现行的空气质量标准中规定的必测指标是指哪些？
环境空气质量常规监测项目应根据监测目的和现行国家《环境空气质量监测规范》（2007年试行），从环境空气质量标准规定的污染物中选取。环境空气污染常规监测项目分为空气污染监测和空气降水监测两类，其中空气污染监测中的必测项目包含TSP、SO2、NOx、硫酸盐化速率、灰尘自然沉降量，按地方情况增加的必测项目包含CO、总氧化剂、总烃、PM10、F2、HF、B（a）P、Pb、H2S、光化学氧化剂，选测项目包含CS2、Cl2、氯化氢、硫酸雾、HCN、NH3、Hg、Be、铬酸雾、非甲烷烃、芳香烃、苯乙烯、酚、甲醛、甲基对硫磷、异氰酸甲酯等。
11，连续性的金属导电性，导热性，有金属光泽，延展性，一般是固态的汞之外
12，金属冶炼的一般原则：
①热分解法：适用于在惰性金属，如汞，银
②热还原法：适用于较活跃的金属，如铁，锡，铅
③电解法：适用于活性金属，如钾，钠，铝（K，钙，钠，镁电解氯化磷，铝电解氧化铝）
13，铝及其化合物
我铝
①物理性质：银白色，柔软的固体BR />②化学性质的导电性，导热性，延展性：AL-3E == AL3 +
，和非??金属4AL +3 O2 == 2Al2O3 2AL +3 S == Al2S3 2AL + 3Cl2 == 2AlCl3
B，与酸：除2A1 +6盐酸== 2AlCl3 +3 H2↑，2AL +3 H2SO4 ==下Al2（SO4）3 +3 H2↑
室内的温度和压力，铝合金外壳与浓硫酸或浓硝酸，浓硫酸或浓硝酸钝化的铝容器
c与强碱：2AL +2 NaOH溶液+2 H2O == 2NaAlO2（铝酸钠）+3 H2↑（ 2AL +2 OH-+2 H2O == 2AlO2-+3 H2↑）
大多数金属不与碱反应，但铝罐
e铝热反应：2AL + Fe2O3的=== 2FE +氧化铝，铝具有很强的还原，您可以还原一些金属氧化物
II，铝化合物
①氧化铝（典型的两性氧化物）
酸：氧化铝+6 H + == 2Al3 + +3 H2O b的碱：的Al2O3 +2 OH-== 2AlO2-+ H2O
②的Al（OH）3（典型的两性氢氧化物）：白色的水不溶性的口香糖状材料，具有吸附 BR />一，实验室制备：三氯化铝+3 NH3？ H2O == AL（OH）3↓+3氯化铵，AL3 + +3 NH3？ H2O == AL（OH）3↓+3 NH4 +
B，反应与酸，碱与酸的Al（OH）3 +3 H + == AL3 + +3 H2O碱的Al（OH）3 + OH-== ALO2-+2 H2O
的③KAL（SO4）2（硫酸铝钾）
KAL（SO4）2？ 12H2O，12个水和硫酸铝钾，明矾共同的名字：
KAL（SO4）2 == K表+ +的Al3 + +2 SO42-，AL3 +水解：AL3 + +3 H2O的Al（OH）3 + 3H +
的Al（OH）3具有很强的吸附类型，所以明矾可以做净水剂
14，铁
①物理性质：银白色光泽，密度，熔点沸点，延展性，良好的电和热传导性，可以被磁铁吸引。氧后地壳中铁的含量，硅，铝，排在第四位。
②化学性质：
和非金属材料：铁+ S == FeS的3FE +2 O2 ===四氧化三铁，2FE +3 Cl2的=== 2FeCl3
水：3FE +4 H 2 O（克）=== Fe3O4的4 H2
C，与酸（非氧化性酸）：铁+2 H + == Fe2 +的+ H2和氧化酸，如硝酸，浓缩硫酸被氧化成三价铁
D盐：如氯化铜，硫酸铜，如Fe +铜+ = Fe2 +的+铜
FE2 +和Fe3 +离子的检验：
①解决方案浅绿色
FE2 +②KSCN解决方案的作用不显着的红色滴氯的水变成红
③加入NaOH溶液的现象：白色灰色黑，蓝，绿，红褐色的
①无色KSCN溶液作用是红色的
的
Fe3 +的②溶液是黄色或褐色
③加入NaOH溶液，以产生红褐色的沉淀物
15，硅及其化合物
Ⅰ硅硅是一种亲氧性元素，自然始终是在结合氧气存在的高熔点氧化物和硅酸盐的形式。结晶和无定形硅。结晶硅是一种带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度高，脆性大，常温下不活泼。结晶硅的导体和绝缘体之间的半导体材料之间的导电性好，可制成光电池和其他能源。的
①将
Ⅱ，硅化合物，二氧化硅
，物理性质：二氧化硅，结晶和无定形。高的熔点和硬度。
B，化学性质：酸性氧化物H2SiO3的酸酐，但不溶于水
二氧化硅+钙===硅酸钙，二氧化硅+ 2NaOH ==硅酸钠+ H2O的SiO2 +4 HF == SIF4↑+2 H2O
C，用途：主要原料用于制造光纤德国石英生产的石英玻璃，石英电子表，石英，水晶常用于电子行业生产的重要组成部分，光学仪器，工艺品等石英砂常用的玻璃和建筑材料。的
②钠硅酸盐：硅酸钠固体硅酸钠水溶液俗称水玻璃俗称，是一种无色粘稠液体，常常用作粘合剂，防腐剂，耐火材料。放置在空气中会变质硅酸钠+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3的。实验室硅酸反应制备可溶性硅酸盐与盐酸：硅酸钠+2盐酸== 2NaCl + H2SiO3↓
③波特兰开拓者队：
构成地壳岩石的主要成分，多种复杂的结构，常用表达的氧化物的形式。热闹的方式
较活泼的金属氧化物吗？金属氧化物？硅胶？水。如：滑石MG3（Si4O10）（OH）2被表示为3MgO？ 4SiO2？ H2O
B，的硅酸盐工业型材：硅质材料为原料的工业处理系统，硅酸盐制品进入矽酸盐工业陶瓷行业，水泥行业，玻璃行业，包括它的响应中包含的复杂的物理和化学变化。的
水泥原料粘土和石灰石原料玻璃是纯碱，石灰石和石英，配料硅酸钠？硅酸钙？ 4SiO2陶瓷原料是黏土。注意：这三个传统的硅酸盐制品的原料配制，陶瓷，石灰石。
16，氯及其化合物
①物理性质：黄绿色，比空气重，刺激性气味的气体，可以溶解于水，有毒。
②化学性质：氯原子很容易得到电子，如此活泼的非金属元素。氯和金属，非金属的氧化还原反应通常用作氧化剂。与水，它们的氧化 - 还原反应的碱溶液时，作为氧化剂和作为还原剂。
扩展氯化的水氯的水是黄色的，绿色的，含有少量的水反应（氯气+ H2O = HCL +高氯酸）Cl2的，大部分仍分子的形状
存在，其主要溶质氯气。新鲜氯化的水含有氯气，H 2 O，高氯酸，H +，的Cl-，CLO-，OH粒子
扩大，次氯酸：主要次氯酸（HClO）比H2CO3弱酸性溶液中高氯酸存在下，分子形式。是一种强氧化剂易分解（分解为盐酸和O2）的弱酸性（杀菌，消毒，漂白）。
扩大3，漂白水次氯酸钠次氯酸稳定，容易保存，氯气和石灰乳，漂白粉为原料的行业，其主要成分是氯化钙和Ca（ClO）的，其有效成分是的Ca（ClO）的，必须生成CO2在酸性的次氯酸（或空气）的作用，能起到漂白作用。
17日，溴，碘，性质和用途的的
溴的碘
物理
性质红棕色的密度比水，液体，有强烈刺激性气味，易挥发，高耐蚀性紫黑色固体，易升华。在空气中的气态碘显着深紫色的，刺鼻的气味
在水中的溶解度很小，易溶于乙醇，四氯化碳等有机溶剂
化学
性质与氯发生反应的金属，非金属会也可与不同的是溴，碘，进行反应和活性比
氯。氯，溴，碘氧化强度：氯气>BR2>I2
18，二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1:40 ）和密度比空气
②化学性质：
酸 - 亚硫酸酯（强酸）酸性氧化物：与水反应：SO2 + H2O H2SO3
可以与碱反应形成盐和水：SO2 + 2NaOH ==的Na2SO3 + H2O，SO2 +的Na2SO3 + H2O == 2NaHSO3
b的漂白剂：洋红色的解决方案可能会褪色，但一个临时的性漂白剂
C，还原性：SO2 + Cl2的+2 H2O == H2SO4 +2盐酸
18，硫酸
①物理性质：无色油状液体，沸点高，密度与水以任意比例混溶溶解，放出大量的热
②化学性质：酐SO3固态
材料的
组成的性质浓硫酸和稀硫酸
电离的情况
H2SO4 == 2H + +的标准条件下的SO42-
颗粒H2SO4 H +，SO42-（H2O）
颜色，状态无色粘稠油状液体，无色液体
的连续性的四大特色酸的性质
三个特点浓硫酸
吸收性：含有该物质的水分子杀死（可以用作气体干燥剂）
B?脱水：H，O中的其他物质的原子个数比为2:1脱出生成水</ c中的强氧化性：
ⅰ，冷的浓硫酸，使的Fe，Al等的金属的表面的致密的氧化膜的层和钝化
ⅱ反应性可以与反应H（铂，金除外）后的金属：铜+2 H2SO4（浓）===硫酸铜+ SO2↑+2 H2O
