酯水解后的什么产物会和盐酸反应

酸碱合成酯和酯的水解大都属于亲核加成-消除机制，简单来说就是两种反应物先形成一个四面体的中间体，然后再经过质子转移等反应后，最终消除形成产物。如果必须用酸和醇酯化，加入吸水剂确实是一个不错的方法。但为了吸水剂会不会与反应物化学反应，最好选用一些中性的吸水剂还有你们要合成的是什么酯？它的沸点是多少呢？如果沸点较低的话，调整合适的温度让酯及时地蒸出也是一个不错的办法此外酯的极性一般都比酸和醇的小，是否可以在反应体系中加入一些非极性溶剂，使酯一生成就被萃取走了，从而加速正向反应的进行呢？而且可不可以增大一下反应物的用量使平衡向生成物方向移动？或者在文献中分别查查酯化和水解反应的最适温度、最适pH，将反应的条件控制在最合理的区间。催化反应当然可以,你请看高中化学教材上就有说到,酯化反应的催化剂是H+,（目的是诱导羧酸的羰基化,用浓硫酸更好,浓硫酸有H3SO4+,羰基化更容易）只要H+浓度大于5mol/L；但是效果肯定不如浓硫酸,不仅盐酸易挥发,而且没有脱水性,反应速率比较慢.酸根是什么,对于酯化反应是没有影响的.浓磷酸一样可以用作催化剂呐以下是别人做实验后留下的论文,向盐酸中加氯化钙（吸水）来做酯化反应催化剂的， 酯化反应对催化剂是H+,但一定要有吸水剂,产率才会高.

己二酸制备中加浓盐酸的作用：中和酸，减低溶解度。

KA油的氧化 以过量50%～60%的硝酸在两级串联的反应器中，于60～80℃和0.1～0.4MPa下氧化KA油。催化剂为铜-钒系(铜0.1%～0.5%，钒0.1%～0.2%)，收率为理论值的92%～96%。反应物蒸出硝酸后，经两次结晶精制可得高纯度己二酸。

环己烷分步氧化法：

KA油的制备可于1.0～2.5MPa和145~180℃下用空气直接氧化，收率达70%～75%。也可用偏硼酸作催化剂，1.0～2.0MPa和165℃下进行空气氧化，收率可达90%。

醇酮比为10：1；反应物用热水处理，可使酯水解、分层，水层回收硼酸，经脱水成偏硼酸循环使用；有机层用苛性钠皂化有机酯，并除去酸，蒸馏回收环己烷后得醇酮混合物。

以上内容参考：百度百科-己二酸

酯类水解的方法：

1、氢氧化钠溶液+加热

2、酸性溶液（浓和稀都有）+加热

酯水解(碱性条件)的通式为：RCOOR′＋NaOH→RCOONa＋R′OH

酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯。低级的酯是有香气的挥发性液体，高级的酯是蜡状固体或很稠的液体。几种高级的酯是脂肪的主要成分。

化学性质

在有酸或有碱存在的条件下，酯能发生水解反应生成相应的酸或醇。酸性条件下酯的水解不完全，碱性条件下酯的水解趋于完全，这是因为碱性条件下，OH-直接对酯进行加成，之后按照加成消除反应得到羧酸盐与醇，这个反应中，是OH-直接参与反应，而不是水。

以上内容参考：百度百科-酯

酯水解(碱性条件)的通式为：

RCOOR′+NaOH→RCOONa＋R′OH

酯水解(酸性条件)的通式为：

RCOOR′

+3H2O→(稀H2SO4，加热)

R′OH

+RCOOH

油脂水解为高级脂肪酸和甘油(这里以油酸甘油酯为例)

酸性：

C17H35COOCH2

CH2OH

C17H35COOCH

+3H2O→(稀H2SO4，加热)

CHOH

+3C17H35COOH

C17H35COOCH2

CH2OH

碱性：

C17H35COOCH2

CH2OH

C17H35COOCH

+3NaOH→(加热）

CHOH

+3C17H35COONa

C17H35COOCH2

CH2OH

碱性条件下生成的是Na盐，两个反应的本质都是酯水解生成酸和醇，但由于NaOH能与酸反应，所以能促进酯的水解，在写方程式时也习惯将NaOH写在反应物里，生成物写成Na盐。

（1）油脂A在酸性条件下水解得到高级脂肪酸与甘油，B是由油脂水解得到的醇，故B为甘油，油脂A在硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式为：，故答案为：；（2）有机物D中C原子个数=227×15.86%12=3，H原子数目为227×2.2%1=5、N原子数目=227×18.5%14=3，故O原子数目=227?12×3?5?14×316=3，则D的分子式为C3H5O9N3，说明甘油与硝酸完全酯化，故B→D的化学方程式：，故答案为：C3H5O9N3；；（3）C是由B（丙三醇）和乙酸反应生成的产物，且C相对分子质量为134，而B的相对分子质量为92，乙酸相对分子质量为60，推得产物C是由B和乙酸按1：1反应所得，甘油（丙三醇）中有两种羟基，因而形成的酯有两种可能的结构：，故答案为：．