硫酸和金属反应
硫酸和金属反应生成SO2的是浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，主要是硫元素体现的氧化性，所以在反应中被还原，生成氢气的一般是稀硫酸，因为在稀硫酸中主要是氢元素体现氧化性，北还原为氢气。
大多数金属和浓硝酸反应得到NO2，和稀硝酸反应生成NO，可以这样理解：金属和浓硝酸反应生成的NO被硝酸本身氧化（NO不稳定）成NO2
硫酸具有强氧化性，能腐蚀许多种金属，当然包括铝。稀硫酸主要体现氢离子的氧化性，也就是酸性，它会与氢之前的金属反应，不能与氢之后的金属反应。浓硫酸就不同了，不仅有强酸性，也体现强氧化性。在常温下，浓硫酸会使铁，铝钝化，使金属表面生成致密的氧化膜。这种氧化膜结构复杂（中学不要求掌握）能够保护金属。所以冷的浓硫酸能用铁瓶盛放。铜和浓硫酸能在微热条件下反应，生成二氧化硫（体现强氧化性），硫酸铜（生成盐，体现酸性），水。在加热条件下，浓硫酸会与铁，铝反应，生成二氧化硫，硫酸铝或硫酸铁（铁的量不同，生成物也不同，这一点高考喜欢考）。同学要注意，浓硫酸与金属反应，不会置换出氢。
准确地说稀硫酸是能够腐蚀铁的，化学反应方程式如下：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
而常温下，铁遇到浓硫酸会发生钝化。在表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步的反应，不会腐蚀。化学反应方程式如下：
3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O
而在加热的情况下，铁与浓硫酸是会发生反应的且被腐蚀的，化学反应方程式如下：
2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（条件：加热）
浓硫酸会使比如铁、铝等金属钝化,反应终止，必须加热才能继续反应。
浓硫酸具有较强的氧化性，是氧化性酸。
它会和其他物质发生氧化还原反应，而不是置换反应.。
如:Cu+2H2SO4(浓)
=CuSO4+SO2↑+2H2O
如果浓硫酸与铜不加热，则反应缓慢；稀硫酸不与Cu反应。
同时对于铁、铝等金属，与冷浓硫酸在一起，则会发生复杂的钝化反应，在常温下会形成一层致密的氧化膜，阻碍反应的进行。
稀硫酸可以与金属反应，化学反应方程式举例如下：
1、稀硫酸与镁的反应：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
2、稀硫酸与铝的反应：
2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
3、稀硫酸与铁的反应：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
