写出硫酸溶液的正负极和总反应方程式，分析为什么要这样写

都是氢离子，不用区分硫酸中的氢离子还是水中的氢离子。

阴极 4H++4e-=2H2

阳极，4OH--4e-=O2+H2O

阴极放电的氢离子的量等于阳极放电的氢氧根的量，相当于电解水，这是一个等效模型，并不是说氢离子完全来自水的电离。

阳极反应：4OH- -4e- =O2(气体）+2H2O或2H2O -4e- =O2(气体)+4H+

总反应方程式：2H2O=(电解）2H2（气体）+O2（气体）

阳极：Cu-2e-=Cu2+

阴极：2H+ +2e-=H2↑

总反应：Cu+2H+=Cu2+ +H2↑

相关知识点：

（1）放电顺序：

阳极：金属电极先放电，如果为惰性电极，一般为无氧酸根>OH->含氧酸根离子。

阴极：溶液中的金属阳离子放电，根据氧化性由强到弱放电，一般按照金属活动顺序表靠后的金属对应的离子先放电。

（2）无法自发进行的氧化还原反应可以通过电离实现。

（3）在题目所给条件下，反应一段时间，有可能阴极有铜析出。

电解硫酸的阴极反应是2H++2e-=H2好吧你写错了

酸性条件下有大量H+,可以是H+放电

但是碱性条件下去哪里来大量H+?

当然一定是H2O放电,剩馀OH-呀

硫酸钠是强酸强碱盐,完全电离

高温熔化硫酸氢钠的电离为na+,h+,(so4)2-,硫酸氢钠是钠的强酸的氢盐,完全电离

放电顺序

（1）阳极：

①惰性电极（如石墨、Pt、Au）：

阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（SO42-、NO3-）

②活泼电极（金属活泼性在Ag及Ag之前）：

本身失去电子溶解,如Fe —2e— ==Fe2+

（2）阴极：

阳离子：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Na+＞K+

阳极：Cu - 2e- == Cu2+

阴极：2H+ +2e- == H2↑

总方程式：Cu + H2SO4 =电解= CuSO4 + H2↑

铜离子在阳极产生,阴极附近并没有铜离子,只有氢离子得电子.

但是,一段时间后,铜离子转移到阴极后,会放电的

阳极：Cu - 2e- == Cu2+

阴极： Cu2+ + 2e- == Cu

阴极:阳离子放电(按氧化性顺序,即金属活动性相反的顺序放电)

阳极:先是活性电极(银及之前的金属),再是阴离子放电(按还原性顺序)

你说的这种情况:

阳极为Cu,是活性阳极,所以电极反应:Cu-2e-

=Cu2+

阴极反应:2H++2e-=H2

铁做阴极电解稀硫酸:

阳极反应式：Cu-2e==Cu^2+

阴极反应式：Cu^2+

+

2e==Cu

一开始是氢离子放电生成氢气，但是随着溶液中有了比氢离子氧化性更强的铜离子，就是铜离子还原生成铜了。这和铜的电解精炼差不多的。

阴极：2H++2e-==H2↑

总方程式：Cu+H2SO4=电解=CuSO4+H2↑

铜离子在阳极产生，阴极附近并没有铜离子，只有氢离子得电子。