氨水和硫酸反应的离子方程式
氨水和稀硫酸反应的离子方程式：NH₃·H₂O+H⁺＝NH₄⁺＋H₂O。
当硫酸少量时：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O；当硫酸过量时：NH3·H2O+H2SO4=NH4HSO4+H2O。
实验室中可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
氨水和稀硫酸的性质
氨水是实验室的重要试剂，主要用作分析试剂、中和剂、生物碱浸出剂、铝盐合成和弱碱性溶剂，也用于某些元素（如铜、镍）的检定和测定。一水合氨不稳定，受热易分解而生成氨和水。
氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。
以上内容参考：百度百科-稀硫酸、百度百科-氨水
制取硫酸后的尾气中含有SO2，为了防止SO2污染空气，要用氨水吸收SO2：
SO2＋NH3.H2O＝（NH4）2SO3＋H2O，然后再将SO2富集起来，制作纯度较高的SO2。
若硫酸少量则：2NH₃·H₂O+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2H₂O
若硫酸过量则：NH₃·H₂O+H₂SO₄=NH₄HSO₄+H₂O
离子方程式：NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O
氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m³。主要用作化肥。
扩展资料：
氨水主要用途：
一、实验室用途
氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物。
二、军事用途
作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
三、工业用途
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。
工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。
参考资料来源：百度百科-硫酸
参考资料来源：百度百科-氨水
反应式：NH3+H2O+C02==NH4HCO3
氨气制硫酸铵：向石膏粉通氨气和二氧化碳可制得硫酸铵。
反应式：CaSO4+2NH3+CO2+
H2O=CaCO3+
(NH4)2SO4
氨气的常见反应：
氨气与水的反应NH3+H2O====
NH3·H2O
氨气与盐酸的反应NH3+HCl====
NH4Cl
氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4====
(NH4)2SO4
氨气与强酸的离子的反应NH3+H+====
NH4+
氨的催化氧化的反应4NH3+5O2======
4NO+6H2O
氨气和硫酸反应为：H₂SO₄＋NH₃＝NH₄HSO₄，H₂SO₄＋2NH₃＝(NH₄）₂SO₄，2H₂SO₄＋3NH₃＝(NH₄）₂SO₄＋NH₄HSO₄。
(1)当氨气与硫酸摩尔比≤1：1时：H₂SO₄＋NH₃＝NH₄HSO₄。
(2)当氨气与硫酸摩尔比≥2：1时：H₂SO₄＋2NH₃＝（NH₄）₂SO₄。
(3)当氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时：2H₂SO₄＋3NH₃＝（NH₄）₂SO₄＋NH₄HSO₄。
氨水和硫酸反应的离子方程式
离子方程式：NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O。
氨水是弱碱，硫酸是强酸，发生的是酸碱中和反应，生成硫酸铵和水。但需要注意的是因为氨水是弱电解质，在书写离子方程式的时候不能拆分，要写整个化学符号。
另外因为这是一元碱与二元酸的反应，因此涉及到量变引起的反应产物变化，需要按照物质浓度比例书写方程式。
以上内容参考：百度百科-氨气
氨水是弱碱,不能写成离子符号.
化学方程式：2NH3.H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
在硫酸足量时：NH3.H2O + H2SO4 = NH4HSO4 + H2O
离子方程式：NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O
H₂SO₄+2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₄+2H₂O，可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。
属于复分解，酸碱中和反应。
复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质—沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。
扩展资料
复分解反应的基本条件
发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强，可发生反应。
2、酸+碱：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
4、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
5、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
参考资料来源：百度百科-复分解反应
参考资料来源：百度百科-常见的气体检验
参考资料来源：百度百科-氨气及其化合物
nh3^h2o
+
2h2so4===nh4hso4
+
h2so4^h2o
反应涉及酸碱中和热及硫酸水合放热，所以会有大量氨水因温度过高溅出
浓硫酸虽有氧化性，但是不能氧化氨气
如果氨水与硫酸是1比1或者氨水更少
H2SO4+NH3.H2O=NH4HSO4+H2O
如果氨水与硫酸是2比1或者氨水更多,
H2SO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+2H2O
如果氨水与硫酸是介于1比1到2比1之间(都不包含),那么可以看成有两步
第一步H2SO4+NH3.H2O=NH4HSO4+H2O
多余的氨水与NH4HSO4反应
NH3.H2O+NH4HSO4=(NH4)2SO4+H2O
