2021-10-08

无期徒刑严重了。。。

双方是已满14未满18~所以还有司法保护系统。

还是要建立在犯罪人和受害人的精神问题来叛轻叛重~

网上都有了他们的亲密照~搞不好还玩过那个懂吧~

惨遭毁容这个词已经构成故意伤人罪~而且情节严重是可以判在5-15年之间的。

还有就是受害人的医疗赔偿生活补贴再上精神赔偿~估计不下40万~

药家鑫老头呢只是个副科级~你们也喊他官二代

陶汝坤老头呢只是个正科级~也是富二代

那些正处，正厅，正部级的还了得。。

中国人永远都不懂的怎样运用法律和党政体系来解决这些地方官员腐败问题~

网上还有他们的床照，亲密照，90后的都一样~

我脑壳都大了，这2年这些地方小虾米官员的子女都喜欢充大，子女变成这样，按照中国的公务员薪水待遇来看，双方公务员在市级副处待遇也才4000多，区级3000多，市级副处配车，区级正处配车，还有就是地方行政职员直属市级省级部门直管，市级省级部门直属中央~

药家鑫父亲只是一个河北的副科级，却有车有房，是可以进行行政财产监察的，希望中国随着经济改革起步后，老百姓拥有了属于自己的专属财富资产后懂得怎样运用社会常识和法律来保护自己的权益和监管社会漏洞~

亲密照都出来了，情侣关系肯定是肯定的。

一般这些案件是要闹得越大，社会舆论压力越大，判刑就会越严明~因为中央是不会为了他陶汝坤来影响共产党的根基的~

这种案件因为社会政府机关部门，虽然是子女作案，但是也会影响到父母的政治背景问题，舆论越大，被黑的可能就越大。

保守估计还是5-15年之间吧，毕竟未成年，赔偿问题就难了~赔偿问题就看受害人家属聪明不，最好连根拔起只要对方拿得出很大笔钱，是可以告他贪污，活得黑累的、、

医疗赔偿费估计都在3万以上，JJ生这娃儿出来害人更害他父母，如果真要赔偿，准备卖房把

废弃的浓硫酸属于有害废弃物。

硫酸是属于有害垃圾 ，有害垃圾主要包含废电池、废灯管、废药品、废油漆及其容器等对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物，废电池、油漆桶、荧光灯管、废药品及其包装物等，投放时请注意轻放易破损的请连带包装或包裹后轻放如易挥发请密封后投放。

简介

硫酸是属于有害垃圾，有害垃圾创可贴是胶布加上中间浸过药物的纱布,由于接触过人类的血液属于再回收对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃。

硫酸化学式H2SO4硫的最重要的含氧酸无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液用塔式法和接触法制取。

废电池、废灯管、废药品、废油漆及其容器等对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。

废弃硫酸是属于危险废物的，危险废物的处理找福建省固体废物处置有限公司，创办于2000年5月25日主要从事处置福州市医疗临床废物及全省范围内除医疗临床废物以外的其他危险废物，包括含重金属污泥、废酸、废碱、废矿物油、废乳化液等。

计算是中考必考内容，是试卷的最后一题，也会穿插在实验题、探究题中，约占4～7分。中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算。

一、 根据化学式计算

基础知识：

①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和；

②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比；

③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。

考查题型：

①计算分子中各元素的原子个数比

②计算分子的相对分子质量

③计算分子中各元素的质量比

④计算分子中某元素的质量分数

⑤给出物质质量，计算含某元素的质量

【例题】

1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程。

解：NH4NO3中氮元素的质量分数＝ ×100％= ×l00％=17.5％

答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％。

小刚计算过程中的错误是：

答案：计算式中氮的原子个数没有乘2

【练习】

1. (08福建福州)(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品，它是由 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比。

2.(08广东)(7分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：

(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为

(2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。

3.(08广东揭阳)(4分)最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。

(1)则该物质的相对分子质量为。

(2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

4.(08黑龙江)(2分)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，请回答下列问题：①正已烷中碳氢元素的质量比为_______；②正已烷中碳元素的质量分数为(可用分数表示)

5.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：

(1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比；

(2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要 ㎏硝酸铵。

6.(08山东泰安)(2分)莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：

(1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为；

(2)174 g莽草酸中含有 g碳元素。

7.(08四川乐山)(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：

(1)硫酸钾中各元素的质量比；

(2)该钾肥中钾元素的含量最高为多少？

8.(08山东烟台)(5分)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?

二、根据化学方程式计算

考查题型：

①有关反应物和生成物的计算：叙述一个化学反应，给出一个反应物或生成物的质量，或给出与化学反应相关联的图表或图像（通常是某一反应物与生成气体或沉淀之间的关系），求其他反应物或生成物的质量；

②不纯物的计算：通过题中已知信息，求解反应物中含杂质的质量分数；

③过量计算

④给出生活中的实际情况，利用化学反应判断产品是否合格。

【例题】

1.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。

解： CaCO3高温CaO＋ CO2↑

100 56

200g x

x/56＝200g/100解得x＝112g

答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。

【练习】

1.（09长春市）若一定质量的煤中含有16g硫，计算这些煤完全燃烧时生成二氧化硫的质量。

2.（07吉林省）工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果高温煅烧含碳酸钙80％的石灰石25 t(杂质不反应)，最多可制得二氧化碳多少吨?

3.(08安徽)(6分)小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10％的稀盐酸多少克？

4. (08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。

请计算：所用过氧化氢溶液的质量？(要求写出解题过程)

5. (08福建福州) 2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)

6.(08福建晋江)国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2)

7. (08福建三明)三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：

反应前 反应后

实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量

150 g 12 g 157.6 g

相对原子质量： C 12O 16Ca 40

(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。

(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑)

8.(08广东揭阳)(5分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：

时间/min 1 2 3 4 5

质量/g 30 50 60 66 66

试回答下列问题：

(1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全？

(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？

9.(08广东汕头)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：

(1)反应产生的CO2的质量为 g。

(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？

(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： (从钠元素质量守恒的角度解释)。

10.(08黑龙江)长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量数据如下表：

时间/ min 1 2 3 4 5

生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66

计算：①4 min后，水垢中的CaCO3是否反应完全？②该水垢中CaCO3的质量分数是多少？

11.(08江苏徐州)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)

(1)产生二氧化碳气体 g。

(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

12.(08山东)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:

废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至pH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。

13.(08山东泰安)(4分)星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问：

回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：(1)生成CO2的质量是；

(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)

14.(08山东烟台)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。

(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％～20％之间)?请通过计算回答。

15.(08山西太原)质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.30g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应)。求此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。

16.(08四川眉山)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)

加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147

烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4

请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：

(1)加入g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。

(2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量)

(3)计算出44g样品中各成份的质量。

三、有关溶液的计算

基础知识：

①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 × 100%

②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数

③溶液质量＝反应物质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量 或 溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数

考查题型：

1.溶解度的计算

(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。

(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果降温或升温时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

2.溶液中溶质质量分数的计算

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

(3)将已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后溶液的质量分数。

(4)与化学方程式相结合，求反应后溶质的质量分数。

(5)给出溶解度曲线或表格，求溶质的质量分数；

3.溶解度与溶质质量分数之间的换算

4.溶液配制：固体溶解、浓溶液稀释等，求配制一定体积或一定质量分数的溶液所需固体质量、浓溶液质量或体积、加水质量或体积；

【例题】

1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。

答案：50g×16％＝32g

2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）

A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%

解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。

C2H5OH～6H～3H2O

46 54

此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％

3. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）

A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g

解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。

400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g

4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：

(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)

(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。

由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。

Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓

106111 100

x y 3.0g

x/106＝y/111＝3.0g/100

解得：x＝3.18g , y＝3.33g

则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％

氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％

【练习】

1. (08福建晋江)作物的无土栽培可显著提高产品产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含7.08%的KNO3。

(1)KNO3属于 (选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”)。其中氮、氧元素的质量比为 。

(2)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量kg。

2. (08福建三明)四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。

(1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。

(2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

3.(08广东)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：

(1)废水中硫酸的质量分数；

(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?

