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√ 楼主您好，根据您提出的问题，下面为您做详细解答：

在对大气质量造成影响的各种气态污染物中，二氧化硫烟气的数量z大，影响面也z广，因此，二氧化硫称为影响大气质量的z主要的气态污染物。很多过g家和地区，往往也把二氧化硫作为衡量本国、本地区大气质量状况的主要指标之一。二氧化硫如何处理？

处理二氧化硫的方法

简易气体预处理装置

气体预处理系统主要应用于气体分析行业，主要原理是将现场的烟气或高温高湿度的被测气体采样过来进行降温、除湿、粉尘过滤、过滤焦油处理，并将被测气体的温度和湿度恒定在一定范围，使气体分析仪能够正常检测浓度，整个过程为自动化处理，不需人为干预处理。气体预处理系统用于被测气体粉尘不多，高温度和高湿度的场合，对于粉尘和焦油量较多的场合需多配焦油处理系统。

亚铵法

采用亚铵法处理SO2 是用氨水吸收SO2，副产品亚铵。虽然亚铵法技术较成熟，但产生的副产品是液体状态的亚铵，产品的贮存运输都较困难，只适用于有氨源的小型冶炼厂。

亚硫酸钠法

中小型的冶炼厂可采用亚硫酸钠法进行烟气脱硫。亚硫酸钠法是利用烧碱或纯碱吸收SO2，同时产生副产品亚硫酸钠。亚硫酸钠法工艺简单，操作方便，系统阻力小，投资和操作费用低。脱硫效率高达95

%左右。但需消耗纯碱和烧碱，每吨无水亚硫酸钠消耗纯碱0. 8 t，烧碱0. 1 t。副产品亚硫酸钠用途有限，因此不能普遍采用。

氧化锌法

对于铅锌冶炼厂可采用氧化锌法处理SO2。氧化锌法是以氧化锌为吸收剂，生成的亚硫酸锌渣全部返回锌精矿沸腾炉焙烧，分解出SO2 气体可用于制取浓SO2。

V2O5 氧化法

有色金属冶炼过程中产生的SO2

浓度一般低于315 %，不适合直接回收制造SO2。沈阳冶炼厂为了实现SO2

的治理。对生产工艺进行了改革，采用密闭式鼓风炉，同时改造了排烟系统，严格控制炉口和烟道的负压，降低了漏风率，从而提高了SO2 的浓度（4 %～5

%），达到了制酸的要求。利用V2O5 作催化剂，使SO2 氧化为SO3，利用稀硫酸吸收SO3，制造H2SO4

工业废气二氧化硫处理方法

通过燃料燃烧和工业生产过程所排放的二氧化硫废气，有的浓度较高，如有色冶炼厂的排气，一般将其称为高浓度SO2废气有的废气浓度较低，主要来自燃料燃烧过程，如火电厂的锅炉烟气，SO2浓度大多为0.1%~0.5%，z多不c过2%，属低浓度SO2废气。对高浓度SO2废气，目前采用接触氧化法制取硫酸，工艺成熟。对低浓度SO2废气来说，大多废气排放量很大，加之SO2浓度很低，工业回收不经济。但它对大气质量影响却很大，因此必须给予治理，所谓排烟脱硫，一般是指对这部分废气的治理。

二氧化硫尾气处理方法

对硫酸生产尾气中的二氧化硫，可以采用吸收、吸附等方法进行治理。除此之外还可采用催化氧化法及生物法进行脱硫。

催化氧化法

催化氧化法脱硫是以V2O5为催化剂将SO2转化成SO3，并进一步制成硫酸的方法。[酸碱废气处理]废气经除尘器除尘后进入固定床催化氧化器，使SO2转化成SO3，经节能器和空气预热器使混合气的温度下降并回收人能，再经吸收塔吸收SO3生成H2SO4，[酸雾净化塔]z后经除雾器除去酸雾后经烟囱排出。

生物法

生物法脱硫是利用微生物进行脱硫的方法。常用的微生物是硫杆菌属中的氧化亚铁硫杆菌。这是一种典型的化能自养细菌，它可以利用一种或多种还原态或部分还原态的硫化物而获得能源，并且还具有通过氧化Fe2+为Fe3+和不溶性金属硫化物而获得能源的能力。FeSO4是微生物生长的能源，在含FeSO4的培养液中，细菌氧化Fe2+的速度很快，氧化生成的Fe2(SO4)3立即与废气中的H2S反应生成单质硫沉淀出来，从而使废气得到净化。

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二氧化硫二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。无色气体，有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把SO2进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

中文名称： 二氧化硫

化学式： SO2

相对分子质量： 64.06

化学品类别： 酸性气体

是否管制： 否

管制信息

该品不受管制

名称

中文名称：二氧化硫 中文别名：亚硫酸酐 英文别名：Sulfur Dioxide

编码信息

技术说明书编码：41 CAS No.：7446-09-5 EINECS号：231-195-2 InChI：InChI=1/O2S/c1-3-2

结构

SO2是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。 二氧化硫的三种共振结构

SO2中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O3中的O-O键长（127.8 pm）则比氧气O2中的O-O键长（120.7 pm）长。SO2的平均键能（548 kJ mol）要大于SO的平均键能（524 kJ mol），而O3的平均键能（297 kJ mol）则小于O2的平均键能（490 kJ mol）。这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。 分子结构与极性：V形分子，极性分子。

物理性质

无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40）密度2.551g/L，（气体，标准状况下） 熔点：-72.4℃（200.75K） 沸点：-10℃（263K） 溶解度： 22 g/100mL(0℃) 15 g/100mL(10℃)

11 g/100mL(20℃) 9.4 g/100mL(25 ℃)

8 g/100mL(30℃) 6.5 g/100mL(40 ℃)

5 g/100mL(50℃) 4 g/100mL(60℃)

3.5 g/100mL(70 ℃) 3.4 g/100mL(80 ℃)

3.5 g/100mL(90 ℃) 3.7 g/100mL(100℃)

化学性质

二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成 S(s) +O2(g) =点燃= SO2(g) 硫化氢可以燃烧生成二氧化硫 2H2S(g) + 3O2(g) ==点燃= 2H2O(g) + 2SO2(g) 加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫 二氧化硫漂白品红溶液

4FeS2(s) + 11O2(g) === 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) 2ZnS(s) + 3O2(g) === 2ZnO(s) + 2SO2(g) HgS(s) + O2(g) === Hg(g) + SO2(g) 应用：用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。大气中二氧化硫浓度在0.5ppm以上对人体已有潜在影响；在1~3ppm时多数人开始感到刺激；在400~500ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至窒息死亡。二氧化硫与大气 实验步骤

中的烟尘有协同作用。当大气中二氧化硫浓度为0.21ppm，烟尘浓度大于0.3mg/lL，可使呼吸道疾病发病率增高，慢性病患者的病情迅速恶化。如伦敦烟雾事件、马斯河谷事件和多诺拉等烟雾事件，都是这种协同作用造成的危害。 按照Claude Ribbe在《拿破仑的罪行》一书中的记载，二氧化硫在19世纪早期被一些在海地的君主当作一种毒药来镇压奴隶的反抗。 二氧化硫对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康。国内工商部门和质量监督部门曾多次查出部分地方的个体商贩或有些食品生产企业，为了追求其产品具有良好的外观色泽，或延长食品包装期限，或为掩盖劣质食品，在食品中违规使用或超量使用二氧化硫类添加剂[1]。

其它性质

SO2可以自偶电离：2SO2===（可逆）SO2++SO32- 2SO2+O2 === 2SO3（加热，五氧化二钒做催化剂，可逆） 2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4 SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量） SO2+NaOH === NaHSO3（SO2过量） Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3 CaO+SO2====CaSO3 2CaSO3+O2====2CaSO4（加热） SO2可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色。

危险性概述

危险性类别

三星级

侵入途径

通过呼吸系统

健康危害

易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸 实验步骤

入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。

急性中毒

轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。少数工人有牙齿酸蚀症[2]。

环境危害

对大气可造成严重污染。

燃爆危险

该品不自燃，有毒，具强刺激性。

急救措施

皮肤接触

立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。

眼睛接触

提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入

迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入

用水漱口，饮牛奶或生蛋清。就医。

消防措施

危险特性

不燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 二氧化硫检测仪

有害燃烧产物：氧化硫。

灭火方法

该品不燃。消防人员必须佩戴过滤式防毒面（全面罩）或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳。

泄漏应急处理

应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150m，大泄漏时隔离 生成二氧化硫

450m，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。从上风处进入现场。尽可能切断泄漏源。用工业覆盖层或吸附/ 吸收剂盖住泄漏点附近的下水道等地方，防止气体进入。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，用一捉捕器使气体通过次氯酸钠溶液。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。

编辑本段操作处置与储存

操作注意事项

严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、还原剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。

储存注意事项

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与易（可）燃物、氧化剂、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。

接触控制/个体防护

职业接触限值

中国MAC(mg/?)：15 前苏联MAC(mg/?)：10 TLVTN：OSHA 5PPM,13mg/?,ACGIH 2PPM,5.2mg/? TLVWN：ACGIH 5PPM,13mg/?

