浓盐酸和浓硫酸反应生成什么

1、打开试剂瓶塞，瓶口有白雾产生的是浓盐酸；

2、分别与铁钉作用，有气体生成的是浓盐酸；

3、用火柴梗分别蘸取两种酸，火柴梗变黑的是浓硫酸。

扩展资料

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

参考资料来源：百度百科-浓盐酸

浓盐酸和浓硫酸不反应。化学方程式是：H2SO4+HCL=H2SO3+H2O，但由于浓硫酸的强吸水作用，混合二者的话会放出大量氯化氢气体，会有白雾生成，而且温度会升高。气泡只是HCl气体浓硫酸遇水，吸水因为原来就是浓HCl。

本身就有挥发性，浓HCl挥发后变稀，但由于浓硫酸有吸水性稀HCl又变成浓HCl，所以加快了HCl的挥发速率所以产生了大量气泡。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

盐酸物理性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。

浓盐酸稀释有热量放出。盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数）时的HCl·H2O、51%时的HCl·2H2O、41%时的HCl·3H2O和25%时的HCl·6H2O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H2O生成。

以上内容参考：百度百科-浓盐酸

以上内容参考：百度百科-浓硫酸

补充一点，浓硫酸（沸点很高，难挥发）遇到水会发出大量的热，加上浓盐酸有强挥发性，所以两者混合后会产出大量气泡，所以不加处理，浓盐酸的浓度越来越小！

浓硫酸具有脱水性,会把氢,氧以2:1的比例脱去,滴到纸上会有炭化的黑色

强氧化性:"钝化"现象

浓盐酸具有挥发性,是一种挥发酸而浓硫酸是一种不挥发酸.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖,浓盐酸中的溶质:氯化氢气体(HCl)便会从它的水溶液中挥发出来,遇到了空气中的水分,则又溶解到里面,重新形成很多盐酸的小液珠,悬浮于空气中,肉眼看上去就是瓶口处的一片白色的酸雾了.

所以,打开瓶盖,瓶口出现白雾的就是浓盐酸瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸.

方法二:利用两者物理性质差异

浓盐酸和浓硫酸虽外观上看上去都是无色液体,但密度不一样.等体积的浓硫酸要比浓盐酸质量大得多.于是就造成了浓硫酸是一种油状,粘稠的液体的性质.只要拿起试剂瓶,摇一摇,浓硫酸会有"挂壁"的现象,即粘在试剂瓶壁上不易下来,很容易就看出它的粘稠.

所以,将试剂瓶摇一摇,有"挂壁"现象的是浓硫酸,无"挂壁"现象的是浓盐酸.

方法三:利用两者化学性质差异

众所周知,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,但与浓盐酸不同的是,它的腐蚀性表现为脱水性.它能夺取纸张,木材,布料,皮肤(都由含碳,氢,氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭.

所以,可以各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是浓盐酸.

方法四:利用两者物理性质差异

浓硫酸还有一个不同于浓盐酸的物理性质,就是吸水性.(所以实验室里多用浓硫酸作干燥剂.)不仅如此,浓硫酸还能吸水放出大量的热,所以使用时一定要注意安全.实验室稀释浓硫酸也有特别的操作规定:把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,否则溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴四处飞溅.

所以,可以各取少量于容器中,分别按稀释浓硫酸的方法稀释两种无色液体,观察到冒泡、杯壁发热的是浓硫酸,无明显现象的是浓盐酸.

方法五:利用两者化学性质差异

浓盐酸和浓硫酸的化学性质很相近,因为它们都含有氢离子,都属于酸类.但不同的是它们的酸根离子,一个是氯离子,一个是硫酸根离子.硫酸根离子可以和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,而氯离子不能.

所以,各取少量于试管中,加少量水配成稀溶液,分别向其中滴加氯化钡溶液(BaCl2),生成白色沉淀的原是浓硫酸(BaCl2

+

H2SO4

===

BaSO4↓+2HCl),无明显现象的原是浓盐酸.

1、打开试剂瓶塞，瓶口有白雾产生的是浓盐酸。

因为盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。

2、分别与铁钉作用，有气体生成的是浓盐酸。

因为浓盐酸跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。

常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐：2Fe+6H₂SO₄(浓)=加热=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O。

3、用火柴梗分别蘸取两种酸，火柴梗变黑的是浓硫酸。

脱水性是浓硫酸的化学特性，蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。

扩展资料

其他鉴别方法：

1、称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。

2、稀释法：将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。

3、沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。

4、蔗糖法在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。此反应中利用浓硫酸与水放热促进反应发生，水作催化剂。

参考资料来源：百度百科-浓盐酸

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

硫酸可以和钡离子反应，生成白色沉淀．

盐酸可以和氯离子反应，生成白色沉淀

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盐酸易挥发 硫酸不易挥发 硫酸酸性比盐酸的酸性大 硫酸吸水 盐酸容于水 硫酸和水混合时回放出大量的热

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1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

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盐酸化学性质！！！

！浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

！浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

浓盐酸有腐蚀性 稀盐酸几乎没有

硫酸通常都 有很强的腐蚀性

硫酸与BaCl2反应生成沉淀

盐酸无反应

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酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同

纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点：酸根不同，硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中

硫酸和盐酸在化学性质上的相同点：

(l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红。

(2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+H2↑

(3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HClCuCl2+H2O

(4)都能与碱反应生成盐和水。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

(5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

化学性质的不同点：

(1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

H2SO4（浓）SO3↑+H2O

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

回答者：minwen336 - 魔法师 四级 2-4 15:14

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