4.(08广东汕头)为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：

(1)次氯酸钙中金属元素是(写元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。

(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是(精确到0.1%)。

(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉g。

5.(08海南)100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：

(1)生成氯化钠的质量： (2)稀盐酸中溶质的质量分数。

6.(08河北)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为 。

(2)计算该溶液中溶质的质量分数。

7.(08哈尔滨)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：

(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________

(2)生成氧气的质量是 _________________

(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_________

(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________

(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加 入水的质量是 _________

8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。

(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)

9.(08湖北黄冈)某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?

10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：

(1)参加反应的K2CO3的质量。

(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。

11.(08江苏南通) 2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：

(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________________。

(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。

12.(08四川乐山)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：

(1)生成沉淀的质量是多少？

(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？

13.(08四川南充)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。

一、选择题

6．【单项选择题】（2010福建6）下列关于有机物的正确说法是()

A．聚乙烯可发生加成反应 B.石油干馏可得到汽油、，煤油等。

C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反

应均有醇生成。

【答案】D

【难度】A

【考查点】有机化学基本概念及其应用

【解题关键点】A.乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应B.石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化C.淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体D.乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油

7．【单项选择题】（2010福建7） 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()

A．在18 中含有 个氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有 个单质分子

C．1 mol参加反应转移电子数一定为2

D．含 个 的 溶解于1L水中， 的物质的量浓度为

【答案】A

【难度】A

【考查点】阿伏加德罗常数

【解题关键点】A．18g 正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1

B．空气是混合物

C．在氯气与水的反应中，1 mol 就只转移1 的电子

D．所得溶液中含 个 可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1 mol•

8．【单项选择题】（2010福建8）下列有关化学研究的正确说法是()

A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、 、HI酸性递增的事 实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

【答案】B

【难度】A

【考查点】盖斯定律

【解题关键点】A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律B.这是盖斯定律的表述C.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的D.在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的

9．【单项选择题】（2010福建9）下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()

【答案】C

【难度】C

【考查点】元素及其化合物

【解题关键点】本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入右图的圆圈中进行判断。C中 在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。

10．【单项选择题】（2010福建10）下列关于电解质溶液的正确判断是()

A．在pH = 12的溶液中， 、 、 、 可以常量共存

B．在pH＝ 0的溶液中， 、 、 、 可以常量共存

C．由0．1 mol• 一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝

D．由0．1 mol• 一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH-

【答案】D

【难度】C

【考查点】离子共存

【解题关键点】A.pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存B.pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存C.0.1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离D.由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性

11．【单项选择题】（2010福建11）铅蓄电池的工作原理为： 研读 右图，下列判断不正确的是()

A．K 闭合时，d电极反应式：

B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的 为0．2 mol

C．K闭合时，II中 向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

【答案】C

【难度】D

【考查点】原电池电解池综合应用

【解题关键点】K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错

12．【单项选择题】（2010福建12）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是()

A． mol•L-1•min-1和 mol•L-1

B． mol•L-1•min-1和 mol•L-1

C． mol•L-1•min-1和 mol•L-1

D． mol•L-1•min-1和 mol•L-1

【答案】B

【难度】C

【考查点】化学平衡的相关计算

【解题关键点】第8秒与第4秒时反应物浓度差 为 mol•L-1•min-1， 为4秒，所以在4-8min间的平均反应速率为 mol•L-1•min-1，可以排除C、D两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度降低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低了4倍，即由 mol•L-1•min-1降低到 mol•L-1•min-1，因此推测第16min反应物的浓度为 mol•L-1•min-1，所以可以排除A而选B。

二、非选择题

23．【填空题】（2010福建23）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

选项 a b c d

x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量

y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和

（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

【答案】

（1）VⅡA

(2)

（3） （或其它合理答案）

（4）①

或

②a和c；a或c

（5）

【难度】C

【考查点】元素周期律

【解题关键点】（1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，即为铝元素，根据J、R周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族。

（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为 。

（3）M和T形成的化合物为 ，与水反应 ，其中氯化氢气体成雾状。

（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应 生成无污染的氮气；②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应（ ）， 表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正方向移动，甲物质的量减少；加入 的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。

（5） 为 ，燃料生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快地写出反应的热化学方程式 。

24．【填空题】（2010福建24）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-

(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3

开始沉淀的pH 10.4 6.4 — —

沉淀完全的pH 12.4 8.0 — —

开始溶解的pH — 10.5 — —

Ksp 5.6× — 6.8× 2.8×

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。

a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液d.烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

【答案】

（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分

（2）

（3） （或其它合理答案）

（4） （或其它合理答案）

（5）b或（b和d）；d

（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）

（7） （或其它合理答案）

【难度】D

【考查点】物质结构与性质的综合应用

【解题关键点】（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使反应更加充分。

（2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁氧化成+3价，氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利地配平。

（3）化学式量为89，组成元素是 、 和 ，其中铁的相对院子里为56，扣掉56剩下33，式子中只能含2个氧原子和一个氢原子名所以可能的组成为 。

（4） 完全沉淀， 开始溶解，而 在 的时候开始沉淀，为了使 能完全析出且不影响 ，溶液的酸碱度控制在 范围。￥高#考#资%源*网￥

（5）a大理石粉难溶于水、选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀。

（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。

（7）综合计算（不展开）

25．【实验题】（2010福建25）25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除 外还可能含有 。若要确认其中的 ，应先用 选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水 d．酸性 溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量 溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中 的体积分数为。

[探究二]

分析上述实验中 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有 和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。

a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间

（6）如果气体Y中含有 ，预计实验现象应是。

（7）若要测定限定体积气体Y中 的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。

【答案】

（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）

（2）①d ②66.7%（或其它合理答案）

（3）检验 是否除尽

（4）

（5）c

（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量

【难度】D

【考查点】物质结构与性质的综合应用

【解题关键点】（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能能使铁钉钝化组织反应进一步进行。

（2）+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰。选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。

（3）A除去 ，B可以检验A中是否完全除去

（4）

（5）Q为 ，它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收。

（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。

（7）中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。

30．【综合题】（2010福建30）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。

②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。

③已知 与 结构相似，推算HCN分子中 键与 键数目之比为。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为， 的未成对电子数是 。

（3 ）在 的水溶液中，一定条件下存在组成为 （n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

交换出来的 经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。￥高#考#资%源*网

将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的 需浓度为0．1200 mol•L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为 。

【答案】

（1）① ②离子晶体； ③1：1

（2） ；4

（3）

【难度】D

【考查点】化学键及晶体结构其他综合

【解题关键点】（1）①钾为活泼金属，电负性比较小；C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；② 是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为 ，其空间构型为直线型，中心原子轨道杂化类型为 ；③ 中 与 结构相同，含有三个键，一个 键和两个 键；另外和之间形成一个 键，所以 分子中 键与 键数目之比为2：2，即为1：1。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于元素Ⅷ，原子序数T比Q多2，可以确定T为 ，Q为 ，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ， 即 的未成对电子数是4。

（3）中和生成的 需浓度为0.1200mol•L-1 溶液25.00ml，则可以得出 的物质的量为0.12×25.00×10-3＝0.0030 mol，所以x＝0.0030/0.0015＝0.00302； 的化合价为+3价，x＝2可以得知n＝1，即该配离子的化学式为 。

31．【综合题】（2010福建31）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）甲中含氧官能团的名称为。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）。