监测方法

盐酸副玫瑰苯胺比色法；甲醛缓冲液－盐酸副玫瑰苯胺分光光度法

工程控制

严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴正压自给式呼吸器。

眼睛防护

呼吸系统防护中已作防护。

身体防护

穿聚乙烯防毒服。

手防护

戴橡胶手套。

其他防护

工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

理化特性

主要成分：含量：工业级 一级≥99.9%；二级≥99.0%。 外观与性状：无色气体，有刺激性气味。 pH：2/3的二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H2SO3），溶液的pH值变成2或3 方程式：SO2+H2O ←→ H2SO3 熔点(℃)：-75.5 沸点(℃)：-10 相对密度(水=1)：1.43 相对蒸气密度(空气=1)：2.26 饱和蒸气压(kPa)：338.42(21.1℃) 燃烧热(kJ/mol)：无意义 临界温度(℃)：157.8 临界压力(MPa)：7.87 闪点(℃)：无意义 引燃温度(℃)：无意义 爆炸上限%(V/V)：无意义 爆炸下限%(V/V)：无意义 溶解性：溶于水、乙醇。 溶解度：1:40 （溶于水） 主要用途：用于制造硫酸和保险粉等。

稳定性和反应活性

禁配物：强还原剂、强氧化剂、易燃或可燃物 褪色原理：SO2与品红结合生成一种不稳定的无色或浅色物质，可逆且褪色效果差；加热后可变回红色 氯水：漂白（氧化）不可逆 过氧化钠：与水反应生成双氧水，漂白（氧化）不可逆 活性炭：疏松多孔结构，吸附性。

毒理学资料

急性毒性：LD50：无资料 LC50：6600mg/Kg，1小时(大鼠吸入) 亚急性和慢性毒性： 刺激性：家兔经眼：6PPM/4小时/32 天，轻度刺激。

编辑本段生态学资料

其它有害作用：燃烧煤可生成二氧化碳和二氧化硫等物质，二氧化硫 酸雨腐蚀后的森林

可严重污染大气，由其形成的酸雨对植物的危害尤为严重。

废弃处置

把废气通入纯碱溶液中，加次氯酸钙中和，然后用水冲入废水系统。

编辑本段运输信息

危险货物编号：23013 UN编号：1079 包装标志： 包装类别：O52 包装方法：钢质气瓶；安瓿瓶外普通木箱。 运输注意事项：该品铁路运输时限使用耐压液化气企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。采用钢瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。严禁与易燃物或可燃物、氧化剂、还原剂、食用化学品等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

法规信息

化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第2.3 类有毒气体；剧毒物品分级、分类与品名编号(GA 57-93)中，该物质的液化或压缩品被划为第一类 A级无机剧毒品。 二氧化硫具有酸性，可与空气中的其他物质反应，生成微小的亚硫酸盐和硫酸盐颗粒。当这些颗粒被吸入时，它们将聚集于肺部，是呼吸系统症状和疾病、呼吸困难，以及过早死亡的一个原因。如果与水混合，再与皮肤接触，便有可能发生冻伤。与眼睛接触时，会造成红肿和疼痛。 二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。世界上有很多城市发生过二氧化硫危害的严重事件，使很多人中毒或死亡。在中国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。 二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。 二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。 二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并（a）芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并（a）芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。

编辑本段大气中的形成

二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧，浓度高时使人呼吸困难，甚至死亡。 分析方法：烟气中可以使用烟气分析仪，如ecom J2KN. 过程装置中使用SIGNAL 7000 GFC NDIR技术方法

二氧化硫制取三氧化硫

先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为： 2SO2+O2→H2SO3（可逆） 这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫： SO2+N2O4+H2O→H2SO4+2NO 根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76%；而接触法可以生产浓度98%以上的硫酸；采用最多。 接触法生产工艺：接触法的基本原理是应用固体催化剂，以空气中的氧直接氧化二氧化硫。其生产过程通常分为二氧化硫的制备、二氧化硫的转化和三氧化硫的吸收三部分。 二氧化硫的制备和净化： 以硫铁矿等其他原料制成的原料气，含有矿尘、氧化砷、二氧化硒、氟化氢、氯化氢等杂质，需经过净化，使原料气质量符合转化的要求。为此，经回收余热的原料气，先通过干式净化设备（旋风除尘器、静电除尘器）除去绝大部分矿尘，然后再由湿法净化系统进行净化。 经过净化的原料气，被水蒸气所饱和，通过喷淋93%硫酸的填料干燥塔，将其中水分含量降至0.1g/?以下。 二氧化硫的转化：二氧化硫于转化器中，在钒催化剂存在下进行催化氧化： SO2+（1/2）O2 === SO3 ΔH=-99.0kJ 钒催化剂是典型的液相负载型催化剂，它以五氧化二钒为主要活性组分，碱金属氧化物为助催化剂，硅藻土为催化剂载体，有时还加入某些金属或非金属氧化物，以满足强度和活性的特殊需要。通常制成直径4～6mm、长5～15mm柱状颗粒。近年来，丹麦、美国和中国相继开发了球状、环状催化剂，以降低催化床阻力，减少能耗。 钒催化剂须在某一温度以上才能有效地发挥催化作用，此温度称为起燃温度，通常略高于400℃。近年来，研制成功的低温活性型钒催化剂，其起燃温度降低到370℃左右，因而提高了二氧化硫转化率。转化器进口的原料气温度保持在钒催化剂的起燃温度之上，通常为410～440℃。 由于原料气经过湿法净化系统后降温至40℃左右，所以必须通过换热器，以转化反应后的热气体间接加热至反应所需温度，再进入转化器。二氧化硫经氧化反应放出的热量，使催化剂层温度升高，二氧化硫平衡转化率随之降低，如温度超过650℃，将使催化剂损坏。为此，将转化器分成3～5层，层间进行间接或直接冷却，使每一催化剂层保持适宜反应温度，以同时获得较高的转化率和较快的反应速度。 现代硫酸生产用的两次转化工艺，是使经过两层或三层催化剂的气体，先进入中间吸收塔，吸收掉生成的三氧化硫，余气再次加热后，通过后面的催化剂层，进行第二次转化，然后进入最终吸收塔再次吸收。由于中间吸收移除了反应生成物，提高了第二次转化的转化率，故其总转化率可达99.5%以上，部分老厂仍采用传统的一次转化工艺，即气体一次通过全部催化剂层，其总转化率最高仅为98%左右。 三氧化硫的吸收：转化工序生成的三氧化硫经冷却后在填料吸收塔中被吸收。吸收反应虽然是三氧化硫与水的结合，即： SO3+H2O→H2SO4ΔH=-132.5kJ 但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾。工业上采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。出吸收塔的硫酸浓度因吸收三氧化硫而升高，须向98.3%硫酸吸收塔循环槽中加水并在干燥塔与吸收塔间相互串酸，以保持各塔酸浓度恒定。成品酸由各塔循环系统引出。 吸收塔和干燥塔顶设有金属丝网除沫器或玻璃纤维除雾器，以除去气流中夹带的硫酸雾沫，保护设备，防止环境污染。两次转化工艺的最终吸收塔出口尾气中的二氧化硫浓度小于500×10-6，尾气可直接排入大气；而一次转化工艺的吸收塔尾气中的二氧化硫浓度高达2000×10-6～3000×10-6，故须设置尾气处理工序，以使排气符合环境保护法规。氨水吸收法是应用最广的尾气处理方法。

对工人危害及防范措施

1、SO2 对人体的危害

SO2 被人体吸入呼吸道后，因易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道。在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸，一部分进而氧化为硫酸，使刺激作用增强，如果人体每天吸入浓度为100 ppm的SO2,8 h 后支气管和肺部将出现明显的刺激症状，使肺组织受到伤害。有色金属冶炼过程中不但产生SO2 气体，还会产生大量的粉尘。SO2 和粉尘的联合作用，对产业工人的身体健康造成了重大的损害。因为SO2 随飘尘气溶胶微粒进入人体肺部深层，毒性将增加3～4 倍，导致肺泡壁纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成肺纤维性变，发展下去可使肺纤维断裂形成肺气肿。据某冶炼厂统计，300 名接触SO2 的职工，有30 %的人患有不同程度的支气管疾病。 SO2 还可被人体吸收进入血液，对全身产生毒性作用，它能破坏酶的活力，影响人体新陈代谢，对肝脏造成一定的损害。慢性毒性试验显示，SO2 有全身性毒性作用。兔吸入18～22 mg/ m3 浓度的SO2,每日2 h,经半年左右，对伤寒病的免疫反应明显下降。小鼠吸入5124 mg/ m3 低浓度SO2,经半年亦能出现免疫反应受抑制的现象。故长期接触者可能会有呼吸道疾病发病率增加或感冒后不易痊愈，除由于SO2 的直接刺激作用外，尚可能与免疫反应受抑制有关。 曾经对长期接触平均浓度在50 mg/ m3 的SO2 的人员进行调查，发现慢性鼻炎的患病率较高，主要表现为鼻粘膜肥厚或萎缩，鼻甲肥大，或嗅觉迟钝等；其次患牙齿酸蚀症；脑通气功能明显改变，时间肺活量及最大通气量的均值降低；肝功能检查与正常组比较有显著差异。 SO2 还具有促癌性。动物试验结果表明10mg/ m3 的SO2 可以加强苯并(a) 芘致癌作用，这种联合作用的结果，使癌症发病率高于单致癌因子的发病率。

