盐酸摩尔质量
盐酸摩尔质量是=1+35.5=36.5，盐酸分子式是HCl，氢是原子量是1，氯的原子量是35.5。盐酸是分子组成是1个氢和1个氯，摩尔质量=1+35.5=36.5（克/摩尔），只与分子组成有关，与溶液浓度没有关系。
单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molarmass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。
实验用浓盐酸一般为37.5%，密度1.179g/cm3，盐酸物质的量浓度36.47
制备1L
0.1M盐酸，其中盐酸的质量m1=1L*0.1mol/L*36.47g/mol=3.647g
需加入的浓盐酸的体积设为V，盐酸质量m2，那么根据盐酸质量守恒，得m2=m1=V*1.179g/ml*37.5%
故：V=3.647/(1.179*37.5%)=8.25ml
因此，取8.25ml浓盐酸，加二次水定容至1L即可为0.1M盐酸。
注：如果浓盐酸使用较久，挥发较多，应适当降低含量，可按36%计算
3M就是3mole/l，6M就是6mole/l，是不同浓度的盐酸。32%一般指质量分数，需要自己换算之后，在分别配置成需要浓度。初步判断，你的浓度不用太精确（比如3.000mole/l），基本上是3和6就可以了
望采纳！不懂可追问。
2、样品中碳酸钙的质量分数（10-1.2）/10*100%=88%
3、m值为1.2克 因10克盐酸可与石灰石样品中的4.5克碳酸钙反应,20克可与9.0克碳酸钙反应,但样品中的杂质有1.2克,即第二次加入稀盐酸时盐酸已经过量,所以m为1.2克.
1.计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2mol
v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml
2.量取：用量筒量取16.8ml。
3.溶解：将量取16.8ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。
4.转移（移液）：待溶液冷却后，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
6.定容：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
7.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
8.将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
m=C.M.L=0.02*36.5*1=0.73g
V=m/比重*36%=0.73/1.19*36%=1.7ml
因所需量取的体积太小，你可以先配成较高浓度的溶液然后稀释至你所需浓度溶液就可以啦
0.5mol/L盐酸标定方法：用分析天平准确称取基准碳酸钠0.8克，加水稀释，以甲基红——亚甲基蓝为指示剂标定。也可以用已知准确浓度的氢氧化钠溶液来比对。
