氯化锂化学式
LiCl
氯化锂是一种无机物，分子式为LiCl，分子量为42.39。是为白色的晶体，具有潮解性。味咸，易溶于水，乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂。属于低毒类，但对眼睛和粘膜具有强烈的刺激和腐蚀作用。
氯化锂主要用于空气调节领域，用作助焊剂、干燥剂、化学试剂，并用于制焰火、干电池和金属锂等。
物理性质
氯化锂是白色的晶体，易溶于水，标准状况下溶解度67g/100ml水。也易溶于乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂，但难溶于乙醚，故在制备烃基锂时如果使用氯卤代烃在乙醚中氯化锂可以析出，可以得到游离的烃基锂试剂（溴化锂，碘化锂则与烃基锂形成加合物而起到了稳定剂的作用）。 [1] 氯化锂的熔点为605℃，沸点为1350℃，晶格能为853 kJ/mol。
氯化锂分子量为42.39。称取42.39g氯化锂溶解在乙醇中，定容至1L。
具体操作为：
借助烧杯，用分析天平称取42.39g氯化锂→加入适量乙醇，用玻璃棒搅拌溶解，冷却至室温→溶液转移至1L结晶干燥容量瓶中→用适量乙醇清洗烧杯，转移至容量瓶，重复三次→用乙醇将容量瓶溶液定容至1L→摇匀待用。
注意事项：
1、氯化锂有毒，整个操作过程需要佩戴手套口罩等防护用具；
2、氯化锂易吸潮，称量过程尽量迅速；
3、定容时，视线要平视刻线。
水溶液呈中性或微碱性。电解无水氯化锂可生成金属锂和氯气。 ，电解无水氯化锂的吡啶溶液也可以沉积出金属锂。
氯化锂可以形成多种水合物， 从LiCl-H2O的相图可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等几种。结晶水的数目取决于结晶的温度，温度越低，水合度越高。
Li可以与氨形成配离子[Li(NH3)4]，因此氨气在氯化锂溶液中的溶解度比在水中的要大得多。与其他离子氯化物一样，氯化锂也可以在水溶液中提供氯离子和锂离子，与其他某些离子沉淀出不溶的氯化物或锂盐，如氯化银：
LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3 氯化锂为氯化钠型结构，其中的化学键并非典型的离子键，因此它可以溶于很多有机溶剂中，与乙醇、甲醇、胺类都可以形成组成不同的加合物。这个性质可用来从碱金属氯化物中分离出氯化锂。
受锂较小的离子半径和较高的水合能的影响，氯化锂的溶解度比其他同族氯化物都要大得多（83g/100mL，20 °C）。 它的水溶液呈碱性。 氯化锂溶解度表（H2O）0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 90℃ 100℃69.2g74.5g83.5g86.2g89.8g98.4g112g121g128g
1.
计算：配制1l该溶液需要氯化锂2mol，即84.8g
2.
称量：称量84.8g氯化锂
3.
溶解：在烧杯中加入适量乙醇溶解氯化锂，恢复至室温
4.
转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入1l的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）
5.
洗涤：用乙醇洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
6.
定容：向容量瓶中加乙醇至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加乙醇，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
7.
摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适[1] 当加热）。检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
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2页发布时间: 2022年04月14日
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