2、防治措施

2.1个人防护 　首先，应加强劳动保护及安全生产的教育。操作工人可以将数层纱布用饱和碳酸钠溶液及%甘油湿润后夹在纱布口罩中以吸收SO2。工作前后应当用2 %碳酸钠溶液嗽口。 2.2常规处理SO2 方法 　在注意工人个人防护的同时，应采取有效措施处理SO2 烟气。从五十年代开始，中国对有色冶炼烟气中低浓度SO2 的回收利用开展了一系列的试验研究工作，并取得了一定的进展。 亚铵法：采用亚铵法处理SO2 是用氨水吸收SO2,副产品亚铵。虽然亚铵法技术较成熟，但产生的副产品是液体状态的亚铵，产品的贮存运输都较困难，只适用于有氨源的小型冶炼厂。 亚硫酸钠法：中小型的冶炼厂可采用亚硫酸钠法进行烟气脱硫。亚硫酸钠法是利用烧碱或纯碱吸收SO2,同时产生副产品亚硫酸钠。例如，上海冶炼厂就采用此法处理烟气。亚硫酸钠法工艺简单，操作方便，系统阻力小，投资和操作费用低。脱硫效率高达95 %左右。但需消耗纯碱和烧碱，每吨无水亚硫酸钠消耗纯碱0. 8 t,烧碱0. 1 t。副产品亚硫酸钠用途有限，因此不能普遍采用。 氧化锌法：对于铅锌冶炼厂可采用氧化锌法处理SO2。如湖南水口山矿务局第四冶炼厂就是采用此法。氧化锌法是以氧化锌为吸收剂，生成的亚硫酸锌渣全部返回锌精矿沸腾炉焙烧，分解出SO2 气体可用于制取浓SO2。 V2O5 氧化法：有色金属冶炼过程中产生的SO2 浓度一般低于315 %,不适合直接回收制造SO2。沈阳冶炼厂为了实现SO2 的治理。对生产工艺进行了改革，采用密闭式鼓风炉，同时改造了排烟系统，严格控制炉口和烟道的负压，降低了漏风率，从而提高了SO2 的浓度(4 %～5 %),达到了制酸的要求。利用V2O5 作催化剂，使SO2 氧化为SO3,利用稀硫酸吸收SO3,制造H2SO4,反应如下： 2SO2 + O2——SO3 SO3 + H2O——H2SO4 由于烟气中含有As2O3,致使催化剂中毒，降低了SO2 的转化率。 2.3活性炭吸咐法处理SO2 　针对以上处理方法存在的问题，系统地研究了利用活性碳吸附法处理有色金属冶炼过程中产生的SO2,克服了以上治理方法的缺点和局限性。 当含SO2 的废气与活性炭接触时，SO2 即被吸附，当有O2 和水蒸汽存在时，伴随着物理吸附同时发生化学吸附，具体反应如下： 物理吸附：SO2 ——SO2 O2——O2 H2O——H2O 化学吸附：2SO2 + O2——2SO3 SO3 + H2O——H2SO4 H2SO4——H2SO4 当活性炭上吸附了一定量的H2SO4 后，用水洗法再生活性炭，并得到副产品H2SO4。 SO2 转化为SO3 是在活性炭的催化作用下完成的，传统的活性炭吸附法只是利用了活性炭本身的催化剂性能，催化活性低，反应速度缓慢，设备庞大。而此种活性炭处理法是利用活性炭是催化剂载体的特性，在活性炭上载有某种活性成分，构成了更高活性的活性炭催化剂，使SO2 转化为SO3 的反应速度大大加快，在此基础又研究了影响活性炭吸附法处理SO2 的其它影响因素。 从实验结果看， 在25 ℃时脱硫效果最好，100 ℃次之。虽然25 ℃脱硫效率最高，但脱硫后的烟气温度较低，烟气的热浮力降低，不利于烟气扩散，烟气易返回地面，造成附近地面污染。若采用100 ℃时脱硫，虽然脱硫效果不如25 ℃的好，但脱硫效率已经达到较高的数值，并且脱硫后，烟气温度较高，易于排烟，因此，应采用100 ℃温度下脱硫。 影响脱硫效率的各种因素相互制约，当脱硫温度取100 ℃时，H2O/ SO2 = 1～2,O2/ SO2 = 10～14,空速为3 600 h - 1时，脱硫效率可达96 %。

3、结论

在有色金属冶炼过程中产生的SOx，是对操作工人身体健康影响最大的有毒气体，必须采取有效的防治措施，以保证工人的身体健康。 用活性炭处理有色金属冶炼过程中产生的SO2,具有脱硫效率高、工艺简单、操作易控制、活性炭可再生重复利用、无二次污染等特点，克服了亚铵法，亚硫酸钠法和氧化锌法在应用上的局限性和缺点，也避免了用V2O5 氧化法的催化剂中毒问题，是一种行之有效且应用前景广泛的方法。

实验室制法

　实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O 或用铜与浓硫酸加热反应 Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O 尾气处理：通入氢氧化钠溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

它用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用22～28％的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。它的电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要补充硫酸，使电解质保持含有22～28％的稀硫酸。

放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O

负极反应: Pb + SO42- - 2e- = PbSO4

总反应: PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电)

蓄电池的应用十分广泛，可用于UPS，电动车，滑板车，汽车，风能太阳能系统，安全报警等等方面。

铅酸蓄电池产品主要有下列几种，其用途分布如下：

起动型蓄电池：主要用于汽车、摩托车、拖拉机、柴油机等起动和照明；

固定型蓄电池：主要用于通讯、发电厂、计算机系统作为保护、自动控制的备用电源；

牵引型蓄电池：主要用于各种蓄电池车、叉车、铲车等动力电源；

铁路用蓄电池：主要用于铁路内燃机车、电力机车、客车起动、照明之动力；

储能用蓄电池：主要用于风力、太阳能等发电用电能储存；

[编辑本段]生产企业

外企业在中国：国外主要蓄电池生产企业均在中国通过设立合资工厂或其他合作的方式进入中国市场，并逐步将生产重心向中国转移：

大力神蓄电池：上海西恩迪蓄电池有限公司，（原上海江森蓄电池有限公司）由美国C&D技术公司与上海输配电股份有限公司共同投资组建的一家专业生产阀控铅酸免维护蓄电池的公司。总投资为5000万美元。主要生产LIBERTY（原DYNASTY大力神）MPS和UPS两大系列产品，并且是美国C&D公司该两大系列产品的全球唯一生产基地。从1998年4月开始，上海西恩迪为LIBERTYMPS系列电池中标准型电池的全球唯一生产商，产品已大量出口到欧、美、澳洲及亚太地区等地。

汤浅蓄电池：广东汤浅成立于1996年，是日本汤浅株式会社在中国大陆唯一的生产“YUASA”（汤浅）NP、NPL、UXH、UXL系列阀控式密封铅酸蓄电池的大型生产基地，全面采用日本汤浅最先进的铅酸蓄电池制造技术

松下蓄电池：松下于1994年在中国成立沈阳松下蓄电池有限公司，是松下集团唯一的中小型阀控式铅酸蓄电池生产基地。PSBS采用日本松下公司的生产技术及设备，并配以先进的检测系统，生产具有国际先进水平的阀控式铅酸蓄电池。

意大利Fiamm以2000万美元收购了武汉首达。

上海德尔福国际蓄电池有限公司，于2001年6月成立于上海康桥工业区，生产起动型免维护铅酸蓄电池，最初主要服务于上海通用汽车有限公司，并逐步发展成为国内主要高档免维护蓄电池生产企业之一。2005年7月美国江森自控有限公司正式收购了德尔福全球的蓄电池业务。原上海德尔福国际蓄电池有限公司现已更名为上海江森自控国际蓄电池有限公司，产品也将从DELPHI（德尔福）转换为VARTA（瓦尔塔）。

国内主要蓄电池生产企业

天能电池，天能电池在国内电动车电池中拥有良好的品牌地位，其在个体消费者群体中拥有良好的知名度和影响力。

天能的电动自行车电池每组234元/批发给电动车组装厂，给经销商240元，给电动自行车用户为360元。

风帆蓄电池：风帆公司原来为军工企业，80年代后开始转型从事民用蓄电池的生产。控股股东是中国船舶重工集团公司，公司是国内汽车起动用蓄电池龙头生产企业，2003年和2004年公司产品的市场占有率位居全国第一。公司控股股东为中国船舶重工集团公司，受国资委严格监管。公司核心竞争力突出，与德国太阳能及氢研究中心进行技术合作使得技术水平进一步提升，产品获得了德国大众和奥迪的配套认可。目前公司与上海德尔福蓄电池公司垄断了国内高档免维护蓄电池市场。

