镉与稀盐酸反应的方程式

镉与盐酸不会发生化学反应的、、、、燃烧加热2Cd+O2==2CdO Cd+S==CdS 镉污染加热Cd+X2==CdX2 (X=F、Cl、Br、I)加热 加热3Cd+2P==Cd3P2 Cd+Se==CdSeCd+2ClH(dil)==CdCl2+H2加热2Cd+2SO2==CdSO4+CdS加热 加热2Cd+Na==N...

方法提要

水样通过镉还原柱，将硝酸盐定量地还原为亚硝酸盐，然后按重氮-偶氮光度法测定亚硝酸盐氮的总量，扣除原有亚硝酸盐氮，得硝酸盐氮的含量。

水样可用有机玻璃或塑料采水器采集，用0.45μm滤膜过滤，贮存于聚乙烯瓶中。分析工作不能延迟3h以上，如果样品采集后不能立即分析，应快速冷冻至-20℃。样品熔化后应立即分析。

仪器和装置

分光光度计。

还原柱(图78.4)。

图78.4 还原柱

试剂和材料

镉屑直径为1mm的镉屑、镉粒或海绵镉。

盐酸(2mol/L)量取83.5mLHCl，加水稀释至500mL。

硫酸铜溶液(10g/L)称取10g硫酸铜(CuSO4·5H2O)溶于水并稀释至1000mL，混匀。盛于试剂瓶中。

硝酸盐标准储备溶液ρ(N)=0.10mg/mL称取0.7218g硝酸钾(KNO3，预先在110℃下烘1h，置于干燥器中冷却)溶于少量水中，用水稀释至1000mL，混匀。加1mL三氯甲烷，混合。贮存于1000mL棕色试剂瓶中，于冰箱内保存。此溶液有效期为半年。

硝酸盐标准使用溶液ρ(N)=0.01mg/mL量取10.0mL硝酸钾标准储备溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至标线，混匀。临用前配制。

氯化铵缓冲溶液称取10g氯化铵(NH4Cl，优级纯)溶于1000mL水中，用约1.5mLNH4OH调节pH至8.5(用精密pH试纸检验)。此溶液用量较大，可一次配制5000mL。

磺胺溶液称取5.0g磺胺溶于350mL(1+6)HCl，用水稀释至500mL，混匀。盛于棕色试剂瓶中，有效期为2个月。

盐酸萘乙二胺溶液称取0.50g盐酸萘乙二胺溶于500mL水中，混匀。盛于棕色试剂瓶中，于冰箱内保存，有效期为1个月。

活化溶液量取14mL硝酸盐标准储备溶液于1000mL容量瓶中，加NH4Cl溶液至刻度，混匀，贮存于试剂瓶中。

镉还原柱的制备:

镉屑镀铜称取40g镉屑(或镉粒)于150mL锥形分液漏斗中，用HCl洗涤，除去表面氧化层，弃去酸液，用水洗至中性，加入100mL10g/LCuSO4溶液振摇约3min，弃去废液，用水洗至不含有胶体铜时为止。

装柱将少许玻璃纤维塞入还原柱(图78.4)底部并注满水，然后将镀铜的镉屑装入还原柱中，在还原柱的上部也塞入少许玻璃纤维，已镀铜的镉屑要保持在水面之下以防接触空气，为此，柱中溶液即液面，在任何操作步骤中不得低于镉屑。

还原柱的活化用250mL活化溶液，以7～10mL/min的流速通过还原柱使之活化，然后再用NH4Cl缓冲溶液过柱洗涤3次，还原柱即可使用。

还原柱的保存还原柱每次用完后，需用NH4Cl缓冲溶液洗涤2次，尔后注入NH4Cl溶液保存。如长期不用，可注满NH4Cl溶液后密封保存。

镉柱还原率的测定配制浓度为100μg/L的硝酸盐氮和亚硝酸盐氮溶液，硝酸盐氮参照绘制校准曲线步骤测量其吸光度，其双份平均吸光度记为A(NO3-)。同时测量分析空白，其双份平均吸光度记为Ab(NO2-)。亚硝酸盐氮的测定除了不通过还原柱外，其余各步骤均按硝酸盐氮的测定步骤进行，其双份平均吸光度记为A(NO2-)。同时测定空白吸光度，其双份平均值记为Ab(NO2-)。按下式计算硝酸盐还原率R。

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

当R<95%时，还原柱须按上述步骤重新进行活化或重新装柱。

校准曲线

取6个100mL容量瓶，分别加入0mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、1.50mL、2.00mL硝酸盐标准溶液，加水至标线，混匀。标准系列溶液的硝酸盐氮浓度分别为0mg/L、0.025mg/L、0.050mg/L、0.100mg/L、0.150mg/L、0.200mg/L。