已知

由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

① 下列物质不能与C反应的是 （选填序号）

a.金属钠 b． c． 溶液 d． 乙酸

②写出F的结构简式 。

③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。

a． 苯环上连接着三种不同官能团 b． 能发生银镜反应

c．能与 发生加成反应 d。遇 溶液显示特征颜色

④综上分析，丙的结构简式为 。

【答案】

(1)羟基

(2)加成反应

(3)①e

②

③

④

【难度】D

【考查点】有机合成推断

【解题关键点】

（1）很明显甲中含氧官能团的名称为羟基OH；

（2）甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应；

催化氧化生成Y为 ；Y在强氧化钠的醇溶液中发生消去反应。

（3）①C的结构简式为 ，不能与碳酸钠反应

②F通过E缩聚反应生成

③D能发生银镜反应，含有醛基，能与 发生加成反应，说明含有不饱和双键；遇 溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出D的结构简式

④丙是C和D通过酯化反应得到的产物，有上面得出C和D的结构简式，可以得到丙的式子

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碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S

43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS

44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S

45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3

46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS

47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2

48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3

56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3

58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4

61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿

65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S

硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS

69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O

硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑

75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2

(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑

76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO

(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2

(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C

77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2

78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2

(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO

84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr

86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3

87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2

88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2

89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

第四章

90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2

91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4

92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4

93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4

94.硅与碳的反应Si+C==== SiC

95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO

(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4

(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O

106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3

107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3

108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑

116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O

122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O

124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl

125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3

126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO

128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2

129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

金星是天空中除了太阳和月亮外最亮的星，亮度最大时比全天最亮的恒星天狼星亮14倍，我国古代称它为"太白"， 罗马人则称它为维纳斯(Venus)－爱与美的女神。

在地球上看金星和太阳的最大视角不超过48度，因此金星不会整夜出现在夜空中，我国民间称黎明时分的金星为启明星，傍晚时分的金星为长庚星。金星自转一周比公转一周还慢，并且是逆向自转，所以金星上的一年比一天还短，而且在金星上看到的太阳是西升东落的。

金星有时被誉为地球的姐妹星，在外表上看，金星与地球有不少相似之处。金星的半径只比地球小300千米，质量是地球的4/5，平均密度略小于地球。人们曾推测，金星表面的物理状况和化学成分也会与地球相似，同样具有适合生命存在的环境。然而，事实证明，金星表面奇热，足以使铅锡溶化，任何生命都难以生存，金星与地球只是一对"貌合神离"的姐妹。

金星上的大气密度是地球大气的100倍，大气中97％以上的成分是二氧化碳，大气层中还有厚达20－30千米的浓硫酸组成的浓云。二氧化碳和浓硫酸云层使得金星表面的热量不能散发到宇宙空间，被封闭起来的太阳辐射使金星表面变得越来越来热，金星表面的温度最高可达447℃。这就是所谓的温室效应。金星的大气压力为90个标准大气压（相当于地球海洋深1千米处的压力），任凭你有着钢筋铁骨，到了金星也会压得粉碎。

理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12。满分300分。

注意事项：

1.答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码上的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。第Ⅱ卷用0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡书写上作答，答案无效。在试题上作答，答案无效。

3.考试结束，考生必须将本试题卷和答题卡一并交回。

以下数据仅供解题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题 共108分）

本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求。

1.下列关于人体细胞代谢场所的叙述，正确的是

A.乳酸产生的场所是线粒体

B.雌性激素合成的场所是核糖体

C.血红蛋白合成的场所是高尔基体

D.胰岛素基因转录的场所是细胞核

2.右图是夏季晴朗的白天，玉米和花生净光合速率（时间单位、单位叶面积吸收 的量）的变化曲线，下列叙述错误的是

A.在9：30~11：00之间，花生净光合率下降的原因是暗反应过程减缓

B.在11：00~12：30之间，花生的单位叶面积有机物积累量比玉米得多

C.在17：00时，玉米和花生的单位叶面积释放 速率相同

D.在18：30时，玉米即能进行光反应，也能进行暗反应

3.正常人体内的激素、酶和神经递质均有特定的生物活性，这三类物质都是

A.在细胞内发挥作用 B.由活细胞产生的蛋白质

C.在特定分子结合后起作用 D.在发挥作用后还能保持活性

4.下表选项中，甲、乙、丙三者关系能用右下图表示的是

5.火鸡的性别决定方式是 型 。曾有人发现少数雌火鸡（ ）的卵细胞未与精子结合，也可以发育成二倍体后代。遗传学家推测，该现象产生的原因可能是：卵细胞与其同时产生的三个极体之一结合，形成二倍体后代（ 的胚胎不能存活）。若该推测成立，理论上这种方式产生后代的雌雄比例是

A.雌：雄=1:1 B. 雌：雄=1:2C. 雌：雄=3:1 D。雌：雄=4:1

6.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A.CO2 CH4 N2等均是造成温室效应的气体

B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C.节能减排符合低碳经济的要求

D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

7.依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

8.下列关于有机化合物的认识不正确的是

A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C13H22O11，二者互为同分异构体

C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

D.在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。

9.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

10.常温下0.1mol L-1醋酸溶液的Ph=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2 mol L-1盐酸D.提高溶液的温度

11.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成

C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为：

12.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（ ），发生反应： ，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是

A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大

B. 往平衡体系中加入少量 固体后，c（Sn2）变小

C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应

D. 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

13.“嫦娥二号”是我国月球探测第二期工程的先导星。若测得“嫦娥二号”在月球（可视为密度均匀的球体）表面附近圆形轨道运行的周期T，已知引力常数G，半径为R的球体体积公式 ，则可估算月球的A.密度 B.质量C.半径 D.自转周期

14.如图，半圆形玻璃砖置于光屏PQ的左下方。一束白光沿半径方向从A

点射入玻璃砖，在O点发生反射和折射，折射光在白光屏上呈现七色

光带。若入射点由A向B缓慢移动，并保持白光沿半径方向入射到O

点，观察到各色光在光屏上陆续消失。在光带未完全消失之前，反射

光的强度变化以及光屏上最先消失的光分别是

A.减弱，紫光B.减弱，红光 C.增强，紫光 D.增强,红光

15.图甲中理想变压器原、副线圈的匝数之比n1:n2=5:1，电阻R=20 ，L1、L2为规格相同的两只小灯泡，S1为单刀双掷开关。原线圈接正弦交变电源，输入电压u随时间t的变化关系如图所示。现将S1接1、S2闭合，此时L2正常发光。下列说法正确的是

A.输入电压u的表达式u=20 sin(50 )V

B.只断开S1后，L1、L2均正常发光

C.只断开S2后，原线圈的输入功率增大

D.若S1换接到2后，R消耗的电功率为0.8W

16. 如图所示，绷紧的水平传送带始终以恒定速率 运行。初速度大小为 的小物块从与传送带等高的光滑水平地面上的A处滑上传送带。若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的 - 图像（以地面为参考系）如图乙所示。已知 ＞ ，则

A. 时刻，小物块离A处的距离达到最大

B. 时刻，小物块相对传送带滑动的距离达到最大

C. 0~ 时间内，小物块受到的摩擦力方向先向右后向左

D. 0~ 时间内，小物块始终受到大小不变的摩擦力作用

17. 如图，足够长的U型光滑金属导轨平面与水平面成 角（0＜ ＜90°),其中MN平行且间距为L，导轨平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直，导轨电阻不计。金属棒 由静止开始沿导轨下滑，并与两导轨始终保持垂直且良好接触， 棒接入电路的电阻为R，当流过 棒某一横截面的电量为q时，帮的速度大小为 ，则金属棒 在这一过程中

A.F运动的平均速度大小为

B.平滑位移大小为

C.产生的焦二热为

D.受到的最大安培力大小为

18.如图，一不可伸长的轻质细绳跨过滑轮后，两端分别悬挂质量为 和 的物体 和 。若滑轮转动时与绳滑轮有一定大小，质量为 且分布均匀，滑轮转动时与绳之间无相对滑动，不计滑轮与轴之间的磨擦。设细绳对 和 的拉力大小分别为 和 ，已知下列四个关于 的表达式中有一个是正确的，请你根据所学的物理知识，通过一定的分析判断正确的表达式是

A.