冠军电池，东莞生产

[编辑本段]汽车蓄电池的维护保养

很多车主都认为蓄电池是一个很简单的东西，平时也不太注意作维护保养，其实在汽车的日常使用中，蓄电池也算得是最重要的部件之一， 马虎不得。

蓄电池的日常使用应注意什么呢？记者特地采访了长青蓄电池有限公司副总经理周永坚及广州市广雄生工贸有限公司总经理徐静雄。 周永坚说，蓄电池有启动电池和牵引电池之分，而启动电池又包括免维护电池和“加水”电池。就汽车而言，常用的都是启动电池，因 为它可以使汽车储能，然后瞬间释放，所以说用质量好的启动电池，汽车启动也更为迅速。

品牌蓄电池更有保障。

蓄电池的充电

出现下列情况之一时应进行充电：电解液比重降至1.2以下；冬季放电超过25%；夏季放电超过50%；灯光暗淡；启动无力。

有的车主认为，快速充电可以节省时间，只需要3-5个小时。其实不然，快速充电只是迅速把电池表面激活，而实际上电池内部是没有 完全充满电的。

除了快速充电之外，还有一种为慢充电，充电时间为10-15个小时，那些深亏电池就必须进行慢充电，否则充电时间不够，充电量不足 ，会直接影响到汽车的行驶性能。虽说充电是个相当简单的操作，但也有一些注意事项：1.向铅酸电池充电时，要穿上保护衣。2.充电时， 蓄电池附近不能有火花，禁止抽烟。3.对一个或对多个蓄电池并联充电时，充电器电压不要超过16V。

有关蓄电池在使用及保养方面需要注意的一些问题：

1.蓄电池长久不用，它会慢慢自行放电，直至报废。因此，每隔一定时间就应启动一次汽车，给蓄电池充电。另一个办法就是将蓄电池上的两个电极拔下来，需注意的是从电极柱上拔下正、负两根电极线，要先拔下负极线，或卸下负极和汽车底盘的连接。然后再拔去带有正极标志(+)的另一端，蓄电池有一定的使用寿命，到一定的时期就要更换。在更换时同样要遵循上述次序，不过在把电极线接上去时，次序则恰恰相反，先接正极，然后再接负极。

2.当电流表指针显示蓄电量不足时，要及时充电。蓄电池的蓄电量可以在仪表板上反映出来。有时在路途中发现电量不够了，发动机又熄火启动不了，作为临时措施，可以向其他的车辆求助，用它们车辆上的蓄电池来发动车辆，将两个蓄电池的负极和负极相连，正极和正极相连。

3.电解液的密度应按照不同的地区、不同的季节按照标准进行相应的调整。

4.在亏电解液时应补充蒸馏水或专用补液。切忌用饮用纯净水代替。因为纯净水中含有多种微量元素，对蓄电池会造成不良影响。

5.在启动汽车时，不间断地使用启动机会导致蓄电池因过度放电而损坏。正确的使用办法是每次发动车的时间总长不超过5秒，再次启动间隔时间不少于15秒。在多次启动仍不着车的情况下应从电路、点火线圈或油路等其他方面找原因。

6.日常行车时应经常检查蓄电池盖上的小孔是否通气。倘若蓄电池盖小孔被堵，产生的氢气和氧气排不出去，电解液膨胀时，会把蓄电池外壳撑破，影响蓄电池寿命。

7.检查电池的正、负级有无被氧化的迹象。可以用热水时常浇电瓶的电线连接处。

8.检查电路各部分有无老化或短路的地方。防止电池因为过度放电而提前退役。

12V10AH，电动车蓄电池，新顺电池电动车蓄电池---维护、保养篇1.蓄电池禁止亏电存放，若用完了闲置几天再充电，极板易出现硫酸盐化，容量下降。

2.定期检查：定期测量单节电池的电压，若其中有一块电池的电压低于10.5V，此时应找维修站检查或修理，以免损坏另外两块好电池

3.电动自行车的设计载重量为75KG，避免带过重的物件，在起步和上坡时请用脚蹬助力

4.冬季电池容量随气温的降低而下降这是正常现象，以20℃为标准，一般-10℃时容量为80％

5.长期保持电池表面的清洁，存放车辆时禁止曝晒，应将车辆停放在阴凉通风干燥处

6.电池需要长时间放置时必须先充足电，一般每一个月补充一次

7.车辆在起步、上坡、超载、顶风时用脚踏加以助力，以免大电流放电

8.充电时要使用专用充电器，放置在阴凉通风处、避免高温和潮湿

9.请勿使用有机溶剂清洗蓄电池外壳

10.请勿将蓄电池正负极端短路，以免发生危险

11.禁止过放电：当仪表盘红色欠压显示灯发光时，表明电量进入饥饿区，应及时充电

12.禁止过充电：充电时间应根据行驶里程长短有所不同，里程越长，充电时间就长，反之则短。

13.蓄电池组若发生故障，请将其送交厂家授权处或有关机构妥善处理。请不要随意丢弃以免造成环境污染

6v4.5AH应急灯用蓄电池，新顺电池1.蓄电池使用误区

1.1蓄电池电荷容量与发动机不匹配

根据发动机类型和使用条件合理选用蓄电池的电荷容量，是提高蓄电池的经济性，延长其使用寿命的重要途径之一。起动机起动发动机时，蓄电池输出的电流很大，在一般情况下为150A-200A，在低温(-10℃)起动时输出的电流高达250A-300A。如果蓄电池电荷容量与发动机不匹配，蓄电池电荷容量偏小，则在起动阻力大时，小电荷容量的蓄电池在剧烈放电的情况下，势必加速单位时间内活性物质与硫酸的反应，使蓄电池温度升高，极板因过负荷而弯曲，结果造成活性物质大量脱落，极板早期损坏，从而使蓄电池寿命大大缩短。如果蓄电池电荷容量偏大，虽然不会发生上述问题，但不能充分利用其活性物质，使蓄电池经济性下降。因此蓄电池的电荷容量，一定要与发动机相匹配。通常蓄电池电荷容量的选择，应根据起动机功率、电压和用电设备的负荷而定。

1.2蓄电池并联混用

有些驾驶员在起动发动机时，因原有蓄电池存电不足，就并联上一只充足电的蓄电池共同使用。实际上并联后充足电的蓄电池会以很大的充电电流向存电不足的蓄电池充电，极易造成极板活性物质脱落，影响其使用寿命。同时蓄电池并联后并不能提供给起动机很大的起动电流，更不利于发动机的起动。正确的方法应当是把存电不足的蓄电池拆下，换上充足电的蓄电池，然后再起动发动机。

1.3蓄电池串联混用

在蓄电池使用中，有时会出现新、旧蓄电池串联使用的现象，殊不知，这种做法会缩短蓄电池的使用寿命。因为新蓄电池内的化学反应物质较多，端电压较高，内阻较小(12V新蓄电池内阻只有0.015-0.018Ω)；而旧蓄电池端电压较低，内阻较大(12V旧蓄电池的内阻在0.085Ω以上)。如果将新、旧蓄电池串联混用，那么在充电状态下，旧蓄电池两端的充电电压将高于新蓄电池两端的充电电压，结果造成新蓄电池充电尚未充足而旧蓄电池充电早已过高；在放电状态下，由于新蓄电池的电荷容量比旧蓄电池的电荷容量大，结果造成旧蓄电池过量放电，甚至造成旧蓄电池反极。因此对蓄电池决不能新、旧混用。

另外，不同电荷容量的蓄电池也不能串联混用，因为两种电荷容量不同的蓄电池串联使用时，往往会使电荷容量小的蓄电池过量充电或放电，缩短其使用寿命。

1.4柴油车蓄电池单格损坏仍继续使用

由于柴油发动机压缩比较大，所需起动转矩也较大，所以一般柴油机均采用24V电压起动，以提高起动机的比功率，但发电机和全车用电设备仍用12V电压，因此柴油车电路中装有电压转换开关，起动时转换开关将两只12V蓄电池串联工作，以24V电压供电，在非起动状态时，转换开关又将两只蓄电池恢复为并联工作，以满足12V电压的需要。但当其中一只蓄电池某单格损坏时，有些驾驶员便将其短路后继续使用，这样由于两只蓄电池端电压不等，会造成较大的放电电流和充电电流，导致蓄电池和发电机损坏，因此柴油车上的蓄电池单格损坏后应立即更换或修理，而不可将单格蓄电池短路后继续使用。