ⅲ，非金属反应：C +2 H2SO4（浓硫酸）=== CO2↑+2 SO2↑+2 H2O
ⅳ更积极的金属反应，但不会产生H2
D，不挥发的浓硫酸是挥发性和非挥发性酸，如HCl，可以准备的NaCl + H2SO4（浓）==硫酸氢钠+盐酸
三强的酸，盐酸和硝酸是一种易挥发的酸，硫酸挥发酸
③酸雨的形成和预防
pH值小于5.6的雨水的雨水称为酸雨，包括雨，雪，雾和降水过程，大量的硫和氮的氧化物吸收和
形成。由于燃烧化石燃料及其制品，金属矿石冶炼硫和硫酸的生产和其他生产
原料含有二氧化硫的废气SO2 H2SO3 H2SO4硫酸酸雨的形成。在发展新能源，低硫燃料脱硫工艺，提高环保意识的增强打击。
19，
Ⅰ，氮及其化合物，氮（N2）
物理性质：无色，无味，不溶于水，略小于空气的密度，体积分数在空气中约78％
B?分子结构：分子式 - N2，电??子 - 结构 - N≡N
C，化学性质：结构决定的氮 - 氮键的性质是非常强的，不易损坏，但其性质是非常稳定的。
①与H2反应：N2 +3 H2 2NH3
②与氧气的反应：N2 + O2 ======== 2NO（无色，不溶于水，气体，有毒）
2NO + O2 === 2NO2（红褐色，刺鼻的气味，溶于水的气体，有毒）
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO，所以水在去除的NO NO2 />两个关系：4NO +3 O2 +2 H2O == 4HNO3 4NO2 + O2 +2 H2O == 4HNO3
Ⅱ，氨（NH3）
物理性质：无色，有刺鼻气味，密度小于空气，易溶于??水（1:700），易液化汽化吸收了大量的热量，所以常用的制冷剂
B?分子结构：MF - NH3，电子 - 公式 - HNH
? ，化学性质：
①与水反应：NH3 + H2O NH3？ H2O（一水合氨）NH4 + + OH-氨溶液呈碱性
②与氯化氢反应：NH3 +盐酸== NH4Cl的现象：白烟
e氨准备：原则：铵碱热产生的氨
方程式：2NH4Cl +的Ca（OH）2 === 2NH3↑+2 H2O +氯化钙
装置：氧气设备
收集编制：向下空气放电法（可不使用水驱的方法，因为氨易溶于水）
（注：收集了棉管口，以防止空气对流，减缓了排气速度，收集比纯氨）
验证氨收集是否全：靠近管口湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变成蓝色的描述充满
干：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
Ⅲ，铵盐
一个定义：铵离子（NH4 +）离子（如CL-SO42-，CO32-）形成的化合物，如氯化铵，碳酸氢铵，等。
物理性质：结晶，易溶于水/ >C化学性质：
（1）热分解的NH4Cl === NH3↑+盐酸↑的NH4HCO3 === NH3↑+ CO2↑+ H2O的
②与碱反应：铵盐碱加热可以产生刺鼻的气味，使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体氨，可用于测试的存在的铵离子，如：NH4NO3和+的NaOH ===的NH3↑+ H2O + NaCl的离子方程式：NH 4 + + OH-=== NH3↑+ H2O，实验室测试原理的铵离子。
d为NH4 +检查：NH4 + + OH-=== NH3↑+ H2O。的操作方法被添加到该溶液中的氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊附近的管口，观察是否蓝色，应该成为蓝色，铵离子的存在下，。
①硝酸的物理性能：无色，易挥发，刺激性气味的液体。浓硝酸挥发性HNO3“发烟”现象，所以称为发烟硝酸
②化学性质：的连续性酸：碱，碱性氧化物反应盐和水
B?不稳定：4HNO3 === 4NO2↑+2 H2O + O2↑HNO3 NO2分解为水溶性长黄家硝酸盐，简单地通入空气，消除黄色
C，强氧化性：i和金属反应：3Cu +8 HNO3（稀释）=== 3Cu（NO3）2 +2 NO↑+4 H2O
铜+4 HNO3（集中）===的Cu（NO3）2 +2 NO2↑+2 H2O
室温，铝，铁浓硝酸钝化的情况下，你可以使用浓硝酸
II，铝或铁容器存储和非金属反应：C +4 HNO3（浓）===现在CO2↑+4 NO2 ↑+2 H2O
D，王水：浓盐酸和浓硝酸的体积比3:1的混合物中，可以溶解一些不能被溶解在硝酸中，Pt等金属，互惠等
21，周期表元素的周期性规律
原子：（1）不带电的
核中子原子：不带电荷的中子，质子是带正电的电子具有负电荷
原子的相对原子质量是质子 - 质子数==原子数=核电荷数=核外电子数
核外电子==质量
②原子的方法：
A：。质量数Z：质子数?：中子数甲= Z + N
种元素决定因素的是质子数的多少，确定的质子数决定，如果它是什么元素
③同位素：质子数与中子相互作用的不同数量的相同的原子被称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl的和37Cl
④号的电子和质子的关系：不带电荷的粒子的电子的数量=
带正电的粒子的质子数：电子数==的质子数 -
与负电粒子的电荷数：电子数==的质子数+的电荷数 BR />⑤1-18元件（记者图形存储器）
H他
李的成为BCNOF氖
娜镁铝硅PS氯氩
⑥周期表结构 BR />短周期（周期1，2，3，元素类型为2,8,8）
周期（7横冲直撞）长周期（4,5,6周期的元素类型分别为18,18,32 ）
总理不完整的周期（第7个周期，元素26种，32内衬）的
周主群（7）（IA-ⅦA）
时期家庭（18条痕，16家庭）子组（7）（ⅠB-ⅦB）
表集团（家庭的稀有气体氦，氖，氩气和氪，氙，氡）
集团VIII（3）
⑦元素在周期表中的位置的周期数==电子层，最外层的层的主要族群序的==的电子数==最高的阳性化合物价格
⑧周期性规律元素：
左到右：原子序数的原子半径逐渐增加逐渐减小，电子的能力逐渐增强（失去电子的能力逐渐减弱），非金属（金属减弱）
从上到下：逐渐增大的原子数，原子半径逐渐增加逐渐增加，失去了电子的能力逐渐增强（电子能力逐渐减弱），金属（非金属式微）
周期表中的，最非金属F逐渐增加，金属最神父（性质为Cs，Fr是放射性元素）
确定金属强度的四个基础：
，的强度与酸或水的反应，其程度困难，越紧张越有可能释放出氢气释放的H2，较强的金属
B，相应的水合物的最高价氧化物碱性，碱性越强，越强的金属
?单质金属三大基础：相互替换（如：铁+硫酸铜==硫酸亚铁+铜）
D原始电池的正负极（负性阴极）
判断非金属强度用H 2的组合的难易程度，以及所生成的气态氢化物的稳定性，更容易的结合更稳定，非金属，较强的
B?酸强度对应于最高价格氧化物水合物，酸性较强的非金属
C，非金属更换（如：氯气+ H2S == 2HCL + S↓）
注意：相互证明“ - 根据可以证明强或弱，推出的强度可以根据
⑨化学：原子之间的强相互作用
关键
化学非极性的离子键共价键极性键 />一个共价键：通过共享电子对的形式形成的，通常所形成的非金属元素和非金属元素的原子间的化学键。
非极性键：之间的相同的非金属原子，AA型，如：H2，氯气，氧气，氮气的存在下的非极性键的
极性键：不同的非金属原子，AB型，如：氨，和HCl， H2O，CO2，极性键
离聚物：利弊电子形成的原子之间的化学键，通常是由一个活泼的金属（ⅠAⅡA之间）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）之间形成：氯化钠，氧化镁，氢氧化钾，过氧化钠的NaNO3是在存在的离子键
注意：NH4 +离子必须形成离聚物没有三氯化铝离子键，是典型的一个共价键
共价化合物：形成的化合物通过共价键，如：盐酸，硫酸，和二氧化碳，水和其他
离子性化合物存在下，离子键的化合物，如：氯化钠，镁（NO3）2，溴化钾，氢氧化钠氯化铵
22，化学反应速率
（1）定义：在单位时间内，反应物或产物浓度，V ==△C /浓度的降低量的增加的量△吨
②因素影响的化学反应的速率：
浓度：浓度的增加，速率增加温度：温度升高时，速率
压力：压力增加时，增加的速率增加（只有气体参与的反应有影响的）
催化剂：改变的速率的化学反应：反应物颗粒的大小的，溶剂的性质
23，一次电池
阳极（锌）：锌2E - == Zn2 +的
的阴极（铜）：2H + +2 E-== H2↑
①定义：化学能转化为电能的装置的
