给我酸的电离常数
弱酸 甲酸 Ka=1.8×10^-3； 醋酸 Ka=1.76×10^-5； Kb=5.68×10^-10 碳酸 Ka1=4.30×10^-7 Ka2=5.61×10^-11 磷酸 Ka1=7.52×10^-3 Ka2=6.23×10^-8 Ka3=2.2×10^-13 Kb1=1.33×10^-12 Kb2=1.6 ×10^-7 Kb3=4.54×10^-2 草酸 Ka1=3.5×10^-2 Ka2=4×10^-6 弱碱 一水合氨 Kb=1.8×10^-5 水（水可以认为既是弱酸，又是弱碱）K=1.8*10^-16
一些物质的pKa常数
注：pKa=-lgKa - 25.00：氟锑酸 - 15.00：魔酸 - 10.00：氟硫酸 - 10.00：氢碘酸 - 9.00：氢溴酸 - 8.00：高氯酸 - 8.00：盐酸 - 3.00、1.99：硫酸 - 2.00：硝酸 - 1.76：水合氢离子 3.15：氢氟酸 3.60：碳酸 3.75：甲酸 4.04：抗坏血酸（维生素C） 4.19：琥珀酸 4.20：苯甲酸 4.63：苯胺* 4.74：醋酸 4.76：柠檬酸二氢根离子 5.21：吡啶* 6.40：柠檬酸一氢根离子 6.99：乙二胺* 7.00：硫化氢、咪唑*（作为酸） 7.50：次氯酸 9.25：氨* 9.33：苯甲胺* 9.81：三甲胺* 9.99：酚 10.08：乙二胺* 10.66：甲胺* 10.73：二甲胺* 10.81：乙胺* 11.01：三乙胺* 11.09：二乙胺* 11.65：过氧化氢 12.50：胍* 12.67：磷酸一氢根离子（磷酸盐） 14.58：咪唑（作为碱） - 19.00（pKb）：氨基化钠 37.00：二异丙基胺基锂（LDA） 45.00：丙烷 50.00：乙烷 *氨和胺基的数值是相应的氨离子的pKa值。
这个问题我也遇到了，碳酸属于二元酸，第一步的离解是生成氢离子（也就是质子）和碳酸氢根离子，其平衡常数为Ka1=4.2×10e-7；第二步是碳酸氢根离子离解为氢离子和碳酸根离子，平衡常数为Ka2=5.6×10e-11。
盐酸滴定碳酸氢钠，是第一步的反过程，假设滴定前碳酸氢钠的浓度为0.1mol/L，滴定的盐酸浓度也是0.1mol/L，因为是1:1反应，滴定终点时，体积增加一倍，碳酸盐（各型体一起）总的浓度就变为了0.05mol/L，这样，理论终点的氢离子的浓度为C[H+]=(Ka1×C碳酸盐)^0.5=(4.2×10e-7×0.05)^0.5=0.000145mol/L。
而如果是滴定碳酸钠，其终点应该是生成碳酸氢钠，理论终点氢离子的浓度应该为C[H+]=(Ka2×C碳酸盐)^0.5=(5.6×10e-11×0.05)^0.5=1.67e-6mol/L。
找了好多资料，感觉应该是这么算，可以参考《水分析化学》（建筑工业出版社1997年）和《无机与分析化学》（西安交大出版社2013年）关于酸碱滴定的相关章节。
挥发性：浓盐酸、浓硝酸、HF溶液具有挥发性。浓硫酸相反，具有吸水性。
脱水性：仅针对浓硫酸。
氧化性：HCl、H2SO4为非氧化性酸（但是浓硫酸具有强氧化性），HNO3是氧化性酸，稀硝酸即具有强氧化性，浓硝酸氧化性更强；
不稳定性：就稀溶液而言，HNO3不稳定，见光或受热都会促使其分解，其他三种酸很稳定（其中HF是最稳定的简单氢化物）。
盐酸为强电解质，是强酸。
亚硫酸为弱电解质，是弱酸 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7
亚硫酸具有不稳定性，易分解。分解反应方程式：H2SO3=SO2+H2O
盐酸中电离出的H+与亚硫酸根离子结合生成弱电解质
反应离子方程式：H++SO32-=H2SO3 亚硫酸不稳定，分解就得二氧化硫。
