硫酸钡是什么颜色的

1、硫酸是强酸、氢氧化钡是强碱，硫酸钡是强酸强碱盐，不水解。

2、硫酸钡是难溶物质，Ksp非常小，所电离出的离子极少，可以忽略。

结论：不显酸性。

水仍然为中性。

所以溶解度（100g水）为s=1.0x10-6x233=2.33x10^-4 g

在0.1mol/l NaSO4中

c（SO4）=0.1

所以c（Ba）=1.1x10-9

溶解度为1.1x10-10x233=2.33x10-7 g

这里所说的：“硫酸钡不溶于稀硫酸、稀盐酸”指的是不能和硫酸、盐酸反应。所以，硫酸钡在酸溶液中，仍然是沉淀。

比如，我们知道碳酸钠可以溶于水，这里的溶解是物理变化。而碳酸钙难溶于水，也是指物理性质。但我们常说：“碳酸钙难溶于水，能溶于酸”，这里的能溶于酸（如稀盐酸），则是指碳酸钙能与稀盐酸反应，所以看不到沉淀了。而硫酸钡不溶于水，我们是知道的，同时硫酸钡不和稀硫酸，稀盐酸反应（是因为不满足复分解反应发生的条件，生成物无沉淀、气体或水），所以，我们说“硫酸钡是不溶于水，也不溶于酸的固体沉淀”。氯化银与硫酸钡的情况是一样的。

原因：硫酸钡和碳酸钡都有溶解平衡，（1）BaSO4(s)<—>Ba2+(aq)+SO42-(aq)，（2）BaCO3(s)<—>Ba2+(aq)+CO32-(aq)，加入饱和碳酸钠可以让平衡(2)向逆反应移动（因为碳酸根的浓度很大），钡离子浓度就势必减小，引起平衡（1）向正反应移动，就有部分BaSO4转化成了BaCO3，把沉淀过滤出来用酸处理可以溶解碳酸钡，剩下的硫酸钡重复地加饱和碳酸钠，就能几乎全部转化成BaCO3了。

这是我高中时我的 化学老师告诉我的，感谢化学老师。这个反应过程是比较缓慢的，而且要及时的添加碳酸钠，因为一但碳酸钠浓度降低的话这个化学反应就不会发生了。

PS；在初中和高中阶段这个方程式是不承认的，因为与它的知识点有冲突

A．强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，硫酸钡是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融状态完全电离，所以BaSO 4 是强电解质，故A错误；

B．二氧化硫的水溶液中能电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，二氧化氮与水反应生成硝酸是硝酸电离产生电离产生氢离子与硝酸根离子，而不是二氧化氮本身电离产生的离子，故B错误；

C．氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，故C错误；

D．强弱电解质与溶解度大小没有必然关系，关键看电解质能否完全电离，氢氧化钙溶于水的部分完全电离，所以氢氧化钙为强电解质，故D正确；

故选D．

(2)硫酸钡固体中加水,硫酸钡溶解度比较大！

(3)硫酸钡溶液中加硫酸,硫酸电离出硫酸根；硫酸钡溶解平衡左移，硫酸钡溶解度减小！

BaSO4(S)==BaSO4(aq)==Ba^2+ + SO4^2-

当溶液中有极浓的硫酸时：SO4^2- + H+ =HSO4^-

这样就使得溶液里的SO4^2-离子减少．以上的平衡就向右移动．这样就能看到硫酸钡溶解了．由于硫酸钡的离子积常数很小，所以需要极浓的酸才能使它溶解．

硫酸铅在浓硫酸中的溶解也是同样的道理．

但你若是写电离方程式,硫酸钡不能拆开写,因为它是沉淀.