②构成原电池：
，反应活性较低的金属的反应性不同的金属（或其中的碳化物）的电极，其中，活性金属
负极，正极
B，电解质的条件溶液
C，形成一个闭环
24的烃基的
①有机物
一个概念：碳原子的化合物，除CO，CO 2，碳酸盐和其他矿物以外
湾的结构特征：ⅰ碳原子的最外层的四个电子，必须形成四个共价键
二，可结合形成的碳原子的碳链和碳原子和其他原子也可以结合 />ⅲ之间的碳 - 碳单键，可以形成，也可以形成一个双键，三键
ⅳ，可以形成碳链的碳，也可以形成环形
?我，绝大多数的一般性质：有机物燃烧只碳（除四氯化碳唯一的布燃烧，也可用于火）
Ⅱ绝大多数的有机物不溶于水（乙醇，乙酸酸，葡萄糖，等）
②烃：氢元素的化合物（甲烷，乙烯，苯和与该表的性质）
③烷烃：
，定义为：碳之间由于碳共价键的所谓的饱和烃，具有充分利用
B公式：为CnH2n +2??，例如甲烷（CH4碳单键时，剩下的所有的组合的价键与氢形成由链烃称为烷烃。 ），乙烷（C2H6），丁烷（C4H10）
C，物理性能：随着成液体由气体中的碳原子数，状态的数目（1-4）的增加（5-16），然后成为固体（17岁以上）
D，化学性质（氧化反应）：燃烧的能力，但不那么酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷
为CnH2n +2?? +（3N +1） / 2O2 nCO2 +（N +1）H2O
ê命名（命名约定方法）：少于10个碳原子，用A，B，C，D，戊，己，庚，辛，壬癸酯，命名为
异构④相同的分子式相同但结构不同的现象，称为同分异构体现象物质之间的同分异构现象
异构体：同分异构体
如C4H10两种异构体的身体：CH3CH2CH2CH3 （正丁烷），CH3CHCH3（异丁烷）
甲烷二乙烯基苯
公式CH4 C2H4 C6H6 结构
CH4 />CH2 = CH2或电子
不需要空间
结构
短期形式不要求/结构是四面体结构面平面型（单键，无与伦比的单双键之间的特殊键键之间，Π键）
无色，无味，难溶于水的物理性质，密度较小的于空气的气体的主要成分是天然气，沼气，石油，天然气，煤路井式气体无色，有轻微气味的气体，不溶于水，略小于空气的密度无色，有特殊香味的液体，不溶于水，小的密度小于水，有毒
化学
性质：（1）氧化反应：
CH4 +2 O2 CO2 +2 H2O
②取代反应：
CH4 + Cl2的氯甲烷+盐酸
①氧化反应：
一。酸性高锰酸钾褪色
B。C2H4 +3 O2 2CO2 +2 H2O
2加成反应： CH 2 = CH 2 + Br2的
（3）的加成聚合反应：
NCH 2 = CH 2-CH 2-CH 2->产品是一种聚乙烯，塑料的主要成分是聚合物的化合物（1）氧化反应：
。不使酸性高锰酸钾褪色
B。2C6H6 +15 O2 12CO2 +6 H2O
②取代反应：
一。反应与液溴
+ BR2 + HBr的
B。用硝酸：
+ HO-NO2 + H2O
③加成反应：
+3 H2（环己烷）
作为燃料使用，也可作为制备四氯化碳，氯仿（氯甲烷，麻醉剂），炭黑等的重要原料的石化产业和标志，水果催熟剂，植物生长稳压器，塑料，合成纤维和其它有机溶剂，化学原料的制造
注意：取代反应 - 有机分子中的原子或原子团取代其他原子或原子团反应：两端的原子上的加成反应 - 在与其他原子直接连接到该反应的不饱和键（双键或三键）的有机分子：只能在高速
芳香族 - 含有一个或多个苯环的烃称为芳香族苯是最简单的芳族烃（易于更换，这是困难的加成）。
25，烃类衍生物
①乙醇：
物理性质：无色，气味，易挥发的液体，与水以任意比混溶的溶剂
B?分子结构：分子式 - C2H6O结构简单， - CH3CH2OH或者C2H5OH，官能团 - 羟基-OH
C化学性质：ⅰ，与活性金属（Na）的反应：
2CH3CH2OH +2和娜2CH3CH2ONa + H2↑
ⅱ，氧化反应：燃烧：C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O的
催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2 H2O
三酯反应：CH 3 COOH +的CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
d时，乙醇的用途：燃料，医疗消毒（75％）的体积分数的有机溶剂中，制酒
②醋酸：</物理性质：无色，有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇。纯醋酸称为冰醋酸。
B，分子结构：分子式 - C2H4O2结构简化 - CH3COOH，官能团 - 羧基-COOH
C，化学性质：ⅰ，酸性（酸连续性）：超过碳酸酸性强
2CH3COOH +碳酸钠= 2CH3COONa + H2O + CO2，CH3COOH + NaOH溶液乙酸钠+ H2O
ⅱ到酯化反应（饱和Na 2 CO 3溶液吸收三种角色）
d使用乙酸：醋成分（3％-5％）
③的酯：
物理性质：密度小于水和不溶于水的低级酯具有特殊风味。
B，化学性质：水解反应
ⅰ，在酸性条件下：CH3COOCH2CH3水解+ H2O CH3COOH + CH3CH2OH
后ⅱ碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3 +氢氧化钠乙酸钠+ CH3CH2OH
26，煤，石油，天然气
①煤：组成的一种复杂的混合物的无机材料的有机物和少量的通过热分解蒸馏，气化和液化综合利用
：利用物质的沸点（相差20℃以上）不同的物质进行分离，作为一个纯粹的物质：物质的物理变化，
分馏产品的沸点（差异的差异在5℃或更低）的物质分离，物理变化，和产物混合物
碳化的强烈热的条件下，在空气中的物质隔离开来分解化学变化的
②天然气的主要成分是甲烷重要的化石燃料，也是一个重要的化工原料（可被加热至分解碳黑和H2）
③油：各种烃（烷烃，环烷烃的混合物，芳族化合物），通过分馏，加氢裂化，催化裂化，催化重整综合利用的
分馏目的：获得不同的碳原子数
各种油类，如液化石油气，汽油，煤油，柴油裂解的目的油，重油：重油裂解轻质油（汽油，煤油，柴油等），产品必须是的烷烃分子加一个烯烃分子的目的
裂解，获得重要的化工原料“白三烯（乙烯，丙烯，1,3 - 丁二烯）的目的
催化重整：得到芳族烃（苯及其同系物事项）
27，该检查方法具有共同的物质或离子
物质（离子）和现象
的Cl-用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶性的
SO42-然后加入盐酸，氯化钡溶液，然后加入在硝酸的白色沉淀，并生成的白色沉淀物不溶于硝酸，的
CO32-硝酸钡溶液，生成白色沉淀物，可以溶解在硝酸中，（或盐酸），并生成一种无色，无味，并且可以澄清石灰水泥泞气体，二氧化碳（CO2）
的Al3 + NaOH溶液产生白色沉淀继续加入NaOH溶液，沉淀消失
Fe3 +的（★）添加KSCN溶液
溶液立即变成血红色的 NH4 +（★）NaOH溶液加热，并发出刺鼻的气味，湿润的红色石蕊试纸变成蓝色气体（NH3）的Na +焰色反应黄
K +焰色反应淡淡的紫色（）
I2通过蓝色钴玻璃淀粉溶液的情况下，的
蛋白质的淀粉溶液燃烧可以变成蓝色的羽??毛烧焦味，
人们从17世纪已经开始探索煤自燃发火机理问题，而煤矸石山的自燃发火直到19世纪末期世界各国科学家才开始对其进行研究。积极探索煤矸石山的自燃因素及燃烧特征，对其自燃预防和治理有着十分重要的意义。随着煤矸石自燃危害的加剧以及人们环保意识的不断提高，世界各国科学家对煤矸石自燃发火机理进行了卓有成效的研究，提出了一系列的论点来解释煤矸石山的自燃，归纳起来主要有以下几种。
一、煤矸石对空气的吸附作用
煤矸石是一种多孔介质，其孔隙表面可以吸附空气中的氧气。氧气进入具有自燃倾向性的煤矸石体孔隙后，孔隙表面的煤矸石和煤分子与氧分子在范德华力作用下，发生物理吸附。这种吸附在任意温度下都可发生，并对吸附气体分子无选择性。吸附层呈单分子层或多分子层，吸附速度快，而且是可逆的，在发生吸附的同时也发生脱附。但稳定一段时间后，可达到一种动态吸附平衡，即单位时间内吸附和脱附的氧分子数量相等，只是吸附热低，而且近似于氧气的液化热。吸附是一种放热过程，在可能的蓄热条件下，这部分吸附热越积越多，煤矸石温度有所升高。当温度上升到约80℃时，已远高于氧的沸点，此时物理吸附逐渐减弱，化学吸附增强，因为氧分子撞击孔隙表面碳原子加剧。当氧分子靠近固体表面时，产生了化学键合，氧分子与碳原子碰撞生成碳氧化合物（C[O]）。随着吸附的进行，氧分子还与碳氧化合物相互作用，生成二氧化碳和另一种碳氧化合物（C[O]）。