B.

C.

D.

第Ⅱ卷（非选择题 共192分）

注意事项：

用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。

19.（18分）

（1）（6分）某实验小组在利用单摆测定当地重力加速度的试验中：

①用游标卡尺测定摆球的直径，测量结果如图所示，则该摆球的直径为 cm。

②小组成员在试验过程中有如下说法，其中正确的是 。（填选项前的字母）

A.把单摆从平衡位置拉开30度的摆角，并在释放摆球的同时开始计时

B.测量摆球通过最低点100次的时间t，则单摆周期为

C.用悬线的长度加摆球的直径作为摆长，代入单摆周期公式计算得到的重力加速度值偏大

D.选择密度较小的摆球，测得的重力加速度值误差较小

（2）（12分）某同学在探究规格为“6V，3W”的小电珠伏安特性曲线实验中：

①在小电珠介入电路前，使用多用电表直接测量小电珠的电阻，则应将选择开关旋至_______档进行测量。（填选项前的字母）

A.直流电压10VB.直流电流5Ma

C.欧姆× 100 D.欧姆× 1

②该同学采用图甲所示的电路进行测量。图中R为华东变阻器（阻值范围0~20 ,额定电流1.0A），L为待测小电珠，○V为电压表（量程6V，内阻20k ），○A为电流表（量程0.6A，内阻1 ）,E为电源（电动势8V，内阻不计），S为开关。

Ⅰ在实验过程中，开关S闭合前，华东变阻器的画片P应置于最________端；（填“左”或“右”）

Ⅱ在实验过程中，已知各元器件均无故障，但闭和开关S后，无论如何调节滑片P，电压表和电流表的示数总是凋而不零，其原因是______点至________点的导线没有连接好；（图甲中的黑色小圆点表示接线点，并用数字标记，空格中请填写图甲中的数字，如“2点至3点”的导线）

Ⅲ该同学描绘出小电珠的伏安特性曲线示意图如图乙所示，则小电珠的电阻值随工作电压的增大而____________。（填“不变”、“增大”或“减小”）

20.（15分）

反射式调管是常用的微波器械之一，它利用电子团在电场中的震荡来产生微波，其震荡原理与下述过程类似。如图所示，在虚线 两侧分别存在着方向相反的两个匀强电场，一带电微粒从A点由静止开始，在电场力作用下沿直线在A、B两点间往返运动。已知电场强度的大小分别是 N/C和 N/C，方向如图所示，带电微粒质量 ，带电量 ,A点距虚线 的距离 ，不计带电微粒的重力，忽略相对论效应。求：

（1） B点到虚线 的距离 ；

（2） 带电微粒从A点运动到B点所经历的时间 。

21.（19分）

如图为某种鱼饵自动投放器中的投饵管装置示意图，其下半部AB是一长为2R的竖直细管，上半部BC是半径为R的四分之一圆弧弯管，管口沿水平方向，AB管内有一原长为R、下端固定的轻质弹簧。投饵时，每次总将弹簧长度压缩到0.5R后锁定，在弹簧上段放置一粒鱼饵，解除锁定，弹簧可将鱼饵弹射出去。设质量为m的鱼饵到达管口C时，对管壁的作用力恰好为零。不计鱼饵在运动过程中的机械能损失，且锁定和解除锁定时，均不改变弹簧的弹性势能。已知重力加速度为g。求：

（1） 质量为m的鱼饵到达管口C时的速度大小v1

（2） 弹簧压缩到0.5R时的弹性势能Ep

（3） 已知地面欲睡面相距1.5R，若使该投饵管绕AB管的中轴线OO-。在 角的范围内来回缓慢转动，每次弹射时只放置一粒鱼饵，鱼饵的质量在 到m之间变化，且均能落到水面。持续投放足够长时间后，鱼饵能够落到水面的最大面积S是多少？

22.（20分）

如图甲，在x＜0的空间中存在沿y轴负方向的匀强电场和垂直于xoy平面向里的匀强磁场，电场强度大小为E，磁感应强度大小为B.一质量为q(q＞0)的粒子从坐标原点O处，以初速度v0沿x轴正方向射人，粒子的运动轨迹见图甲，不计粒子的质量。

（1） 求该粒子运动到y=h时的速度大小v

（2） 现只改变人射粒子初速度的大小，发现初速度大小不同的粒子虽然运动轨迹

（y-x曲线）不同，但具有相同的空间周期性，如图乙所示；同时，这些粒子在y轴方向上的运动（y-t关系）是简谐运动，且都有相同的周期 。

Ⅰ。求粒子在一个周期 内，沿 轴方向前进的距离 ；

Ⅱ当入射粒子的初速度大小为v0时，其y-t图像如图丙所示，求该粒子在y轴方向上做简谐运动的振幅A,并写出y-t的函数表达式。

准考证号：___________________ 姓名___________

23.（15分）

I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：

2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO

每生成 1molP4 时，就有mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素　完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO¬3)和亚硫酸钠可发生如下反映：

2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O

生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是______；表中V¬2=¬¬¬¬_________mL.

II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）钵（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3• 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是___________。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH ≈3. Ce5+通过下列反应形成Ce

（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

24.（14分）

四氧化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题

( 1 ) 往①中缴入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

加入铁屑的作用是 。

（2）在②③工艺过程中需要控制条件以形成 溶液，该溶液的分散质颗粒直径大大小在范围。

（3）若把③中制得得固体 用酸清洗除去其中的 杂质，还可以制得钛白粉。已知25°C时， 该温度下反应 的平衡常数K= 。

（4）已知：

写出④中 和焦炭、氧气反应生成也太 气体的热化学方程式： 。

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项 ）。

（6）依据右表信息，要精制含少量 杂质的 的，

可采用方法。

25.（16分）

化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是 。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________

（4）C中反应生成BcCO2的化学方程式是__________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO2平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

（7）有人认为不必测定C中生成的 质量，只要测定装置C在吸收 前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.

26.(28分)

回答下列Ⅰ、Ⅱ题

Ⅰ。机体的免疫系统对核辐射损伤很敏感，主要表现在核辐射会诱导免疫细胞凋亡。人白细胞介素18（IL-18）能促进免疫细胞的增殖和分化，提高机体免疫功能。某科研小组开展了“IL-18对核辐射诱导小鼠脾细胞凋亡的抑制作用”的研究，方法如下：

选取若干实验小鼠，随机分成三组：①组无辐射损伤；②组辐射损伤（60Co照射，下同）；③组先辐射损伤，1天后注射IL-18.14天后分别取各组小鼠脾细胞进行体外培养，在培养了Oh、12h、24h、48h后，进行细胞凋亡检测，得到的细胞凋亡相对值如下表：

组别 处理方法 0 h 12 h 24 h 48 h

① 无辐射损伤 0.046 0.056 0.048 0.038

② 辐射损伤 0.460 0.420 0.530 0.520

③ 辐射损伤+IL–18 0.239 0.265 0.279 0.269

22.选择脾细胞作为本实验材料，是因为脾脏是集体重要的_______器官。已知IL-18是一种淋巴因子，淋巴因子与______都属于免疫活性物质。

23.自爆凋亡是由遗传机制决定的______死亡。从表中数据可知，细胞凋亡相对值越小，说明发生凋亡的脾细胞数目越______从_______（组别）两组数据可知，IL-18能够抑制脾细胞凋亡。

24.科研小组还设置了第④组实验，方法是先注射IL-18，3天后进行辐射损伤，14天后的实验操作同前三组。与第③组相比，设置第④组的目的是______。

25.在作物育种中，可用60Co放出的γ涉嫌使作物发生基因突变，从中筛选出优良的变异类型，这种育种方法叫做______育种，其特点是______（至少答出两点）。