1.5忽视疏通通气孔

蓄电池在充放电过程中会产生氢气和氧气，尤其在过充电时，水被电解而产生大量的氢气和氧气。蓄电池加液孔盖上的通气孔就是用来散发这些气体的。平时如果忽视通气孔的疏通，造成通气孔阻塞，蓄电池在化学反应时产生的热量和气体无法散发，会使蓄电池内部温度和压力不断升高，最终导致蓄电池爆炸。因此在日常维护中应注意疏通通气孔，防止脏物堵塞通气孔。

[编辑本段]2.电源总开关使用误区

2.1电源总开关装在蓄电池火线端

有些国产汽车在出厂时没有安装电源总开关。为了安全与方便，有些驾驶、维修人员便加装了手动电源总开关，但却错误地将电源总开关装在了蓄电池的火线端上，因为大多数汽车的电源为负极搭铁，所以这不仅没有起到防范作用，而且会引发新的不安全因素。

2.2盲目对电喷车加装电源总开关

有些驾驶员为了安全起见，在电喷车上加装电源总开关，这种做法有很大的危害性。因为这种汽车上装有电脑，对电源电压要求非常严格，而蓄电池在电路中既能储存电能，又能吸收电路中的浪涌电压和脉冲高电压。如果电源总开关接触不良，会因瞬间高电压而损坏电脑，而且一旦断开电源、总开关，电脑记忆、电子钟等也会失去功能。

2.3盲目切断电源总开关

有些汽车上的电源总开关控制着所有用电设备的通断。在汽车运行过程中，一旦电气设备或线路出现故障，可迅速切断电源总开关以避免故障扩大。可是有些维修人员，在发电机正常运转情况下突然切断电源总开关，企图以此判断发电机发电量是否不足和充电系统是否有故障。由于蓄电池在电系中犹如一个低内阻、大电荷容量的容电器、滤波器。在充电系统正常工作时，它可以吸收和抑制交流发电机可能出现的过电压，如果蓄电池突然被切断，发电机还在工作，会使充电回路中的电流发生突变，在发电机电枢绕组中会感应出一个瞬变高电压，这时由于没有蓄电池起瞬变抑制作用，该瞬变高电压便会给汽车上的电器设备，特别是给作为汽车新技术应用的晶体管、集成电路等电子器件带来较大的危害。

[编辑本段]3.电解液密度、液面高度检查调整误区

3.1电解液密度“宁大勿小”

有些驾驶员认为，电解液密度越大，蓄电池的放电程度就越低，蓄电池的端电压就越高，电荷容量就越大，并且可防止冬季电解液结冰而冻坏蓄电池，因而在调整电解液密度时，不仅使原始电解液密度高于规定值，而且在正常使用中需补加蒸馏水时也习惯补加一些不同密度的电解液，结果使电解液密度越来越高。其实这种做法是非常错误的。

电解液密度作为衡量蓄电池放电程度的一个重要标志，是以原始电解液密度已经确定为前提的，补加不同密度的电解液，只意味着提高原电解液的密度，即使测得的电解液密度较高也不能说明其放电程度就低；提高电解液密度可提高蓄电池端电压和电荷容量是相对而言的，一方面提高电解液密度可以提高蓄电池的电动势，使其端电压和电荷容量增加，但另一方面电解液密度过大，电解液粘度增加、内阻增大，使其渗透能力降低，反而会使蓄电池端电压和电荷容量下降，而且电解液密度过大还会造成极板硫化和隔板腐蚀等多种问题，使蓄电池使用寿命降低。

3.2忽视电解液液面高度的检查

应定期检查蓄电池电解液液面高度。若电解液数量不够，会导致极板上部与空气接触而硫化，降低蓄电池的电荷容量，缩短其使用寿命。一般在冬天半个月检查1次，夏天高温水易蒸发，应每周检查1次。电解液液面高度一般为高出极板防护网10mm-15mm。现在绝大多数蓄电池在外壳上都有电解液液面高度上、下限标记，所以电解液液面只要在规定范围内即可。对于目前广泛使用的免维护蓄电池，虽然使用中不需要添加蒸馏水，但也应结合汽车定期维护检查电解液液面高度，不符合要求时应进行调整。

3.3电解液液面“宁高勿低”

有些驾驶员在给蓄电池加注电解液或补加蒸馏水时，对其液面高度往往采取“宁高勿低”的错误做法。电解液液面过高，在车辆行驶过程中，电解液很容易从通气孔溢出而腐蚀极柱，造成极柱接触不良或早期损坏。聚积在蓄电池盖上的电解液会使正、负极柱连通而构成回路，致使蓄电池自行放电。同时电解液液面过高会造成蓄电池内部压力过大，严重时还会造成蓄电池爆炸。

3.4随意添加蒸馏水

在蓄电池日常维护中，当电解液不足时，一般应补加蒸馏水。但有时电解液减少是由于蓄电池壳体破损出现裂缝或加液孔盖扣不严使电解液泄漏而造成的。而有些驾驶员往往在检查液面高度时不注意区分是因蓄电池壳体破损或其他原因造成电解液泄漏，还是正常损耗，只要电解液液面一降低就加蒸馏水，结果造成电解液密度明显降低，使蓄电池不能正常工作。还有些驾驶员常常在收车后添加蒸馏水，结果所添加的蒸馏水不能与蓄电池原电解液充分混合，因而极易使蓄电池产生自行放电或损坏蓄电池极板，在严寒地区还会造成蓄电池局部结冰现象，影响蓄电池的使用寿命。反之，若在出车前给蓄电池添加蒸馏水，由于汽车在行驶中发电机不断给蓄电池充电，可使所加的蒸馏水与蓄电池内原电解液充分混合，蓄电池性能不会受影响。因此应在出车前添加蒸馏水，而不宜在收车后添加蒸馏水。

3.5随意添加电解液

在汽车使用过程中，经常遇到蓄电池使用一段时间后，出现存电不足、电解液密度减小或缺水的现象。有些驾驶员不懂蓄电池的技术性能，误认为只要添加电解液就可以使其恢复工作能力。殊不知，这样会导致蓄电池电解液密度不断升高，这不但会使其内阻增大，端电压迅速下降，而且还会因电解液黏度增加，渗透能力变差，使蓄电池电荷容量降低。在使用过程中，电解液密度减小并不是硫酸消耗了，而是随着放电的进行，存电量的减小，硫酸逐渐转移到两极板上，与活性物质生成硫酸铅，使电解液密度减小，放电越多电解液密度越小。因此当蓄电池电解液密度下降时，应及时对蓄电池进行补充充电，切勿随意添加电解液。

[编辑本段]4.蓄电池充电误区

4.1新蓄电池不进行初充电

蓄电池的首次充电称为初充电，初充电对蓄电池的使用寿命和电荷容量有很大的影响。若充电不足，则蓄电池电荷容量不高，使用寿命也短；若充电过量，则蓄电池电气性能虽然好，但也会缩短它的使用寿命，所以新蓄电池要小心谨慎地进行初充电。对于普通蓄电池在使用前一定要按充电规范进行初充电。对于干荷电铅蓄电池，按使用说明书，虽然在规定的两年储存期内若需使用，只要加入规定密度的电解液搁置15min，不需要充电即可投入使用。但是，如果储存期超过两年，由于极板上有部分氧化，为了提高其电荷容量，使用前应进行补充充电，充电5h-8h后再用。

4.2蓄电池不进行补充充电

有些驾驶员常忽视对在用车蓄电池的补充充电。由于蓄电池在车上充电不彻底，易造成极板硫化；同时，在使用中充、放电的电量是不平衡的，倘若放电大于充电而使蓄电池长期处于亏电状态，蓄电池极板就会慢慢硫化。这种慢性硫化，会使蓄电池电荷容量不断降低，直到起动无力，大大缩短蓄电池的使用寿命。为使蓄电池极板上的活性物质及时得到还原，减少极板硫化，提高蓄电池电荷容量，延长其使用寿命，对在用车蓄电池应定期进行补充充电。

4.3蓄电池过充电

蓄电池经常过量充电，即使充电电流不大，但电解液长时间“沸腾”，除了活性物质表面的细小颗粒易于脱落外，还会使栅架过分氧化，造成活性物质与栅架松散剥离。

4.4充电时极性充反

由于蓄电池正负极板材料不同，除了活性物质外，负极板还添加了硫酸钡、腐殖酸、炭黑和松香等材料，用来防止负极板收缩和氧化。另外，每个单格蓄电池的负极板数又总是比正极板数多一片，而且负极板比正极板略薄。当进行蓄电池的初充电或补充充电时，若不注意极性，会使蓄电池充反，使正、负极几乎都变成粗晶粒的PbSO4，造成蓄电池电荷容量不足，不能正常工作，甚至导致蓄电池报废。因此，充电时一定要注意极性，切不可极性充反

干电池 gāndiànchí

[dry cell] 一种伏打电池,利用某种吸收剂(如木屑或明胶)使内含物成为不会外溢的糊状。常用作手电筒照明、收音机等的电源

干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池，这是相对于具有可流动电解质的电池说的。干电池不仅适用于手电筒、半导体收音机、收录机、照相机、电子钟、玩具等，而且也适用于国防、科研、电信、航海、航空、医学等国民经济中的各个领域,十分好用。