当超过化学吸附的临界温度（140～160℃）时，开始出现煤矸石中煤与氧的化合反应。具体反应过程为：
自燃煤矸石山治理与生态重建技术
自燃煤矸石山治理与生态重建技术
上述反应过程产生的热量使煤矸石的温度急剧加速上升，氧化过程进一步加快，开始出现煤的干馏，生成可燃性气体如芳香族的碳氢化合物（CxHy）、氢气（H2）和一氧化碳（CO）等，并进入煤矸石的自热期。经过自热期的发展逐步使煤矸石温度上升到着火点温度，从而导致煤矸石自燃并产生烟雾，生成大量一氧化碳，甚至出现明火。
二、晶核理论与自由基作用学说
晶核理论与自由基作用学说认为，煤矸石中黄铁矿晶核在采掘过程中由于外力的作用使其晶核破裂，因而形成了许多的活性面。该破损的晶核非常容易与空气中的氧气分子发生反应，并释放出大量的热量。1996年中国矿业大学李增华研究认为，有机大分子物质煤在外力作用下使得煤块破裂，产生大量裂隙，必然造成煤分子链的断裂。分子链断裂的本质就是链中共价键的断裂，从而产生大量的自由基。自由基可存在煤颗粒表面，也可以存在于煤内部新产生的裂纹表面，从而为煤矸石中煤与空气中氧气反应创造了条件。
三、挥发分学说
挥发分学说是煤矸石吸附空气和晶核理论与自由基理论的综合，认为煤矸石是高度分散的分散体系，具有巨大的表面能，容易与空气中的氧气发生物理吸附和化学吸附，并释放出热量；而且由于采掘的原因，煤矸石中的黄铁矿晶核破裂以及煤分子链断裂，因而形成了许多的活性面，在一定的蓄热温度下，煤矸石中所混的煤能挥发出一些易燃物质，当这些挥发分达到燃点时则发生自燃。
四、煤和黄铁矿的低温氧化反应
1.煤的低温氧化反反应
煤矸石中的含碳物质主要是煤及炭质岩，它们的氧化反应在本质上是相同的。煤与空气接触时会吸附空气中的氧并放出一定的热量。在常温阶段，氧化过程是缓慢进行的。此时煤的重量略有增加，这是煤吸附空气中的氧所致，此阶段为煤的自燃潜伏期。在潜伏期内煤的总体结构没有发生变化，表现为具有更强的化学活性，同时这种化学活性增强的程度受到煤种、煤的孔隙结构，表面分子结构、水分、氧化时间及温度等多种因素的影响。经过潜伏期后，煤的氧化速度增加，开始生成CO、CO2及H2O等简单分子产物，与此同时释放出更多的热量，煤温上升。当达到自热的临界温度后，氧化反应更进一步加速，并出现一些碳氢化合物气体，形成煤的自热期。自热期进一步发展便可能使煤体温度上升到煤的着火温度点，形成燃烧。
在自热阶段，煤与氧气分别发生物理吸附与化学吸附，但前者放出的热量较小。根据气固反应理论，煤的反应速度与氧浓度成正比。
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式中：V——固体反应速度，mol/（cm3·s）；
K——反应速度常数，l/s；
C——氧气浓度，mol/cm3。
反应速度与煤种有关，也与煤的粒度、孔隙分布、水分等因素有关。对给定的样品，K取决于温度。
若温度保持恒定，煤的反应速度取决于氧的浓度。此时煤的氧化放热量可表示为表面反应速度与表面反应热之乘积：
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式中：q（t）——温度t时的氧化放热量，J/（cm3·s）；
ΔH——表面反应热，J/mol。
从上式可知，当氧浓度下降时，氧化反应速度减慢，反应热也随之减少。当氧浓度减少至一定值后，反应生成热小于通过环境散发的热量，煤体开始降温，最后直至中止自燃。煤氧化时放出的热量，取决于表面反应热及反应速度。它与煤的本身特性有关，即煤与氧结合能力（煤的吸氧量））的大小及结合速度（煤的吸氧速度）的快慢有关。
在吸氧量一定时，煤的吸氧速度越快，表面氧化速度就越快，单位时间放出的热量也就越多，煤的升温也就越迅速。煤的自燃倾向性可用表3-2判别。
阳煤集团煤样与煤矸石吸氧量与吸氧速度见表3-2和表3-3。
表3-2 自燃倾向性等级分类表
表3-3 阳煤集团煤样吸氧量与吸氧速度
表3-4 阳煤集团煤矸石吸氧量与吸氧速度
阳泉煤的自燃倾向性属于容易自燃。矸石的吸氧量虽然不大，但值得注意的是其吸氧速度基本与1～4矿的煤样相当，也具有相当的自燃危险性。矸石中含有相当数量的煤，尤其是选煤厂排出的洗矸发热量可达12000kJ/kg，含炭量在20%以上。可以认为在矸石自燃过程中，矸石中的煤起了很重要的作用。
2.硫铁矿低温氧化反应
黄铁矿氧化理论是目前学术界普遍认同的矸石自燃理论。煤矸石含有一定量的黄铁矿（FeS2），黄铁矿在煤矿开采过程和洗选过程中其晶核被破坏，因此矸石山煤矸石中硫铁矿通过表面吸氧并缓慢地氧化，并产生一系列的氧化化学反应，释放出大量的热量，产生的热量不断积聚，使矸石内部温度升高，在某一局部达到一定温度后，引起矸石中的煤和可燃物燃烧。许多研究已经证实：煤矸石中硫化物的氧化产热正是煤矸石山自燃的重要原因。
黄铁矿在不同的环境条件下，会发生不同的氧化反应。在干燥空气中，常温下，黄铁矿被缓慢氧化。
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过量空气系数为1%时，黄铁矿在空气中的燃烧反应是：
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缺氧条件下，黄铁矿在空气中的燃烧反应是：
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潮湿环境中，黄铁矿氧化生成硫酸与硫酸亚铁稀溶液：
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硫酸亚铁进一步氧化，生成硫酸铁和水：
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硫酸铁溶液进一步氧化黄铁矿：
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以上各式缓慢氧化的结果都放出大量的热量，从而使热量不断积累、蓄热。温度的升高进一步加速了氧化反应的进行。在一定的蓄热环境下，随着温度的不断积累，当达到一定温度时则发生自燃。
试验表明，在干燥空气中，常温条件下，黄铁矿的氧化速率很小，当温度超过110℃后，反应速度随环境温度增加而急剧增加。在潮湿环境中，常温条件下黄铁矿会发生式（3-4）～式（3-6）这样一系列反应。首先是黄铁矿氧化生成亚铁离子与硫酸，亚铁离子进一步氧化生成三价铁离子，三价铁离子又加速黄铁矿的氧化再生成亚铁离子。在有氧化亚铁硫杆菌类细菌存在时，整个反应过程将大大加快，与纯化学过程相比，反应速度可提高数个数量级以上。从煤矸石山的淋溶水中，发现了大量此类细菌。将矿井水中硫杆菌类细菌引入到硫酸亚铁溶液中以后，仅数小时，溶液中的亚铁离子就几乎都转化为三价铁离子。这也充分说明了微生物在二价铁离子氧化过程中起的重要作用。1kg黄铁矿在完全氧化后放出10662kJ热量，煤矸石的平均比热为0.84J/g·℃。若煤矸石中黄铁矿的含量为3%，lkg煤矸石中的黄铁矿完全氧化后，放出的热量有320kJ。在绝热条件下，这些热量将使煤矸石温度上升381℃。从发热量看，黄铁矿大约只有煤炭的1/3，大致上与煤矸石相当。但在微生物作用下，黄铁矿在常温阶段，便能以比纯化学反应速度高几个数量级的速度进行氧化反应，放出大量的热量。这也是为什么少量的黄铁矿便会给煤矸石的自燃带来很大影响的原因。
例如阳泉煤中含硫量在1%左右，矸石中的黄铁矿含量较多，尤其是洗矸中黄铁矿含量普遍在6%以上，同时洗矸粒度小，又比较潮湿，而且煤矸石堆有大量的氧化亚铁硫杆菌，这些都是黄铁矿快速氧化的有利条件。洗矸中还含有15%～30%左右的煤炭，在合适的条件下黄铁矿快速氧化并放出大量热量，这些热量不仅会促使黄铁矿的进一步氧化，也会促进煤的低温氧化过程。可以认为具有自燃倾向的煤与较高含量的黄铁矿是导致阳泉煤矸石自燃的内因。
五、煤矸石山热量蓄积
煤矸石自燃发火是自然的物理、化学作用自动加速过程，随着放热和散热这对矛盾运动的发展，其实质是破碎煤矸石体以及煤体表面力场失去平衡，与空气中的氧发生物理吸附、化学吸附和化学反应，从而放出热量。在一定的蓄热条件下，当产生的热量大于散失的热量时，就使得矸石山温度不断升高，最终导致自燃的发生（图3-2）。
图3-2 煤矸石山热量蓄积
