用一种试剂鉴别苯、乙醛、四氯化碳、乙醇、乙酸和甲酸

醋里面的主要成分是乙酸和水，是乙酸的水溶液，俗称醋酸。醋酸是一种不太稳定的物质，和盐酸相比较，在溶液中不能完全电离，存在乙酸分子 ， 同时存在氢离子，呈酸性。

炭，因其内部有无数个小孔，存有大量空气，当把炭块放到醋里后，内部的空气就会溢出，形成气泡。

液体中的气泡或杂质在沸腾过程中起着汽化核的作用。当液体中缺少气泡或杂质时，即使温度达到并超过了沸点，也不会沸腾，形成了过热液体。过热液体是不稳定的，如果过热液体的外部环境温度突然急剧下降或侵入气泡或杂质，则会形成剧烈的沸腾，并伴有爆裂声，这种现象叫暴沸．暴沸的结果是使液体的温度回到沸点。暴沸有时是危险的，应当增加液体中的气泡或杂质防止暴沸的发生。

在进行水的蒸馏的实验中，由于蒸馏瓶的玻璃表面十分光滑，缺少汽化核，因此容易暴沸，在实验时需要在蒸馏瓶中加入沸石或者碎瓷片，防止暴沸。

B、乙醇易挥发，蒸馏出的乙酸乙酯含有乙醇，但由于乙醇不与碳酸钠反应，不会产生气泡，故B错误；

C、由于乙酸易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙酸，而乙酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，故C正确；

D、有部分乙醇跟浓硫酸反应，该温度下浓硫酸与乙醇不会生成气体，故D错误；

故选C．

溶液变红，产生气泡

2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O

2.CH3COOH+C2H5OH===C4H8O2+H2O

CH3—C—18OC2H5+H2O

吸收挥发的乙酸和乙醇，并且降低乙酸乙酯在水中的溶解度

硫酸不挥发，所以不会蒸馏出来，A错；乙醇不会和碳酸钠反应生成气体，所以B不是产生气体原因；乙酸乙酯不与碳酸钠反应，即使反应也没气体，所以D错。

2、选B、D

“无论它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量一定”这话应该理解为：相同物质的量的这两种物质燃烧消耗氧气的量相同。假设都是1mol，则：

C2H6消耗3.5molO2、C3H8消耗5molO2，所以A错；

C5H10消耗7.5molO2、C6H6消耗7.5molO2，所以B对；

C2H6O消耗3molO2、C2H4O2消耗2molO2，所以C错；

C3H6消耗4.5molO2、C3H8O消耗4.5molO2，所以D对。