已知氨的Kb如何求硫酸铵的PH
【注】
硫酸铵水解呈酸性，为了简化计算，该解法在进行加减法计算时忽略溶液中的氢氧根浓度，
但在做乘除法时不能忽略，根据水电离平衡，用氢离子浓度代入计算。
【解】
设氨的电离平衡常数为k，硫酸铵的摩尔浓度为amol/L，则有：
硫酸根离子浓度为amol/L：[SO₄²⁻]=a……①
根据溶液中电荷平衡，有：2×[SO₄²⁻]+[OH⁻]=[NH₄⁺]+[H⁺]……②
忽略氢氧根浓度，将①式代入②式，得：
[NH₄⁺]=2a-[H⁺]……③
溶液中铵离子/水合氨分子浓度之和为2amol/L：[NH₄⁺]+[NH₃·H₂O]=2a……④
将③式代入④式，得到：[NH₃·H₂O]=[H⁺]……⑤
根据氨电离平衡：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，有：
[NH₄⁺]·[OH⁻]/[NH₃·H₂O]=k……⑥
根据水电离平衡，将[OH]用10⁻¹⁴/[H]代入，变换后得到：
10⁻¹⁴[NH₄⁺]=k[H⁺]·[NH₃·H₂O]……⑦
将③⑤两式均代入⑦式，得到：
k[H⁺]²+10⁻¹⁴[H⁺]-2a×10⁻¹⁴=0……⑧
这是一个以[H⁺]为未知数的一元二次方程，根据求根公式得到：
省略负值并化简，得：
如果硫酸铵浓度不是特别低（不小于10⁻⁹mol/L数量级）的话，上式可以近似简化为：
将该值求负对数，即为pH值：pH=-lg[H⁺]
【例】
查表得知氨的电离平衡常数为：Kb=1.774×10⁻⁵，假设硫酸铵浓度为1mol/L，则有：
则pH值为：pH=-lg[H⁺]=-lg(3.3577×10⁻⁵)≈4.474
【扩展】
上述计算按照硫酸为强酸（二级电离完全）来做的计算，但实际上，硫酸的二级电离不完全，其二级电离常数为：Ka2=1.20×10⁻²。
SO₄²⁻+H₂O⇌HSO₄⁻+OH⁻
即：硫酸铵溶液中，不止铵离子水解，硫酸根离子也会水解，也会影响溶液pH值。
如果要将该因素也考虑进去，则上述计算会更加复杂。
20%硫酸铵溶液ph值小于7。具体是多少，要看硫酸铵溶液的浓度，浓度越大，pH值越小。根据查询相关资料信息得知硫酸铵溶液ph值质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，质量分数10%20%30%40%50%60%。
【根据越弱越水解，谁强显谁性。】
这四种物质都是铵盐，那么只需要判断阴离子的水解能力即可。
阴离子水解要消耗溶液中的H+ ，使溶液的PH增大。
所以，阴离子对应的酸的酸性越弱，则阴离子的水解能力越大，溶液的PH就越大。
(NH4)SO4 ，NH4HCO3 ， CH3COONH4 ，NH4Cl
SO4^2-对应的酸是HSO4- ，属强酸 ；
HCO3-对应的酸是H2CO3 ，属弱酸 ；
CH3COO-对应的酸是CH3COOH ，属弱酸
Cl-对应的酸是HCl ，属强酸
同等浓度的酸性强弱的大小有： HCl ≈ HSO4- ＞ CH3COOH ＞ H2CO3 （其中HCl的酸性比HSO4-略大）
则水解程度有：HCO3- ＞ CH3COO- ＞ SO4^2- ≈ Cl- （其中Cl-和SO4^2-几乎不水解）
所以，等浓度的上述四种溶液，
溶液的PH由大到小：NH4HCO3 ＞ CH3COONH4 ＞(NH4)2SO4 ≈ NH4Cl
【补】：由于NH4+和CH3COO-的水解能力相当
所以，CH3COONH4 的水溶液显中性。
因为(NH4)2SO4和NH4Cl的物质的量浓度相同，所以(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度大。又因为它们都是强酸弱碱盐，都能水解，水解方程式：NH4++H2O<=>NH3.H2O+H+-.溶液呈酸性。
NH4+浓度越大，水解程度就越强，溶液的酸性就越强，PH就越小，则(NH4)2SO4溶液PH小于NH4Cl溶液的PH.
硫酸铵可以电离出2个铵根离子，所以铵根离子的浓度大于氯化铵的，铵根离子水解产生氢离子，增大浓度后，水解产生的氢离子浓度也变大，所以PH小
