铁与盐酸反应
铁和盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑，现象为：铁逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，且有气泡产生。
铁和稀盐酸和浓盐酸都可以反应，且反应的化学方程式相同，均为置换反应，由铁单质与盐酸反应置换出氢气。
铁与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气。现象是溶液冒气泡，有气体生成；溶液由无色变为浅绿色。因为盐酸表现酸性，酸根离子不具备氧化性，只能生成亚铁离子。铁与盐酸反应是置换反应。即一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
分析：
如果是硫酸、稀硝酸、浓硫酸、就可以把铁空气氧化成三价铁离子，他们具备强氧化性。铁是较为开朗的金属材料，在金属材料活动次序表中排到氢的前边，物理性质较为开朗，是一种优良的氧化剂。铁在空气中不可以点燃，在co2中却能够强烈点燃。
常温下时，铁在干躁的气体里不容易与氧、硫、氯等非金属单质起反映，若有残渣，在湿冷的气体极易生锈。在有酸、碱或盐的水溶液存有的潮湿空气中锈蚀更快。在高温时，则强烈反映，如铁在co2中点燃，转化成FeO，赤热的铁和水蒸气起反映也转化成FeO。
铁和盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑。
这个反应属于置换反应，由铁单质与盐酸反应置换出氢气，现象为：铁逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，且有气泡产生。
铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
稀盐酸与铁反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑，这个反应属于置换反应，由铁单质与盐酸反应置换出氢气，现象为：铁逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，且有气泡产生。
铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。
稀盐酸的应用
制备有机化合物：盐酸的一大主要用途是制备有机化合物，例如合成PVC塑料的原料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯的前体双酚A、催化胶黏剂聚乙烯醇缩甲醛、抗坏血酸等。企业合成PVC时通常不用市售的，而使用内部制备的盐酸。盐酸在制药方面也有很大的用途。
用盐酸还可以制备其他的无机物，包括道路用盐氯化钙、电镀用盐氯化镍、镀锌工业和电池制造业用盐氯化锌等。
以上内容参考 百度百科-稀盐酸
2、铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
3、铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。
4、铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
有氧化还原角度说，由于H+氧化性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，当存在NO3-时，相当于存在硝酸（N的化合价为+5），具有强氧化性，将Fe氧化为Fe3+。