煤矸石自燃的危险性主要由内因和外因决定，内因是其自身氧化放热性能的强弱，对于特定的煤矸石其自身氧化放热的性能一定，能否发生自燃主要取决于外因蓄热环境，即煤矸石山放热强度与周围环境散热强度的大小。
煤矸石山升温的必要条件为：
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式中：ρe——为煤矸石山堆积体密度，g/cm3；
λe——煤矸石导热系数，J/（cm·s·k）；
Tt——煤矸石升温速度，k/s；
T——煤矸石山煤矸石体温度，℃；
q——煤矸石体放热强度，J/（cm3·s）；
n——空隙率；
ρg，cg，Tg分别为煤矸石体内空气密度、比热容和温度；U-——煤矸石体内空气流速，cm/s。
煤矸石不仅含有大量的黄铁矿，而且含一定量的煤和可燃杂物，从而为矸石山的自燃提供了前提物质条件；矸石山煤矸石由于人为堆积，结构疏松，而且矸石山表面有许多大的裂缝，空气能够容易渗入矸石山内部吸附潜伏；其次煤矸石的热传递、散热能力很差，使得其容易蓄热，这样更加剧了氧化的进行。
六、煤矸石山的自燃过程与临界温度
煤矸石的自燃符合燃烧物理学原理，即必须经过缓慢氧化反应-氧化自动升温-稳定燃烧三个阶段（图3-3）。
图3-3 煤矸石自燃的三个阶段
图中：t1为煤矸石的临界温度，℃；t2为煤矸石的着火温度（即燃点），℃；ε1为达到临界温度所需的能量；ε2为达到燃点所需的能量；ε3为达到稳定燃烧时所需的能量。
在初始阶段，煤矸石中的黄铁矿和煤与氧气发生缓慢氧化反应，放出热量，使煤矸石的温度缓慢上升。当矸石温度达到临界温度t1时，反应的速率随温度的升高而加速。一旦温度达到煤的着火温度t2，即开始激烈的反应、燃烧，并可能保持稳定持续的燃烧。另外，图3-4还说明了着火与灭火的不可逆性。当温度升至t2时，矸石开始燃烧，但对于燃烧的矸石即使温度降至t2，仍不能灭火，只有把温度降低到t1以下才能实现灭火。这说明，灭火比着火的条件更加苛刻。
煤矸石的氧化从缓慢升温阶段过渡到自动加速阶段时的温度即为煤矸石自燃的临界温度t1。临界温度t1和着火温度t2不是煤矸石所固有的物化参数，它是化学和流体动力因素的综合，与煤矸石化学活性、燃烧活化能、导热系数、发热量以及周围的环境散热条件等有关（主要表现为活化能不同），这些参数可经试验测得。不同煤矸石的临界温度可用简易的数学模型导出下列计算公式。
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式中：E——煤矸石的活化能，J·mol；
R——气体常数，取值为8.315J/（mol·K）；
T0——环境的绝对温度，K。
一般地，煤矸石山自燃的临界温度为80～93℃（煤的临界温度一般认为在70℃左右）。在供氧充足的条件下，煤矸石的温度是否达到临界温度是判断其能否发生自燃的重要条件，该温度对指导自燃煤矸石山的灭火也有着重要的意义。
从Arrhenius定律，对煤矸石的氧化产热的过程遵循以氧气（或燃料）浓度为基础得出：
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式中：t——氧化产热量，J；
q0——氧气的比热；
C——氧气的体积浓度，mol/m3；
E——煤矸石的活化能，J/mol；
R——气体常数，取值为8.315 J/（mo1·K）；
K——反应速率常数；
S——比表面积，m2；
T——反应绝对温度，K。
该定律反映了燃烧的速率与反应物浓度的关系，指出反应速率随反应物氧气的浓度增加而增加的规律。这里所指的反应物可以指可燃物的浓度，也可以指氧气的浓度。如果反映的是可燃物碳的含量表示为参与氧化的碳的多少；当指的是氧气的浓度时，则表示此时参与碳氧化的氧气的浓度，这里的S可以表示与氧气发生反应的可燃物（炭）的单位比表面积。由此可见在可燃物的量充足的条件下，我们可以通过空气的流通量来分析煤矸石的自燃条件。
七、煤矸石山氧化过程中气体物质传递
煤矸石山在低温氧化或自燃的过程中，一个重要的外部条件是有连续的供氧。在此过程中，氧化所产生的气体不断地离开自燃区域，反应物需要的氧气不断地进入自燃区，使得氧化过程能够持续进行下去。这个物质传递过程主要是通过自燃区周围整体气体流的携带作用和气体的扩散作用进行的。
1.气体流的携带作用
在煤矸石山的氧化区域，产生整体气体流流动的原因是自然对流，也就是“烟囱效应”的作用过程，其原理如图3-4所示。
根据流体力学原理，当管内温度等于管外温度，即t=t0时，ρ=ρ0，管内外流体处于平衡状态，不产生流动，此时根据流体平衡方程有：
如果管内温度高于管外温度，于是冷空气从管道下端进入，热空气从管道上端流出，这种由于气体的对流促使热气流和烟尘向上流动的效应称为“烟囱效应”。而且管道高度H越高，上下两断面的压力差值就越大，烟囱效应越显著；管道内外温差越大，热空气与冷空气的密度差越大，上下两断面的压力差值也就越大，烟囱效应越也显著，越有利于燃烧的发生和发展。
图3-4 烟筒效应图
一般的煤矸石山高达几十米，甚至数百米，加上煤矸石山内部由于氧化放热积蓄大量的热量，因此烟筒效应十分显著，也非常有利于气体的流动和氧气的进入。
2.引起的物质传递
在含有两种或两种以上组分的静止流体中，如果各组分的浓度不均匀，则每一种组分都有向低浓度方向转移以减弱这种浓度不均匀。煤矸石中煤的复合氧化机理匀的趋势，物质这种由高浓度向低浓度方向转移的现象叫做扩散。
从宏观上讲，浓度差的存在是扩散发生的原因；从微观上讲，是由于分子不停息的热运动而相互掺和，使得各组分浓度趋向一致，因而引起宏观的扩散现象。
八、煤矸石中煤的复合氧化机理
1.煤的分子结构特征
煤吸附空气中的氧气发生一系列的自由基基元反应是煤复合氧化的理论基础。煤与氧气作用发生氧化反应的内在原因是煤分子结构。煤有机结构的主体是由带有各种侧基的缩合芳环结构单元以次甲基、次乙基、醚键等桥键相连组成的一种立体网络结构的体型高聚物。煤分子中的芳香结构、环烷烃和杂环类结构化学性质比较稳定，不容易在常温下与空气中的氧发生化学反应。在煤氧化过程中，主要是煤分子中的非苯环结构侧链和桥键与氧气发生反应。Wender提出的3种局部煤分子结构模型可以看出，随着煤化程度的加深，侧链变短，活性官能团数量减少。高变质煤中性质活跃的侧链、桥链以及各种官能团数量减少，芳香环数量增加，芳环间的结合力大，不易与氧作用产生断裂，难于氧化；而低变质煤中性质活泼的侧链、桥链以及各种官能团数量较多，芳香化程度低，芳环间的结合力弱，易与氧作用，如图3-5所示。
图3-5 不同煤的结构单元模型
2.煤的自由基氧化反应历程
在外力作用下煤体破碎，造成煤分子断裂，分子键断裂的本质就是链中共价键的断裂，从而产生大量自由基。自由基可以存在于煤颗粒表面，也可以存在于煤内部新生裂纹表面。煤矸石中煤内部有大量自由基，当有氧气存在时，则会发生一系列的自由基氧化反应历程。
在煤矸石低温氧化阶段即自燃初期，可以检测到CO和CO2及CH4气体的存在，因此煤复合自由基氧化理论进一步证实了矸石山煤矸石中煤在低温氧化阶段对自燃的影响和贡献。
随着自由基反应的不断进行，生成了新的自由基；新的自由基再与氧作用，产生更多的热量，使温度进一步升高。如此反复地进行，在一定的蓄热条件下，使煤矸石内部温度升高。当温度升高到一定时，煤矸石中煤分子发生裂解，生成烷烃和烯烃气体，而生成的烷烃和烯烃气体在一定条件下又帮助煤矸石自燃。
实验题一向是化学科目的重中之重，高一必修一化学实验有哪些典型题呢？下面是我整理的高一必修一化学实验经典题目解析，希望对您有所帮助。
高一必修一化学实验经典题目解析(一)1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()
A.分液漏斗 B.漏斗
C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶
解析： A项用于分离两种互不相溶的液体B项用于分离不溶性固体和液体C项用于分离沸点不同的液体D项用于配制溶液。
答案： D
2.当20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则下列说法中，正确的是(多选)()
A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%
C.20 ℃时，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
