盐酸的俗名,色、态、味,溶解性,特殊性质,用途是什么

盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。

1、盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢。剩余的废酸常再用作氯化亚铁溶液，但其中重金属含量较高，故这种做法已经逐渐变少。

2、盐酸的另一大主要用途是制备有机化合物，例如合成PVC塑料的原料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯的前体双酚A、催化胶黏剂聚乙烯醇缩甲醛、抗坏血酸等。在明胶、食品、食品原料和食品添加剂的生产中常用到盐酸。典型例子有阿斯巴甜、果糖、柠檬酸、赖氨酸、酸水解植物蛋白等。这些工艺都使用食品级（非常纯）的盐酸。

3、盐酸可以发生酸碱反应，故能制备许多无机化合物，例如处理水所需的化学品氯化铁与聚合氯化铝。氯化铁与聚铝在污水处理、纸、饮用水等的生产中起絮凝剂和混凝剂的作用。用盐酸还可以制备其他的无机物，包括道路用盐氯化钙、电镀用盐氯化镍、镀锌工业和电池制造业用盐氯化锌等。另外，常通过氯化锌活化法从木炭制备活性炭。

4、盐酸可以用来调节溶液的pH值：在工业中对纯度的要求极高时（如用于食品、制药及饮用水等），常用高纯的盐酸来调节水流的pH；要求相对不高时，工业纯的盐酸已足以中和废水，或处理游泳池中的水。

5、盐酸还有许多小规模的用途，比如皮革加工、食盐生产、家务用清洁剂，以及用于建筑业。石油工业也常用盐酸：将盐酸注入油井中以溶解岩石，形成一个巨大的空洞。此法在北海油田的石油开采工业中经常用到。

参考资料来源：百度百科-盐酸

1、打开试剂瓶塞，瓶口有白雾产生的是浓盐酸。

因为盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。

2、分别与铁钉作用，有气体生成的是浓盐酸。

因为浓盐酸跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。

常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐：2Fe+6H₂SO₄(浓)=加热=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O。

3、用火柴梗分别蘸取两种酸，火柴梗变黑的是浓硫酸。

脱水性是浓硫酸的化学特性，蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。

扩展资料

其他鉴别方法：

1、称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。

2、稀释法：将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。

3、沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。

4、蔗糖法在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。此反应中利用浓硫酸与水放热促进反应发生，水作催化剂。

参考资料来源：百度百科-浓盐酸

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

三种浓酸差别就大了

浓盐酸对金属具有较强的配位性，能溶解金属铜生成[CuCl4]²-，其他变化不大

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能按水的比例夺取大量有机物中的H、O原子。浓硫酸加热时能氧化铜、银、碳等物质。

浓硝酸氧化性增强，反应产物只剩下NO2，能氧化除金、铂外的大多数金属和碳、磷等多种非金属。浓度大于10mol/L（无明显界限）的浓硝酸见光易分解

浓盐酸的配位作用来自氯离子上的孤对电子；浓硫酸的脱水性来自强氢键作用形成缔合分子时大量的化合热；浓硫酸和浓硝酸的强氧化性来自中心原子的高价态。

16世纪，利巴菲乌斯正式记载了氯化氢的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。

化学性质

酸性

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。

盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个质子 。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离子 与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性

可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。

盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐

稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢

铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解

高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。

还原性

盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气

一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和

配位性

部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸

铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气

有机化学

酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃

氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃

胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐

胺的盐酸盐属于离子变化，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。铵盐遇到强碱即可变回为胺

利用这样的性质，可以将胺与其他有机化合物分离 。

此外，胺的盐酸盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类。

锌粒与氯化汞在稀盐酸中反应可以制得锌汞齐，后者与浓盐酸、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基，是为克莱门森还原反应

1、盐酸是非氧化性酸，与浓硫酸和硝酸不同

2、盐酸与其他物质反应时，如果表现氧化性，是氢离子表现氧化性，氢离子的氧化性不强

3、硫酸或者硝酸与其他物质反应表现氧化性时，是酸根离子表现出来的，这两种酸根离子的氧化性强，所以二者都是强氧化性物质。

晚上好，用于化学合成使用的20%盐酸水溶液需要向当地公安机关报备，购买后再稀释并掺杂其他化学品干扰制毒纯度后不再受管制——超市贩售的10%稀盐酸洁厕灵、5%浓度八四次氯酸钠和修车用于铅酸蓄电池的28%稀硫酸电解液都属于这种情况，如果你是公司或者学校实验室可向上级主管部门提出申请。