分别量取50.0mL上述各浓度溶液，于相应的125mL具塞锥形瓶中，再各加50.0mLNH4Cl缓冲溶液，混匀。

将混合后的溶液逐个倒入还原柱中约30mL，以6～8mL/min的流速通过还原柱直至溶液接近镉屑上部界面，弃去流出液。然后重复上述操作，接取25.0mL流出液于50mL带刻度的具塞比色管中，用水稀释至50.0mL，混匀。

各加入1.0mL磺胺溶液，混匀，放置20min。各加入1.0mL盐酸萘乙二胺溶液，混匀，放置20min。于波长543nm下(在光电比色计上，使用绿色滤波片)用5cm比色皿，以二次去离子水作参比，测其吸光度Ai和A0(标准空白)。

以吸光度(Ai-A0)为纵坐标，浓度(mg/L)为横坐标，绘制校准曲线。

分析步骤

量取50.0mL已过滤的水样于125mL具塞锥形瓶中，加入50.0mLNH4Cl缓冲溶液，混匀。

照上述绘制校准曲线步骤测量水样的吸光度Aw。

量取50.0mL二次去离子水，于125mL的具塞锥形瓶中，加入50.0mLNH4Cl缓冲溶液，混匀。参照上述步骤测量分析空白吸光度Ab。

由Aw-Ab，查校准曲线得硝酸盐氮和亚硝酸盐氮总浓度ρ(N总)。

按下式计算水样中硝酸盐氮浓度(mg/L):

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:ρ(NO3-N)为水样中硝酸盐氮质量浓度，mg/Lρ(NO2-N)为水样中原有亚硝酸盐氮质量浓度，mg/Lρ(N总)为硝酸盐氮和亚硝酸盐氮总质量浓度，mg/L。

注意事项

1)还原柱可用蝴蝶夹固定在滴定台上，并配备可插比色管的塑料底座。在船上工作时可用自由夹固定比色管。

2)水样通过还原柱时，液面不能低于镉屑否则会引进气泡，影响水样流速。如流速达不到要求，可在还原柱的流出处用乳胶管连接一段细玻璃管，即可加快流速。

3)水样加盐酸萘乙二胺溶液后，须在2h内测量完毕，并避免阳光照射。

4)校准曲线每隔一周须重制一次，但须每天测定一份标准溶液以核对曲线。当测定样品的实验条件与制定校准曲线的条件相差较大时(如更换光源或光电管、温度变化较大时)，须及时重制校准曲线。

5)水样中的悬浮物会影响水样的流速，如吸附在镉屑上能降低硝酸盐的还原率，水样要预先通过0.45μm滤膜过滤。

6)铁、铜或其他金属浓度过高时会降低还原效率，向水样中加入EDTA即可消除此干扰。油和脂会覆盖镉屑的表面，用有机溶剂预先萃取水样可排除此干扰。

7)船用分光光度计的比色皿与参比池两者之间的吸光度(Ac)可能有显著差异，应在Aw及Ai中扣除。

8)海绵镉还原柱的处理过程及其他要求，可按产品特性说明书作相应调整。

9)锌镉法可与本法等效使用。

（2）（a）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，结合浓硫酸的密度比盐酸大，且浓硫酸稀释放出大量的热来分析；

（b）观察到②处有棕黄色物质产生，生成碘单质，则①处物质与HCl反应生成氯气，氯气有强氧化性，能和②中碘离子发生氧化还原反应，以此啦解答．

镉是一种金属元素，元素符号为Cd，英文名称：Cadmium，原子序数为是48，密度为8.65g/cm³。

镉呈银白色，略带淡蓝色光泽，质软耐磨，有韧性和延展性，易燃且有刺激性。熔点为320.9℃，其沸点在765~767℃之间。在自然界是比较稀有的元素，地壳中含量约为0.1~0.2mg/kg。镉赋存在锌矿中。

镉在潮湿空气中可缓慢氧化并失去光泽，加热时生成棕色的氧化层，镉蒸汽燃烧产生棕色的烟雾。镉与硫酸、盐酸和硝酸作用产生镉盐。镉对盐水和碱液有良好的抗蚀性能。

扩展资料

镉氧化电位高，故可用作铁、钢、铜之保护膜，广用于电镀防腐上，但因其毒性大，这项用途有减缩趋势。

镉可用于制作镍镉电池、用于塑胶制造和金属电镀、制作车胎、某些发光电子组件和核子反应炉原件等。

镉的氧化物呈棕色，硫化物呈鲜艳的黄色，是一种很难溶解的颜料，常用作生产颜料、油漆、染料、印刷油墨等中某些黄色颜料。

镉作为合金组土元能配成很多合金，如含镉0.5%～1.0%的硬铜合金，有较高的抗拉强度和耐磨性。镉（98.65%）镍（1.35%）合金是飞机发动机的轴承材料。很多低熔点合金中含有镉，著名的伍德易熔合金中含有镉达12.5%。

