用稀盐酸与石灰石证明质量守恒定律
A、反应在密闭装置中进行，没有物质出来，反应前后容器中物质的总质量不变；
B、装置生成硫酸钡和氯化钠，也没有物质跑出来，反应前后容器中物质的总质量也不变；
C、稀盐酸和石灰石生成二氧化碳气体，气体溢出，反应前后物质总质量变化；
D、锌与盐酸生成氢气，但反应在密闭装置中进行，气体没有跑出，反应前后容器中物质的总质量也不变．
故选：C．
根据盐酸的化学性质，盐酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应生成二氧化碳，能与碱反应，能与碱性氧化物反应；能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．要证明是盐酸，一是证明显酸性，含有氢离子，二是证明含有氯离子，选择的试剂需与盐酸反应且有明显现象．
故答案为：
选用的试剂
观察到的现象
结论
①锌粒
或紫色石蕊试液
或pH试纸
或碳酸盐
或难溶性碱
或难溶性碱性氧化物
有气泡产生
溶液变红
试纸变红
有气泡放出
固体物溶解
固体物溶解
含有H
+
②AgNO
3
溶液、稀HNO
3
产生白色沉淀，不溶于HNO
3
含有Cl
-
向溶液中滴入石蕊，溶液呈红色，加入锌粒有气体产生（说明存在氢离子）
加入硝酸银溶液，生成白色沉淀（说明存在氯离子）
再加入硝酸，沉淀不溶解（排除其他离子的干扰）
2、检验稀硫酸，即证明存在氢离子和硫酸根
向溶液中滴入石蕊，溶液呈红色，加入锌粒有气体产生（说明存在氢离子）
加入氯化钡溶液，生成白色沉淀（说明存在硫酸根）
再加盐酸，沉淀不溶解（排除其他离子干扰）
为了加快反应的进行和让生成二氧化碳的反应更彻底。
如果氢氧化钠部分变质，那么滴入盐酸后，盐酸首先与剩余的氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，到此没有气体析出，继续滴加盐酸，会生成碳酸，碳酸分解后有二氧化碳析出；如果氢氧化钠全部变质为为碳酸钠，滴加盐酸首先生成碳酸氢钠，继续滴加生成碳酸，反酸分解后有二氧化碳析出。
氢氧化钠验证方法：
方法一：
取适量样品于试管中，加入蒸馏水搅拌溶解，再滴加稀盐酸，有气泡产生的现象即说明已变质，反之则没有变质。
化学反应方程式Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑
方法二：
取适量样品于试管中，加入蒸馏水搅拌溶解，再滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生即说明已变质，反之则没有变质。
CaCl2+Na2CO3 == 2NaCl+CaCO3↓
以上这两种验证方法原理均是检测是否含碳酸根离子，利用产生气泡或产生沉淀来判定。
氢氧化钠变质时，为什么要加过量的稀盐酸因为氢氧化钠溶液在空气中放置一段时间就会和空气中的CO2反应，生成碳酸钠，因为是部分溶液变质，所以溶液里包含了氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸后，是氢氧化钠和稀盐酸先反应，待氢氧化钠和稀盐酸反应完了，再加入稀盐酸，碳酸钠才和盐酸反应，生成CO2，放出气体。
氢氧化钠已经变质为什么用过量稀盐酸少量变质后：成为碳酸钠。
碳酸钠与稀盐酸会有二氧化碳气体生成。
如果不变质，氢氧化钠与稀盐酸反应，没有气体生成。
证明氢氧化钠是否完全变质，能用稀盐酸吗？为什么？不能。用盐酸只能通过气泡的产生说明氢氧化钠已经变质，但不能说明完全变质，因为氢氧化钠与盐酸的反应无明显现象。
证明氢氧化钠和稀盐酸反应其实就是H+和OH-结合，所以肯定从这里想办法。也就是测ph、测导电性之类，没其他方法了
为什么不能用稀盐酸检验氢氧化钠部分变质
用盐酸的话只能是通过气泡的产生说明氢氧化钠已经变质但不能说明完全变质。因为氢氧化钠与盐酸的反应无明显现象。而氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸的反应实质上是分步的。
检验氢氧化钠是否完全变质，应该先将碳酸根离子完全沉淀（加入过量的氯化钡）并过滤后，再在滤液中检验氢氧根离子的存在（可以加入氯化镁溶液，如无沉淀生成，则氢氧化钠已全部变质，反之，就是没有完全变质）。
转载
碳酸钠和少量盐酸会生成碳酸氢钠，不能观察到现象。
为什么滴加稀盐酸就能检验氢氧化钠是否变质氢氧化钠放置过程中与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠在氢氧化钠颗粒表面，加稀盐酸会有二氧化碳气体产生，如果碳酸钠生成，加稀盐酸只生成氯化钠和水，没有气体产生，所以通过是否有气体生成可判断。
氢氧化钠变质主要是指氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠或碳酸氢钠。滴加稀盐，如果有气体产生，说明有碳酸钠或碳酸氢钠产生，即为变质。
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，若氢氧化钠过量 溶液会成碱性吗会，中和反应之后稀盐酸已经反应完了，还剩余一些氢氧化钠。所以溶液碱性。
区分稀盐酸和氢氧化钠加入酸碱指示剂（这个不用说了吧）
通入CO2,SO2，增重的就是NaOH
加入CuSO4,或MgCL2，有沉淀的就是NaOH
(1)加入紫色石蕊溶液 溶液变红色 溶液中有氢离子；
(2)加入硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀 溶液中含有氯离子；
稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应置于玻璃瓶内密封保存。
所以在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试剂,无色酚酞变红,逐滴加入稀盐酸并振荡,红色突然褪去时,酸碱恰好中和,生成氯化钠和水
HCl+NaOH==H2O+NaCl （注：实验药品是一定不可以用 嘴尝的，这是初三化学实验上明确要求的）
通过焰色反应鉴别:氯化钠的焰色反应呈黄色,稀盐酸无焰色反应现象
加碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液:能生成无色气体的是稀盐酸,无明显现象的是氯化钠溶液
将两溶液与碳酸钙作用:有气体生成的是稀盐酸,无明显现象的是氯化钠溶液
向两溶液中加过量和偏铝酸钠溶液,最终有白色沉淀生成的是稀盐酸,无明显现象的是氯化钠溶液。
