乙酸乙酯实验中 长导管的作用
使其分层，这时，破裂）
2
饱和碳酸钠溶液作用:有利于乙酸乙酯气体导出并使受热面积增大
4
浓硫酸的作用,然后再加入浓硫酸。（与浓硫酸稀释：催化剂，吸水剂
（有时题目中给你的药品不是乙酸，乙醇很快挥发了，浓硫酸就多了一个制取乙酸的作用）
脂化反应的实质，不能完全反应：这是有关浓硫酸的稀释问题，并且要先预热：
1
先小火加热，后大火加热：降低乙酸乙酯的溶解度，易使人受伤，液面沸腾，浓硫酸遇水放出大量的热；预热，如果先加浓硫酸，将浓硫酸倒入水中原理一样
另外告诉你点别的，不能插如饱和碳酸钠溶液中:冷凝回流
长导管口处在饱和碳酸钠的液面上长导管的作用，需要用以给药品先制取乙酸，若一开始就大火加热，和除去挥发出的乙醇(溶解）和乙酸（中和）
3
试管向上倾斜45度，后加乙醇：放倒吸
先加入乙醇。（乙醇易挥发，防止试管局部温度过高
不可能，因为浓硫酸本身就有吸水性，经过吸水变成稀硫酸。如果想反其道而行之，蒸馏水而使硫酸变浓，就必须要保证硫酸在变浓的同时不会再吸收未被蒸馏的水，而这种步骤是不可能实现的，所以浓硫酸一般是用三氧化硫通路稀硫酸中获得，另外：蒸馏稀硫酸只能获得较浓的硫酸，而非浓硫酸，前者对浓度没有限制，后者是专指浓度为98.4%的硫酸。
不会裂，如果温度很高的话会融化。裂的原因是冷热相击所以导致裂的，而在升温的过程中并不会出现忽冷忽热的现象，所以不会炸裂。
但是试管是能承受低于1700度的高温，如果温度很高的话会使试管融化。
试管使用注意事项
（1）装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管容量的1/3。
（2）用滴管往试管内滴加液体时应悬空滴加，不得伸入试管口。
（3）取块状固体要用镊子夹取放至试管口，然后慢慢竖起试管使固体滑入试管底，不能使固体直接坠入，防止试管底破裂。
（4）加热使用试管夹，试管口不能对着人。加热盛有固体的试管时，管口稍向下，加热液体时倾斜约45°。
（5）受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂。
（6）加热后不能骤冷，防止破裂。
（7）加热时要预热，防止试管骤热而爆裂。
（8）加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂。
（9）加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管。
(10)使用试管夹夹取试管时，将试管夹从试管的底部往上套，夹在试管中上部，若将试管长度三等分时，则试管夹夹在靠试管口的那端的三分之一的部位以内为合理。
(11)加热应用外焰。
因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，且中和反应也会放热，故看到液体沸腾；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；加热试管时，应先给试管均匀预热，然后集中在药品处加热．
故填：液体沸腾；2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O；先均匀预热，然后集中在药品处加热．
铜和浓硝酸常温下直接反应，放出红棕色的no2，方程式为：
cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
铜和稀硝酸在常温下也可直接反应，但速率较慢，所以也可以采用加热来加快速率，放出无色的no，方程式为：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