CdS+2HCL=H2S+CdCL2

CdS+4HNO3=SO2+2NO+2H2O+Cd(NO3)2

它可以在催化剂如Cu2+的作用下与氧气反应，不过还要在450度左右的高温

4HCl+O2=(加热、催化剂)2H2O+Cl2

至于盐酸在常温打开盖子的时候则不会发生反应，发生的现象是因为HCl沸点低，溶液在常温下就具有一定的挥发性，而挥发出的HCl气体在空气中易于吸收水，形成雾状的小液滴。

中文名称

氯化镉水合物

中文别名

氯化镉,水合2.5水合氯化镉氯化镉2/5水合物氯化镉

英文名称

cadmium

dichloride

hemipentahydrate

英文别名

CadmiumChlorideCrystalCadmium

chloride

hydrateCADMIUM

CHLORIDE

2.5

H2OCadmiumChlorideCrystalAcsCADMIUM

CHLORIDE,2.5-HYDRATECADMIUM

CHLORIDE

2.5-WATERcadmiumchloride,hydrate(2:5)CADMIUM

CHLORIDE,HYDRATEDCadmium

Chloride,ACS

Gradecadmiumchloridehydrate(1:2.5

CAS号

7790-78-5

分子式

CdCl2H2O

分子量

201.33200

生产方法：

1.海绵镉法将海绵镉加热熔化，浇入冷水，制成镉花，然后与盐酸进行反应生成氯化镉溶液，加入高锰酸钾除去溶液中铁等杂质，再经澄清，把清液送去蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，制得氯化镉成品。其反应方程式如下：

2.（光谱纯学）将250ml高纯浓盐酸慢慢加入120g高纯金属镉中，待反应速度缓慢时用电炉微微加热。反应结束后加入100ml电导水进行稀释，过夜，用4*砂芯漏斗滤去过量镉。蒸发浓缩至结晶薄膜形成，冷却结晶，于真空干燥器中进行干燥，得光谱纯氯化镉成品。

3.将氯化镉在低于34℃的温度下，从水溶液中结晶析出，所得产物即为CdCl2·2.5H2O。

4.将等摩尔的硫酸镉溶液和氯酸钡溶液混合。然后过滤并离心分离，得到没有硫酸钡悬浮的澄清溶液。将所得溶液浓缩，析出结晶。因为晶体容易潮解，所以要用五氧化二磷真空干燥2天。

5.在相对密度为1.19的化学纯盐酸中，一点一点地加入颗粒状工业品

（

或化学纯）镉：反应停止后，应有未反应的过量镉存在。加热反应物至40～60℃，分离剩余镉与上层清液，然后在清液中加入少量3%过氧化氢，煮沸5～10min状

（

使Fe2+离子氧化沉淀）

，略经冷却后，加入稍稍过量的碳酸镉中和游离酸，并加热至80～90℃。静置，滤去过量的碳酸镉和氢氧化铁。滤液用盐酸酸化至ph＝3～4后，蒸发浓缩至出现结晶薄膜、冷却到15～20℃结晶

（

必要时加入少量氯化镉作为晶种）

，析出的结晶离心甩干，在温度低于33℃条件下干燥，即得成品氯化镉。若得到的成品不是纯白色，则可用水重结晶。

[实验探究]活泼金属可以和稀盐酸或是稀硫酸反应生成氢气，因此先将三种金属放入稀盐酸中，镉表面有气泡产生，铜银表面无气泡产生，说明镉的活动性排在氢前面，铜、银排在氢的后面．镉与盐酸反应的化学方程式为

Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，因此取适量铜片与试管中，加入少量的硝酸银溶液中，会看到铜片表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色，化学方程式为 2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag，说明铜的活动性大于银

[实验结论]由上述实验现象分析可知活动性由强到弱的顺序是 Cr＞Cu＞Ag 

[反思]金属易与氧气反应生成一层氧化膜，因此实验中需对金属片用砂纸打磨，以除去金属表面的氧化膜

故答案为：Cr＞Cu＞Ag 

[反思]除去金属表面的氧化膜

Cd2+ + 2H2O === Cd(OH)2 + 2H+

必须加稀硝酸，不能直接溶解，否则会水解成氢氧化镉沉淀

浓度一般较稀，只要有一定量的氢离子抑制镉离子水解就行