
电子亲合和能: 9 KJ·mol-1
第一电离能: 906 KJ·mol-1 第二电离能?1733 KJ·mol-1 第三电离能: 3833 KJ·mol-1
单质密度: 7.133 g/cm3 单质熔点: 419.58 ℃ 单质沸点: 907.0 ℃
原子半径: 1.53 埃 离子半径: 0.74(+2) 埃 共价半径: 1.25 埃
常见化合物: ZnO Zn(OH)2 ZnSO4
发现人: 远古就被发现 时间: 0 地点: 德国
名称由来:
德语:zink(在德语中意为“锡”)。
元素描述:
有延展性,带淡蓝光泽的银白色金属。
元素来源:
见于闪锌矿(ZnS)、异极矿、锌铁矿、菱锌矿(ZnCO3)、硅锌矿和红锌矿中。
元素用途:
用于覆盖在其他金属表面(电镀),保护其不受腐蚀。也应用于黄铜、青铜、镍合金中。还能用来焊接、制造化妆品和颜料。
锌 (Zine)
硫酸锌 (Zine Sulfate)
葡萄糖酸锌 (Zine Gluconate)
作用与应用:锌对人体的免疫功能起着调节作用,锌能维持男性的正常生理机能,促进儿童的正常发育,促进溃疡的愈合。常用于厌食、营养不良、生长缓慢的儿童,还可治疗脱发、皮疹、口腔溃疡、胃炎等。
用法用量:口服硫酸锌片每日量一般为200~300mg,分2~3次服,或者每日200mg,连服4天。
口服葡萄糖酸锌在体内解离为锌离子和葡萄糖,口服吸收效果比硫酸锌好,日用量是硫酸锌的三分之一。
成人口服每次3~6片,每日2次。
小儿服用每公斤体重3.5~14mg,每日2~3次。
【副作用】
常见为消化道反应,恶心、呕吐、腹泻等。
【注意事项】
不宜空腹或与牛奶同服,长期服用要定期测血锌,以防服用过量而影响铜、铁离子的代谢。
EDTA
EDTA
品名:乙二胺四乙酸(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid)
别名:EDTA
分子量:292.25(按1989年国际相对原子质量)
分子式:C10H16N2O8
理化性质:
白色无臭无味、无色结晶性粉末,熔点240℃(分解)。不溶于冷水、醇及一般有机溶剂,微溶于热水,溶于氢氧化钠,碳酸钠及氨的溶液中,能溶于160份100℃沸水。其碱金属盐能溶于水。
用途:
是一种重要的络合剂。EDTA用途很广,可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液,染色助剂,纤维处理助剂,化妆品添加剂,血液抗凝剂,洗涤剂,稳定剂,合成橡胶聚合引发剂,EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。除钠盐外,还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐,这些盐各有不同的用途。此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。也是水的处理剂。
EDTA的制备:
由乙二胺与一氯乙酸在碱性溶液中缩和或由乙二胺、氰化钠和甲醛水溶液作用而得。
实验室制法:
称取一氯乙酸94.5g(1.0mol)于1000mL圆底烧瓶中,慢慢加入50%碳酸钠溶液,直至二氧化碳气泡发生为止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺,摇匀,放置片刻,加入40%NaOH溶液100mL,加水至总体积为600mL左右,装上空气冷却回流装置,于50℃水浴上保温2h,再于沸水浴上保温回流4h。取下烧瓶,冷却后倒入烧怀中,用浓HCl调节pH至1.2,则有白色沉淀生成,抽滤,得EDTA粗品。精制后得纯品。
生产原理:
由乙二胺与氯乙酸钠反应后,经酸化制得:
也可由乙二胺与甲醛、氰化钠反应得到四钠盐,然后用硫酸酸化得到:
工艺流程
原料配比(kg/t)
氯乙酸(95%) 2000 烧碱(工业品) 880
乙二胺(70%) 290 盐酸(35%)2500
〔若用硫酸代替盐酸,则用硫酸(98%)1200kg〕
主要设备
成盐锅 缩合反应罐 酸化锅 水洗锅 离心机 贮槽 干燥箱
操作工艺
在800L不锈钢缩合反应罐中,加入100kg氯乙酸、100kg冰及135kg 30%的氢氧化钠溶液,在搅拌下再加入18kg 83%~84%的乙二胺。在15℃保温1h后,以每次10L分批加入30%氢氧化钠溶液,每次加入后待酚酞指示剂不显碱性后再加入下一批,最后反应物呈碱性。在室温保持12h后,加热至90℃,加活性炭,过滤,滤渣用水洗,最后溶液总体积约600L。加浓盐酸至pH不3,析出结晶。过滤,水洗至无氯根反应。烘干,得EDTA64kg。收率95%。也可以在较高温度条件下进行。例如,采用如下摩尔配比:乙二胺:氯乙酸:氢氧化钠=1∶4.8∶4.8,反应温度为50℃,反应6h,再煮沸2h,反应产物用盐酸酸化即可得到EDTA结晶,收率82%~90%。
质量指标
