富马酸亚铁FeH2C4O4，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物．某校研究性学习小组通过查阅
Ⅰ、富马酸与碳酸钠反应生成富马酸钠和二氧化碳、水，反应的离子方程式为：H4C4O4+CO32-═H2C4O42-+CO2↑+H2O；反应后控制溶液pH为6.5～6.7，若反应后溶液的pH太小，反应生成的H2C4O42-的浓度过低，影响富马酸亚铁的制取；若反应后溶液的pH太大，亚铁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，而氢氧化亚铁进一步被氧化成氢氧化铁，影响富马酸亚铁的产率，
故答案为：H4C4O4+CO32-═H2C4O42-+CO2↑+H2O；H2C4O42-的浓度过低（或生成的阴离子含有H3C4O4-）；Fe2+易转化为Fe（OH）2，并进一步被氧化为Fe（OH）3，从而降低富马酸亚铁的产率；
Ⅱ、滴定过程中消耗的Ce4+离子的物质的量为：n（Ce4+）=0.1000mol/L×0.01850L=0.001850mol，
根据反应方程式Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+可知：n（FeH2C4O4）=n（Ce4+）=0.001850mol，
富马酸亚铁的质量为：m（FeH2C4O4）=0.001850mol×170g/mol=0.3145g，
样品中富血铁的质量分数为：w（FeH2C4O4）=
| 0.3145g |
| 0.3200g |
故答案为：n（FeH2C4O4）=n（Ce4+）=0.1000mol/L×0.01850L=0.001850mol，
m（FeH2C4O4）=0.001850mol×170g/mol=0.3145g，
w（FeH2C4O4）=
| 0.3145g |
| 0.3200g |
（1）①由于亚铁离子不稳定，容易被氧化成三价铁离子，铁离子在溶液中会发生水解，生成氢氧化铁，所以绿矾（FeSO4?7H20）在保存过程中形成的杂质主要有硫酸铁、氢氧化铁等杂质，
故答案为：Fe2（SO4）3、Fe（OH）3等（其他合理答案均可）；
②得到的含有富马酸亚铁的溶液需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，最后得到富马酸亚铁产品，
故答案为：蒸发浓缩；
③富马酸亚铁表面的可溶性杂质离子有Na+、SO42-等，可以从检验洗涤液中是否含Na+或SO42-来设计实验．所以检验方法是：取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明已洗涤干净．
故答案为：取最后洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀（其他合理答案均可）；
（2）检验亚铁离子的方法，
②滴加硫氰化钾溶液，溶液没有变成红色，证明溶液中没有三价铁离子；
③然后加入氧化剂高锰酸钾溶液将亚铁离子氧化成三价铁离子；
④再加入硫氰化钾溶液，溶液变成红色，证明原溶液中存在亚铁离子，
故答案为：
| ② | 取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显红色 |
| ③ | 取酸性高锰酸钾溶液适量，向其中滴加滤液至溶液褪色 |
| ④ | 取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液显红色 |
【外文名】Ferrous Fumarate ，Bidtinic,Vitafer
【适应症】同硫酸亚铁(但含铁量较高）
【用量用法】 口服：1次0．2～0．4g，1日3次，轻者连用2～3周，重者连用3～4周。
【注意事项】 溃疡性结肠炎、肠炎、对铁过敏者忌用。 【规格】 片剂：每片0．2g、0．05g。
若你的手头题中化学式与我这个不同请上传,
诚心的想帮你,,此题有问题请追问,互相探讨,互相理解,请不要随意给差评,
