硫酸电离方程式

硫酸的电离方程式：H₂SO₄ === H+ + HSO₄-。

硫酸电离方程式为H₂SO₄ === H+ + HSO₄- 完全电离，HSO₄- === H+ + SO₄2- 不完全电离 硫酸实际上是分步电离的，但中学也可以直接写：H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2- 稀硫酸在中学阶段，一般当成H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-，两次完全电离，其实不是这样的。

硫酸

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

以上内容参考：百度百科——硫酸

因为c1(H+)=c(HSO4-)=1mol/L,c(H+)=c1(H+)+c2(H+),c2(H+)=c(SO4 2-)

所以c2(H+)=0.011mol/l

c(H+)=c1(H+)+c2(H+)=1+0.012=1.011mol/L

其中c1(H+)为一级电离H+浓度,c2(H+)为二级电离H+浓度

因为第一步完全电离：

H2SO4=H+ +HSO4-

可以看出第一步中

c（H2SO4）= c（H+） = c（HSO4-）

但HSO4-在第二步中部分电离,不能表示第一步中H+浓度,所以只能用c（H2SO4）表示

第二步部分电离：

HSO4- ＝（SO4）2- + H+（＝表示可逆符号）

第二步中已电离的H+浓度与（SO4）2-浓度相同,所以可以用（SO4）2-表示

另外再加上由水电离出的H+

H2O ＝OH- + H+（＝表示可逆符号）

所以

硫酸的质子平衡式就表示为

[H+] = [SO4 2-] +[ OH-] + c(H2SO4)

硫酸电离方程式的书写为：H2SO4═2H++SO42-。

分析：稀硫酸为强电解质，在水中能够完全电离生成氢离子与硫酸根离子，注意“＝”用表示。

解答：硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子。电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-。

注意：稀硫酸为强电解质，浓硫酸为不能完全电离，所以这里的硫酸电离方程式中的“硫酸”应该为稀硫酸。

电离方程式书写规则：

①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。

②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“＋”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“＋”或“－”号，后写数字。

离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“＋”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。

③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。

④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。

⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。

⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。

⑦强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。

⑧溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。

硫酸溶于水后两个羟基上的氧氢键被破坏，氢元素电离出来成为氢离子。由于硫酸是强酸，所以在水中完全电离，但在其他溶剂中就不一定了。

还有一种情况，当硫酸在水中浓度很大，就是浓硫酸，不能完全电离，因为此时硫酸多以分子形式存在。此时，硫酸可以发生自身电离，方程式：2H2SO4==H3SO4+ + HSO4- ，这就好比两个水电离出水合氢离子和氢氧根。

以下是我曾经提过的问题的最佳答案。

在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。

离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子，没有分子存在，所以，不存在分子和离子之间的电离平衡。这样的电解质属于强电解质。强电解质在水溶液里全部电离为离子。如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。

电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的。

强电解质，是指通常情况下，电离度在30％以上的电解质，如强酸、强碱和大部分盐。

因电离常数与温度有关，而与浓度无关，所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小。通常认为某酸或碱的电离常数K(25 ℃)大于1为强酸或强碱，即强电解质。可见，强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质。

有些电解质分步电离，第一步为完全电离，而第二、三步电离又不完全，具有弱电解质的性质。例如，硫酸一级电离几乎完全，二级电离则不完全，电离常数为1.2×10-2，具有中强酸的特征。但硫酸仍是强酸，因一级电离常数K＞1。

因同一电解质在浓溶液中电离度小，表现为弱电解质的性质；而在稀溶液中电离度大，表现为强电解质的性质。于是，依电离度大小来划分强、弱电解质，对同一电解质随浓度而变，将可能为强电解质，亦可能为弱电解质。为统一起见，一般以物质的量浓度0.1 mol·L-1为标准。

同一电解质在不同溶剂中也可表现出完全不同的性质。如，食盐在水中为强电解质，而在极性弱的溶剂，如甲醇中，则为弱电解质。一般情况下所谓的强、弱电解质均对水溶液而言。

强电解质和弱电解质并不能作为物质的类别，而仅仅是电解质的分类。由于其状态不同，性质也不同。