解析： KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 mol•L-1假设此溶液为1 L，则m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g×100%，B项错误。此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 g•cm-3，D项错误。
答案： AC
3.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是()
A.KNO3溶液 B.稀H2SO4
C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液
解析： 分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。
答案： B
4.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(多选)()
A.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
C.常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA
D.常温下，1 L 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
解析： A项错，11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不为2NA，B项错，0.3 mol SO2含有的氧原子为0.6NA。
答案： CD
5.x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()
A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1
C.x/y mol-1 D.y/x mol-1
解析：
n(H2O)=x g18 g•mol-1
n(H)=2n(H2O)=x9mol
又：n=NNA，则：yNA=x9。
所以：NA=9yxmol-1
答案： B
6.在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
解析： 根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。
答案： D
7.将5 mol•L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()
A.0.05 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1
C.0.10 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1
解析： 稀释过程：c浓V浓=c稀V稀，即：5 mol•L-1×10 mL=c稀×200 mL得c稀=0.25 mol•L-1。
答案： B
8.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的 方法 是()
A.过滤 B.萃取
C.蒸发 D.蒸馏
解析： 食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。
答案： C
9.下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水②称量没有腐蚀性的固体药品时 ，把药品放在托盘上称量③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗④倾倒液体时试剂不对准容器 口⑤块状药品都要用药匙取用⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是()
A.①②③ B.③④
C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥
解析： ①误差太大，应该用10 mL量筒②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘③正确④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。
答案： D
10.下列有关实验操作中，正确的是()
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的 量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
解析： 将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试 剂时应“少量多次”，避免浪费，A项不正确Ba(NO 3)2属于重金属盐，是有毒物质，不可以倒入水槽中再冲入下水道，B项不正确蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正确浓硫酸溶于水放出大量的热，不能立即注入容量瓶中，否则定容 后冷却的溶液的体积会减小，使浓度偏大。
答案： D
11.相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为()
A.AB B.AB2
C.A2B D.A4B2
解析： 在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。
答案： C
12.在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是()
A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
解析： 一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是：Ba2+→CO2-3→HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量不要紧，可依靠加热挥发而除去。
答案： C
13.配制250 mL 0.1 mol•L-1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是()
A.容量瓶内有水，未经过干燥处理
B.定容时，仰视刻度线
C.用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
解析： 根据物质的量浓度公式可知c=nV=m/MV，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。
答案： C
14.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为()
A.5 mol•L-1 B.6.25 mol•L-1
C.7 mol•L-1 D.6.75 mol•L-1
解析： 设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量不变，则(0.08 L×x×56 g•mol-128%+100 g)×14%=0.08 L×x×56 g•mol-1，x=6.25 mol•L-1。
答案： B
高一必修一化学实验经典题目解析(二)16.(8分)(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是()
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D.0 ℃以上，温度越高，水的密度越小
(2)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是()
A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸
C.水、氢氧化钾、盐酸 D.水、氢氧化钾、硫酸
(3)下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式。
物质 杂质 除去杂质所选用的试剂和方法 反应的化学方程式
NaNO3 NaCl
ZnSO4 CuSO4
(4)如何除去H2中混有的HCl气体和水蒸气?
