电解盐酸总反应方程式
总反应：
阳极：
阴极：
通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原作用，生成新物质；电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化作用，亦生成新物质。
影响因素的主要标准是单位产品电耗，其高低取决于电解过程的电流效率和电压效率。
两极放电顺序
阴离子：
阳离子：
扩展资料：
在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。
在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。
酸洗钢材
盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢：
剩余的废酸常再用作氯化亚铁溶液，但其中重金属含量较高，故这种做法已经逐渐变少。
酸洗钢材工业发展了盐酸再生工艺，如喷雾焙烧炉或流化床盐酸再生工艺等。这些工艺能让氯化氢气体从酸洗液中再生。其中最常见的是高温水解工艺，其反应方程式如下：
将制得的氯化氢气体溶于水即又得到盐酸。通过对废酸的回收，人们建立了一个封闭的酸循环。副产品氧化铁在各种工业加工流程中也有较多应用。
1 阴：2H(+) + 2e = H2
阳：2Cl(-) -2e = Cl2
总：HCl = H2 + Cl2
2 阴：2H(+) + 2e = H2
阳：4OH(-) -4e = O2 + H2O
总 2H2O = 2H2 + O2
3 阴：2H(+) + 2e = H2
阳：2Cl(-) -2e = Cl2
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
4 阴：2H(+) + 2e = H2
阳：4OH(-) -4e = O2 + H2O
总 2H2O = 2H2 + O2
5 阴：2H(+) + 2e = H2
阳：4OH(-) -4e = O2 + H2O
总 2H2O = 2H2 + O2
电解需要明确阴阳离子放电顺序。盐酸溶液中含有的离子有H^-、Cl^-、OH^-.
阳离子只有氢离子，所以在阴极氢离子放电；
阴离子放电顺序：Cl^->OH^-，所以氯离子在阳极放电，因此电解盐酸实质上就是电解电解质本身。电解方程式及双线桥如下：
希望我的回答能对你的学习有帮助！
正极：电解质中的金属离子得电子。
电解池：阳极 如果是惰性电极 那么就要看溶液中离子放电顺序
S离子>SO3离子>I离子>Br离子>Cl离子>OH根>含氧酸根(如硝酸根,硫酸根)>F离子
这些离子失电子
阴极：K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+ <Zn2+ <Fe2+ <Sn2+ <Pb2+ <H+ <Cu2+ <Fe3+ <Ag+ (指的都是离子)
得到电子
当电极系若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放电,比如说用铁做电极则Fe失去电子变为亚铁离子,发生氧化反应 就是说这些金属失电子。
阴极不变
电解池总反应
Na₂SO₄ 阳极：4OH- -4e-=2H₂O+O₂↑ 阴极：2H+ +2e-=H₂↑ 总反应式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
H₂SO₄ 阳极：4OH- -4e-=2H₂O+O₂↑ 阴极：2H+ +2e-=H₂↑ 总反应式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
NaOH 阳极：4OH- - 4e- = 2H₂O+ O₂↑ 阴极：2H+ + 2e- = H₂↑ 总反应式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
AgNO₃ 阳极：2H₂O -4e-==4H+ +O₂↑ 阴极：Ag+ +e-==Ag 总反应式：4AgNO₃+2H₂O=通电=4Ag+4HNO₃+O₂↑
注意：电解反应不打沉淀符号，因为电解是吸附型！
阴极：2H+ + 2e- = H2
阴极：2Cl- - 2e- = Cl2
总反应：2HCl = H2 + Cl2
电解氢氧化钠,硫酸钠,都一样,相当于电解水
阴极：2H+ + 2e- = H2
阴极：4OH- -4e- = 2H2O + O2
总反应：2H2O = 2H2 + H2
负极：Mg - 2e- = Mg2+
正极：2e- + 2H+ =H2
电极总反应式：Mg+2HCl=MgCl2+H2
NAOH为电解质：
负极：Al + 4OH- -3e- =AlO2- +2H2O
正极：2H2O + 2e- =H2 + 2OH-
电极总反应式：2Al +2NaOH +H2O = 2NaAlO2+3H2
注意比较、区分
（1）盐酸溶液中氯化氢为强电解质完全电离，电离方程式为：HCl=H + +Cl - ；，醋酸为弱电解质存在电离平衡，电离方程式为：CH 3 COOH⇌CH 3 COO - +H + ，
故答案为：HCl=H + +Cl - ； CH 3 COOH⇌CH 3 COO - +H + ；
（2）①盐酸中不存在电离平衡：取适量盐酸于试管中，先滴加2滴石蕊试液，溶液变红色，再加入固体氯化钠，溶解后氯离子对溶液红色变化的影响，观察到溶液盐酸不变，说明溶液中不存在电离平衡，故选B、G、M，
故答案为：B； G； M；
②醋酸溶液中滴入石蕊试液变红色，醋酸中存在电离平衡：取适量醋酸于试管中，先滴加2滴石蕊试液溶液变红色，再加入醋酸钠固体，溶解后醋酸根离子影响平衡，若观察到溶液红色变浅说明醋酸溶液中存在电离平衡，故选B、H、L，
故答案为：B； H；L．
所以，阴极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑
阳极反应：H+ + 2e- = H2↑
总反应方程式：2HCl =电解= H2↑ + Cl2↑
