为什么只有铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化

（多）由于常温下，铝遇浓硫酸，浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应，

故答案为：由于常温下，铝遇浓硫酸，浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应；

（2）保持钢铁表面洁净干燥，就是减少与水的接触防锈；另外还可以隔绝氧气和水防锈，人刷漆等，故答案为：保持钢铁表面洁净干燥或隔绝氧气和水防锈．

强酸和中强酸。铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。

铁能溶于强酸和中强酸，不溶于水。在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。

扩展资料：

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（磁铁的主要成分）生成。

一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸。

参考资料来源：百度百科-铁

直接来说是因为H+浓度高导致氧化剂中可形成氢键的原子O、N、F，上的电子云发生扩散，于是为了补偿电子云密度的降低中心原子（与上述原子所连的原子）上的电子云密度会进一步减小（这种现象成为诱导效应），且由于这些物质所在的集团带负电所以会吸引来更多的H+。如果是Cl、Br、I等原子，则也会由于外界正点场的增大发生诱导效应使内部电子云向外扩散，而使这些阴离子中心原子氧化性增强而使得整体氧化性增强，但由于这些原子不能形成氢键，电子云密度的削减会不及O、N、F,所以含O、N、F的原子的化合物往往在酸碱变化一样的情况下氧化性会比含Cl、Br、I等原子作为配原子的阴离子变化的更大。当然氧化性的增强还与中心原子与配原子的成键有很大关系，像重铬酸根，高锰酸可以与氧形成d-pπ键等类似作用的化学键来增强电子云的扩散能力，使得中心原子的电子云在pH值减小是能够很好的被削减，H2SO4的氧化性在浓硫酸或者说纯硫酸极具加强也是一个体现（事实上纯硫酸中存在大量的"H+"它们是硫酸合氢离子（H3SO4)+,根据共轭酸碱理论由于水中最强的酸是H+(H3O+),所以不能存在更强的酸，也就是拉平效应，（H3SO4)+的酸性比H3O+的酸性高好几个数量级）。以上理论是大学内容了，简单来说，你写出这些氧化还原反应，都是有H+离子参与的，氢离子的增多有助于反应向右（当然不是就这么简单了，具体的体现在能斯特方程）。你如果想深入的了解氧化还原，可以去试着看一下大学里的电化学，对这方面讲得比较透彻。要知道，氧化还原的本质是电子的得失，而这个和电势有密切的关系，能否发生氧化或者还原，关键取决于两者的电势差（依靠能斯特方程），而一切影响氧化还原的因素，都是通过对电势的作用来达到目的的。最后，你们老师讲的没错，不少氧化剂碱性条件也可以反应的。

1 硫酸氢根可以和氢离子共存,就是硫酸

2 偏铝酸根不能和氢离子共存,因为回生成Al(OH)3沉淀,是复分解反应

3 硫酸氢根，偏铝酸根,氢离子三者也不能共存,因为同样会反应,生成Al(OH)3沉淀,但也要看量,若氢离子和硫酸氢根过量,也会将Al(OH)3沉淀溶解.