解析： 水在4 ℃时密度最大。
答案： (1)D (2)C (3)加入AgNO3，过滤、蒸发 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 加入锌粒、过滤、蒸发 Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 (4)将混合气体通过NaOH溶液除去HCl，然后通过浓H2SO4除去H2O
17.(10分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。
实验操作 实验结论
(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液 原混合物肯定无__________
(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有__________，无________
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀 原混合物肯定有__________
解析：
根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。
根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。
根据实验(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。
答案： (1)CuSO4、CaCO3 (2)Na2SO4 Na2CO3 (3)MgCl2
18.(10分)实验室要用Na2CO3•10H2O晶体配制500 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：
(1)应该用托盘天平称取Na2CO3•10H2O________g。
(2)A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。
(3)若实验中仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.定容前容量瓶底部有水珠____
B.定容时加水超过刻度线_____
C.最终定容时俯视观察液面_____。
解析：
(1)500 mL×10-3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g。
(2)每个小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL处。
(3)A.底部有少量水珠不影响最终溶液体积，所以对浓度无影响
B.水面超过刻度线，则体积偏大，浓度偏低
C.俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。
答案： (1)14.3 (2)7.2 (3)无影响 偏低 偏高
19.(12分)(1)相同物质的量的O2和O 3的质量比___，分子个数比为__，所含氧原子的个数比为____。
(2)在200 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液中，溶质的质量为___。此溶液中Mg2+的物质的量浓度为____，Cl-的物质的量浓度为____。
(3)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是 ______
解析： (1)由n=mM，n=NNA计算求得。m=n•M计算求得。
(2)cB=nV
(3)化学实验基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。
答案：
(1)2∶3 1∶1 2∶3
(2)38 g 2 mol•L-1 4 mol•L-1
(3)搅拌加速溶解 引流 搅拌，防止液体局部 过热，使液体飞溅
20.(15分)在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)=________L，V(H2)=________L。
(2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)=________。
(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是
解析： 因2CO+O2点燃,2CO2,2H2+O2点燃,2H2O，故CO与O2消耗的物质的量之比等于H2与O2消耗的物质的量之比，都等于2∶1在同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比(阿伏加德罗定律推论)，故不论CO与H2以何种比例混合，10 L混合气体完全燃烧，消耗的O2总是5 L，余下O2总是10 L。
(1)题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15 L，则CO2为15 L-10 L=5 L，由碳原子守恒得原CO为5 L，则V(H2)=10 L-5 L=5 L。
(2)剩余气体为a L，则CO2为(a-10)L，CO为(a-10) L，H2体积为[10-(a-10)]L，即(20-a)L。
(3)假设起始气体全部是CO时，a为最大值全部是H2时，a为最小值。a为最大值时生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a为20，a为最小值时只是剩余10 L O2，所以10
答案： (1)5 5 (2)a-1020-a (3)10
高一化学 必修一实验 总结1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
[编辑本段]2.大气的主要污染源和污染物
大气污染源就是大气污染物的来源，主要有以下三个：
（1）工业：工业是大气污染的一个重要来源。工业排放到大气中的污染物种类繁多，性质复杂，有烟尘、硫的氧化物、氮的氧化物、有机化合物、卤化物、碳化合物等。其中有的是烟尘，有的是气体。
（2）生活炉灶与采暖锅炉：城市中大量民用生活炉灶和采暖锅炉需要消耗大量煤炭，煤炭在燃烧过程中要释放大量的灰尘、二氧化硫、一氧化碳等有害物质污染大气。特别是在冬季采暖时，往往使污染地区烟雾弥漫，呛得人咳嗽，这也是一种不容忽视的污染源。
（3）交通运输：汽车、火车、飞机、轮船是当代的主要运输工具，它们烧煤或石油产生的废气也是重要的污染物。特别是城市中的汽车，量大而集中，排放的污染物能直接侵袭人的呼吸器官，对城市的空气污染很严重，成为大城市空气的主要污染源之一。汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等，前三种物质危害性很大。
[编辑本段]3.大气污染的危害
大气污染的危害主要有以下几个方面：
（1）对人体健康的危害：人需要呼吸空气以维持生命。一个成年人每天呼吸大约2万多次，吸入空气达15～20立方米。因此，被污染了的空气对人体健康有直接的影响。
大气污染物对人体的危害是多方面的，主要表现是呼吸道疾病与生理机能障碍，以及眼鼻等粘膜组织受到刺激而患病。
比如，1952年12月5～8日英国伦敦发生的煤烟雾事件死亡4000人。人们把这个灾难的烟雾称为"杀人的烟雾"。据分析，这是因为那几天伦敦无风有雾，工厂烟囱和居民取暖排出的废气烟尘弥漫在伦敦市区经久不散，烟尘最高浓度达4.46毫克/米3，二氧化硫的日平均浓度竟达到3.83毫升/米3。二氧化硫经过某种化学反应，生成硫酸液沫附着在烟尘上或凝聚在雾滴上，随呼吸进入器官，使人发病或加速慢性病患者的死亡。这也就是所谓的光化学污染。
由上例可知，大气中污染物的浓度很高时，会造成急性污染中毒，或使病状恶化，甚至在几天内夺去几千人的生命。其实，即使大气中污染物浓度不高，但人体成年累月呼吸这种污染了的空气，也会引起慢性支气管炎、支气管哮喘、肺气肿及肺癌等疾病。
（2）对植物的危害：大气污染物，尤其是二氧化硫、氟化物等对植物的危害是十分严重的。当污染物浓度很高时，会对植物产生急性危害，使植物叶表面产生伤斑，或者直接使叶枯萎脱落；当污染物浓度不高时，会对植物产生慢性危害，使植物叶片褪绿，或者表面上看不见什么危害症状，但植物的生理机能已受到了影响，造成植物产量下降，品质变坏。
（3）对天气和气候的影响：大气污染物对天气和气候的影响是十分显著的，可以从以下几个方面加以说明：
①减少到达地面的太阳辐射量：从工厂、发电站、汽车、家庭取暖设备向大气中排放的大量烟尘微粒，使空气变得非常浑浊，遮挡了阳光，使得到达地面的太阳辐射量减少。据观测统计，在大工业城市烟雾不散的日子里，太阳光直接照射到地面的量比没有烟雾的日子减少近40％。大气污染严重的城市，天天如此，就会导致人和动植物因缺乏阳光而生长发育不好。
②增加大气降水量：从大工业城市排出来的微粒，其中有很多具有水气凝结核的作用。因此，当大气中有其他一些降水条件与之配合的时候，就会出现降水天气。在大工业城市的下风地区，降水量更多。
③下酸雨：有时候，从天空落下的雨水中含有硫酸。这种酸雨是大气中的污染物二氧化硫经过氧化形成硫酸，随自然界的降水下落形成的。硫酸雨能使大片森林和农作物毁坏，能使纸品、纺织品、皮革制品等腐蚀破碎，能使金属的防锈涂料变质而降低保护作用，还会腐蚀、污染建筑物。
