甲苯的化学方程式是什么啊 什么是甲苯的化学方程式
1、5C6H5CH3(甲苯)+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH(苯甲酸)+3K2SO4+6MnSO4 +14H2O。高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。
2、其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高中化学方程式总结
【编辑】Crazy Urus
【日期】2009-12-20
第二部分 有机物
一、烃
1.甲烷
甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
烷烃通式：CnH2n-2
（1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
（3）分解反应
甲烷分解：CH4 C+2H2
2.乙烯
乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O
烯烃通式：CnH2n
（1）氧化反应
乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br
与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3
与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl
与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n
3.乙炔
乙炔的制取：CaC2+2H2O HC CH↑+Ca(OH)2
炔烃的通式：CnH2n-2
（1）氧化反应
乙炔的燃烧：HC CH+5O2 4CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：HC CH+Br2 HC=CH
Br
CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2
与氢气加成：HC CH+H2 H2C=CH2
与氯化氢加成：HC CH+HCl CH2=CHCl
（3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCln
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC CH n
4.苯
苯的同系物通式：CnH2n-6
（1）氧化反应
苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
①苯与溴反应
（溴苯）
②硝化反应
+HO—NO2 +H2O
（硝基苯）
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
③磺化反应
+HO—SO3H+H2O
（苯磺酸）
（3）加成反应
（环己烷）
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。
5.甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
（3）加成反应
（甲基环己烷）
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
类别 通式 代表性物质 分子结构特点 主要化学性质
卤代烃 R—X 溴乙烷
C2H5Br C—X键有极性，易
断裂 1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；
2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。
醇
R—OH 乙醇
C2H5OH 有C—O键和O—H
键，有极性；—OH
与链烃基直接相连 1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O2：
生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：
140℃：乙醚；170℃：乙烯；4.酯化反应。
酚 苯酚
—OH直接与苯环相
连 1.弱酸性：与NaOH溶液中和；
2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；
3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质
醛
R—C—H 乙醛
CH3—C—H C=O双键有极性，
具有不饱和性 1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；
2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、
还原氢氧化铜）。
羧酸
R—C—OH 乙酸
CH3—C—OH 受C=O影响，O—H
能够电离，产生H+ 1.具有酸的通性；
2.酯化反应：与醇反应生成酯。
酯
R—C—OR’ 乙酸乙酯
CH3COOC2H5 分子中RCO—和OR’
之间容易断裂 水解反应：生成相应的羧酸和醇
6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
（1）取代反应
溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr
（2）消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
7.乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）
（2）氧化反应
乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）
（3）消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚）
8.苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点
43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性
（苯酚钠）
苯酚（俗称石炭酸）的电离：
+H2O +H3O+
苯酚钠与CO2反应：
+CO2+H2O +NaHCO3
（2）取代反应
+3Br2 ↓+3HBr
（三溴苯酚）
（3）显色反应
苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应
乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH
（2）氧化反应
乙醛与氧气反应：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸）
乙醛的银镜反应：
CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），
这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：
Ag++NH3•H2O===AgOH↓+
AgOH+2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
10.乙酸
（1）乙酸的酸性
乙酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+
（2）酯化反应
CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯）
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
（1）水解反应
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
（2）中和反应
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH
附加：烃的衍生物的转化
| （1）苯和浓硝酸之间发生取代反应生成硝基苯的化学方程式为：
， 故答案为：
； （2）烯烃能发生加聚反应，丙烯的加聚方程式为：
， 故答案为：
； （3）含有双键的烯烃可以断开双键中的一个键而发生加成反应，乙烯和溴单质的加成反应为： CH 2 =CH 2 +Br 2 →CH 2 BrCH 2 Br，故答案为：CH 2 =CH 2 +Br 2 →CH 2 BrCH 2 Br； （4）烃燃烧生成物是水和二氧化碳，甲苯燃烧的方程式为：C 7 H 8 +9O 2
故答案为：C 7 H 8 +9O 2
（5）根据已知条件，反应物是乙醇和浓硫酸，条件是加热，生成物是等物质的量的二氧化碳、一氧化碳和炭黑以及水蒸气二氧化硫，根据原子守恒来配平方程式为：3C 2 H 5 OH+12H 2 SO 4 （浓）
故答案为：3C 2 H 5 OH+12H 2 SO 4 （浓）
|
甲苯和氯气在光照条件下，是甲基取代反应：CH3-C6H5+Cl2=Cl-CH2-C6H5+HCl。
甲苯和氯气在催化剂（氯化铝）条件下，是苯环取代反应：CH3-C6H5+Cl2=Cl-C6H4-CH3+HCl。
甲苯在空气中，只能不完全燃烧，燃烧火焰黄色，甲苯的熔点为-95 ℃，沸点为111 ℃，甲苯带有一种特殊的芳香味，在常温常压下，是一种无色透明的液体，甲苯几乎不溶于水，可以和二硫化碳，酒精，乙醚以任意比例混溶，有很好的溶解性。
扩展资料：
注意事项：
密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶耐油手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
使用防爆型的通风系统和设备。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂接触。医学|教育|网搜集整理灌装时应控制流速，且有接地装置，防止静电积聚。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
参考资料来源：百度百科-甲苯
参考资料来源：百度百科-氯气
参考资料来源：百度百科-催化剂