Ⅱ。使用染色剂染色是生物学实验常用的方法，某同学对有关实验做了如下归纳：

实验 观察对象 染色剂 实验结果

① 花生子叶细胞的脂肪颗粒 苏丹Ⅲ 脂肪颗粒被染成橘黄色

② 人口腔上皮细胞中的DNA和RNA分布 毗罗红甲基绿 细胞内染成绿色的面积显著大于染成红色的面积

③ 人口腔上皮细胞中的线粒体 健那绿 线粒体呈现蓝绿色

④ 洋葱根尖分生组织细胞的有丝分裂 龙胆紫 间期细胞不着色，分裂期细胞染色体着色

12.上述实验结果的归纳，正确的有_______（实验序号）。

13.实验②和实验④在染色之前，都使用了一定浓度的盐酸处理。其中，实验②用盐酸可改变______通透性，加速染色剂进入细胞；实验④用盐酸与酒精混合，对材料进行解离。在两个实验操作中，都要注意盐酸浓度，处理材料时的温度和______。

14.健那绿使线粒体着色与线粒体内膜的酶系统有关。线粒体内膜上的酶主要催化有氧呼吸的第______阶反应，该反应变化是____________。

27. 二倍体结球甘蓝的紫色叶对绿色叶为显性，控制该相对性状的两对等位基因（A、a和B、b）分别位于3号和8号染色体上。下表是纯合甘蓝杂交试验的统计数据：

请回答：

（1） 结球甘蓝叶性状的有遗传遵循____定律。

（2） 表中组合①的两个亲本基因型为____，理论上组合①的F2紫色叶植株中，纯合子所占的比例为_____。

（3） 表中组合②的亲本中，紫色叶植株的基因型为____。若组合②的F1与绿色叶甘蓝杂交，理论上后代的表现型及比例为____。

（4） 请用竖线（|）表示相关染色体，用点（•）表示相关基因位置，在右图圆

圈中画出组合①的F1体细胞的基因示意图。

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。答案必须填写在答题卡选答区域的指定位置上。

28.[物理选修3-3]（本题共有两个小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

（1）如图所示，曲线 、 分别表示晶体和非晶体在一定压强下的熔化过程，图中横轴表示时间 ，纵轴表示温度 从图中可以确定的是_______。（填选项前的字母）

A.晶体和非晶体均存在固定的熔点

B.曲线 的 段表示固液共存状态

C.曲线 的 段、曲线 的 段均表示固态

D.曲线 的 段、曲线 的 段均表示液态

（2）一定量的理想气体在某一过程中，从外界吸收热量2.5×104J，气体对外界做功1.0×104J，则该理想气体的_______。（填选项前的字母）

A.温度降低，密度增大B.温度降低，密度减小

C.温度升高，密度增大D.温度升高，密度减小

29. [物理选修3-5]（本题共有两个小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

（1）爱因斯坦提出了光量子概念并成功地解释光电效应的规律而获得1921年的诺贝尔物理学奖。某种金属逸出光电子的最大初动能 与入射光频率 的关系如图所示，其中 为极限频率。从图中可以确定的是________。（填选项前的字母）

A.逸出功与 有关 B. 于入射光强度成正比

C. <时，会逸出光电子 D.图中直线的斜率与普朗克常量有关

(2)在光滑水平面上，一质量为m，速度大小为 的A球与质量为2m静止的B球碰撞后，A球的速度方向与碰撞前相反。则碰撞后B球的速度大小可呢个是__________。（题选项前的字母）

A. 0.6 B. 0.4 C. 0.3D. 0.2

30.[化学—物质结构与性质](13分)

氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。

（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。

①NH3 分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的 键有___________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子

分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，

能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是

________________（填标号）。

a.CF4b. CH4 c. NH4+ d.H2O

31.[化学—有机化学基础](13分)

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

(1)甲中不含氧原子的官能团是____________下列试剂能与甲反应而褪色的是s___________（填标号）

(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）:

淀粉 A B C D 乙

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110.丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。

32. [生物----现代生物科技专题]必答题（10分）

一对表现型正常的夫妇，生了一个镰刀型细胞贫血症（常染色体隐性遗传病）患儿。在他们欲生育第二胎时，发现妻子的双侧输卵管完全堵塞，不能完成体内受精。医生为该夫妇实施了体外受精和产前基因诊断，过程如右图。

请回答：

（1）过程①是指在体外进行的 处理，从而使精子与卵子结合形成受精卵；过程②称为。

（2）在对胎儿进行镰刀形细胞贫血症的产前基因诊断时，要先从羊水中的胎儿细胞提取物质③ 进行PCR扩增。然后用 Ⅱ对扩增产物进行切割，产生多个片段的酶切产物。据此判断， Ⅱ是一种 酶。

（3）不同长度的酶切产物在电泳时移动的速率不同，形成不同的电泳条带。该家庭成员的镰刀型细胞贫血症基因分析的电泳带谱如④，据此判断胎儿为 （正常/患者/携带者）。

PS~没找到答案的word

上一次降雨是在11月27日，当时雨量虽然较小，但也超过了1毫米，当时的降雨PH值也是4.78。观测人员说，秋天雨水较少，空气中污染物不能及时冲刷，出现酸雨的概率比较高。近几次降雨都呈酸性。

我市近几年检测发现，降雨PH值最低为3.04，出现在2002年，就是重酸性了。不过这样的日子很少，我市酸雨PH值一般都在4.3到4.9之间。

从环保部门的数据看，从1997年到2005年，我市酸雨发生的概率非常高，从69%到93%。也就是说，如果一年中100天下雨，有69天到93天都是酸雨日。2001年到目前，我市的酸雨发生率都在85%以上。去年，全市降雨PH值年平均值4.66，全年酸雨频率87.8%。

环保部门说，整个“十五”期间，厦门降雨酸化依然严重，酸雨发生率变化范围为87.3%－92.8%，平均值为89.1%。从酸雨区的等级看，我市属于较重酸雨区。

气象观测人员说，如果按照一天出现1毫米降雨来观测的话，我市一年中雨日在80天到90天，其中酸雨日一年最多可达到80多天，最少的年份也有40多天。

专家分析说，我市降雨天气过程中，由西向东来的雨云带来的降雨酸性大，多日无雨然后降水酸性大，秋冬季节雨水酸性较大。春夏由于风大雨多，对空气有清洁作用，酸雨日发生少，程度相对较轻。

近几年，我市空气中悬浮颗粒增多，有专家认为这种颗粒虽然容易使空气质量下降，但它们是偏碱性的。因此，一种观点认为，我市酸雨日的趋势在减小，而碱性颗粒污染的趋势在增大。

但更普遍的观点认为，碱性颗粒的增多并不能从根本上遏制酸雨的出现，要想减轻酸雨的危害，只能通过控制污染物排放、改进燃烧技术、控制汽车尾气和扩大绿化面积等措施。

据了解，在我国，除西南、华南酸雨区外，近年来又逐渐形成以长沙、南昌为代表的华中酸雨区，以青岛为代表的北方酸雨区，厦门和上海则成为华东沿海酸雨区的两大代表地区。

相关资料

酸雨及其危害

如果大气受到酸性物质如二氧化硫、氮氧化物的污染，降水的PH值就会降低。而这些气体的排放每天都在发生，它来源于燃烧的锅炉、汽车尾气等。PH值小于5.65的雨，就叫酸雨。

我市酸雨的形成，主要是由于华南沿海经济区活跃，区域污染物排放增加，汽车尾气也是重要原因。全国一半以上的城市，70%以上的南方城市都下了酸雨。酸雨防治成了许多城市的难题。

