如何鉴别盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠

工业盐酸本身就不纯，在经过铁管的运输中，多多少少会掺入一些三价铁离子，换句话说，工业盐酸本身就略微偏黄，加入氢氧化钠调为碱性，Fe3+转化为胶粒或悬浊液，颜色加深呈黄色。当然，也有可能是NaOH中混有NACLO之类物质，致使HCL被氧化发生归中反应变为氯气，溶于水后呈现黄色。

有很多副产的盐酸，都是氯化的尾气吸收制备的，里边除了盐酸外，还含有大量的氯气。在与氢氧化钠的反应过程中，放热，导致氯气大量溢出，从而产生黄烟。

所以现黄色了

、 呵呵

如果在阳光下晒一段时间后还没褪色，就说明是3价Fe

可用硫氰化物来检验是的话就会显血红色！

金属氧化物与酸反应

2HCl+Na2O=2NaCl+H2O（此为总反应）

反应1.稀酸条件下氧化钠先与盐酸中的水（如果叫盐酸，而不是氯化氢，就说明是水溶液）生成氢氧化钠

Na2O+H2O=2NaOH

，

反应2.然后HCl

+

NaOH

==

NaCl

+

H2O

因为氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，全部转化为碳酸钠，而氢氧化钠还会吸收空气中的其他杂志，这些一起作用就会使得氢氧化钠溶液变黄。

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。

纯品是无色透明的晶体。

密度2.130g/cm。

熔点318.4℃。

沸点1390℃。

工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。

有块状，片状，粒状和棒状等。

式量39.997。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；

不溶于丙醇、乙醚。

与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。

与酸类起中和作用而生成盐和水。

【物理性质】

20℃时101.3 kPa下的数据主要成分：HCl 含量: 工业级 36％。

外观与性状： 无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味。

pH：<7 （呈酸性）

熔点(℃)： -114.8(纯HCl)

沸点(℃)： 108.6(20%恒沸溶液)

相对密度(水=1)： 1.20

相对蒸气密度(空气=1)： 1.26

饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃)

溶解性： 与水混溶，溶于碱液。

禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

浓度：37%以上的盐酸溶液被称为浓盐酸[1]，37%以下的盐酸溶液被称为稀盐酸，并且一般的盐酸浓度不会超过39%。

【化学性质】

其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与盐酸变红色，无色酚酞不变色。

强酸性，和碱反应生成氯化物和水

HCl + NaOH = NaCl + H2O

能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，水

K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O

能与活泼金属单质反应,生成氢气

Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑

能与金属氧化物反应,生成盐和水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）

能用来制取弱酸

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水。

HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓

电离方程式为：HCl===H++Cl-

其他方程式（电子式）

Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO

Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2

Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+

Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓

Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）

3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）

2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）　

8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）　

Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2

Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）

3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）

4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）　

2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

Cl- + Ag+ == AgCl↓

ClO- + H+ == HClO

ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-

ClO- + H2O HClO + OH-

3ClO- === 2Cl- + ClO3- (加热时的ClO-的歧化反映)

氢氧化钠

NaOH的化学性质

1、NaOH是强碱，具有碱的一切通性。

（1）在水溶液中电离出大量的OH-

（2）能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）能和一些酸性氧化物反应，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（4）氢氧化钠溶液和铝反应，Al+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+3H2↑

（5）能强碱制取弱碱，NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O

（6）能和某些盐反应，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2、NaOH具有很强的腐蚀性。

3、NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH过量)

NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)

加入氢氧化铜粉末不溶解，说明盐酸没有剩余，再滴入酚酞试液不变色，说明氢氧化钠没有剩余，二者恰好完全中和，

滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色．酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色.

测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1。