酚酞会与硫酸铜反应么

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑

52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O

97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓

101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-

116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-

117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH

129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：

5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+

139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖发生银镜反应：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

苯酚：氯化铁显色反应

葡萄糖：班氏试剂，砖红色沉淀

甘油：加入氢氧化铜（硫酸铜加氢氧化钠溶液生成），生成甘油铜，深蓝色。

甲醛：硝酸银加氨水到沉淀刚消失，与甲醛有银镜反应；也可以使得高锰酸钾褪色

乙醇：没有上述反应

化学分离是考试当中必考的知识点，这些内容很简单，所以大家要熟悉，才能拿下这个分数，我整理了化学学习相关内容，希望能帮助到您。

用化学方法鉴别苯酚乙醚乙醇

加入溴水，乙醇没有现象乙烯中溴水溶液褪色苯酚中产生白色沉淀

先加入单质钠，乙醇和甘油产生气体，乙醚无现象然后加入硫酸铜溶液，甘油会产生蓝色絮状物质，进而可以区别开来。

主要是以上物质的官能团的不同，进而可以区别开来。

官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。

常见官能团碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等。有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。

中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种。对于同类有机物，由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构。

对于同一种原子组成，却形成了不同的官能团，从而形成了不同的有机物类别，这就是官能团的种类异构。如：相同碳原子数的醛和酮，相同碳原子数的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能团所造成的有机物种类不同的异构。

化学性质

官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。

用化学方法鉴别乙烷,乙醚,乙醇和苯酚

几乎所有方程式都可以改写成离子形式。这不好说

至于颜色：

溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl

不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2

红棕色气体： Br2（气体） NO2

黄绿色气体：Cl2

化学式 颜色 化学式颜色 化学式颜色

Cu 紫红Au 黄 S黄

B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨)黑

Cl2 黄Br2 红棕 C(金刚石) 无

Si 灰黑I2 紫黑 P白、黄、红棕

NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄

K2O 黄Pb3O4 红 MnO 绿

化学式颜色 化学式 颜色化学式颜色

CuO黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑

FeO黑 ZnO 白 Fe3O4 黑

Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄

Cu2O 红

Fe(OH)3红褐HNO2 亮蓝Cu(OH)2 蓝

CuFeS2 黄 ZnS白 Ag2S 黑

FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3黑或橙红

HgS 红 PbS 黑 CuS 黑

Cu2S黑 FeCl3•6H2O 棕黄FeSO4 9H20 蓝绿

Fe2(SO4)3.9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰

Ag2CO3 黄Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄

AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl白

CuSO4白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝

AgI黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿

化学式 颜色 化学式 颜色化学式 颜色

Cu2+ 蓝 MnO4- 紫红[CuCl4]2- 黄

Cr2O72-橙红 Fe2+ 浅绿Fe3+棕黄

物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色

氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐

黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。

棕黄色：FeCl3溶液 黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油

红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）

沉淀 气体都在式子里面

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑

52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O

97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓

101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-

116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-

117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH

129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：

5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+

139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖发生银镜反应：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

欢迎追问

白色沉淀------------Fe(OH)2

蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.

淡黄色沉淀(水溶液中)----S

微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

氢氧化钾与硫酸反应：2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O

氢氧化钾与硝酸反应: KOH+HNO3=====KNO3+H2O

氢氧化铁与硝酸反应:Fe（OH）3+3HNO3=====Fe(NO3)3+3H2O

氢氧化钙与硫酸反应:Ca(OH)2+H2SO4======CaSO4+2H2O

氢氧化钙与硝酸反应:Ca(OH)2+2HNO3=====Ca(NO3)2+2H2O

氢氧化铜与硝酸反应:Cu(OH)2+2HNO3=====Cu(NO3)2+2H2O

氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O

氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O

碳酸钠与硫酸反应：Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑

碳酸钠与硝酸反应:Na2CO3+2HNO3=====2NaNO3+H2O+CO2↑

碳酸钾与盐酸反应:K2CO3+2HCl====2KCl+H2O+CO2↑

碳酸钾与硫酸反应:K2CO3+H2SO4====K2SO4+H2O+CO2↑

碳酸钾与硝酸反应：K2CO3+2HNO3=====2KNO3+H2O+CO2↑

碳酸镁与硫酸反应:MgCO3+H2SO4====MgSO4+H2O+CO2↑

碳酸镁与硝酸反应：MgCO3+2HNO3=====Mg(NO3)2+H2O+CO2↑

碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2HCl=====BaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钡与硝酸反应：BaCO3+2NO3=====Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钙与硝酸反应:CaCO3+2HNO3=====Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

碳酸银与盐酸反应：Ag2CO3+2HCl====2AgCl+H2O+CO2↑

高中化学必背知识点归纳与总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4•.H2O莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4•7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4•7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2•12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4•7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4•7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。

二、 颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色 CuSO4•5H2O——蓝色

Cu2 (OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

三、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、 考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 PH的变色范围

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石 >SiC >Si （因为原子半径：Si>C>O）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积