将10.0g铁打放入某硫酸铜溶液中,一段时间后捞出,洗净,晾干,称重发现铁钉变成10.4g，计算

铁和稀硫酸反应并且稀硫酸过量其溶质是（FeSO4、H2SO4）.

铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

↑.

如果恰好完成反应,则铁与硫酸这两种反应物都不存在,剩余物质是生成的硫酸亚铁和氢气,及未参与反应的水,因为氢气是气体且不溶于水,所以氢气跑走了,容器里剩余的是硫酸亚铁溶液,其中溶质是硫酸亚铁,溶剂是水.

如果稀硫酸过量,则剩余溶液中溶质除了反应生成FeSO4,还有反应物多余的H2SO4.

如果铁过量,则剩余溶液中溶质只有反应生成FeSO4,因为多余的铁不溶于水.

Fe + 4HNO3 ===Fe(NO3)3 + NO +2H2O

金属遇到强氧化性的酸如硝酸，浓硫酸没有氢气生产

（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

反应（1）和（2）都是氧化还原反应，根据氧化还原的顺序可知：氧化性越强，越容易被还原剂还原，就是说还原剂会优先和氧化性强的物质反应；

同样，还原性越强，越容易被氧化剂氧化，氧化剂优先和还原性强的物质反应。因为铜的金属活泼型排在（H）后面，可知Cu单质的还原性比H2的还原性弱，则Cu^2+氧化性比H+强。

如果判断不清这点，我们可以想象一下，假如Fe优先置换出H2气，如果H2气不跑走，则根据金属性越强的金属会置换出活泼型更弱的金属，产物H2气还会把Cu^2+置换成Cu，氢气又变回了H+，相当于H2气没有被置换出来。

所以， 铁优先和硫酸铜反应，再和硫酸反应。

以后遇到这类竞争反应都可以这样去考虑：先假设可以发生该反应，然后看这个反应的产物会不会和其他反应物反应又变回来，如果是，则该反应就不能优先发生。

加入铁粉的目的是防止二价铁被氧化，铁做还原剂。

硫酸是一种无机化合物，化学式是H_SO_，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。

Fe+2Fe3+=3Fe2+

在硫酸铁中加是防止硫酸铁水解

Fe3+ +3H2O= Fe(OH)3 + 3H+

加酸后平衡向左移,可抑制Fe3+的水解