锌和盐酸反应，为什么会有黑色物质生成

稀盐酸的成分为：带一个正电的H离子， 带两个负电的O离子。当锌加入时，Zn失去两个负电成为带正电Zn离子，Zn失去的两个电子被盐酸中带正电的H离子吸收成为氢气。但是任何化学反应都不可能按照理论的反应进行，书本上的理论只是理想情况的下的反应，一切是按照最优化的方式来处理。实际的化学反应是一个很复杂的过程，绝不可能向书本上的所说的一个简单的过程。书本上之所以如此写，完全是因为让初学者先有个直观的了解，了解最基本的原理。 所以说在实际反应中带两个负电的O离子在靠近Zn的边上（Zn和盐酸反应是以个放热反应）在高温的条件下有可能失去两个负电成为氧气（但氧气的量很少很少），氧气刚刚形成还没来得及跑出来，在Zn的表面反应的高温下就与Zn反应生成氧化锌了。 过后氧化锌又与盐酸反应。。。。。。

锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。实验现象是银白色固体逐渐减少或消失，有气泡产生，放出热量。如果盐酸足量，锌完全反应消失。在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸反应。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2，H2有气体符号。

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锌和盐酸反应现象为随着反应的进行，锌逐渐溶解。同时在锌的表面开始产生大量的气泡，随着反应的逐步进行，气泡变大并跑出溶液。在反应过程中，还会产生大量的热量。

锌和盐酸的反应方程式如下。

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

锌和盐酸的反应为氧化还原反应。锌作为还原剂，HCl作为氧化剂。反应产物中的H₂为还原产物。

扩展资料：

锌的物化性质

锌的化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65。锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。

在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变干。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌剧烈氧化。

锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。

单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。

参考资料来源：百度百科-锌

锌和稀盐酸发生反应的现象是随着反应的进行，锌逐渐溶解。同时在锌的表面开始产生大量的气泡，随着反应的逐步进行，气泡变大并跑出溶液。在反应过程中，还会产生大量的热量。锌和盐酸的反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2（g）。

锌

锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30。锌外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位（电池表面是锌皮），为一相当重要的金属。锌的密度比铁略小，呈六边形晶体结构。

稀盐酸

稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

锌（Zn）跟稀硫酸铜(CuSO4)溶液反应要生成一种黑色粉末状物质，这应当说是一个众所周知的化学现象和事实，但这种黑色粉末的化学成分是什么，至今还没有统一的认识。为了对这一基础化学实验现象有一个更加切合实际的认识，我们设计了以下几项实验进行探索。

实验一在10只试管里分装15～20毫升水，依次加1到10滴饱和CuSO4溶液，静置观察:1.因Cu+水解，立即出现略显白色样浑浊，而且溶液越稀，浑浊得越快(几秒钟之内)。

2.1～2小时之后，析出蓝色氢氧化铜沉淀，而且溶液越稀越难析出沉淀，成为较稳定的氢氧化铜胶体溶液。

实验二把锌片投入稀硫酸铜溶液中，光亮的锌片迅速变黑，溶液颜色变浅，随即开始出现氢气泡。

实验三用软刷子轻轻刷下锌片表面上的黑色粉末，用蒸馏水多次洗涤、干燥并进一步做以下几项实验预测。

1.在少量的黑色粉末上加1~2滴浓硝酸HNO3，立即产生大量红棕色二氧化氮。这表明有单质铜，可疑有单质锌。

2.在少量黑色粉末中加入稀盐酸，粉末由黑变红并放出大量气体。这既可以确认有单质锌，又可以确认有单质铜(红色)。

3.在少量黑色粉末中加入氨水，溶液显蓝色，这表明黑色粉末中有Cu(OH)2。

Cu(OH)2+4NH3·H2O=〔Cu(NH3)4〕(OH)2+4H2O4.在少量黑色粉末中加入氢氧化钠溶液并加热煮沸，粉末由黑变红(Cu)。

5.把黑色粉末隔绝空气或在惰性的CO2气氛中加热，粉末也由黑变红，这说明有如下反应发生:Cu(OH)2+Zn△ZnO+Cu(红)+H2O根据以上实验及其分析，我们有理由断定，Zn跟稀CuSO4溶液(不是浓CuSO4溶液)反应生成的黑色粉末状物质的化学成分，既不是Zn中的杂质，也不是纯Cu，更不是CuO(氧化铜），而是由单质Cu，单质Zn和当初水解生成的Cu(OH)2三者组成的混合物。

锌与稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑

锌与稀盐酸反应：银白色固体表面刚开始有小气泡积聚，长大成无色气泡并在固体表面冒出，溶液保持无色。

锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。锌（Zinc）是一种浅灰色的过渡金属。

扩展资料：

锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。

锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）；质锌，即可与酸反应，又可与碱反应；氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。

给一个较准确的现象描述：

锌与稀盐酸反应：银白色固体表面刚开始有小气泡积聚，长大成无色气泡并在固体表面冒出，溶液保持无色。

铁与稀盐酸反应：银灰色固体表面刚开始有小气泡积聚，长大成无色气泡并在固体表面冒出，在固体附近溶液颜色变成浅绿色，并逐渐扩散到整个溶液。

　锌和盐酸发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。锌和盐酸发生的反应是置换反应也是氧化还原反应。锌在盐酸溶液的作用下，会逐渐溶解同时锌与盐酸接触面上会产生许多细小的气泡，同时会挥发出有刺激性气味的气体。

置换反应是什么

置换反应是化学中四大基本反应类型之一，是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。

置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。