双氧水是不是危险品 是的话是几类

双氧水成分有哪些？我来回答，双氧水不是酒精，双氧水也是临床经常用到的一种消毒的液体，其成分主要是H₂O₂。双氧水一般用于污染性的伤口以及清创和有脓性的感染的创面，其主要通过清洗或者浸泡伤口处，使伤口处的细菌以及坏死的物质和脓液得到及时的清除和稀释、引流排出。另外，通过双氧水冲洗后的伤口一般需要用生理盐水的反复冲洗，以免双氧水停留在伤口内造成较强的刺激性，影响伤口的愈合。对于双氧水的保存也应注意避免日光的照射，以及用棕色的瓶包装防止其发生分解而降低其效价。

用途

氧化剂.漂白剂.点滴分析测定钙、钴、铜、锰、钛、钒、铵及铬酸.有机合成.

过氧化氢简介

管制信息

过氧化氢（*）（易制爆）[1] 本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制. 低浓度医用的过氧化氢溶液不受管制.

用途

氧化剂.漂白剂.点滴分析测定钙、钴、铜、锰、钛、钒、铵及铬酸.有机合成.

安全措施

泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入.建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防酸碱工作服.尽可能切断泄漏源,防止进入下水道、排洪沟等限制性空间. 小量泄露：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收.也可用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统. 大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；喷雾状水冷却和稀释蒸气、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物.用泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置.

灭火方法

燃烧性：不燃,但可助燃 爆炸下限（%）：12 爆炸上限（%）：19 引燃温度（℃）：615 最大爆炸压力（MPa）：0.490 灭火剂：水、雾状水、干粉、砂土. 灭火注意事项：消防人员必须穿戴全身防火防毒服.尽可能将容器从火场移至空旷处.喷水保持容器冷却,直至灭火结束.处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音,须马上撤离.

紧急处理

吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处.保持呼吸道通畅.如呼吸困难,给输氧.如呼吸停止,立即进行人工呼吸.就医. 误食：饮足量温水,催吐,就医. 皮肤接触：脱去被污染衣着,用大量流动清水冲洗. 眼睛接触：立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟.就医.编辑本段结构组成

英文名称： hydrogen peroxide 化学式：H2O2　CAS No.： 7722-84-1 EINECS登录号：231-765-0 分子式：H2O2　分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子. 相对分子质量： 34.01 H.O两种元素的质量比：1×2：16×2=2：32=1：16 H-O-O键角96度52分编辑本段物理特性

外观与性状： 水溶液为无色透明液体,有微弱的特殊气味.纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体. 主要成分：工业级 分为27.5%、35%两种.试剂级 常分为30%、40%两种. 熔点(℃)：-0.89℃(无水) 沸点(℃)：152.1℃(无水) 折射率：1.4067（25℃） 相对密度(水=1)： 1.46(无水) 饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃) 溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合.不溶于苯、石油醚. 结构：H-O-O-H 没有手性,由于-O-O-中O不是最低氧化态,故不稳定,容易断开 溶液中含有氢离子,而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子,其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度. 毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700mg/Kg 燃爆危险： 本品助燃,具强刺激性.与重金属等混合易爆炸.编辑本段实验

分解试验

1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,将带火星的木条伸入试管中,木条没有复燃. 2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,加热,再将带火星的木条伸入试管中,木条难以复燃. 注意：此时不是试管内有大量水蒸汽,而是氧气浓度低 3.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,加入少量二氧化锰,再将带火星的木条伸入试管中,木条复燃.二氧化锰做催化剂（起催化作用,加快化学反应速率,且反应前后其质量与化学性质均不发生改变）,和过氧化氢反应生成氧气和水. 4.化学方程式：2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑

催化原理

双氧水的分解是个自身氧化还原的反应,也叫歧化反应. 酸性溶液中的标准电极电势对比： O2+2H+ +2e- =H2O2 0.695V H2O2+2H+ +2e -=2H2O 1.776 V 可以看出过氧化氢具有很强的还原性,同时具有很强的氧化性,歧化反应的电极电势高达1.0V以上,歧化反应理应相当剧烈,但是由于过氧键有一定的稳定性造成实际上双氧水的歧化反应并没有那么强烈,所以需要加入催化剂.【催化剂的中心元素都是变价的,而且要求此元素氧化态能够氧化双氧水,但是还原态的能够被双氧水氧化.】 二氧化锰作催化剂时候,目前最被认可的反应原理是： H2O2+MnO2=H2MnO4 (ΔH<0) H2MnO4+H2O2= MnO2+2H2O+ O2↑ 该催化过氧化氢分解原理是H2O2先做氧化剂,再做还原剂. 也可以是先做还原剂再做氧化剂.比如铁离子催化作用： H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑ H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3++2H2O 但是铁离子的氧化性太弱,所以该反应第一步进行很慢,造成铁离子的催化效果比二氧化锰差很远.编辑本段分子结构

过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子,其结构式为H—O—O—H,电子式为：H:O:O:H .编辑本段化学特性

酸碱

H2O2是二元弱酸,具有酸性

氧化性

具有较强的氧化性 H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O H2O2+ SO2==== H2SO4 注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O,在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化

过氧化氢与高锰酸钾的反应

物.

