初中化学怎样看消耗硫酸的质量

解：设消耗硫酸质量为x，

则化学反应方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

6598

6.5g x

65/6.5g=98/x

解得：x=9.8g

即消耗硫酸质量为9.8g。

2 3 1 3

27/54 3/2 1/2 3/2

生成盐的物质的量=1/2mol

气体体积=3/2*22.4=33.6L

硫酸的质量=3/2*98=147g

cu+so42- =CU2+ +SO2 +2H2O

1 1

98/98 1

消耗98克硫酸,由于硫酸是强酸,主要以硫酸根与氢离子形式存在,消耗的硫酸全被还原为SO2,S从+6变为+4,转移电子2mol

铁和稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁。

由方程式可知，生成1mol氢气，转移电子2mol，那么现在转移电子为3mol，那么对应氢气物质的量为1.5mol，标准状况下体积＝1.5×22.4L＝33.6L，对应硫酸的物质的量也是1.5mol，硫酸的质量＝1.5×98＝147g

望采纳！

Mg和Cu反应之后剩下的固体是MgSO4和Cu（因为Cu不与硫酸反应）

Mg全部进入了MgSO4，Cu保持不变，所以24.1g=MgSO4+Cu的总质量

（MgSO4+Cu的总质量）—（Mg+Cu的总质量）=24.1-14.5=9.6=硫酸根的质量

根据H2SO4可知，SO4——H2

96 2

9.6gx=0.2g

消耗硫酸的质量=9.6+0.2=9.8g

根据质量分数=溶质质量/溶液质量X100%

30%=9.8g/y X100%

解得y=32.7g

答：略

h2so4+fe——h2+feso4

第一步根据生成0.2g氢气，求出参与反应fe的质量是5.6g，那么剩余的1.6g就是铁锈fe2o3的质量。同时，求得参与该步反应硫酸的质量为9.8g。

2.

fe2o3+3h2so4——fe2（so4）3+3h2o

第二步根据铁锈的质量为1.6g，求出溶解铁锈消耗硫酸的质量为0.98g。

3.

由1.2可知，参与反应的硫酸总质量为9.8+0.98=10.78g。因为刚好完全反应，那么硫酸中溶质的质量分数为10.78/100*100%=10.78%

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

据质量守恒，8+140+50-197.12=0.88g，即放出的CO2的质量

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

106--------98-------------------------44

m-----------x-------------------------0.88

所以，Na2CO3的质量m=2.12g，消耗硫酸质量x=1.96g

所以NaOH的质量＝8－2.12＝5.88g

据两个方程式，求消耗的硫酸的质量

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2*40---------98

5.88-----------y

消耗硫酸质量y=7.203g

硫酸的总质量=7.203+1.96=9.163g

质量分数=9.163/50=18.33%

照题意，应该是硫酸浓度的最小值为18.33％

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

6.5g锌与足量硫酸反应，能得到标况下0.1*22.4=2.24L氢气，消耗硫酸的物质的量是0.1mol，生成硫酸锌的质量是 161*0.1=16.1g

H2 + CuO= △= Cu + H2O

若将反应生成的氢气与氧化铜反应，可制得铜64*0.1=6.4克，生成水0.1摩尔