酐怎么读音？
读作：gān
拼音：gān，声母是g，韵母是ān，读作第1声。
释义：酐是酸酐的简称，酸缩去水而成的化合物，如一个碳酸分子（H2CO3）缩去一分子水（H2O）剩下的二氧化碳（CO2）就是碳酸酐，两个醋酸分子（CH3COOH）缩去一分子水（H2O）剩下的（CH3CO）2O就是醋酸酐。
笔画：
扩展资料：
酐的制备
有机酸酐可以由相应的羧酸在脱水剂存在下制得；高级的酸酐一般是相应的羧酸在乙酸酐存在下加热脱水而得。有机酸酐与氨反应生成羧酸酰胺，与醇反应生成酯。有些有机酸酐比相应的酸用途更广，如乙酸酐大量用于胶片和合成纤维的生产。
邻苯二甲酸的二丁酯（DBP）、二辛酯（DOP），是塑料、合成橡胶、人造革等常用的增塑剂。它们都是由苯酐与相应的醇进行醇解，然后再酯化制得。
【词语】： 酸酐
【拼音】： suāngān
【解释】： 一个或两个分子的无机酸去掉一分子水而成的氧化物，也指一个或两个分子的有机酸去掉一分子水而成的化合物，如碳酸去掉一分子水剩下的二氧化碳就是碳酸酐。简称酐。
你可以先画出两者的结构式，我图暂时发不上来，我给你简单画下；
CH3-C(=O)-O-C(=O)-CH3 乙酸酐； CH3-C(=O)-OH 乙酸
竖着画好了，结果图出不来，出来的都是横着的。
从结构式上可以看到，催化加氢就是打开氧的两个共价键中的一个，然后补上一个氢原子经行重新的共价。
物质的分类作为高一入门以及高三一轮复习的起点，无疑具有非常重要的基础性地位，涛涛老师把基础性知识全部汇总下来，期待你能够掌握心法，成就自己。以下内容822个字，均为该内容重点，先收藏再反复观看。
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重点内容如下：
一、氧化物
1. 酸性氧化物：能与水反应只生成酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物
常见：SiO2 SO2 CO2 SO3等
常见的不是酸性氧化物的：NO2 CO NO
注意：Mn2O7也是酸性氧化物
2NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 碱性氧化物：能与水反应只生成碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物
常见：CaO Fe2O3 CuO Na2O
常见的不是碱性氧化物的：Fe3O4 Na2O2
注意：Fe3O4+ 8HCI=2FeCI3+ FeCI2 + 4H2O
2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O2
辨析：酸性氧化物一定是非金属氧化物（错误，Mn2O7）
碱性氧化物一定是金属氧化物（正确）
二、酸
六大强酸：HCI HNO3 H2SO4 HCIO4 HI HBr
常见弱酸（需要多积累）：H2SO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 HF H2C2O4（草酸） CH3COOH
HCIO H2S
强酸制取弱酸：强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐（复分解反应，这里就要注意，与初中不同，复分解反应发生的条件是：沉淀、气体或者弱电解质生成）
2HCI + CaCO3 = CaCI2 + H2O + CO2
特殊：
1. 少量CO2通入到次氯酸钠溶液中
CO2 + H2O + NaCIO = HCIO + NaHCO3
原因是： H2CO3>HCIO>HCO3-
2. 弱制强
CuSO4 + H2S= CuS（沉淀）+ H2SO4
但是注意换成FeSO4不反应
3. 注意：CO2通入到氯化钙或者氯化钡溶液中不反应
三、碱
四大强碱：NaOH Ca（OH）2 Ba（OH）2 KOH
常见弱碱：NH3·H2O Fe（OH）3 Cu（OH）2
四、盐
1.正盐：金属阳离子或铵根离子与酸根形成的盐
常见正盐如：NaCI CH3COONH4 K2SO4 Ca（NO3）2
2.酸式盐：能够电离出氢离子的盐
常见酸式盐如：NaHCO3 NaHSO4 KHSO3等
注意：弱酸的酸式盐既能与强酸反应也能与强碱反应
3.碱式盐：能够电离出氢氧根离子的盐
常见的碱式盐如：Cu2（OH）2CO3 碱式碳酸铜 Mg（OH）CI 碱式氯化镁
4. 复盐：多种阳离子与酸根离子形成的盐
常见的复盐有：KAI（SO4）3 （NH4）2Fe（SO4）2
注意：看似简单实际出题者会考你下面这样的
NaHPO3 NaHPO2等
需要积累：H3PO3为二元酸，H3PO2为一元酸，如果还想深入学习，应该掌握从磷酸开始的结构式
五、酸酐（非必考，但需要了解）
1.定义：酸酐就是含氧酸脱去一分子或者几分子水剩下的部分
2.如H2SO4-H2O-SO3，所以SO3就是H2SO4的酸酐，这里我相信你应该可以举一反三的写出来H2CO3 H2SO3 H2SiO3的酸酐了
3. HCIO4的酸酐如何突破呢HCIO4-H2CI2O8-H2O-CI2O7，把里面同时乘以2再减去水分子就可以了，这里相信你可以举一反三写出HCIO H3PO4的酸酐了
4. 特殊：CH3COOH的酸酐为乙酸酐，（CH3CO）2O这就是乙酸酐
5. 注意：酸酐中元素化合价与原酸中相同；
酸酐不一定是氧化物，如乙酸酐
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尿素化学式为CON2H4、CO(NH2)2 或 CN2H4O，即碳酰二胺、碳酰胺，别名脲。结构如图。
物理性质
尿素无色或白色针状或棒状结晶体，工业或农业品为白色略带微红色固体颗粒，无臭无味。含氮量约为46.67%。溶于水、醇，不溶于乙醚、氯仿。呈弱碱性。
分子量：60.05 .熔点：131-135℃.沸点：196.6℃.折射率：n20/D 1.40 .闪光点：72.7°C .密度：1.335 .水溶性：1080 g/L (20℃)
化学性质
对热不稳定，加热至150~160℃将脱氨成缩二脲。若迅速加热将脱氨氨气同时三聚成六元环化合物三聚氰酸。（机理：先脱氨生成异氰酸（HN=C=O），再三聚。）
与乙酰氯或乙酸酐作用可生成乙酰脲与二乙酰脲。
在乙醇钠作用下与丙二酸二乙酯反应生成丙二酰脲（又称巴比妥酸，因其有一定酸性）。
在氨水等碱性催化剂作用下能与甲醛反应，缩聚成脲醛树脂。
与水合肼作用生成氨基脲。
在酸、碱、酶作用下（酸、碱需加热）能水解生成氨和二氧化碳。
制法
工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应如下： 2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+H2O