含量 ≥90% 铁(Fe) ≤0.01%
灼烧残渣 ≤0.15% 重金属(Pb2+) ≤0.001%
在Na2CO3中溶解度 合格
质量检验
(1)含量测定
采用配位滴定法。先将乙二胺四乙酸用KOH配制成pH为12.0~13.0的试样液。以酸性铬蓝K和萘酚绿作混合指示剂,用试样液滴定于120℃干燥过的分析纯CaCO3,当溶液由紫红色变为蓝绿色即为终点。
(2)灼烧残渣测定
按常规方法进行。
安全措施
(1)生产中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蚀性物品,生产设备应密闭,操作人员应穿戴劳保用品,车间保持良好通风状态。
(2)产品密封包装,贮于通风、干燥处,注意防潮、防晒,不宜与碱性化学物品混贮。
CAS No.: 60-00-4
EDTA在水质监测中的应用举例
EDTA多用于水质监测中的络合滴定分析法。由于本身可以形成多种络合物,所以可以滴定很多金属。元素周期表里的Ⅱ,Ⅲ,镧系,锕系金属都可以用EDTA滴定。但是最常用的是用来测定水的碱度。以镁离子举例如下
镁的检测可以用EDTA滴定法分析。由于镁比铝轻,因此可以作为合金在航空、航天上使用。另外利用镁易于氧化的性质,可用于制造许多纯金属的还原剂。也可用于闪光灯、吸气器等。
测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量,可用EDTA配位滴定法测定:
滴定前: M + EBT M-EBT
(红色)
主反应: M + Y MY
终点时: M-EBT + Y MY + EBT
(红色) (蓝色)
滴定至溶液由红色变为蓝色时,即为终点。
滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽;Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子,可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多种表示方法,本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量(折算成CaO的质量)表示,单位mg·L-1。
器材和药品
1.器材 天平(0.1g、0.1mg),容量瓶(100mL),移液管(20mL),酸式滴定管(50mL),锥形瓶(250mL)等。
2.药品 HC1(1∶1),乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y·2H2O,A.R.),碱式碳酸镁[Mg(OH)2·4MgCO3·6H2O,基准试剂],NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH=10.0),三乙醇胺(1∶1),铬黑T指示剂(0.2%氨性乙醇溶液)等。
实验方法
一、Mg2+标准溶液的配制(约0.02mol·L-1)
准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g,置于100mL烧杯中,用少量水润湿,盖上表面皿,慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解(约需3~4mL)。加少量水将它稀释,定量地转移至100mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。
其浓度计算:
二、EDTA标准溶液的配制与标定
1.EDTA标准溶液的配制(约0.02mol·L-1)
称取2.0g乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y·2H2O)溶于250mL蒸馏水中,转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA标准溶液浓度的标定
用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂,用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定,至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。
EDTA浓度计算: ,取三次测定的平均值。
三、水的总硬度测定
用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中,加氨性缓冲溶液6mL,1∶1三乙醇胺溶液3mL,EBT指示剂3~4滴,用EDTA标准溶液滴定,至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。
水的总硬度计算: ,取三次测定的平均值。 24487希望对你有帮助!