盐酸可以去除铝制散热器内的污垢吗

没有

驴的消化生理特点 驴的盲肠非常发达，其功能与反刍动物的瘤胃相似，对粗饲料的消化起着重要作用。食物在盲肠中滞留的时间为18~4小时，约占食物在消化道滞留时间的1／3 以上。盲肠中有大量的微生物，可使饲料中纤维素酵解成碳水化合物而被驴吸收。盲肠消化吸收的纤维素占40％~0％，蛋白质占39％，碳水化合物占24％。

酵解纤维素的是微生物而不是浓硫酸

http://www.lvchanye.com/yangzhijs/ShowArticle.asp?ArticleID=145

俗名 学名 化学式

金刚石、石墨 C

酒精 乙醇 C2H5OH

熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

生石灰 氧化钙 CaO

醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH

木酒精、木醇 甲醇 CH3OH

干冰 固态CO2 CO2

铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3

胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O

氢硫酸 H2S

亚硫酸 H2SO3

盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl

水银 汞 Hg

纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3

纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O

酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH

毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2

氨水 一水合氨 NH3·H2O

二、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷

4、淡黄色：硫。

5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色

6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。

8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、最简单的有机化合物CH4。

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。

11、相对原子质量最小的原子是氢。

12、熔点最小的金属是汞。

13、人体中含量最多的元素是氧。

14、组成化合物种类最多的元素是碳。

15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

16、唯一的非金属液态单质是溴；

17、最早利用天然气的是中国；

18、中国最大煤炭基地在：山西省；

19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；

20、最早发现电子的是英国的汤姆生；

21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根）.

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的 单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。

12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ）

14、单质一定不会发生分解反应。

15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）

16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。

18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。

19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。

20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。

22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3 为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。

23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

24、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。

25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”.

29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 .

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4.

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

◆相同条件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

六、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

32、工业三废：废水、废渣、废气 。

33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。

34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。

36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。

38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。

39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。

41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数.

七、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金

金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤

意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

八、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、物质的检验

（1）酸（H+）检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

（2）银盐（Ag+）检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

（3）碱（OH-）的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

（5）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

（6）CO32- 或HCO3-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

＊SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2,则引入了Cl-。

（6）铵盐（NH4+）：

用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

九、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

十、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

十一、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

十二、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

十三、原子结构知识中的八种决定关系：

①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）

因为原子中质子数＝核电荷数。

②质子数决定元素的种类。

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。

④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。

⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数

十四、初中化学实验中的“先”与“后”

①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。

②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。

③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。

⑥氧化还原反应：用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。

⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。

⒁金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。如Al和Mg同时和FeCl3溶液反应,Mg与Fe的距离远，Al与Fe的距离近（在金属活动顺序表中的顺序）。

十五、反应中的一些规律：

①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4.

②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。

③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）*凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。

④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。

*溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）。

⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- 。

⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。

⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。

十六、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。

十七、实验基本操作中的数据：

1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 用试管给液体加热时，不少于 。

2、用试管振荡液体时，液体的体积不超过试管容积的 。

3、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜，约与台面成45度角。

4、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 处。

4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。

5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

6、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1∽2毫升，固体只需盖满试管底部。

7、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 处。

铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝[4]

，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。

　坐月子可以适量吃驴肉。驴肉蛋白质含量丰富，矿物质和脂溶性维生素含量也比较高。中医认为，驴肉性味甘、酸、平，有补血、益气、壮筋力、滋肾养肝、止血之功，主治气血两虚、食欲不振等。

坐月子的产妇吃驴肉有如下好处：

促进组织修复

产妇在分娩时体力和能量消耗巨大，驴肉富含蛋白质，进食驴肉有助于弥补分娩能量消耗和组织修复。

提升食欲

由于产后产妇胃液中盐酸分泌减少，胃肠肌张力及蠕动力量减弱，产妇容易食欲欠佳，而驴肉可补益气血，提升食欲。

因为小毛驴的形象一直都以忠诚的形象出现的。象征着温顺还寓意着吃苦耐劳。

在古代，小毛驴是一个家庭的主要劳力，是农民不可或缺的好帮手，既勤奋又肯吃苦。因此小毛驴挂件寓意着吃苦耐劳，象征着坚忍不拔的精神。

毛驴画挂到家里边，这就是一种吃苦耐劳的精神，我们必须有这种精神努力去奋斗才能成功。

商人有一个驴队，一旦有货物要运了，商人就骑在一头大驴上，走在驴队的最前头。他用绳子将驴一头头地串起来，只要他骑的那头大驴一走，其他的驴也就得紧紧跟上。

商人的驴队什么都运，粮食啦、烟草啦、白糖啦、棉花啦！

驴子们整天和这些货物打交道，虽然苦些累些，但它们也有对付劳累的办法：去偷些好吃的东西。比如，每当运粮食时，后面的驴子就会将前一头驴驮着的口袋用牙咬破，让粮食掉在地上，驴就可以美美地吃上一顿了。

