可以用玻璃针管 取浓硫酸吗

浓硫酸，具有一种强脱水性。所谓脱水性是指将其他物质（尤其是有机物）中的氢，氧原子按2：1比例（恰好是水中氢氧比）吸出来。这样有机物的骨架就难以维持，宏观上看塑料出现漏洞，好象与其反应一样。其实不单塑料，象木头，纸，棉丝制品，动物皮肉，乃至人体各部位（千万不要试）都会被浓硫酸脱水。由于脱水后有机成分主要是碳，故又称为炭化。玻璃主要成分是硅，稳定性很强，不会被炭化，浓硫酸应装在玻璃瓶里。 所以不能装.

浓硫酸会和金属发生化学反应

浓硫酸和浓氢氧化钠会和橡胶发生化学反应

浓氢氧化钠会和玻璃发生化学反应

如果不加针头,不加橡胶帽的话,普通的塑料注射器是可以的

B．品红试纸褪色，表现出SO2的漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，表现出SO2的还原性，故B错误；

C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO2能将KI氧化为I2，则SO2的氧化性强于I2，故C错误；

D．SO2为酸性气体，有毒，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，故D正确．

故选D．

举个例子。

100ml的量筒，量取了100ml的浓硫酸。但是实际进入到量筒里的浓硫酸是超过100ml的。倒出来以后量筒内还会有残留，但是实际倒出的已经到了100ml。

再洗涤就大于了100ml。

不知道lz看明白没-

-||大致就是这样。

放电时的电池工作原理：

在蓄电池接入负载时，由于正极板的电动势高，电流I从正极流向负极。使得正极的电位降低，负极的电位升高。原本负极板上的两个电子e到了正极板上。

在正极板处，PB4+遇到了两个电子e，自动-1，-1，于是PB4+变成PB2+,与硫酸中的SO42-结合成PBSO4，附在极板上。

在负极板处，PB2+与SO4结合在一起，同样生成了PBSO4，附在极板上。

就这样，随着蓄电池不断放电，正负极板上的PBSO4越来越多，电解液中的H2SO4失去了SO4，H+与OH-结合成H2O，电解液浓度下降。

充电时的电池工作原理：

充电时发生的化学反应与放电时正好相反。接入外部电源时，外部电源的电动势高于蓄电池内部电动势，于是电流I从正极流入。正极处的PBSO4中的PB2+在电流的作用下失去两个电子变成PB4+，它和电解液中的OH-结合生成PB(OH)4，由于不稳定，又分解为PBO2与H20。PBO2附在极板上。SO4-与H+结合成H2SO4硫酸。

正确的做法是在水池中，用烧杯稀释，将浓硫酸缓缓倒入水中，并慢慢搅动。

（这是最近出现的一种实验装置，看来挺火的）