钠放入盐酸溶液中先与什么反应
钠放入盐酸溶液中先与盐酸反应，然后在与水反应，因为实质就是钠与氢离子反应，然后在发生后续的反应。因为盐酸中的氢离子浓度高于水中的氢离子，所以先与盐酸反应。
化学反应先后顺序：
一、化合物之间反应的先后顺序问题：
酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意：
（1）如果有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应；
（2）复分解反应,先考虑酸碱中和反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应；
（3）能发生多个同类反应的,生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的,先反应；
二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题：
向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑和溶液的反应,后考虑和体系中固体的反应；
三、氧化还原反应之间的先后顺序问题：
氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移；
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题
电解池的阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液,一般不会涉及H+和OH-之后的离子放电的情况。
五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题：
关于Na2O2常常涉及两个重要反应：
2Na2O2
+
2H2O
＝4NaOH
+O2；
2Na2O2
+
2CO2
＝2Na2CO3
+O2
应用这两个反应进行化学计算的试题较多,特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
先是Na2O2和CO2反应,如果Na2O2有剩余,再考虑和H2O的反应。
钠与盐酸的反应方程式是：2Na+2HCl=2NaCl+H₂
钠与盐酸反应，一般情况下都会生成氯化钠和氢气。
钠的化学性质
钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
钠与盐酸的反应方程式是：2Na+2HCl=2NaCl+H2
钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
钠与盐酸反应，一般情况下都会生成氯化钠和氢气。
扩展资料
两者反应的产生物氯化钠，它无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸，外观是白色晶体状。其实它就是我们平常所需要要食盐的主要成分。
氯化钠对于地球上的生命非常重要。大部分生物组织中含有多种盐类。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节。由信号转换导致的神经冲动的传导也是由钠离子调节的。
含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。
参考资料：百度百科-钠
参考资料：百度百科-盐酸
直接反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
但钠一般会和盐酸中的水先反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
然后氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O
钠与酸反应的实质都是和氢离子反应；由于酸中氢离子主要是由酸电离的，所以钠单质是和溶质酸直接反应的；而钠单质和其他溶液反应的时候，往往是先和水反应，生成的氢氧化钠再和溶质反应，铜是不能和盐酸反应的，如果是浓硫酸和硝酸等氧化性酸才可以和铜单质反应。
化合物的化学式
书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。
①定位：确定元素或原子团的顺序。
②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。
③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。
钠与盐酸反应是：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂
钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
钠的性质：
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应。
在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。
反应。
钠先与盐酸中的氢离子反应；HCl是强酸，氢离子100%电离。水是弱电解质，也电离出氢离子。钠和盐酸的反应，实质上是和氢离子的反应，生成氢气和钠盐。
金属钠与盐酸反应的化学方程式 2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑
由于盐酸的电离出H+比水电离产生的H+浓度大得多，所以被钠消耗的H+是盐酸电离产生的。因此，钠与盐酸溶液反应，确实是先与盐酸反应，直到盐酸反应完再与水反应。
钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。
扩展资料：
钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂。
钠普遍存在于各种食物中，一般动物性食物高于植物性食物，但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等。
参考资料来源：百度百科——钠
参考资料来源：百度百科——稀盐酸
