食醋中醋酸含量的测定是怎么样的

测定食醋中的乙酸含量用酸碱滴定法

(1）用移液管移取稀释好的食醋试液5.00mL于锥形瓶中，加10mL 蒸馏水，1~2滴酚酞指示剂。

（2）用上述标定的NaOH标准溶液滴定至微红色且半分钟内部褪色为终点。记录NaOH消耗的体积。

（3）平行3组测定，取平均值，记录NaOH的体积。计算食用醋的总酸度ρHAC，单位为g/100mL

(4)计算

首先分析这个问题，由于有机物与有机物的反应一般难以进行完全，而且反应条件相对比较苛刻，于是我们只能找无机物来测定，乙酸是酸。可以想到碱或者金属来测定，如果用碱的话，建议用滴定实验，先取一定体积的食醋于锥形瓶，然后进行滴定实验，指示剂建议使用酚酞试液，滴定实验的步骤不需要我描述了吧，如果不清楚可以追问。用这种方法可以直接求出乙酸的物质的量浓度。第二种方法，可以选择金属与其反应，选择较活泼的金属如锌铁等，过程如下，取一定量的的食醋于试管，取过量锌片与其反应完全，称量反应前后的锌片质量，根据反应2CH3COOH+Zn==(CH3COO)2Zn+H2即可求出醋酸的量，用该种方法时测定氢气的体积同样可以求出。应该这两种方法比较好了，如果有什么问题，欢迎追问，很乐意为您解答~

食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度

注意事项：

食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后在进行滴定

2. 测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，将同时被滴定

食醋中总酸量的测定

一、实验目的

1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术；

2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；

3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；

4. 学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。

二、实验原理

1．NaOH的标定

NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定。

邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

反应产物是二元弱碱，在水溶液中显碱性，可用酚酞作指示剂。

2．醋酸总酸度的测定

食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他有机弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸

反应式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

化学计量点：pH≈8.7

指示剂： 酚酞

计量关系：n(CH3COOH)=n(NaOH)

三、实验仪器及试剂

仪器： 100ml烧杯，250ml锥形瓶，试剂瓶，100ml容量瓶，碱式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盘天平，电炉

试剂：邻苯二甲酸氢钾，NaOH固体，0.2%酚酞指示剂，食醋

四、实验步骤

1．0.05mol/L NaOH溶液的配制与标定

在天平上用小烧杯快速称取2.0g氢氧化钠固体，加100ml水，使之全部溶解。转移到干净的试剂瓶中，用水稀释至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。

准确称取0.4至0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水40至50mL蒸馏水溶解后，滴加酚酞指示剂1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。

准确移取2.50mL食醋于50mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至标线，摇匀。用移液管吸取上述试液20.00mL于锥形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。

NaOH溶液与醋酸反应，方程式为CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O

①用量筒取12毫升白醋（密度近似1.0g/ml)，倒入烧杯中，在加入20毫升蒸馏水稀释。

②量取45毫升溶质质量分数为1.0%的NaOH溶液（密度近似为1.0g/ml），用胶头滴管取该NaOH溶液，逐滴滴加到稀释后的白醋中，同时不断的搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应。剩余氢氧化钠溶液5毫升（实验前控制反应质量）

mNaOH=(45ml-5ml)x1%x1g/ml=0.4g

CH3COOCH+NaOH==CH3COOHNa+H2O

60

40

X

0.4g

X=0.6g

0.6g/12g=5%

国家标准（GB 18187-2000）规定，食醋中的总酸（以乙酸计）含量应 ≥3.5g/100mL。本产品依据酸碱滴定法。

使用方法：

1、取1.0mL食醋样品到10mL比色管中，加水到10.0mL刻度，盖塞后摇匀；

2、从中取1.0mL加入到另一支比色管或试管中，再加显色剂3滴，摇匀，用滴瓶垂直地滴加食醋总酸滴定液，每滴1滴都要充分摇匀，待溶液初显红色（深色食醋变为棕红色）时停止滴定，记录消耗滴数N。

结果判定：

按上述方法取样滴定，食醋中总酸含量计算公式如下： 总酸（g/100mL）=N×0.32式中0.32表示每滴滴定液相当于0.32g/100mL总酸含量。所测结果可根据食醋的实际标示含量加以认定为合格或不合格产品。

适用范围：

适用于对食醋品质优劣进行现场快速检测，该方法样品处理简单、无需另外配制试剂、操作方便、准确快速。

买一袋小苏打,取x（称量质量）g,放入碗中,加入食醋,同时搅拌,无气泡冒出后,记录消耗的食醋体积V.购买的苏打包装袋上都是有有效成分含量的,找到.

计算：x除以84====y

食醋浓度====y除以V

假设氢氧化钠标准溶液的浓度是0.1mol/l，已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量是204.

2g/mol。滴定分析中，要求误差小于0.1%，完成一次滴定，需要两次滴定管读数，一次读书的估计误差是0.01ml，最大滴定管的读数估计误差是0.02ml，0.1%=（0.02/v）*100%，v=20ml，滴定分析中，常用的滴定管是50毫升，滴定时标准溶液消耗量如果太多比较麻烦，通常将标准滴定溶液的消耗体积控制在20—30毫升范围内。假设v=20ml

0.1*20/1000=m/204.2

m大约是0.4克。同理当v=30毫升时，m大约是0.6克。