商人看到，每当运粮食时他都要损失一些，便改变了做法，不再用绳将驴们串在一起了，而是让它们分头走，他骑在大驴上在后面看着。

在这一群驴中，有一头驴觉得自己十分聪明，平时它总是低着头想着自己的事，不大与其他驴合群。

有一天，商人购买了一批盐，要运到另外一个城市里去。商人将装盐的口袋两头拴在一起，搭在驴背上，在后面赶着驴队上路了。

刚走出不远，前边就是一条小河，商人赶着驴队来到了河里。那头自以为聪明的'驴不慎脚下一滑，一下跌倒在河里。

河水哗哗地流着，驴背上口袋里的盐很快就溶化了。

当那头驴挣扎着从河里站起来的时候，顿时觉得身上轻了许多。心里很高兴。

有了这次经验，那头驴总是在心里想着，随时寻找机会，好让自己再轻松轻松。

商人在另一个城市将运去的盐卖掉，在那里又购买了许多海绵，商人要把海绵驮回。那头驴想，这次的东西一点也不重，如果过河时，自己再假装跌倒一次，那身上就一点重量也没有了。

那头驴想着想着，真为自己有如此头脑而感到自豪。

终于来到那条小河边了，那头驴迫不及待地朝河里奔过去，刚到河的中间，它立即倒了下去，心里想，等自己再起来时就会一身轻松了。

没过多久，驴想身上肯定没有有什么重量，便想站起身来，但这次它怎么站也站不起来了，因为海绵吸饱了水，重量一下子增加了许多倍，驴被活活地淹死在河里。

三伏天的狗——喘不上气上气不接下气,耗子啃菜刀——死路一条,铁打的公鸡——一毛不拔,刘备借荆州——只借不还,以下是我精心收集整理的生活常见 歇后语 ,下面我就和大家分享，来欣赏一下吧。

生活常见歇后语篇1

1、猫不偷鱼吃——假正经

2、老虎——摸不得

3、死羊的眼睛——定了

4、兔子尾巴——长不了

5、被窝里喂虎——害人又害己

6、菜刀切豆腐——两面光

7、韩信点兵——多多益善

8、榆木脑子——不开窍

9、麻秆手仗——靠不住不可靠

10、关公走麦城——骄必败

11、脚踩两只船——左右为难

12、河里的鸳鸯——一对儿

13、蚂蚁爬到树梢上——升到顶了

14、灯草作拐杖——借不着力

15、山中的小溪——掀不起大浪

16、做贼的说梦话——想偷

17、水牛过小巷——转不过弯来

18、心里摆不正大秤砣——偏心眼儿偏心心偏偏心眼

19、扁担倒在鸡窝里——捣蛋

20、小葱拌豆腐——一清(青)二白

21、老玉米里搀白面——粗中有细

22、窗户上的纸——一捅就破

23、井底青蛙——目光短浅

24、前藤子上上吊——难死人

25、放虎归山——后患无穷

26、瘸子骑瞎驴——互相照应

27、鲁智深出家——无牵无挂

28、母狗不摆尾——牙狗不敢上前

29、竹篮子打水——一场空

30、天平上乱加码——不公平

31、寺里起火——妙(庙)哉(灾)

32、和尚吃荤——知法犯法

33、观音菩萨——年年十八

34、开封府的包公——铁面无私

35、蛤蟆跳井——不懂(扑通)