已经有调查表明，降水PH值经常小于4.5的地区，马尾松林、华山松和冷杉林等会出现大量黄叶并脱落，森林成片衰亡。当降水PH值小于3.0时，可对植物叶片造成直接损害。而只要小于5.6，就会缓慢腐蚀建筑物和其他设施、酸化水体等。有证据表明，酸雨对某些建筑材料的腐蚀性比海水还强。

农田土壤酸化，使本来固定在土壤矿化物中的有害重金属，如汞、镉、铅等再溶出，继而为粮食，蔬菜吸收和富集，人类摄取后，易中毒、得病。

专家提醒

少淋雨为妙

人的眼角膜和呼吸道黏膜对酸类十分敏感，酸雨或酸雾对这些器官有明显的刺激作用，极易导致红眼病和支气管炎，让人咳嗽不止，还可能诱发肺病。专家建议，少淋雨为妙。

淅淅沥沥的雨，都是酸雨？

省环保局日前公布了今年第一季度全省环境质量状况。全省23个城市中，永安和晋江未出现酸雨，其他21个城市出现酸雨，城市数较上年同期增加2个；酸雨频率大于50%的城市有10个，其中，厦门和泉州的酸雨频率为100%。

而昨天，我市发布2007年环境质量状况公报指出，去年，厦门酸雨发生率高达76%，污染仍然严重（见昨日本报报道）。

为什么厦门酸雨污染那么严重？昨日，市环保局副局长庄世坚告诉记者，厦门酸雨的成因还在探索中，“还没有答案”。

厦门酸雨基本为硫酸型

业内人士：应该与二氧化硫的排放量相关

事实上，厦门2007年76%的酸雨发生率已是2000年至今的最低值。2003年，酸雨发生率是91.9%，其他年度都在80%－90%之间。庄世坚说，即便如此，2007年的数据并不能说明厦门的酸雨发生率“有了好转”，因此，公报指出“酸雨污染仍然严重”。

相对于数据，更让环保部门担忧的是，厦门酸雨发生率高的原因一直没有确切答案。庄世坚说，根据监测，我市的酸雨基本上是硫酸型的，按常理，应该跟二氧化硫的排放量相关。结合到城市发展中，则与电厂的建设有密切联系。

但他说，在上世纪80年代、90年代，我市的酸雨发生率就一直在80%左右波动，“那个时候厦门还没有什么大发展，也没有电厂。”

据介绍，国内外不少专家对厦门酸雨的高发生率也有疑问，上世纪90年代，全国各路专家就曾经专门做了研究，“但最终没有得出确切的结论”。

庄世坚说，目前厦门已经作为中国仅有的少数几个城市，加入到东亚酸雨网等合作项目当中，希望可以找到答案。

滩涂、泥巴地中的硫含量很高

厦大教授：酸雨与海源性破坏相关

厦门大学生命科学学院教授郑海雷昨日接受记者采访时表示，厦门酸雨确有其特殊性，可能跟海源性破坏相关。

酸雨形成的先决条件是必须有致酸前体物的来源。许多研究表明，燃煤排放大量的二氧化硫等大气污染物，是酸性降水的主要致酸物质。不过，早在2004年，省环境监测站专家的研究表明，“九五”以来，福建省二氧化硫浓度呈显著下降趋势，这表明福建省没有突出的酸性污染物，尚不足以形成如此严重的酸雨污染。而且，与江西、安徽、广东和江苏等几个邻近地区相比，福建省为二氧化硫低排放区，但酸雨污染程度却比临近几个省份严重。

郑海雷说，厦门酸雨发生率高除了与“地处中国南方”这个大环境相关之外，海洋中的硫化物也影响厦门环境，他说，滩涂、泥巴地中硫的含量非常高，此外，河口地方，氮、磷营养性物质含量也非常高，这些都有可能提升酸雨发生率。这都属于海源性破坏，可能是厦门酸雨的特殊性所在。

西北、西南气流来时，厦门易现酸雨

专家：机动车尾气排放量的增加也是诱因

有专家指出，氮氧化物是降水酸化的另一原因，主要来源于石化燃料的高温燃烧。机动车数量的增加，导致机动车尾气排放量的增加，也会造成大气中氮氧化物浓度上升，在氧化性较强的大气中氧化生成硝酸进入雨水中。

此外，厦门酸雨污染不仅是局部污染引起的，还与外来源的输送有关。有专家指出，当高空有来自西北大陆方向和西南沿海方向的气流时，厦门易出现酸雨，这说明，西北方向的大陆污染源及西南沿海的污染源可能是造成厦门酸雨的主要原因之一

1月11日：18时30分左右,河南平顶山运输公司一客车在许平南高速公路发生特大交通事故,造成16人亡,23人受伤,其中6人伤势严重。

1月26日：8时，广西河池大化县发生翻车事故，造成6人亡，8人受伤。

1月29日：14时40分，宁夏区西吉县红耀乡境内一辆客运车发生侧翻造成11人亡，24人受伤。

1月31日：下午，云南泸水县大兴地乡一辆双排客货两用车，翻下山箐，造成7人亡、13人受伤。

2月 4日：福建南平邵武，中巴车避让摩托车翻落水库12人亡。

2月 7日：14时10分, 湖北省恩施州利川市一辆违法超载农用摩托车发生侧翻造成10人亡，9人受伤。

2月10日：下午2时14分，廉江市石角镇失控大货车连撞7摩托车2汽车，致78伤。

2月15日：雷州市龙门镇境内的207国道德地路段发生一起两辆大客车相撞的事故，造成两人亡，多人受伤。

2月19日：凌晨，广东省广(州)佛(山)高速发生小汽车与大货车相撞事故，造成5人亡，1人受伤。

2月21日：沈海高速广东阳江段21日凌晨发生大客车与相撞事故，7人亡，1人重伤。

3月 6日：2时16分，浙江台州市东矶岛水域一渔船触礁沉没11人遇难。

3月11日：0时0分，新疆喀什地区一辆大客车坠入山下造成16人亡。

3月12日：10时10分，吉林白山市万良镇附近，一辆大客车与一辆加长货车相撞，大客车坠入万良河套，造成21人亡。

3月12日：1时0分，贵州六盘水市盘县发生煤矿瓦斯爆炸事故19人亡。

3月14日：7时50分，西藏昌都地区一辆客运车发生翻车事故造成16人亡。

3月16日：5时30分, 山西临汾地区发生大型半挂货车与大客车相撞事故，造成12人亡，6人重伤，10人轻伤。

3月16日：凌晨1时20分左右，沈海福建高速泉州段发生一起特大交通事故，造成739伤。

3月23日：4时左右，新疆连霍公路客车起火，造成6人亡、3人受伤。

4月 4日：6时30分左右，广西大货车与小车相撞致6人亡。

6月 2日：北京平谷面包车撞入小学生队伍3人亡21人受伤。

6月 4日：15时左右，广东省长深高速惠河段发生追尾交通事故，造成11人亡，21人受伤。

6月24日：下午6时30分左右，广东遂溪县境内发生一起大货车与中巴相撞事故，至少45重伤。

6月26日：四川德阳，成绵高速发生车祸致6人亡16人受伤。

6月27日：17时50分许，甘肃定西技校教练车从桥上翻下616伤。

7月 2日：3时50分左右，山西太长高速路（太原市－长治市）827公里处，坠入路边沟壑，造成9人亡，21人受伤。

7月 4日：3时50分，湖北仙桃市境内，一辆货车在随岳高速公路珠玑站附近，与一辆客车发生追尾事故，导致两车翻至护栏外并起火，造成包括货车司机在内的23人亡，29人受伤。

