实验制取氢气为什么不用稀盐酸，浓盐酸，浓硫酸

一般来说是用稀硫酸加锌，但实际上稀盐酸也可以，也有说用稀盐酸加锌的，不过盐酸有挥发性，收集的气体中或多或少会混有氯化氢气体，用盐酸的话，还得再进一步除去氯化氢，有点麻烦。

盐酸越浓挥发性越强，浓盐酸挥发性就很强了，在空气中都能看见白雾，用来制取氢气的话会混有大量氯化氢，所以不用。

至于浓硫酸，有强氧化性，活泼金属在浓硫酸中表面会迅速形成致密的氧化膜，从而阻止内层金属反应；而与不活泼的金属，反应生成二氧化硫而不是氢气，所以不行。

至于氢气，先用水或者液碱吸收除去酸性气体，再收集气体后点燃，如果是淡蓝色火焰，则是氢气。

顺便说一句 浓硫酸反应会生成 二氧化硫 而不是氢气

起优酷查找金属钠放在稀盐酸现象会有视频

钠与稀盐酸反应：钠急剧旋转，溶液冒出大量气泡。

与浓盐酸剧烈反应，Na浮在液体表面燃烧，释放大量热，使浓盐酸加速挥发。释放的热可以把H2点燃而发生爆炸。

1、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；

2、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑；

3、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。

盐酸变成氢气就是用金属活动性比较强的金属和盐酸反应生成氢气。酸和金属单质反应生成盐和氢气，和碱性氧化物反应生成盐和水，和碱反应生成盐和水，和盐反应生成另一种酸和另一种盐。

都是和活泼金属

反应生成氢气~

如Fe

Zn

Mg等~以Fe为例

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑P.S.实验室一般都用稀盐酸~

因为浓盐酸具有挥发性

在做实验的过程中可能产生大量白雾

一来使制得的H2不纯

而来挥发出来的HCl气体会对人体产生危害上述用稀盐酸的理论

等高中你会知道的

若你是初中

看情况而写吧

浓盐酸、浓硫酸也具有酸的通性，其中的H+会和金属单质发生置换反应，生成H2（浓硫酸中H2SO4分子氧化金属时可能有副产物SO2和水，而不是H2）。

不过，浓硫酸中存在H2SO4分子，能够氧化一些金属产生致密的氧化膜阻碍反应继续进行，这个过程称为钝化。冷的浓硫酸（浓硝酸也类似）会和铁、铝发生钝化，观察不到进一步反应现象。加热时又可以反应，但也不是简单的置换出H2的反应了。

====

[原创回答团]

氢氧化镍和浓盐酸的反应方程式：Ni(OH)₂+2HCl=NiCl₂+2H₂O，该反应为氧化还原反应。

氢氧化镍为浅绿色结晶粉末，溶于酸类，不溶于水、碱，溶于氨及铵盐的水溶液生成络合物，加热则分解。氢氧化镍为还原性氢氧化物。

盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。

扩展资料：

浓盐酸化学用途：

盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物、苯胺和染料等产品；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水锈、除水垢。

性质及稳定性：

在一定的温度下可被溴水、氯水、次氯酸钠等氧化，生成黑色氢氧化氧镍NiO(OH)。不燃，具强刺激性。230℃时分解成NiO和H₂O。溶于氨水、乙二胺和酸。可用于制取镍盐、碱性蓄电池和镀镍等，也可用作催化剂。

储运条件：

贮存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂、酸类分开存放。

参考资料来源：百度百科-浓盐酸

参考资料来源：百度百科-氢氧化镍

参考资料来源：百度百科-氧化还原反应