生活常见歇后语篇2

1、猴子玩把戏——老一套

2、塞翁失马——焉知祸福

3、苞谷面做元霄——难捏合

4、菩萨的眼睛——动不了

5、小绵羊碰老水牛——想也别想

6、狐狸尾巴——藏不住

7、矮子打狼——光喊不上

8、借了一角还十分——分文不差

9、拔了塞子不消水——死心眼

10、瘸子追小偷——越喊越远

11、八百吊钱掉井里——难摸哪一吊

12、瘸子骑瞎驴——互相照应

13、铜钣上钉铆钉——一是一，二是二

14、曹操用计——又奸又滑

15、实验室里的盐酸——放到那，烂到那

16、钉头碰钉子——硬碰硬

17、池塘里的风波——大不了

18、赤膊上阵——拼命

19、暗中使绊子——蔫儿坏

20、八个钱买碗馄饨——没有面

21、理发师教徒弟——从头来从头学起

22、宝玉和湘云哭贾母——各有各的眼泪

23、捂着屁-股过河——多加一份小心

24、案板上砍骨头——干干脆脆

25、马尾拉胡琴——细声细气

26、山顶上打井——徒劳无益

27、骑马逛街——走着瞧

28、木偶流眼泪——假人假义

29、捎马子背冰凌——前心凉到后心

30、挨了巴掌赔不是——奴颜媚骨

生活常见歇后语篇3

1、秤钩子钓鱼——捞不着

2、腊月卖镰把——知秋不知夏

3、春蚕作茧——作茧自缚

4、卤水点豆腐——一物降一物

5、古董贩子——眼里识货

6、姑娘绣荷包——专心致志

7、大海捞针——没处寻

8、穿冬衣戴夏帽——不知春秋

9、暑天下冰雹——一冷一热忽冷忽热

10、海石秃上的螃蟹——明摆着

11、挖耳勺刨地——小抠

12、跑了虾公捉到鲤鱼——理更好

13、夏天吃凉水——称心如意

14、蜗牛壳里睡觉——难翻身

15、黄牛吃草——吞吞吐吐

16、墙上茅草——随风两边倒

17、撕衣服补裤子——于事无补

18、春草闹堂——急中生智

19、暑天落雪——风云突变

20、百米赛跑——分秒必争

21、骆驼生驴子——怪胎

22、门上贴春联——一对红

23、耗子啃碟子——满嘴词

24、癞蛤蟆带娃娃——只讲个数

25、七月的生柿子——难啃啃不动

26、春天的榆树——有余钱有榆钱

27、夏天下雪打——天有不测风云

28、板上订钉——跑不了

29、心里塞团麻——乱糟糟千头万绪

30、扁担挑水——一心挂了两头

31、钉头碰钉子——硬碰硬

32、撑船的艄公——见风使舵

33、拔苗助长——急于求成

34、下雨天出太阳——假情(晴)

35、热锅里插寒暑表——直线上升

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1、羊、骆驼是反刍动物，拥有四个胃，分别是瘤胃、网胃、瓣胃和皱胃。

前三个胃总称为前胃，在前胃中有大量的细菌等，它们可以消化和分解饲料中的粗纤维，这是反刍动物（骆驼、羊）能够大量利用粗饲料的主要原因之一。

2、马、驴不是反刍动物，只拥有一个胃。驴属于哺乳纲、奇蹄目、马科、马属，马和驴同属马属，又名二驴，但不同种，它们有共同的起源，体型比马和斑马都小，但与马属有不少共同特征：第三趾发达，有蹄，其余各趾都已退化。

关于反刍动物进食

1、青草、干草、树叶是放牧类反刍动物的主要食物，而具有经济价值类的反刍动物（山羊、奶牛、骆驼等），不仅要采食草茎类植物，还需要额外采食一些人工配制的精饲料，这样才能长得更肥壮。

2、反刍动物的食物种类比其他种类的动物更丰富，食物组成结构也更复杂，更主要的是草料中的粗纤维含量较高导致其难以消化，因此大多数反刍动物必须依靠四个胃的分工与合作，才能完成食物的第二次“咀嚼”。

扩展资料:

关于反刍动物的四个胃

1、瘤胃

食物进入反刍动物胃肠道内第一个接触的“暗室”，也是食物消化的“主战场”。它是一个密闭的活体发酵罐，罐子里面栖息着许多种类的微生物，主要包括原虫、细菌和真菌三大类。