7月 5日：北京地铁4号线动物园站发生扶梯逆行事故，造成1名少年亡，20余乘客受伤；

7月17日：下午，京沈高速公路辽宁盘锦段发生重大交通事故,造成9人亡，9人受伤。

7月21日：凌晨4点49分左右，浙江甬台温高速（宁波往福州方向）发生重型厢式货车追尾碰撞半挂货车事故，9人亡，3人伤。

7月22日：凌晨4点，京珠高速信阳明港附近一辆大客车发生燃烧，41人亡。

7月22日：四川乐山电业局电力抢险车在金口河区发生交通事故5人亡8人受伤。

7月23日：20时34分，两列动车在温州发生追尾，致车厢脱轨坠桥，造成40人亡，192人受伤；

7月25日：上午，广东顺德105国道大良古楼路口，发生一起大货车翻侧事故，造成23伤。

7月25日：7时30分许，海南三亚东线高速发生重大车祸。造成4人亡，8人受伤。

7月26日：下午，北京西五环主路，北京两车在应急道追尾造成39伤。

7月27日：凌晨，广州开往杭州客车在江西凌晨在沪昆高速江西上饶段追尾，4人亡，28人受伤。

7月27日：6时40许，四川德阳市中江县通济镇发生货车与普通两轮摩托车相撞事故，造成3人亡。

7月28日：清晨06时55分，江西樟吉高速今晨警车与货车相撞，

事故造成警车上2名押解工作人员、2名移送服刑人员亡。

7月29日：6时许，京藏高速公路宁夏吴忠市段发生一起交通事故，事故造成5人亡2人受伤。

7月29日：下午3时左右，距内蒙古自治区克什克腾旗50余公里的s105国道上发生一起面包车与越野车相撞的交通事故，造成8人亡。

7月31日：20时许，甘肃省国道309线永靖县境内发生一起道路交通事故，造成4人亡，30人受伤。

7月31日：15时许，广西隆安县境内国道324线1759km＋100m处，大客车翻车，造成3人亡，13人受伤。

8月 3日：河北省邯郸丛台路连城别苑小区一美容院发生火灾，造成13人受伤。

8月 4日：凌晨5时多，沈海高速茂名段(茂名往湛江方向)的鉴江大桥路段发生一起面包车追尾撞上一辆重型大货车的特大交通事故，造成面包车上7人全部当场遇难。

8月 4日：上午11点多，山东省章丘市普集镇孟白庄村附近山上，采石场山体崩塌，造成3人亡。

8月 4日：晚9时许，福银高速襄州区龙王段发生一起银灰色轿车与面包车追尾的特大交通事故，面包车侧翻，造成7人亡，多人受伤。

8月 5日：8时20分，河北隆化县境内发生一起轿车货车相撞事故。造成轿车内4人当场亡，1人受伤。

8月 5日：晚9时11分，广西三江至北海高速宜柳段一辆大客车被一辆重型半挂牵引货车追尾，造成6人亡、7人受伤。

8月 6日：清晨4时30分左右，沪昆高速江西上饶境内发生两辆半挂车追尾侧翻后撞上一辆货车和一辆小客车的事故，已造成17人亡4人受伤。

8月 9日：15时15分许，江西省信丰县大塘埠镇境内，发生大客车与中巴车相撞事故。致7人亡、20人受伤。

8月 9日：下午，广西柳城县独山水库库区发生中型客车坠崖，造成712伤。

8月11日：下午5点50分左右，北京东四环小武基桥附近，一辆小客车撞上停在应急车道内的金杯车，致32伤。

8月12日：早上7时许，北京通州，班车撞上面包车，造成4人亡7人受伤。

8月12日：上午，浙江杭州绕城高速公路发生一起大客车侧翻的交通事故，造成1人亡，30余伤。

8月12日：截至目前，河南省信阳市至少有18人在被蜱虫叮咬后亡。

8月12日：14时许，广西国有黄冕林场发生施工作业车翻倒，致314伤。

8月12日：云南昭通鲁甸县龙头山镇发生客车翻落深沟事故，不幸造成8人亡、10人受伤。

8月12日：云南省红河州泸西县发生一起煤矿跑车事故，造成4人亡、6人受伤。

8月13日：凌晨，一艘载有7人的渔船在浙江台州路桥海域失事。5人遇难，2人失踪。

8月14日：18时16分，内蒙古锡林郭勒盟阿巴嘎旗发生一起小型轿车与越野车相撞事故，造成9人亡、1人受伤。

8月15日：14时30分左右，一辆台湾旅游团乘坐的旅游客车，在在吉林珲(珲春)乌(乌兰浩特)高速公路九台境内与一轿车相撞后侧翻至路边沟内，造成4名台湾游客当场亡(其中1男3女)，17人受伤。

