硫酸钠与稀盐酸是否反应？
硫酸钠和稀盐酸不会发生反应，因为硫酸钠是强酸强碱盐，稀盐酸是强酸，如果硫酸钠与稀盐酸发生了反应，那就生成了另一种强酸强碱盐——氯化钠，这不符合复分解反应发生的基本条件：生成稳定的新化合物，因为氯化钠在水中是离子形态。
硫酸钠较为稳定，不溶于强酸、铝、镁，吸湿，暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠。硫酸钠可与氯化钡发生复分解反应，生成稳定的白色硫酸钡沉淀，硫酸钡性质稳定，几乎不溶于水、乙醇和酸，但溶于热硫酸中。
扩展资料
硫酸钠主要用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。是用食盐与硫酸制造盐酸时的副产品。
化工上用于制造硫化钠，硅酸钠等。实验室用于洗去钡盐。工业上用作制取NaOH和H₂SO₄的原料，也用于造纸，玻璃，印染，合成纤维，制革等。 在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。
参考资料来源：百度百科-硫酸钠
固体硫酸钠和浓硫酸反应：Na₂SO₄+H₂SO₄(浓)=2NaHSO₄
原理：HSO₄⁻在水中实际上是不能完全电离度，而是部分的电离生成SO₄²⁻，H⁺，加入盐酸这种强酸后，生成酸性较弱的HSO₄⁻离子。
亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO₃²⁻，三角锥形结构，中心硫原子采取sp³杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。
扩展资料
1、硫酸钠（Na₂SO₄）是硫酸根与钠离子化合生成的盐，硫酸钠溶于水且其水溶液呈中性，溶于甘油而不溶于乙醇。
无机化合物，高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。主要用于制造水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、饲料等。
2、亚硫酸根离子的检验方法
较浓的硫酸，品红溶液-无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
参考资料来源：百度百科-亚硫酸根
参考资料来源：百度百科-硫酸钠
硫酸和硫酸钠在水中都是完全电离的所以不能反应的。硫酸在水中是SO4的和H+的离子，同理，硫酸钠也是SO4和Na+的离子，1摩尔的硫酸跟1摩尔的硫酸钠加入到水中形成的溶液，跟2摩尔硫酸氢钠加入到水中形成的溶液，其成分是完全一样的，但是其过程并没有发生化学反应，只发生了电离。
硫酸钠和硫酸的区分
与氢氧化钠等碱溶液反应的是硫酸，不反应的是硫酸钠，用纸张来沾取少许溶液，发黑的是硫酸，不发黑的是硫酸钠（浓硫酸），在不清楚的前提下，硫酸钠可以以固体的形式存在，二硫酸不能。
根据PH来判断，硫酸为强酸性，硫酸钠为中性，倒少许到地上，冒泡的是硫酸，不冒泡的是硫酸钠（小心灼伤），在两个溶液里面加入石蕊指示剂，边红的是硫酸（当然说的都是两个都是溶液的话）。
硫酸与硫酸钠不反应，只有硫酸与亚硫酸钠反应。
亚硫酸钠过量：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2。
硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2。
硫酸钠的化学性质稳定，不溶于强酸、铝、镁，吸湿。暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠。241℃时转变成六方型结晶。高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。极易溶于水。味清凉而带咸。在潮湿空气中易水化，转变成粉末状含水硫酸钠覆盖于表面。无水芒硝产于含硫酸钠卤水的盐湖中。
硫酸钠操作注意事项
密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时轻装轻卸，防止包装破损。
配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴防毒面罩。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
但是碳酸钠是弱酸强碱盐，会与水发生水解反应：
Na2CO3+H20
=
NaHCO3+NaOH
NaHCO3+H2O
=
H2CO3+NaOH
注意，上面的不是等号，应该是可逆反应。反应进行程度极小。
硫酸钠和盐酸反应的化学方程式：
Na2SO4+HCl=NaHSO4+NaCl
反应的原理是：HSO4-在水中实际上是不能完全电离度，而是部分的电离生成SO42-,H+,加入盐酸这种强酸后，生成酸性较弱的HSO4-离子。
扩展资料：
盐酸日常用途：
利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
盐酸工业用途：
盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。
硫酸钠的化学式为Na2SO4，盐酸的化学式为HCl，硫酸钠和盐酸反应的原理为HSO4-在水中实际上是不可以完全电离，而为部分的电离并生成SO42-，H+。加入盐酸这类的强酸后，会生成酸性较弱的HSO4-离子，故反应生成硫酸氢钠以及氯化钠。
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
[小结]
复分解反应发生的条件：
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。
复分解反应发生的条件
碱性氧化物+
酸
----
盐
+
水
[例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O]
碱
+
酸----
盐
+
水
[例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O]
复分解反应的类型
盐
（溶入水或溶入酸）
+
酸
----
新盐
+
新酸
[例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl]
盐（可溶）
+
碱（可溶）----
新盐
+
新碱
[例如：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH]
盐（可溶）+
盐（可溶）----
两种新盐
[例如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓]
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成
所以硫酸钠和氢氧化钠不能反应