2.种类

随着科学技术的发展，干电池已经发展成为一个大的家族，到目前为止已经约有100多种。常见的有普通锌-锰干电池、碱性锌-锰干电池、镁-锰干电池、锌-空气电池、锌-氧化汞电池、锌-氧化银电池、锂-锰电池等。

对于使用最多的锌-锰干电池来说，由于结构的不同又可分：糊式锌-锰干电也、纸板式锌-锰干电池、薄膜式锌-锰干电池、氯化锌锌-锰干电池、碱性锌-锰干电池、四极并联锌-锰干电池、迭层式锌-锰干电池等。

3.锌-锰干电池的结构与原理

锌锰干电池是日常生活中常用的干电池。

正极材料：MnO2、石墨棒

负极材料：锌片

电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物

电池符号可表示为

（－） Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊状）‖MnO2｜C（石墨） （＋）

负极：Zn＝Zn2＋＋2e

正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O

总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝ Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O

锌锰干电池的电动势为1.5V。因产生的NH3气被石墨吸附，引起电动势下降较快。如果用高导电的糊状KOH代替NH4Cl，正极材料改用钢筒，MnO2层紧靠钢筒，就构成碱性锌锰干电池，由于电池反应没有气体产生，内电阻较低，电动势为1.5V，比较稳定。

干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它以二氧化锰为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。

干电池的使用与选购

普通锌锰电池也称碳性电池。这是市场上最常见，最便宜的一种。根据采用的材料，制 造工艺不同区分为普通型和“高能电池”（或称高性能电池）如国产白三五，777，武汉 的“火花”“火鸟”“大公”， 美国永备公司所产的“红猫”牌，以及日本的“红东芝 ”“金东芝”等均属此类。价格低廉是这类电池的优点，但缺点也是明显的：电容量低 ，不适合需要大电流和较长期连续工作的场合，

另外原材料浪费很大。因此，国外已逐步减少该种电池的生产，如有名的超霸电池 生产公司—GPI集团今年就停止了普通锌锰电池的生产，而全力制造碱性电池和充电电池 。 普通锌锰电池虽然价格低廉，但从使用的经济性说赶不上充电电池，从使用的方便性 和每小时使用价格来说又比不过碱性电池，同时低档的普通锌锰电池还会漏液损坏电器 ，因此在国际上认为普通锌锰电池是过时的产品，有些厂已经停止了这种电池的生产， 无论进口和国产的产品都没有太大的使用价值，特别是进口普通锌锰电池更不划算，是 所有电池中性价比最低的。一个号称“高容量”的五号电池销售价一般是1.5元～2.5元 ，还不如买容量比它多5～7倍的国产碱性电池。

物理：

汕头市，广东省，在2007年初中毕业生学业考试（PEP）

物理测试卷

说明：，九全卷满分120分，考试时间为80分钟。

？？？2。第一个卷，考生必须自己的姓名，准考证号写，涂在答题卡上的指定位置第二卷，还可以根据学校名称的名称，准考证号填写框左侧密封线。 （是否填写的数量在右上角的席位，并要求做的考场）

？？？3。考生必须使用相应的铅笔在答题纸上所选的选项涂黑的第一个大问题小问题的规定。

？？？4。卷的答案是可以用黑色或蓝色钢笔，圆珠笔每一个问题要回答的文件中，但你不能使用铅笔或红色笔。

？？？5。考试结束后，试卷和答卷提交。

多项选择题（7小问题，大问题，每小题4分，共28分）在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请在括号中的正确选项字母后的标题。如果在答题纸上的答案，将在答题纸上相应的主题选定的选项涂黑。

升。在探索微观世界的过程中，它是第一个发现电子，从而认识到原子（）

A.氢原子和电子B.质子和中子

C.原子核和核外电子组成。 D.原子核和中子

2。下列材料，属于半导体（）

A.锗B.铁C.铜D.钨

3。在很多加油站都有这样的提示：“请关闭燃料，”请不要使用手机。这会引起火灾，为了防止火花点燃汽油，汽油容易在室温（）

A.液化B.汽化C.冷凝水D.升华

4。惯性的对象，下面的语句是（）

A.足球射入球门时的惯性

B.车很快停了车并没有惯性

C.跳远运动员起跳前的运行，以获得惯性

D.米跑的运动员到达终点不能立即停止，因为运动员的惯性

5。不同高度的三个孔中的圆筒形孔中，当气缸装满水，排出的水的孔在图1中示出，这表明，该液体压力（）

A.深度B.密度C.喷射到D有关的厚度有关的容器的形状有关的

6。下面要说的安全用电，右（）

A.所有家用电器的外壳必须接地

B.低电压的带电部件和高压住在附近，但不接触

C.之间应连接火线和灯的光开关

D.高功率的电源插座，零线连接插座安装的保险丝

7。属于一对平衡力（下面的语句）

A.强制推的推力的壁的壁

B.通过推力的壁和壁推

C.人与人，人站在水平地面上，地面上的重力和压力

D.站在水平地面上，人们一直支持重力和人脸

二，填补空白（7个小问题，大问题，每小题3分，共21分）请填写正确回答下面的问题就行了。

8。假日小明，小明的父母，长途汽车旅行，看到前面的车与他的距离保持不变，后面的车离他远一点。教练作为参考，______（可选“还是”或“运动”）的汽车，卡车（可选______仍然是“或”运动“）。爸爸说，小明小明不动了，他选择的基准是______。

9。研究声音的产生和传播，小明同学做了以下总结。你到小明填补空缺就行了。

（1）悠扬的笛声是空气__________________。

（2）在水中______的声音的传播速度（填写“大于”，“等于”或“小于”）在空气中的传播速度。

（3）在月球上，声音不能传播，因为__________________________________________。

10重物从长4m高1M斜坡的底部，均匀的斜面顶部上。沿坡被称为推力为300N，斜面的机械效率是75％，总推力的工作______?推力做有益的工作是______ J对象的体重是______ N.

11。在图2中，小明用镜头看一个英语单词在这本书中，他看到了两个字母“YS”放大的图像。这个镜头镜片，这种镜片对光线是______，______和______（只需填写一份），利用这个镜头的光学仪器。

图2图3图4

12。如图3所??示，可以判断出的方向的磁力线，所述电磁线圈的通电，通电螺线管______磁极的左端上，是______极，当小的端子b的终端的功率针______极。

13。小明在一辆汽车在高速公路上作匀速直线运动。下表是小明记录汽车，每次运行及相应的公路旁路碑里程。

现在时间是10:02 10:04 10时06 10:08上午10时10分

里程102公里104公里106公里108公里110公里

从表中的数据可以看出，汽车的速度是______的合作KRN / h时，______米/秒（保留小数点后1位小数）。 10:05，在公路旁路碑的里程应该是______公里。

14。使用400W的加热器被加热的液体，如在图4中所示的温度下的流动性随时间的变化（吸收的液体所提供的所有设置加热器热）是一个曲线图，。 5分钟的时间，液体吸收热量是______ J中，升高的温度下的液体______℃。如果液体1公斤质量，该液体的比热容量是____________。

，绘制问题（7分）

15。 （1）画出入射光线在图5。 （2）画出手臂的力F图6。

？图5图6

（3），如在图7中所示是晓明学生设计仅测得的电阻的电路图。根据到位的线材，与笔画线元件的此电路被连接到电路中，在图8中。要求：滑动变阻器滑动P移动到左侧时，电流表的示数。 （选择0?3V范围电压表，电流表选择0?0.6A范围不能交叉线）

？图7图8

3，实验题（本大题，琐碎的，共24分）

16。 （6）（1）小明的法律，凸透镜成像，蜡烛和许广平双方的不断凸透镜的位置，把蜡烛图9，A，B，C，D四个点，分别置于凸透镜，调整光屏幕上的位置。当蜡烛位于______点在屏幕上的图像放大当蜡烛在______点，无论如何移动光屏上，无法找到许广平一样。

（2）在图10中所示的测量对象的长度，刻度的读数是_________。在图11中，弹簧测力计的读数是_________。

（3）图12显示了伏安法测电阻电流表和电压表的数量。该图中，电流表显示数量______ A.要被测量时的电阻______Ω。

？？？？

图10图11图12

17。 （8分）实验：测量一些食用油的密度。

（1）资产负债水平的桌面上，将车手在零标度，然后调整______，使天平的平衡梁。

（2）的操作，下面的实验：

A.余额的烧杯中，剩余的烹调油M1测量的总质量

B.食用油倒入烧杯中，烧杯中，并用天平测量食用油平方米的总质量，将被测量

C.一种可食用部分的烧杯中倒入量筒中，并测量这部分的体积V的食用油

上述操作的正确顺序是：__________________（填写字母代码）。

（3）已被测量m1为110克，根据图13的计算示出了本食用油密度的数目是____________。

？？？图13

18。 （10分）金属材料A和B的小明同学要更容易导电的金属材料。现有金属材料A和B的金属材料制成的金属丝的不同规格，规格示于下表：

导线代码材料/米剖面积个/ mm2的长度

金属A 1 0.1

B金属A 0.5 0.1

C金属B 1 0.1

B 1 0.2 D金属

您小明同学完成下面的实验方案。

（1）实验设备外的电线，电池，开关，电线，设备必须选择：____________。

（2）线在实验中，应选择有：____________（只填写字母代码）。

（3）在下面的空白处画出实验原理（线）

（4）在本实验中，你是如何确定什么样的金属材料是导电性较高？

计算题（本大题15分，共2小题）

19。 （7分）在高速公路上，一些司机为了降低运营成本，肆意超载带来了极大的伤害。根据中国汽车行业的标准，载货汽车在地面上的压力应控制在7×105Pa。有一个重量2000kg 6车一个实际的操作中，已知的汽车装载10吨每个车轮与地面的接触面积？0.02平方米。