还原性

2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O 2KMnO4+ 3H2O2==== 2MnO2+ 2KOH + 3O2↑+ 2H2O H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2 注：H2O2的氧化产物为O2

不稳定性

过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解）,在加热或者加入催化剂后能加快反应,催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁,及生物体内的过氧化氢酶等 2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑ 2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑ 4、 H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处. 5、 H2O2的用途 作消毒、杀菌剂,作漂白剂、脱氯剂,纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等.编辑本段电解反应

电解过氧化氢会生成臭氧和水,同时水又生成氢气和氧气. 分步反应化学方程式： 一、3H2O2==电解== 3H2O + O2↑ 二、2H2O ==电解== 2H2↑ + O2↑ 总反应化学方程式为： 6H2O2==电解==6H2↑ + 2O2↑ + 3O2↑ 注：首次生成的臭氧颜色为橙黄.编辑本段主要用途

在不同的情况下可有氧化作用或还原作用.可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂,并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等. 医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂 . 工业用是35%左右用于漂白,作强氧化剂,脱氯剂,燃料等. 军用级99%,主要推广应用于航天姿控发动机及载人飞船上,还可以应用于军事卫星、运载火箭和反弹道导弹 实验用做制O2原料.编辑本段健康危害

急性

吸入：蒸气会造成眼睛、鼻子及喉咙之刺激感. 皮肤接触：会造成刺痛及暂时性变白,冲洗干净2-3小时会恢复,残留会造成红肿及起泡. 眼睛接触：会造成严重之伤害及有目盲之可能性,此症状可能历时一周或更久才出现. 吞食：会伤害胃及喉咙,可能导致食道及胃出血.

电解过氧化氢溶液

慢性

吸入：导致慢性呼吸道器官疾病. 皮肤接触：导致皮肤病. 眼睛接触：导致眼疾. 主要症状：刺激感、皮肤刺痛及暂时性变白、红肿、起泡、眼疾、胃出血.当为腐蚀性伤害时,严重时可造成失明、组织坏死、肺水肿.编辑本段危险特性

爆炸性强氧化剂.过氧化氢本身不燃,但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸.过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定,在碱性溶液中极易分解,在遇强光,特别是短波射线照射时也能发生分解.当加热到 100℃以上时,开始急剧分解.它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物,在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸.过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸,放出大量的热量、氧和水蒸气.大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂,尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解.浓度超过74%的过氧化氢,在具有适当的点火源或温度的密闭容器中,能产生气体爆炸. 应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入.建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防毒服.尽可能切断泄漏源.防止流入下水道、排洪沟等限制性空间.小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收.也可以用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统.大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容.喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物.用泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置.编辑本段作用

双氧水是一种每个分子中有两个氢原子和两个氧原子的液体,具有较强的渗透性和氧化作用,医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌.据最新研究发现,双氧水不仅是一种医药用品,还是一种极好的美容佳品. 面部皮肤直接接触外界环境,常被细菌、灰尘等污染,再加上皮肤本身的汗腺、皮脂腺分泌物形成的污垢,极易诱发粉刺、皮炎、疖肿等疾病,从而影响皮肤的美丽.用双氧水敷面不仅能去除皮肤的污垢,还能直接为皮肤增强表面细胞的活性,抑制和氧化黑色素的沉着,使皮肤变得细腻有弹性.操作方法：将脸用洗面奶洗干净后,用毛巾蘸上3%的双氧水敷于面部,每次5分钟,每日1次,10天为一疗程,在操作时应注意避免双氧水进入眼睛. 用双氧水做美容,一定要事先征求皮肤科医生的意见,直接用双氧水美白是相当危险的.虽然会让皮肤短时间内变白,但时间长了却会对皮肤造成强烈刺激,严重的可能烧坏表皮层,让皮肤变粗糙、长疱. 另外,双氧水还有淡化毛发颜色的功能,对于那些因汗毛过长而影响美观的女性,可在脱毛后,用双氧水直接涂于皮肤上,每日2次,这样日后长出的汗毛就不会变黑变粗,而会变得柔软且颜色为淡黄. 过氧化氢曾作为染发剂的2号剂（氧化剂）的成分之一,但因其对人体有害,故现已被淘汰.

