等ph的盐酸和醋酸，分别加该酸的钠盐后ph会怎么变化
盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体，再测二者的pH，根据pH的变化大小比较
各取少量pH均为3的盐酸和醋酸溶液，向其中分别加入NaCl晶体和CH3COONa晶体，振荡，待晶体溶解后，测得盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。这说明在醋酸的溶液中存在着CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡，CH3COONa溶于水后，电离出大量CH3COO－离子，使醋酸的电离平衡向生成醋酸的方向移动，抑制了CH3COOH的电离，使c（H＋）减小，因此溶液的pH增大。由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。
这里值得注意的是，如果用CH3COONH4代替CH3COONa情况又如何?因CH3COONH4为中性盐，加入CH3COOH中，通过酸性减弱，说明其原因是共同离子的作用，使醋酸平衡移动，而CH3COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性，即便是溶液的酸性减弱，但要说明破坏了醋酸平衡的移动，就不及CH3COONH4更有说服力。
应该是醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量.
这是因为在溶液中,盐酸是完全电离,而醋酸是部分电离.
所以如果两者的物质的量浓度相同时,醋酸中电离出来的氢离子浓度小于盐酸中电离出来的氢离子浓度.
因此想要让两者PH相同,即两者的氢离子浓度相同,醋酸的浓度就应该更大一些,从而电离出更多的氢离子,因此醋酸的物质的量浓度应该是大于盐酸的.
醋酸是弱酸，在相同PH时，盐酸完全解离，醋酸不完全解离，还有一部分的HAc，相当于隐藏了一部分成酸的能力，加水稀释后盐酸只是单纯稀释，醋酸则是稀释的同时促进了自身的解离，释放了隐藏的那部分成酸的能力。所以稀释后，醋酸比盐酸更酸些。盐酸的PH更大
醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，所以pH相等的醋酸和盐酸，c（CH 3 COOH）>c（HCl），二者都是一元酸，与等量的NaOH溶液反应，消耗酸的物质的量相等，根据n=CV知，酸的浓度越大需要酸的体积越小，所以消耗酸体积大小关系为V（CH 3 COOH）<V（HCl），故答案为：V（CH 3 COOH）<V（HCl）．