要求：（1）的汽车在道路上的压力是多少？超过了行业标准吗？

（2）如果运行要求的车不超过所需的行业标准，大多数汽车装吨货物的数量吗？ （相同的一组车轮与地面的接触面积）（以克计算采取10N/kg）

20。 （8分）是太阳能电池，在对所接收的太阳光的能量转换为电能供给到要被驱动的电机的太阳能汽车。知名汽车太阳能电池接收太阳能电池板的面积？8平方米，当太阳可以产生120V电压，和汽车的马达10A的电流，而每平方米的阳光辐射功率为1000W闪耀面板。要求：

由太阳能电池面板接收的汽车（1）的发射功率

（2）通电10分钟，由电动机电力的太阳能电池产生的电流通过。

综合能力题（本大题，共24分的小问题）

21。 （8分）阅读下面的短文

内部能量

内部能量的总能量中包含的对象的内部，包括的分子（即分子随机热运动的动能）的动能，势能的分子（即，分子间的相互作用能量），分子内能量，原子能，原子核内的能量。热，因为在后部的三个能量的热运动不改变，所以内部的能量，一般是指与前两个。由于是与温度相关的分子的动能，势能的分子与分子之间的，所以对象的距离内能跟温度，体积都有关系。

请回答下列问题：

（1）慢慢压缩气体在注射器中，哪部分的气体变化？答：______________________________

（2）加热的气体，在注射器中，该气体可以在这部分的变化？：__________________________________

（3）中的金属片的金属板的热膨胀，内的哪些部分更改了吗？答：____________________________

22。 （8分）（1）图14是两个非常重要的实验在电力，其中A图装置是学习法律的__________________，，B图装置是研究的法律__________________。

？

图14

（2）图15是一个法拉第的发明，是能够产生一个连续的电流的机器 - 发电机，金属圆盘可以被看作是在盘的半径等于无数根长导体。不断旋转的金属圆盘之间的极点和导线做切割磁感应线运动，在一个连续的电流所导致。探索一的学校组通用发电机设备（图16）如下探索的电流大小的影响因素：

①当盘旋转速度的增加，电流表针式偏转增加，电流的大小与__________________有关

（2）光盘的速度保持不变，切换到一个半径较大的金属圆盘，发现电流表指针偏转更大的电流大小还跟__________________有关

③保持光盘的速度恒定开关_________发现电流表指针偏转，电流的大小相关的磁场强度。

图14图16

23。晓明学生（8点）的弹簧测力计，一个金属片，两个相同的烧杯（分别装有一定量的水和煤油），探索对象遭受浸没在液体中的浮力。图17示出的查询过程和相关的数据。

？图17

（1）所描述的分析图，B，C，和D，浮力与__________________相关。

（2）分析图__________________浮力的大小的液体密度。

（3）对象是完全浸没在煤油中的时间遭受浮力__________________ N.

（4）小明想探讨的浮力的大小和形状的物体相关的简单的实验方法。

化学成分：

初中毕业生在2007年，广东省，汕头市，学术考试（PEP）

化学测试卷

说明：1。全卷6满分120分，考试时间为80分钟。

？？？2。第一个卷，考生必须自己的姓名，准考证号写在答题卡上的指定位置前第二卷涂在，但还需要填写的姓名，准考证号，学校名称在密封线空间在左侧（不论是否为填补在右上角的座位号，按考试指南）。

？？？3。考生必须使用相应的铅笔在答题纸上所选的选项涂黑的第一个大问题小问题的规定。

？？？4。第二个答案用黑色或蓝色书写笔，圆珠笔每一个问题要回答的文件中，不能使用铅笔，圆珠笔和红色的写作。

？？？5。返回的考试结束后，试卷和答题卡。

？？？6。可能使用的相对原子质量：C-12 H-1 0-16 N-14 FE-56

第I卷“

一个多项选择题（本大题14个小问题，L-8标题每小题2 ,9-14题每小题34分由每小题列出的四个选项中只有一个是正确的，请将答题纸对应的主题选择的选项涂黑）

升。最近发现的油田储量大，中国在陆地和海洋交界处的河北省。中石油的油田属于

？？混合B.纯物质。元素D.化合物

2。在日常生活中，只发生物理变化

？？蔬菜腐烂B.面包发霉C.灯泡通电光泽D.菜刀生锈

3。右边是一个标签的葡萄糖酸锌口服液。 6.5mg在标签上的锌的锌指

××品牌口服溶液

主要成分：葡萄糖酸锌

化学式：C12H22O14Zn的

锌含量：每次口服锌6.5mg

A.元素B.元

C.分子D.原子

4。一个学生是不小心的马蜂蜇（蜂毒液碱性），以减轻疼痛，可以涂抹

？？浓硫酸B.醋（pH = 3时）

？C.液（pH = 7）D.苏打水或肥皂水（pH值= 9-10）

5。下列食物中的维生素对人体

？？植物油B.鸡蛋C.水稻D.番茄

6。正确的是A，B，C的溶解度曲线的三种物质。下面的语句是不正确的

？？的溶解度大于C的溶解度的

？B. T1℃时，100g水溶解40Ga达到饱和

？C. ，A和C，的饱和溶液中的溶质的质量分数等于T2℃下的

？D. T2°C到T1℃，并将该溶液的溶质质量减少到的饱和溶液中的A和B的

规模较小的分数

7。古物出土的黄金保存，青铜器表面的铁锈，铁生锈。这表明，黄金，铜，铁金属活动由强到弱的顺序

？金，铜，铁B.铁，金，铜C.铁，铜，金，和D.铜，金，铁

8。的BGO（Bi4Ge3O12）是在中国发展的一个闪烁晶体材料。已知锗铋，锗（Ge）为+4价，BGO铋（Bi）的化合价

？ 4 B. 3 C. 2 D. + L

9。下列做法或对科学的理解

？厨房燃气泄漏，应立即打开排风扇的电源B.煤气中毒应该喝大量的牛奶

？？C.与硬水洗衣服比用软水洗效果D.垃圾分开回收资源

10。下表总结了一些化学知识，错误的是

11。 “神舟6号舱的NiFe2O4的宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气，NiFe2O4的质量和化学性质是相同的。NiFe2O4基金属陶瓷在这个过程中

？？反应物B.产品。催化剂D.消毒剂

12。灭火方法错误

？家用电器火熄后立即用清水B.扑灭森林火灾，设置隔离区

？？C.泛生火做饭时，立即盖上锅盖D.书籍和材料，消防压缩二氧化碳灭火

13。下面的实验可以利用三种物质中的盐，醋，纯碱在厨房里做一个成功的

？测试的①自来水中的氯离子的存在②测试是否可溶于酸的蛋壳③删除热水瓶规模。

？ ①②③B.②③C.①③D.①②

14。下面的图像正确反映对应的叙事关系

？连续加入水至pH = 3溶液B将一定量的稀硫酸与锌粒子的反应

C. NaOH溶液，逐滴加入到该混合物中的H 2 SO 4和CuSO4 D.煅烧一定质量的石灰石

初中毕业生学业考试于2007年，汕头市，广东省

化学测试卷

问题12345总

得分

第二卷

二，填补中的空白（5小题本大题，共24分）请正确回答下面的问题就行了。

15。 （3）的化学符号的序列号填入相应的

就行了：

（1）表示的两个氧原子

？？（2）离子的结构示意图。

16。 （3）下面的实验操作，

17。 （6）不能脱离人们的日常生活中的金属，新的高科技材料的开发和应用也需要金属。请回答：

（1）在地壳中最丰富的金属元素。

（2）在应用程序的实例，并尝试说金属的物理性质有两点

（3）早在春秋，中国古代的人们已经开始对铁。

①写磁铁矿（Fe3O4）的反应与CO化学方程式。

②钢的腐蚀是很重要的！请写一个防止钢铁生锈。

18。 （6分）现有的碳酸钠，氯化钠，氢氧化钠，熟石灰，高锰酸钾，氢，干冰，甲烷，一氧化碳，氧和其他物质，要求之间进行选择：第一阶段常用的固体的气化产生烟雾漫感觉使用燃气热水器，通风不良，易产生有毒气体范围内的资源，高燃值，无污染的新能源，沼气的主要成分是用于调味，生活，常用的防腐蚀基地用于改善酸性土壤。