不算，《2015危险化学品名录》中＞8%的过氧化氢属于危险化学品。

爆炸性强氧化剂。过氧化氢自身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。

常用危险化学品的分类及标志(GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。

经营这些需要危险品证， 公司也是办有危险品证才能卖双氧水。

扩展资料：

8%的双氧水危险性类别是：第5类氧化剂和第8类腐蚀品。

品名：双氧水（过氧化氢）

英文名及分子式：Hydrogen peroxide

CC码：H2O2

CAS号：7722-84-1

危险性类别：强氧化性、 腐蚀性

危险性理化数据：

主要成分：工业级分为27.5％、35％两种。

外观与性状：无色透明液体，有微弱的特 殊气味。

熔点(℃)：-2℃(无水)

沸点(℃)：158℃(无水)

相对密度(水=1)：1.46(无水)

溶解性：溶于水、醇、醚，不溶于苯、石油醚。

危险特性：

爆炸性强氧化剂。本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。

过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。浓度超过74％的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。

参考资料来源：百度百科——过氧化氢

参考资料来源：百度百科——危险化学品目录

中文名： 过氧化氢

外文名： Hydrogen peroxide

别名： 双氧水

化学式： H2O2

相对分子质量： 34.01

化学品类别： 无机物--过氧化物

管制类型： 过氧化氢(*)（易制爆）

储存： 用瓶口有微孔的塑料瓶装阴凉保存

过氧化氢（*）（易制爆） 该品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。 低浓度医用过氧化氢溶液不受管制。[1]

编码信息

CAS号：7722-84-1[1] EINECS号231-765-0 InChI编码 InChI=1/H2O2/c1-2/h1-2H [2]

编辑本段物理性质

球棍模型

[3]EINECS登录号：231-765-0 英文名称：Hydrogen peroxide 分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。 H-O-O键角96度52分 外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。 主要成分：工业级 分为27.5%、35%两种。试剂级 常分为30%、40%两种。 分子量：34.02 熔点(℃)：-0.89℃(无水) 沸点(℃)：152.1℃(无水) 折射率：1.4067（25℃） 相对密度(水=1)： 1.46(无水) 饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃) 溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。 结构：H-O-O-H 毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700mg/Kg[4]

编辑本段化学性质

酸碱

H2O2是二元弱酸，具有酸性。[5]

氧化性

具有较强的氧化性 H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O H2O2+ SO2==== H2SO4 注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。[5]

还原性

2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O 2KMnO4+ 3H2O2==== 2MnO2+ 2KOH + 3O2↑+ 2H2O H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2 注：H2O2的氧化产物为O2[5]

不稳定性

过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁，及生物体内的过氧化氢酶等 2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑ 2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑ 4、 H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。 5、 H2O2的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。[5]

电解反应

电解过氧化氢会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。 分步反应化学方程式： 一、3H2O2==电解== 3H2O + O3↑ 二、2H2O ==电解== 2H2↑ + O2↑ 总反应化学方程式为： 6H2O2==电解==6H2↑ + 2O3↑ + 3O2↑ 注：首次生成的臭氧颜色为橙黄。[5]

分解反应

1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。 2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条难以复燃。 注意：此时不是试管内有大量水蒸汽，而是氧气浓度低 3.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂（起催化作用，加快化学反应速率，且反应前后其质量与化学性质均不发生改变），和过氧化氢反应生成氧气和水。 4.化学方程式：2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑[5]

催化原理

双氧水的分解是个自身氧化还原的反应，也叫歧化反应。 酸性溶液中的标准电极电势对比： O2+2H+ +2e- =H2O2 0.695V H2O2+2H+ +2e -=2H2O 1.776 V 可以看出过氧化氢具有很强的还原性，同时具有很强的氧化性，歧化反应的电极电势高达1.0V以上，歧化反应理应相当剧烈，但是由于过氧键有一定的稳定性造成实际上双氧水的歧化反应并没有那么强烈，所以需要加入催化剂。 【催化剂的中心元素都是变价的，而且要求此元素氧化态能够氧化双氧水，但是还原态的能够被双氧水氧化。】 二氧化锰作催化剂时候，目前最被认可的反应原理是： H2O2+MnO2=H2MnO4 (ΔH<0) H2MnO4+H2O2= MnO2+2H2O+ O2↑ 该催化过氧化氢分解原理是H2O2先做氧化剂，再做还原剂。 也可以是先做还原剂再做氧化剂。比如铁离子催化作用： H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑ H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3++2H2O 但是铁离子的氧化性太弱，所以该反应第一步进行很慢，造成铁离子的催化效果比二氧化锰差很远。[5]

