ph 8.0 的盐酸三乙醇胺缓冲液如何配制

首先，要区分所用的三乙醇胺是纯品还是混合品。

如果是纯品，当然只需要按照质量比的1:1配置；

如果是混合品，则需要向供应商索要产品的有效物含量（一般为质量百分比），折合后，按照纯品配置。

如果是水的话，1：1三乙醇胺溶液就是三乙醇胺与水的1：1混合。

比重约为1.124,200克三乙醇胺体积约为200/1.124=178mL

所以,取量取178mL三乙醇胺,加水稀释到1000mL即得到200g/L的三三乙醇胺

而书本定义是，30%，即是100克溶液中有30克溶质。（操作上就是取30克溶质，再加入40克溶剂）

这里，溶液的说法，加入没有特别提出的，一般溶剂都是采用水。

在配制的过程中，如果操作不合理，会出现溶液变黑，或者有鸡蛋花一样的絮状沉淀出现。这给实验者造成了很大的麻烦。我总结了一下自己在配制过程中的经验教训，把配制的步骤叙述如下：

1..称取DNS（具体重量，按照你的配方来，下同），加水500，水浴45度；

2.逐步加入氢氧化钠溶液，同时不断搅拌，直到溶液清澈透明；（a.药品中的氢氧化钠要配制成溶液；直接加颗粒，可能产生鸡蛋花； b.加入氢氧化钠溶液时，溶液的温度会上升，所以要慢慢加，不停地搅拌，同时溶液的温度不能超过48度；温度高了，溶液颜色变黑。）

3. 逐步加入四水酒石酸钾钠、苯酚和无水亚硫酸钠；（顺序最好不要更改！）

4.继续45度水浴，同时补水，不断搅拌，直到加入的物质完全溶解；（一定要有耐心地搅拌！）

5. 停止加热，冷却至室温，用水定容。

6. 烧结玻璃漏斗过滤（过滤与否，影响不大。）

7. 储存在棕色瓶中，避光保存。室温下存放7天后使用。有效期为6个月。（时间不忙的话，最好按照时间来操作，时间紧迫了，时间提前个几天，推后几天，也可以用的。）正确配置DNS试剂的步骤

如果溶质是固体、溶剂是液体，如20%氯化钠水溶液，则是20g氯化钠溶于100ml水，

如果溶质、溶剂都是液体，如20%三乙醇胺水溶液，则是20ml三乙醇胺，加水至100ml。

在滴定钙离子时的颜色变化：应该用EDTA滴定吧

在pH=9~12的环境下铬黑T和钙离子结合成酒红色

当用EDTA滴定至终点时溶液变为纯蓝色

不知道楼上从那里看到的资料，反正我们就是这样配铬黑T，滴定的时候取固体指示剂大约0.3g左右。

用我的方法配出来的是淡紫色的！我不知道能不能用乙醇配置，我的资料上是这么配置的！！应该是比较标准的配置方法

实验室制法：称取一氯乙酸94.5g(1.0mol)于1000mL圆底烧瓶中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至二氧化碳气泡发生为止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，摇匀，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至总体积为600mL左右，装上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。取下烧瓶，冷却后倒入烧怀中，用浓HCl调节pH至1.2，则有白色沉淀生成，抽滤，得EDTA粗品。精制后得纯品。

器材和药品

1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。

2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。

实验方法

一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）

准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

其浓度计算：

二、EDTA标准溶液的配制与标定

1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）

称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。

2.EDTA标准溶液浓度的标定

用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。

EDTA浓度计算： ，取三次测定的平均值。

三、水的总硬度测定

用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。

水的总硬度计算： ，取三次测定的平均值。

1.铬黑T配制 可以用0.5g铬黑T+三乙醇胺90ml+甲醇10ml

2.缓冲液配制 27g氯化铵溶于适量水中，加入浓氨水（15mol/l）197ml，稀释至500ml

3.Mg-EDTA缓冲液配制 （1）准备所需溶液0.25g氯化镁溶解定容100ml（2）从中移取50ml至锥形瓶中并在其中加入适量指示剂与缓冲液，用EDTA-Na2溶液滴定，记录消耗体积。（3）向50ml（1）步骤的氯化镁溶液中准确移取以上体积EDTA-Na2溶液混匀后加入大量缓冲液备用。（此缓冲液用于以碳酸钙为基准物质标定EDTA-Na2标准溶液）

具体问题可以在线交流吧

标定盐酸溶液，应该先在分析天平上称取准确量的碳酸钠（或硼砂）基准物质标准，溶解于小烧杯中，并定量转移到容量瓶中，定容。用盐酸滴定碳酸钠标准溶液，用甲基橙做指示剂，即可标定出盐酸的浓度。

第二题，会使测出的盐酸浓度偏高。

c(盐酸)=c(氢氧化钠)v(氢氧化钠)/v(盐酸)

那样会使滴定管中氢氧化钠耗量表多。

第三题，这个可以在网上查到详细步骤。

吸取水样 100mL 于 250mL 锥形瓶中，加入三乙醇胺溶液 3mL ，摇匀后再加入 NH 3 ·H 2 O-NH 4 Cl 缓冲溶液 5mL 及 3~4 滴铬黑 T 指示剂，摇匀，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。根据 EDTA 溶液的用量来计算水样的硬度。计算结果时，把 Ca 、 Mg 总量折算成 CaO （以 10mg·L -1 ）。平行测定三份。

第四题，是前者。因为HAc是弱酸，解离常数低一些。