碘化铜是沉淀吗

碘化铜CuI2不存在

存在的是CuI碘化亚铜

碘化亚铜

英文名称：Cuprous iodide

分子式：CuI

分子量：190.45

性状：白色结晶或灰白色粉末,见光易分解变成棕黄色。不溶于水和乙醇。溶于浓硫酸和盐酸，亦溶于氨水、碘化钾。

氯化铜和碘化钾反应时，首先是铜离子和碘离子发生氧化还原反应，生成亚铜离子和碘单质，当碘化钾足够多时，亚铜离子会和碘离子反应生成碘化亚铜沉淀，所以其中发生了两种反应，其一是氧化还原反应，另一个是复分解反应，可以用化学方程式表示如下：2CuCl2＋4KⅠ＝2CuI↓＋I2＋4KCl。

关于铜的沉淀物初中？

硫化铜，是一种无机化合物，实际上其中有三分之二的硫为过硫离子，三分之二的铜为亚铜离子，呈黑褐色，极难溶，是最难溶的物质之一，因为它的难溶性使得一些看似不可以发生的反应能够发生，是不溶于浓盐酸的沉淀。

碘化铜，是白色稠密粉末或立方结晶，感光性差于溴化亚铜和氯化亚铜，在强光的作用下分解而析出碘，遇浓硫酸和硝酸分解。

在碘化钠与硫酸铜反应时生成沉淀。

碳酸铜，在碳酸钠与硫酸铜反应时生成

存在碘化铜,但是溶于水马上变成CuI碘化亚铜沉淀

2CuI2＝2CuI＋I2

4HI+2CuSO4=2CuI↓+I2↓+2H2SO4

1楼的，氢碘酸是强酸，水中由于水的拉平效应硫酸比氢碘酸酸性是一样强的

关于氯化亚铜溶解的问题关于氯化亚铜溶解的问题氯化亚铜能与氨形络合物,能溶解浓氨水,色溶液.CuCl+2NH3?H2O=2H2O+[Cu(NH3)2]Cl氯化亚铜溶于氯化钠的反应应该是生成[CuCl2]-络合物，刚开始[CuCl4]2-应该不生成或量很少，放置一段时间后，量应该会逐渐变多，因为铜的四配位才是最稳定的。（个人考虑著是这样，不敢保证准确）氯化亚铜会不会和铁单质反应氯化亚铜微溶于水，用钢质氯化亚铜会不会和铁单质反应氯化亚铜微溶于水，用钢质当然会了,铁会置换出溶液中的铜,中间反应生成Cu2+和单质铜,Cu2+继续反应生成单质铜.老师，氯化亚铜溶于哪些溶液加入浓氨水的话,亚铜离子会和氨水中的氨分子发生配位形成二氨合亚铜配离子,此离子是无色的：Cu+＋2NH3=[Cu(NH3)2]+；这种离子虽然由于形成配合物而相对稳定存在,但放置一段时间的话,空气中的氧气会把里面的Cu(Ⅰ)氧化为Cu(Ⅱ),而变成了深蓝色的溶液:4[Cu(NH3)2]+＋8NH3＋O2＋2H2O=4[Cu(NH3)4]2+＋4OH-.加入浓盐酸的话,亚铜离子会和氯离子发生配位形成二氯合亚铜配离子,此离子也是无色的,但溶液中尚存在亚铜离子会被氧化成铜离子,和氯离子配位得四氯合铜配离子,使得溶液显黄绿色到棕黄色：Cu+＋2Cl-=[CuCl2]-；(Cu2+＋4Cl-=[CuCl4]2-).为什么氯化亚铜不溶于水？希望说的详细点，而不只是说氯化亚铜是沉淀.氯化亚铜中氯离子与铜离子相互极化，化学键接近于共价键，在水中溶解度很小。为什么氯化钠易溶于水，氯化亚铜难溶于水你好！这和分子中金属离子的性质有关系的。金属钠极易容易水，而金属铜很难溶于水。因此，易溶于水的金属钠、钾、钙、镁等其形成氯化物（与盐酸反应）易溶于水。而氯化亚铜则难溶于水，因为其在水中无法完全电离形成亚铜离子和氯离子，因此难溶。如何生产氯化亚铜先制备无水氯化铜:要在氯化氢的气流中将二水氯化铜加热到413-423K时可得再将无水氯化铜进一步受热可得:2CuCl2===(773K)2CuCl+Cl2比较氯化亚铜和氯化银在水中的溶解度的大小解析：Ksp（AgCl）=1.8×10^（-10）Ksp（CuCl）=1.2×10^（-6）Ksp（CuCl）＞Ksp（AgCl）又因为CuCl与AgCl为同一型别物质，即MCl所以溶解度：S（CuCl）＞S（AgCl）实验实制备氯化亚铜？实验室氯化亚铜的制备方法如下：将硫酸铜与氯化钠加水溶解，并用盐酸调节酸度，再加入铜粉一起加热，二价Cu2+被单质铜还原成可溶性的配合物Na[CuCl2]，经水解后产生白色沉淀，即为氯化亚铜产品。有关化学反应方程式如下：Cu+CuCl2+2NaCl══2Na[CuCl2][CuCl2]-══CuCl↓+Cl-。氯化亚铜别名一氯化铜为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶於乙醇。用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂；冶金工业；在气体分析中用于一氧化碳和乙炔的测定。氯化亚铜是什么颜色？我想知道氯化亚铜是什么颜色氧化亚铜粉末为鲜红色；当在紫铜表面生成氧化亚铜薄层时，颜色接近棕红色。