2、网胃

紧贴着瘤胃的一个胃室，它的黏膜形似蜂巢，故又俗称蜂巣胃。实际上，网胃与瘤胃在空间结构上并未完全分开，因此食物颗粒可以自由地在两个胃室间来回穿梭。

反刍动物在野外采食的食物中往往含有一些铁钉之类的异物，此时，网胃就如同一个筛子，将这些异物存于其中，既起到了过滤的作用，又防止了异物对其他肠道内表面的伤害。

此外，网胃黏膜上的传感器可接受来自青草或干草的机械刺激信号，并通过瘤网胃胃壁上的肌肉发生收缩从而启动反刍行为。

3、瓣胃

前通网胃，后接皱胃，由于其黏膜面向内凹陷形成许多大小不等的叶瓣，故又称重瓣胃。此胃对食物的消化更像是瘤胃消化的“续曲”。

它就像是一具水泵，来自瘤胃的食糜中粗糙部分在这里被浓缩，移去水分和电解质后被进一步磨细，同时将较稀的食糜推送入皱胃。在瓣胃内，食物中20%的纤维素可被消化。

4、皱胃

后接小肠的胃室，也是唯一具有分泌功能的胃，具有真正意义上的消化功能，因此被称为真胃。皱胃可分泌大量的胃液，包括盐酸、胃蛋白酶和凝乳酶等消化酶以及大量的黏液。这些分泌物主要对前三个胃消化的食物初级代谢物进行进一步化学性消化。

胃壁的肌肉运动主要起到三个方面的作用：贮藏食物功能、混合食物与胃液以形成半流质食糜功能以及排空食物功能。由此可见，反刍动物的四个胃具有各自的生理消化特点，但彼此间相互联系，共同完成对食物的消化功能。

参考资料来源：百度百科——反刍动物

参考资料来源：百度百科——马

参考资料来源：百度百科——驴

1.急性胃扩张

驴误食了过多的精料或吃了易发酵饲料，引起不安，明显腹痛，呼吸急促，有时呈犬坐姿势，肠音减弱或消失。

治疗：先用胃管将胃气体、液体导出，并用生理盐水反复洗胃，然后内服水合氯醛15～25克，酒精50～70毫升，福尔马林15毫升，加温水500毫升，一次灌服。也可灌服食醋0.5～1公斤或酸菜水1～2公斤。还可用液体石蜡500～1000毫升，稀盐酸15～20毫升，普鲁卡因粉3～4克，常水500毫升，一次灌服。

2.口炎

常以流口水和口腔黏膜潮红、肿胀或溃疡为主。

治疗：首先要检查口腔内有无异物，更换柔软饲料，用1%盐水，2%～3%的硼酸，2%～3%的小苏打或0.1%高锰酸钾或1%明矾等冲洗口腔。

3.胃肠炎

饲喂霉败饲料或不清洁的饮水或采食了有毒的植物、气候骤变等引起食欲减退，舌苔重，腹泻，粪便稀呈粥样或水样，腥臭，粪便中混有黏液、血液和脱落的坏死组织，有的有脓液。

治疗：首先要抑菌消炎。灌服0.1%的高锰酸钾溶液2000～3000毫升或磺胺脒20～30克。其次要止泻。用液体石蜡500～1000毫升，鱼石脂10～30克，酒精50毫升内服：还可灌服炒面0.5～1公斤，浓茶水1000～2000毫升。再次要补液、强心。静补氯化钾不超过0.3%，强尔心液10～20毫升，皮下注射或静脉注射。

4.肠阻塞

天气骤变，吃了粗硬难消化的饲草，草料突然改变而吃食过多及饮水不足，食盐不足引起站立不安，肚疼起卧，口干而臭，肠音减弱，腹围增大，可摸到肠内有坚硬结粪。

治疗：首先要镇痛。用5%水合氯醛，酒精注射液100～200毫升，30%安乃近注射液20～40毫升其次内服磷酸盐缓冲剂或用醋曲300～500克，酵母粉500克，温水1000～2000毫升再次补液、强心。宜用复方氯化钠注射液与5%葡萄糖注射液，5%碳酸氢钠注射液。

5.驴胃蝇

由于胃内寄生大量驴胃蝇，刺激局部发炎、溃疡，使驴的食欲减退，消化不良，腹痛，消瘦。

治疗：内服敌百虫30～50毫升或用二硫化碳15～18毫升，投药前绝食18～24小时，只饮水。

6.蹄叉腐烂

因驴舍不洁，地面潮湿、运动不足、削蹄不当引起蹄叉腐烂。

治疗：彻底削除腐烂的角质及污物，用3%来苏儿或1%高锰酸钾溶液清洗后，在蹄叉处涂5%碘酊，再灌入热松馏油，绷带包扎或棉球塞紧。