19。 （6分），化学元素周期表中的学习和研究工具。下图是周期表的一部分。

（1）从表中发现，硅（Si）是该元素的相对原子质量

（2）属于金属的6至11的元素（填元素符号）

（3）不同种类的元素的表中最本质的区别是（填写在数目）：

？？不同的质子数B.中子数不同C.相对原子质量

（4）几年前，科学家们宣布了116合成元素，该元素的核电荷数

（5）由只3升，6,7,8元素组成的盐的化学式。

III（本大题2小问题，共18分）

20。 （10）下面的关系图的每个连接，这两种物质可以发生化学反应中，A，B，C和D，分别为镁，氯化钡，碳酸钠，盐酸，在一种。

（1）写出B和C的化学式：

B，C。

（2）写化学方程式：

A和B：

C和D：

（3）图反应①属于基本类型的反应的反应，也已知的反应。

2L。 （8）某水厂到自来水源水处理过程如下：

（1）活性炭，活性炭，在农村，往往添加到水的净化。

（2）实验室，静置，吸附，如过滤，蒸馏操作，可以降低水的硬度。

（3）面源水中含有较多氯化镁，请写在源水的化学处理过程中添加CaO

程序：①

②。

IV（本大题2小题，共27分）

22。 （14点）在按照使用以下的设备图答案：

（1）写出下列仪器的名称：①，④。

（2）如果用大理石和稀盐酸系统，并收集CO2，应采用上面的图片（填充序列

号码），化学方程式。

（3）加热固体高锰酸钾系统和一瓶O2收集雨水的方法应该用在上面的图

（填序号），其化学方程式。

（4）已知乙炔（C2H2）气体的水和电石反应制备。您编制完成的乙炔化学反应方程式：

电石+ === + C2H2↑。

乙炔气常含酸性杂质气体的二氧化碳和硫化氢，在右侧

箱填充绘制杂质清除装置（气道采用直线），标志着将

的试剂。

23。 （13分）一组学生在枪管上的黑色固体废物干电池（含二氧化锰，氯化铵，氯化锌）所示的实验：

（1）的操作②的名称，这个操作的作用，玻璃棒。

（2）操作③灼烧残渣黑色固体，澄清石灰水浑浊的气体，从而表明残留物

除了含有二氧化锰产生的物质。

（3），然后该气体是在管中的操作与火星复燃④将木条，所产生的气体。

（4）请写酸度与pH试纸滤液具体操作：

？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？ ？？？？？？？？？？？？？？

？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？ ？？？？？？？？？？？？

（5）是已知的在氯化锌溶液逐滴加到稀氨水中，先生成锌（OH）2的白色沉淀物，然后将其溶解形成可溶性

？在水中锌（NH3）4Cl2。学生探索的操作系统②滤液的组成部分。

？验证方法的现象判断

猜想：主要成分的

氯化铵，将滤液少量加入NaOH固体，和加热是不是明显的氨气味

刺鼻的气味

猜猜Ⅱ：主要成分

猜想二成立氯化锌

从上面的实验得出的结论是：滤液

五，（本大题2小题，共17分）

24。 （7分）的蛋白质在人体胃肠与水反应，将所得的氨基酸被人体所吸收。丙氨酸（化学式

？？C3H7O2N）就是其中之一。请回答下列问题：

丙氨酸分子中的（1）C，H，O，N原子比。

（2）的相对分子??质量的丙氨酸，氮的质量分数（计算

？结果精确到0.1％）。

（3）合格牛奶每100克含蛋白质约18G，在蛋白质中的氮元素的平均质量分数为16％。当前测量

？设置每100克2克的乳含有氮元素的质量。通过计算判断的奶粉是合格的

？牛奶。

25。一定用化学方法化学利益集团的钢样品中铁的含量（10）的测定。学生称5.7克钢

？？的采样输入，配备10.0克稀盐酸（足够的）烧杯中（烧杯质量10.0克）。烧杯（包括溶液和残余的固体）在化学反应过程中进行了四次称重，记录下表：

？

在反应中产生的氢克（1），该钢样品中的铁含量是什么？ （精确到0.1％）

（2）钢的类型分为：碳质量（C％）0.03％?0.3％的低碳钢，中碳钢的0.3％?0.6％

？0.6％至2％的高碳钢。烧杯中剩余的黑色固体假设所有的碳，例如钢的归属。

（3）学生：可以改变钢中的碳燃烧CO2蒸发，减少燃烧后的钢样的质量。但他

我们将点火后的一定量的钢样，但增加了不少的质量。原因是

？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？ ？？？？？？？？？？？？

初中毕业生学业考试于2007年，汕头市，广东省

化学试卷参考答案和评级说明

说明：1。除了多项选择题，答案不一定是唯一的答案，不同的答案，只要适合

？？？？？原因，也给分。

？？？2。的收视率说明的思路和方法，根据一个给定的参考。在评分过程中没有出现

？？？？？同样的情况，可以参考这个分数的描述，设置的具体做法，并对应于子。

？，多项选择题（1至8题每小题2分 - 14题每小题3，共34分）

？升。 A 2。 C 3。 B 4。 B 5。 D 6。 A 7。 C 8。 B 9。 D 10。 D 11。 C 12。一

？13。 B 14。 ?

？二，填补中的空白（5小题本大题，共24分）

？？15。 （3）（1）（1）（1.5分）（2）③（1.5分）

？？16。 （3）D（1.5）E（1.5分）（是非颠倒，下降了1.5个百分点，但标题不出现负的成绩）

？？17。 （6分）（1）（1）Al（铝）

（2）（2）的导电性，延展性，热传导性，金属光泽（写1到1分钟）

？？（3）（3分）①四氧化三铁+4 CO 3 FE +4 CO2（2分）

？？（2）油，画...... （合理的??，给分，1分）

？？18。 （6）CO2 CO H2 CH4的NaCl的Ca（OH）2（相同的名称写入子）

？？19。 （6分）（1）28.09（1分）（2）钠（1分）（3）A（1分）

？？？？？？？（4）116（1分）（5）NH4NO3（2分）

三（本大题2题，共18分）

？？20。 （10分）（1）（4分）碳酸钠（2分），盐酸（2点）

？？（2）（4分）氯化钡+碳酸钠=碳酸钡↓+2 NaCl的的（2分）镁+2 HCI =氯化镁+ H2↑（2分）

？？（3）（2）和复分解

？？2L。 （8分）（1）（2）吸附的杂质的明矾（2）（2）蒸馏

？（3）（4）的CaO + H2O =的Ca（OH）2（2分）的Ca（OH）2 +氯化镁是Mg（OH）2↓+氯化钙（2分）

IV（本大题2题27分）

？22。 （14分）（1）（2）沉长颈漏斗

？（2）（4分）

（2选举为4比1，已满2点），碳酸钙+2盐酸=氯化钙+ CO2↑+ H2O（2分）

？？（3）（4分）

（2选举4日至1，已满2点）。

2KMnO4 K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑（2分）

？（4）（4）2 H2O的Ca（OH）2（各1分）：图见右

（图正确的渠道，成长短的1分，否则不给分

试剂正确1分钟，试剂填补碱溶液也给分）

23。 （13分）

？（1）（2）（2）（1分钟）排水过滤炭（或碳，或C）

（3）（1）氧气或氧气

（4）（3分）裁剪小块pH试纸上的菜（或滴流板，玻璃）（1）清洁表面，用玻璃棒蘸一点点的滤液（或溶液（或用胶头滴管）试纸pH试纸（1），以进行测试的溶液）的点（或滴剂），改变颜色，然后与卡比色读出相应的值（1）。

？？（5）（6）

？

我想我不成立（1）

？取少量稀氨水（1）首先，生成白色沉淀物，将滤液滴加溶解后（2分）

晚间氯化锌，含有少量的氯化铵（2点，如果这是氯化铵和氯化锌为1分钟的混合物

如果不仅是氯化锌和氯化铵为0）

五（本大题2小题，共17分）

24。 （7分）

？？（1）（2分）三时07分02秒：升（2）89 15.7％（2分）

？？（3）（3）氮质：18克×16％=2.88克>2G（2分），不合格奶粉（1）

？或质量的蛋白质：2克÷16％=12.5克<l8g，不合格奶粉

25。 （10点）

？（1）0.2（2分）

5.7克钢样品中铁的质量设置X，然后：

FE + 2HCl的=======一定量的氯化亚铁+ H2↑（1分）

562

：X0.2克（1分钟）

56:2 == X：0.2克

X = 5.6克（1分钟）

这种钢样品中铁（5.6克÷5.7克）×100％= 98.2％（2分）

（2）（1）的高碳钢

（1）（3）（2）钢的含碳以下（1），所以被转化成氧化物的碳还原，远远小于铁的质量增加的质量