碘化亚铜（化学式：CuI，式量：190.45），白色或棕白色立方结晶或稠密粉末，见光易分解变成棕黄色。颜色是由内部结构决定。

碘化亚铜不溶于水和乙醇，溶于浓硫酸和盐酸，亦溶于液氨、碘化钾、氰化钾溶液中。与氢氧化钠作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。

用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。密度5.63g/mL，熔点605℃，沸点1336℃。 自然界中以碘铜矿形式存在。

扩展资料：

一、结构

与其它卤化亚铜（不稳定的氟化亚铜除外）类似，碘化亚铜的晶体在室温下为闪锌矿结构（ɣ-CuI），两种离子都为四面体配位。加热至390°C时转变为纤锌矿结构（β-CuI），若温度高于440°C，则以立方型结构存在（α-CuI）。

由于碘化亚铜中的铜－卤素键键长（2.338å）大于另外两个卤化亚铜，故碘化亚铜的这两个转变温度比氯化亚铜和溴化亚铜的相应转变温度都要低。高温下，三种卤化亚铜的蒸汽中都存在相当数量的环状三聚体（Cu3X3），也有卤化亚铜的四聚体存在。

二、主要用途

可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物，以及加碘盐中的碘来源。在1,2-或1,3-二胺配体存在下，碘化亚铜可以催化溴代芳烃、溴代杂环化合物和乙烯基溴转化为相应碘化物的反应。反应一般在二恶烷溶剂中进行，以碘化钠作为碘化试剂。

芳香碘化物一般比对应的氯化物和碘化物活泼，因此，碘化亚铜可以催化一系列卤代烃参与的偶联反应，例如Heck反应、Stille反应、Suzuki反应及Ullmann反应。

2-溴-1-辛烯-3-醇与1-壬炔在二氯双(三苯基膦)合钯(II)、氯化亚铜和二乙胺存在下，发生偶联反应生成7-亚甲基-8-十六碳-6-醇。

参考资料来源：百度百科－碘化亚铜

铜和稀盐酸不能反应，但和很浓的盐酸是可以反应的。

反应式为：2Cu＋4HCl＝2H[CuCl₂]＋H₂↑

这个反应可以发生的原因是当盐酸很浓时能生成较稳定的配合物2H[CuCl₂]，所以是可以反应的，通常我们认为氢后金属是置换不出酸中的氢的，但如果生成物之一很稳定的话则是可以的置换出的，例如银可以置换出气。

态碘化氢或硫化氢中的，生成氢气，原因就是生的碘化银或硫化银很稳定，这么复杂的情况在中学阶段是不用考虑的。

扩展资料：

铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜：

如果继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu₂O：

与空气的反应（与O₂、H₂O、CO₂反应）

在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿（碱式碳酸铜），铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。

或： 

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。

盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个  。在水溶液中氯化氢分子完全电离，  与一个水分子络合，成为H₃O⁺，使得水溶液显酸性：

可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。

盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：

稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：

铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解 ，例如：

高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

参考资料来源：百度百科——盐酸

参考资料来源：百度百科——铜