铝和盐酸反应

铝和稀盐酸：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。配平方程式用化学反应的质量守恒定律，即元素得种类不变，各种元素得原子个数不变。铝在化合物中呈+3价，产物化学式为AlCl3。

反应刚开始时铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，放出的热量越来越多，产生的气泡也就越来越多；后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。

盐酸是一种无色液体，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

铝和盐酸反应是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

盐酸和铝反应可以置换出酸中的氢，生成氢气。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

盐酸

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个质子 。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离子 与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性。稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气。

以上内容参考：百度百科——盐酸

现象

1过较大一会儿后，才看到铝片表面产生气泡

2大量气泡

3反应剧烈

4少量气泡

5反应停止

1过较大一会儿后，才看到铝片表面产生气泡是因为刚放入盐酸中，表面有氧化铝阻止反应

2大量气泡是因为氧化铝被溶解，铝开始和盐酸反应

al2o3+6hcl=2alcl3

+

3h20

3反应剧烈是因为反应越来越剧烈

4少量气泡是因为盐酸逐渐被消耗，反应减缓

5反应停止是因为盐酸反应完了，不能继续反应

p52图3-9）这一灰黑色粉末到底是什么物质？我们作了以下猜想：1、可能是铝以外的金属2、可能是铝在酸的作用下转化为粉末状为了验证假设，我们进行了以下研究：我们使用的铝片纯度是98%，杂质的含量还不至于造成这一现象，那么最大的可能是铝片在反应过程中发生分离，由块状变为粉末状，粉末没呈现聚集态的金属光泽，而是灰黑色，我们取样与市售铝粉对比，颜色一样。初步肯定我们的假设。为了进一步确定过程物是铝粉，我们设计以下实验：在4mol/L的HCl溶液中加入2片铝块，在剧烈反应产生大量灰黑色粉末时通过过滤中止反应，用水冲洗。将过滤得到的粉末转移到试管，加氢氧化钠溶液。结果是灰黑色粉末完全溶解于碱溶液中，有气泡产生，可以更加确定其为铝粉。说明铝片在与盐酸反应时是先肢解成铝粉。铝片与氢氧化钠溶液反应时显然没这一过程，是否只有与酸反应的特征？为此，我们又进行了以下对比实...铝与盐酸反应得到氯化铝溶液与氢气，这是一个显而易见的实验结果。对于其现象的描述，教参书都是提到，铝片逐渐溶解，有大量的气泡产生，得到澄清溶液。然而，在实验过程中，我们还看到了：反应剧烈时有灰黑色浑浊出现，这一现象在教科书的图片上也显示出来（化学必修1第三章第一节

p52图3-9）这一灰黑色粉末到底是什么物质？我们作了以下猜想：1、可能是铝以外的金属2、可能是铝在酸的作用下转化为粉末状为了验证假设，我们进行了以下研究：我们使用的铝片纯度是98%，杂质的含量还不至于造成这一现象，那么最大的可能是铝片在反应过程中发生分离，由块状变为粉末状，粉末没呈现聚集态的金属光泽，而是灰黑色，我们取样与市售铝粉对比，颜色一样。初步肯定我们的假设。为了进一步确定过程物是铝粉，我们设计以下实验：在4mol/L的HCl溶液中加入2片铝块，在剧烈反应产生大量灰黑色粉末时通过过滤中止反应，用水冲洗。将过滤得到的粉末转移到试管，加氢氧化钠溶液。结果是灰黑色粉末完全溶解于碱溶液中，有气泡产生，可以更加确定其为铝粉。说明铝片在与盐酸反应时是先肢解成铝粉。铝片与氢氧化钠溶液反应时显然没这一过程，是否只有与酸反应的特征？为此，我们又进行了以下对比实验：分别在等体积2mol/L的H2SO4和HCl溶液中，发现与硫酸反应的铝片逐渐溶解，有大量的气泡产生，得到澄清溶液，过程中并没有灰黑色粉末出现，那么铝片肢解是与盐酸的特征？为此我们查阅资料。资料表明：氯离子具有很强的穿透本领，容易穿透金属氧化层进入金属内部，破坏金属的钝态。同时，氯离子具有很小的水合能，容易被吸附在金属表面，取代保护金属的氧化层中的氧，使金属受到破坏。由此，可以解析铝片与盐酸反应的实验现象，反应刚开始，产生气体速率慢，铝片溶解，出现灰黑色浑浊，迅速产生大量气泡。铝片受氯离子的破坏程度还与盐酸的你浓度有关。实验证明：铝片与浓盐酸反应，更快地被肢解，随着浓度减小，肢解程度降低，盐酸浓度1mol/L时，铝片基本不溶解成粉末状。也体现了氯离子的影响。

全面为你解答，希望采纳！

——Joyce

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，离子方程式为2Al+6H(+)=2Al(3+)+3H2。这个反应属于置换反应，由铝单质与盐酸反应置换出氢气，现象为铝迅速溶解，溶液产生大量气泡。

强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

盐酸的物理性质

盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。