比较下列化合物的酸性强弱,并解释原因:水、 苯酚、碳酸、正丁醇、正丁酸、2-？
碳酸的酸性最强，因为碳酸是无机强酸，两个氢都能很好得电离出来，就是在水中溶解度比较低；
其次是丁酸，因为他是有机酸，也是酸的一种；
接着是苯酚，上面的羟基由于苯的作用，在脱氢后可以共轭稳定，因此易脱氢，有一点酸性，只是比不上酸；
最后是丁醇，不是酸，有羟基，只有在特殊情况下才能脱氢，比如有金属钠，酸性微乎其微，只比没有活泼氢的化合物酸性强；
水是中性的标准，比不过所有有酸性的物质，排在最后，有一个化合物醚没有写全，如果是胺类就继续排在水后面，因为胺类是碱性的。
苯酚>水>乙醇>2-丁醇>叔丁醇
有机物酸性比较：磺酸>羧酸>碳酸>酚>水>醇>带端基H的炔
醇的比较：甲醇>伯醇>仲醇>叔醇
按酸性由强到弱排列：丙醇>异丙醇>叔丁醇 ，供电子基团供电子能力越强，酸性越弱。
氧化还原反应中，存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱。
扩展资料：
酸碱电子理论扩大了酸碱范围，可把酸碱概念用于许多有机反应和无溶剂反应。这是它的优点。它的缺点是这一理论包罗万象，使酸碱特征不明显，常见的配位反应，氧化还原反应都可以看作是酸碱反应。
同时，如果选择不同的反应对象，酸或碱的强弱次序也可能不同，它对确定酸碱的相对强弱来说，没有统一的标度，对酸碱的反应方向难以判断。后来，皮尔逊提出的软硬酸碱理论弥补了这种理论的缺陷。
参考资料：百度百科-路易斯酸碱理论
参考资料：百度百科-氧化还原反应
乙酸可以让酸碱指示剂变色，而其他的不行，故，乙酸的酸性最强。
其次是苯酚，苯酚可以和一般的一般的碱反应（如NaOH），而乙醇和水则不行。
再次就是水了，虽然谁通常认为显中性，但是比起乙醇，它还是比较“酸”的。可以通过Na和水还有和乙醇的反应剧烈现象可知。（Na和水还有乙醇反应的实质是Na将其中的H元素置换出来）Na和水反应会很剧烈的，这个在我们高中课本中有，和乙醇的反应现象也有，所以，可见，Na和水反应更为剧烈，和乙醇就不太剧烈了，也可以说根本就是缓慢进行。
综上所述，酸性是乙酸＞苯酚＞水＞乙醇
当酚羟基的临位或者对位有强的吸电基的时候,酚酸性增大,若有供电基的时候,酸性减小.间位往往效果并不十分显著
烃基使苯酚酸性减弱，且减弱的作用是临位>对位>间位
卤原子使苯酚酸性增强,且增强的作用是临位>间位>对位
-OCH3使苯酚的酸性增强,且增强的作用是间位>临位,如果是取代对位,则使苯酚酸性减弱
硝基使苯酚酸性增强,且增强的作用是对位>临位>间位
以上几种取代基,增强的作用为-NO2>卤素>-OCH3,卤素之中,以I最强,F最弱
区别：醇羟基上的H不易电离产生H+ ,酚羟基上的H可以电离产生H+
原因：因为酚羟基连接在苯环上的,苯环是大π电子共轭体系,与酚羟基上的O的p轨道上的电子产生p-π共轭效应（相当于把酚羟基上的电子云借出来和苯环共用）,使酚羟基上的电子云密度降低,是----OH更易电离出一个质子（H+） 所以显酸性。
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