H2S,HCl的酸性大小

答：h2和氟气反应时在阴暗处很剧烈反应，生成的氢氟键因两原子半径很小故键长短，键能大，又因氢氟键在水溶液中易形成氢键，所以很难电离故氢氟酸是弱酸，盐酸没有这些特点所以盐酸是强酸。硫化氢溶于水后是氢硫酸，是一个二元弱酸。虽然氯化氢比硫化氢稳定性强，氯气和氢气很易化合，只要点燃或见光生成的氯化氢很稳定，而氢气和硫蒸汽的化合要高一些的温度，要硫变成蒸汽，且化合后不稳定，又会分解。所以实验室制硫化氢不是用此法，而是用硫化亚铁和盐酸反应来制取硫化氢的，但它们分别溶于水后，盐酸是一元酸全部电离出氢离子，而氢硫酸要分二级电离，且第一级电离只能是部分电离：

h2s<====>h(+)+hs(-)

hs(-)<===>h(+)+s(2-)

电离平衡常数ka1==9.1×⑽￣8

酸的酸性强弱完全是看在一定温度和浓度下，电离出来的氢离子的浓度的大小，所以盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸。

可以用周期表来解释。

分析比较H2S与HCl的稳定性，即为分析比较H-S键与H-Cl键的强弱。共价键越强，这种化合物越稳定。

S和Cl是周期表中第三周期相邻元素。同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，即原子半径Cl小于S，所以H-Cl键结合较H-S键更加牢固，化合物更加稳定。

取5只试管,

分别倒入少量的上述五种酸,

向这五种酸中滴入少量硫酸铜溶液,

立即产生黑色沉淀（CuS）的是氢硫酸.

再取4只试管,

分别倒入盐酸,硫酸,磷酸,硝酸,

向这四种溶液中加入氯化钡溶液和稀盐酸,

产生白色沉淀（硫酸钡）的是硫酸

再取3只试管,

倒入盐酸,磷酸,硝酸,

分别加入一个小铜片,

产生气泡（NO或NO2）,且溶液变蓝（硝酸铜）的是硝酸.

无现象的是磷酸和盐酸.

再取2只试管,

加入盐酸,磷酸,

向其中加入过量的氢氧化钡溶液,

出现沉淀的是磷酸（磷酸三钡）,

无现象的是盐酸.

盐酸有氧化性，把活泼的金属氧化成离子，氢离子还原成氢气。

盐酸被强氧化剂（例如高锰酸钾）的氯离子还原成氯气，而氧化剂被还原成低价化合物。

氢硫酸有还原性，可以将硫酸还原成二氧化硫和水，把亚硫酸还原成硫和水。

氢硫酸的氧化性也有吧。可以将活泼金属氧化成离子，氢离子被还原成氢气。

硫酸 加硝酸银有白色沉淀 hcl+Agno3=Agcl （沉淀）+hno3 再加硝酸沉淀不容解硫酸加BaCl2 白色沉淀 h2so4+bacl2=baso4(沉淀)+2hcl 再加硝酸沉淀不容解硝酸 打开瓶盖白雾 硝酸易挥发（就本题 可直接看瓶子的眼色 装硝酸用棕色瓶）磷酸加cacl2 有白色沉淀 2h3po4+3cacl2=ca3(po4)2(沉淀)+6hcl氢硫酸通入so2 有沉淀 so2+2h2s=3s(沉淀)+2h2o

盐酸的酸性比氢硫酸强

硫化氢溶于水后是氢硫酸，是一个二元弱酸。它们分别溶于水后，盐酸是一元酸全部电离出氢离子，而氢硫酸要分二级电离，且第一级电离只能是部分电离：

酸的酸性强弱完全是看在一定温度和浓度下，电离出来的氢离子的浓度的大小，所以盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸。

强度上来讲：盐酸、硫酸、硝酸是强酸；磷酸是中强酸；而氢硫酸为二元弱酸。

氧性强弱来分：浓硫酸、硝酸是强氧化性酸；而氢硫酸是强还原性酸。

熔沸点来分：硫酸、磷酸是高沸点酸；而盐酸、硝酸、氢硫酸为低沸点酸。

电离的离子个数来分：盐酸、硝酸是一元酸；硫酸、氢硫酸是二元酸；磷酸是三元酸。

氢硫酸就是硫化氢，臭鸡蛋气味，找出氢硫酸第二步，加少量氯化钡，有白色沉淀的是硫酸，有白色沉淀的是硫酸，像剩下的三种液体里加少量硝酸银生成沉淀的是盐酸，最后拿两根铁钉来区别剩下的两种液体，反应快的是硝酸。

扩展资料：

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。

参考资料来源：百度百科-盐酸