8月17日：凌晨3时48分，新疆阿勒泰发生客车与前方停靠路边的重型货车追尾的事故，造成63伤。

8月17日：中午12时许，陕西省关中平原中段的312国道乾县段发生中巴车侧翻事故，造成415伤。

8月18日：凌晨，京藏高速内蒙古自治区兴和县段发生31辆货车相继追尾事故，造成至少65伤。

8月22日：中午12时许，四川蓬溪县发生一起中巴车与开往蓬溪县的黑色小轿车相撞车祸，

造成3人亡，1人重伤，12人轻伤。

8月26日：上午6点15分左右，上海郊区一辆货车撞向一长途客运巴士，两车先后侧翻，大巴侧翻后压到一侧电动三轮车，致三轮车上两名老人当场亡，相撞两车上29人受伤。

8月26日：18时20分，浙江舟山海域万吨货轮撞沉渔船，致使渔船上8人下落不明。

8月28日：凌晨5时许，河北尚义县，一中巴车与路边停靠的半挂车追尾，造成18人亡，16人受伤。

8月29日：凌晨零时30分许，新疆217国道克拉玛依乌尔禾境内发生一起小轿车与重型自卸货车尾部相撞的特大交通事故，造成5人当场亡。

8月29日：上午8时许，四川内江威远县新场镇裕河村，一农用三轮车冲下山坡，造成46伤。

9月 3日：20时许，广西来宾市铁路路段发生一起火车与摩托车相撞交通事故，致电动摩托车上3人亡。

9月 6日：上午9时许，312国道河南信阳发生一辆面包车钻进货车底部事故，造成面包车上两人当场亡。

9月 9日：12点55分许，新疆哈密省道303线31公里处，1辆半挂货车疑刹车失灵连撞6车致66伤。

9月11日：下午，宁芜（南京-马鞍山）高速公路马鞍山段发生一大客车与水泥槽罐车相撞事故，造成9人亡27人受伤。

9月11日：下午山西省忻州市定襄县定卫路镇发生面包车与摩托车相撞事故，致摩托车上3人亡。

9月12日：凌晨2时许，新疆阿克苏一尚未正式投入使用的支线公路发生两车相撞事故，致使4人亡。

9月13日：凌晨，河北省大名县，一辆城市越野车冲进路边沟里，造成车上6人全部亡。

9月14日：清晨，包茂高速公路（内蒙包头-广东茂名）陕西省榆林无定河大桥段接连发生6起追尾事故， 共涉及19辆车，事故导致3人亡4人受伤。

9月14日：20时54分，上海外环线近发生一起员工班车侧翻事故，造成11人亡，13人受伤。

9月16日：16时30分，湖南娄湘公路三轮施工车、的士、大货车三车追尾致46伤。

9月17日：13时50分，四川阿坝州松潘县黄龙雪山旅游车侧翻，致7人亡，30多人受伤。

9月18日：14时许，广西象州发生一辆大客车与一辆牵引车正面碰撞的车祸，致34伤。

9月21日：凌晨4时许，广西柳州市境内，贵阳至深圳大巴车与大货车追尾，致37伤

9月22日：8时左右，贵州遵义市汇川区境内，一辆从广州开往南充的大客车发生翻车事故，致7人亡。

9月24日：凌晨2时许，贵州六盘水凉都大道，一轿车司机酒驾追尾致4人亡。

9月26日：6时50分左右，山西灵石县冷泉村接送学生面包车与大货车相撞事故，

造成7人亡，2人重伤、3人轻伤。

9月27日：上午6点57分，贵州省铜仁市玉铜公路，运输货车失控与一辆摩托车相撞并侧翻，

致41伤（摩托车两人亡，货车21伤）。

9月27日：14时许，上海地铁10号线发生追尾，致271人受伤（无危重伤员，无人员亡）。

9月28日：凌晨，新疆东部的鄯善县境内发生一起客车追尾大货车事故，造成6人亡34人受伤。

9月28日：上午，安徽蒙城县板桥西新三关村，一辆客车与大型货车相撞，导致2人24人伤。

9月30日：上午10时许，湖南浏阳市太平桥镇浏跃公路发生一起交通事故，致22伤。

9月30日：下午17时10分左右，四川通江一商务车坠桥造成25伤3失踪。

10月 1日：下午，一辆载有34名乘客的大型客车在湖北兴山境内S312省道坠入三峡库区支流香溪河。造成16人亡，19人受伤。

10月 3日：上午9时许，京藏高速进京方向南口出口，一客车和一大型货车追尾，至少30人受伤。

10月 3日：晚上，四川甘孜藏族自治州雅江县发生一起交通事故，目前已确认7人亡。

10月 6日：凌晨1时12分许，浙江台州一辆载有8人轿车与货车相撞致轿车上71伤。

10月 6日：10月1日至6日，广东共发生交通事故259起，造成61人亡，331人受伤。

10月 7日：上午7时许，连霍高速(河南郑州方向285公里处)发生24辆汽车连环相撞事故，

截至目前事故至少造成10人亡，多人受伤。

10月 7日：11时40分左右，河南社旗县境内，一辆货车与一辆面包车相撞，造成面包车11人亡。

10月 7日：15时30分许，天津境内一高速路，一辆大客车与小轿车追尾后发生侧翻滑行事故，

造成大客车上35人亡，18人受伤。

10月 8日：上午6时许，在浙江沪昆高速诸暨段发生三起货车相撞事故，8辆货车追尾。5人亡。

10月10日：15时40分许，一辆长春籍大客车在吉林省农安县境与同向行驶的一辆货车追尾。

事故造成3人亡，24人受伤。

10月10日：中午，四川广安一辆小轿车与一辆重型货车相撞，致3人亡。

10月11日：下午，黑龙江鸡西市1处煤矿发生透水事故，13人被困井下。

10月12日：凌晨1时20分许，甘肃兰州市南滨河东路一小轿车失控翻入河滩，致车内3人亡。

10月12日：凌晨3时30分，高速公路g30甘肃武山县山丹乡段发生3辆大型车辆相撞事故，致4人亡。

10月13日：0时12分, 广西南宁地区宾阳县境内，一辆面包车与一辆货车发生碰撞，41重伤。

10月13日：凌晨3时50分，二广高速湖北荆门沙洋县境内发生大客车爆胎侧翻事故，致34人受伤。

10月13日：凌晨4时许，湖北荆州一辆大客车，冲出高速困住43人，致9人轻伤，2人重伤。

10月13日：凌晨5时20分，四川乐山市市中区苏稽镇一机械制造公司发生冲天炉崩裂事故致23伤。

10月13日：中午，广西柳州市柳江县境内，一无牌大货车连撞两大客车，致114伤。

10月13日：深夜，福建南安，一辆小型越野车追尾一辆重型半挂牵引车，造成越野车上7人全部亡。

10月16日：下午4时许，一辆湖北荆州籍大客车在湖南吉首市永顺县青坪镇境内侧翻，致1033伤。

10月17日：0点20分，上海青浦区外青松公路发生两辆相向行驶的轿车迎头相撞事故，造成52伤。

10月20日：8时许，包茂高速公路陕西洛川境内20余车相撞，造成520余伤。

10月20日：上午，山西襄垣县一大货车闯闹市与公交等相撞，致17伤。

10月20日：20时30分许，重庆内环货车侧翻撞上小轿车4人亡。

10月22日：上午6时许，安徽金寨县，一半牵引挂货车与面包车迎面相撞，造成29伤。

10月22日：上午6点多，荣乌高速天津境内30多辆汽车连环相撞，致8人亡，多人受伤。

10月23日：上午11时左右，广东韶关北郊河边厂附近发生4车相撞交通事故，致33伤。

10月23日：11时53分，广东东莞市长安镇，一3岁男童被货车碾压致。

10月23日：18时13分，4年轻男子翻越广深铁路被飞驰列车撞倒22伤。

10月23日：21时30分，新疆和田墨玉县，一辆中巴车与一辆三轮摩托车相撞，致122伤。

10月24日：17时许，广东增城市新塘牛仔城附近，一3岁女童被小轿车碾压致。

10月27日：21时许，贵州锦屏一小区发生爆炸 事故致2人亡2人受伤。

10月28日：凌晨，安徽省长丰县连环车祸，致2名抢救交通事故伤员的见义勇为村民11伤。

10月29日：凌晨1时35分，深圳一轿车车主醉驾与泥头车相撞致泥头车侧翻，轿车内4人身亡。

10月29日：7时30分许，兰渝铁路甘肃临洮一运输车翻车坠谷致244伤。

10月29日：7时到8时之间，京港澳高速河北沙河段发生7起追尾事故，造成3人，多人伤。

10月29日：下午3点左右，河南省汝南县1名公安干警酒后驾驶警车发生事故，致53伤。

10月30日：2时15分，广州黄埔大道隧道一挂假军牌小客车撞4名道路施工人员。

10月31日：18:30左右，京藏高速内蒙古乌兰察布市段，发生3车追尾，致4人亡。

11月 1日：11时30分许，贵州黔南州福泉市，两辆装载炸药的货车发生爆炸，致9260余伤。

11月 1日：16时20分许，304国道辽宁本溪歪头山镇段，一辆货车和客车相撞，致527伤。

11月 2日：凌晨1时03分，京港澳高速广东韶关段客气货车追尾，致22伤。

11月 2日：凌晨1时，吐库高速公路新疆库尔勒段，一辆小型客车与重型货车追尾，致54伤。

11月 2日：6时50许，京藏高速内蒙古包头境内三车追尾，造成11伤。

11月 2日：13时17分，云南省罗平县山坡落石致一辆农村客运面包车坠入深沟，致42伤。

11月 2日：19时许，沈海高速福建省宁德市路段发生四车追尾事故，致25伤。

11月 4日：22时43分许，青海民和县109国道享堂大桥以东约100米处发生交通事故，致7人遇难。

11月 5日：上午9时59分，四川苍溪县龙山镇河地乡发生一起交通事故，并引发火灾，致5人亡。

11月 6日：23时50分许，沪昆高速(贵溪段)发生六车连环相撞 4名男子当场身亡。

11月 7日：凌晨4点左右，江苏南通沈海高速连发两起车祸，共3辆挂车相撞，致31伤。

11月 7日：晚9时50分许，云南昭通市镇雄县，大巴车雨夜翻入100米深沟，致128伤。

11月 8日：上午8时许，贵州遵义县南白镇发生一起车祸，造成2人失踪、2人受伤。

11月 9日：早上6时10分许，陕西咸阳渭城区，一大巴车撞上门面房，司机被甩出车外身亡4乘客伤。

11月 9日：上午10点17分，湖南省娄底市娄星区，一重型罐式货车与客车相撞致612伤。

11月11日：吉林延边延三公路一客车翻入深沟已致6人亡25人伤。

11月13日：上午8时30分，云南保山市隆阳区瓦窑镇发生一起重大交通事故，致625伤。

11月15日：上午9时20分，河南伊川县一辆公交车与一辆中巴客车相撞，造成36人受伤。

11月15日：21点06分，新疆昌吉州阜康市吐乌大高速发生13辆车连环相撞事故，致49伤。

11月16日：9时40分许，甘肃庆阳市正宁县一幼儿园校车被撞，致20人亡（其中18名幼儿）,44人