编辑本段作用与用途

化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色剂。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、皮毛、羽毛、象牙、猪鬃、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力燃料。[6]

编辑本段使用注意事项

健康危害

侵入途径：吸入、食入。 健康危害：吸入该品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。[7]

毒理学资料

急性毒性：LD504060mg/kg(大鼠经皮)；LC502000mg/m3，4小时(大鼠吸入) 致突变性：微生物致突变:鼠伤寒沙门氏菌10μL/皿大肠杆菌5ppm。姊妹染色单体交换:仓鼠肺353μmol/L。 致癌性：IARC致癌性评论:动物可疑阳性。 危险特性：爆炸性强氧化剂。过氧化氢自身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和气氛而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为 3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属(如锨、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等)及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74%的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，会产生气相爆炸。 燃烧(分解)产物：氧气、水。[7]

泄漏应急处理

迅速撤离泄漏污染人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏:用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏:构筑围堤或挖坑收容喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或到家至废物处理场所处置。 废弃物处置方法:废液经水稀释后发生分解，放出氧气，待充分分解后，把废液冲入下水道。[7]

防护措施

呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩)。 眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护。 身体防护:穿聚乙烯防毒服。 手防护：戴氯丁橡胶手套。 其它：工作现场严禁吸烟。工作毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。[7]

急救措施

皮肤接触：脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温水，催吐，就医。 灭火方法：消防人员必须穿戴全身防火防毒服。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水冷却火场容器，直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。灭火剂:水、雾状水、干粉、砂土。[7]

编辑本段制备

生产碱性过氧化氢的空气电极及其制法

生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。[8]

用磷酸将过氧化钠水溶液中和法

该制法涉及无机化合物制备领域，特别涉及从申请号为871 03988专利申请中所得阴极产物的过氧化钠水溶液制备过氧化氢的方法。用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至 pH9．0～9．7，使生成Na2HPO4和H2O2，将所说的Na2HPO4和H2O2水溶液冷却到+5～－5℃，使绝 大部分Na2HPO4以Na2HPO4 ·10H2O水合物形式析出，再在离心分离器 中将含有Na2HPO4 · 10H2O水 合物和过氧化氧水溶液混合物进行分离，分离出该水合物，随 后再对含有少量Na2HPO4的过氧化氢水溶液进行蒸发和分馏，得到约30%H2O2产品 。 权利要求： 制备过氧化氢的方法，其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水 溶液制备： （1）用磷酸或磷酸二氢钠NaH2PO4将过氧化钠水溶液中和至9．0～9．7，使 生成Na2HPO4和H2O2的水溶液。 （2）使所说的Na2HPO4和 H2O2水溶液冷却到+5～－5℃，从而使绝 大部分Na2HPO4以Na2HPO4·10H2O水合物形式析出。 （3）在离 心分离器中对含有Na2HPO4·10H2O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使Na2HPO4 ·10H2O结晶从含少量Na2HPO4的过氧化氢水溶液中分离出来。 （4）将所说的含少量Na2HPO4的过氧 化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H2O2和H2O的蒸汽，而含过氧化氢的Na2HPO4浓盐溶液从底部流出并返回中和槽。 （5）将所说的含H2O2和H2O的蒸汽在分馏塔中 进行减压分馏，得到约30%H2O2产品。[8]

电解硫酸法

用电解60%的硫酸，得到过二硫酸，再经水解可得浓度为95%的双氧水。[8]

2-乙基蒽醌法

现在工业规模化生产主要方法是2-乙基蒽醌（EAQ)法。2-乙基蒽醌在一定温度压力在催化剂作用下和氢气反应生成2-乙基氢蒽醌，2-乙基氢蒽醌在一定温度压力下与氧发生氧化还原反应，2-乙基氢蒽醌还原生成2-乙基蒽醌和过氧化氢。[8]

在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂；彩色正片蓝色减薄；软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，过氧化氢在3类致癌物清单中。

中文名过氧化氢外文名hydrogen peroxide别    名乙氧烷化学式H₂O₂分子量34.01CAS登录号7722-84-1EINECS登录号231-765-0熔    点-0.43 ℃沸    点150.2 ℃水溶性互溶密    度1.13g/mL （ 20℃）外    观蓝色黏稠状液体应    用物体表面消毒、化工生产、除去异味安全性描述S26，S39，S45，S36/37/39危险性符号R22；R41危险性描述X（有害）；C（腐蚀性）；O（氧化）UN危险货物编号2014折射率1.3350储    存用瓶口有微孔的塑料瓶装阴凉保存化学品类别无机物--过氧化物蒸汽压1.48mmHg （ 25 ℃，35%水溶液）毒    性低酸碱性弱酸性