④增高大气温度：在大工业城市上空，由于有大量废热排放到空中，因此，近地面空气的温度比四周郊区要高一些。这种现象在气象学中称做"热岛效应"。
⑤对全球气候的影响：近年来，人们逐渐注意到大气污染对全球气候变化的影响问题。经过研究，人们认为在有可能引起气候变化的各种大气污染物质中，二氧化碳具有重大的作用。从地球上无数烟囱和其他种种废气管道排放到大气中的大量二氧化碳，约有50％留在大气里。二氧化碳能吸收来自地面的长波辐射，使近地面层空气温度增高，这叫做"温室效应"。经粗略估算，如果大气中二氧化碳含量增加25％，近地面气温可以增加0.5～2℃。如果增加100％，近地面温度可以增高1.5～6℃。有的专家认为，大气中的二氧化碳含量照现在的速度增加下去，若干年后会使得南北极的冰熔化，导致全球的气候异常。
[编辑本段]4.大气污染的防治
大气污染的防治措施很多，但最根本的一条是减少污染源。一般采用以下几种措施：
（1）工业合理布局：这是解决大气污染的重要措施。工厂不宜过分集中，以减少一个地区内污染物的排放量。另外，还应把有原料供应关系的化工厂放在一起，通过对废气的综合利用，减少废气排放量。
（2）区域采暖和集中供热：分散于千家万户的炉灶和市内密如树林的矮烟囱，是煤烟粉尘污染的主要污染源。采取区域采暖和集中供热的方法，即用设立在郊外的几个大的、具有高效率除尘设备的热电厂代替千家万户的炉灶，是消除煤烟的一项重要措施。
（3）减少交通废气的污染：减少汽车废气污染，关键在于改进发动机的燃烧设计和提高汽油的燃烧质量，使油得到充分的燃烧，从而减少有害废气。
（4）改变燃料构成：实行自煤向燃气的转换，同时加紧研究和开辟其他新的能源，如太阳能、氢燃料、地热等。这样，可以大大减轻烟尘的污染。
（5）绿化造林：茂密的林丛能降低风速，使空气中携带的大粒灰尘下降。树叶表面粗糙不平，有的有绒毛，有的能分泌粘液和油脂，因此能吸附大量飘尘。蒙尘的叶子经雨水冲洗后，能继续吸附飘尘。如此往复拦阻和吸附尘埃，能使空气得到净化。
一、空气污染概述
即使天空晴朗时，我们周围的大气也并非如表面所见的明净。空气里充满了看不见的固体、液体和气体等不同形态的物质：如花粉、细菌、烟尘、湿气等。 所谓空气污染，即指空气中含有一种或多种污染物，其存在的量、性质及时间会伤害到人类、植物及动物的生命，损害财物，或干扰舒适的生活环境，如臭味的存在。换言之，只要是某一种物质其存在的量、性质及时间足够对人类或其他生物、财物产生影响者，我们就可以称其为空气污染物；而其存在造成之现象，就是空气污染。 在了解何种物质进入空气中会造成污染之前，我们需要先了解乾净空气的组成。乾净空气的组成如表一所示：通常我们所谓的「空气污染物」如二氧化氮、臭氧。二氧化硫、一氧化碳等物质，在乾净空气中之含量均极微少；但在受到污染的情形下，这些特定物质中的某些种类会大量增加。换言之，某些物质在空气中不正常的增量就产生空气污染的情形。
二、空气污染物的种类
空气污染物的种类包含很多，它们的型态可能是固体状的粒子，也可能是被滴或是气体，或是这些型态的混合存在。 目前我国法令所定义的空气污染物有那些种类呢？依据空气污染防制法及相关规定所定义，空气污染物可分为四大项目，分别为气状污染物（包括硫氧化物勺一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物、氯气、气化氢、氟化物、氯化烃等）、粒状污染物(包括悬浮微粒、金局煤烟、黑烟、酸雾、落尘等)、二次污染物 （指污染物在空气中再经光化学反应而产生之污染，包括光化学雾、光化学性高氧化物等）及恶臭物质(包括氯气、硫化氢、硫化甲基、硫醇类、甲基胺类) 等。比较常见的空气污染物包括悬浮微粒、一氧化碳、硫氧化物、氮氧化物和 碳氢化合物等，大多是由人为因素而产生。在我国法令中对於人为因素（如烟囱排放、交通工具排放等）而产生之空气污染物，大多订有「排放标准」来规范它们的排放。
三、空气污染指标
空气污染指标(Pollutant Standard Index，简称PSI)为参考美国环保署及其他机构所研议决定的指标，以0至500的数值来表示空气污染的程度。这个指标值和健康的影响关系分为以下五个等级：
指标值
0～50 健康影响 :良好
51～100 (Good) 中等
101～199 (Moderate) : 不良
200～299 (Unhealthy) : 极不良
300～350 (Very Unhealthy) :有害
(Hazardous) :
空气污染物包括烟、蒸汽、焦纸（CharredPaper）、落尘（Dust）、油烟（Soot）、煤尘（Grime）、碳薰烟（CarbonFumes）、气体、霭（Mist）、气味（Order）、粒状物（ParticulateMatter）、放射性物质（RadioactiveMaterials）、有毒化学物（NoxiousChemicals），或其他室外大气中的含有物。
[编辑本段]5.空气污染的防治
防治空气污染是一个庞大的系统工程，需要个人、集体、国家、乃至全球各国的共同努力，可考虑采取如下几方面措施：
1、减少污染物排放量。改革能源结构，多采用无污染能源（如太阳能、风能、水力发电）和低污染能源（如天然气），对燃料进行预处理（如烧煤前先进行脱硫），改进燃烧技术等均可减少排污量。另外，在污染物未进入大气之前，使用除尘消烟技术、冷凝技术、液体吸收技术、回收处理技术等消除废气中的部分污染物，可减少进入大气的污染物数量。
2、控制排放和充分利用大气自净能力。气象条件不同，大气对污染物的容量便不同，排入同样数量的污染物，造成的污染物浓度便不同。对于风力大、通风好、湍流盛、对流强的地区和时段，大气扩散稀释能力强，可接受较多厂矿企业活动。逆温的地区和时段，大气扩散稀释能力弱，便不能接受较多的污染物，否则会造成严重大气污染。因此应对不同地区、不同时段进行排放量的有效控制。
3、 厂址选择、烟囱设计、城区与工业区规划等要合理，不要排放大户过度集中，不要造成重复迭加污染，形成局地严重污染事件发生。
4、绿化造林，使有更多植物吸收污染物，减轻大气污染程度。
5、身边小事。哪怕如扔纸屑一类的小事也不能忽视。毕竟，一个很完美的城市不会容忍这些。
[编辑本段]6.污染物的测量
一般用μg/m3（微克 /每立方米）作为单位；也有用PPM(parts per million，百万分率)作为单位。
一般常见单一污染物测量:
可吸入悬浮粒子
一氧化碳
二氧化碳
空气中的各种污染物都有自己的污染指数，人们把它们叫做分指数。目前中国重点城市空气质量的监测项目，统一规定为二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和总悬浮颗粒物（TSP），用0～500之间的数字来表示空气污染指数的数值。
空气污染指数的取值范围定为0～500，其中0～50、51～100、100～200、201～300和大于300分别对应于中国空气质量标准中日均值的一级、二级、三级、四级和五级标准的污染物浓度限定数值。空气质量等级及其对人体健康的影响如下：
一级，空气质量评估为优，对人体健康无影响；二级，空气质量评估为良，对人体健康无显著影响；三级，为轻度污染，健康人群出现刺激症状；四级，中度污染，健康人群普遍出现刺激症状；五级，严重污染，健康人群出现严重刺激症状。2001年12月30日，中国环境监测总站发布的全国重点城市空气质量状况中，兰州的污染指数为448，就是空气质量为五级，属重度污染。
专家称，空气污染是人类健康的大敌，提醒大家关注这一特种天气预报，以便采取适当的措施，减少空气污染的危害。
话弹性模量为72000MPa，玻璃是各向同性材料，所以三个方向弹性模量都是这个值。
玻璃钢（FRP）亦称作GFRP，即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，称谓为玻璃纤维增强塑料，或称谓玻璃钢，注意与钢化玻璃区别开来。由于所使用的树脂品种不同，因此有聚酯玻璃钢、环氧玻璃钢、酚醛玻璃钢之称。质轻而硬，不导电，性能稳定.机械强度高，回收利用少，耐腐蚀。可以代替钢材制造机器零件和汽车、船舶外壳等。
玻璃钢别名玻璃纤维增强塑料，俗称FRP（Fiber Reinforced Plastics），即纤维增强复合塑料。根据采用的纤维不同分为玻璃纤维增强复合塑料（GFRP），碳纤维增强复合塑料（CFRP），硼纤维增强复合塑料等。它是以玻璃纤维及其制品（玻璃布、带、毡、纱等）作为增强材料，以合成树脂作基体材料的一种复合材料。纤维增强复合材料是由增强纤维和基体组成。纤维（或晶须）的直径很小，一般在10μm以下，缺陷较少又较小，断裂应变约为千分之三十以内，是脆性材料，易损伤、断裂和受到腐蚀。基体相对于纤维来说，强度、模量都要低很多，但可以经受住大的应变，往往具有粘弹性和弹塑性，是韧性材料。
玻璃钢产品分类：
玻璃钢罐：玻璃钢储罐，盐酸储罐，硫酸储罐，反应罐，防腐储罐，化工储罐，运输储罐，食品罐，消防罐等；
玻璃钢管：玻璃钢管道，玻璃钢夹砂管，玻璃钢风管，玻璃钢电缆管，玻璃钢顶管，玻璃钢工艺管等；
塔器：干燥塔，洗涤塔，脱硫塔，酸雾净化塔，交换柱等；
卫生间：卫生间底盘，卫生间顶板。
其他：角钢，线槽，拉挤型材，三通，四通，玻璃钢格栅等。
(3)防止大气污染(4)缩短反应时间提高反应速率
2.(1)N2＋3H2＝（可逆符号298K 催）2NH3＋92.4KJ
(2)因为反应是可逆反应所以小于92.4KJ
(3)2NO2＝（可逆符号）N2O4
(4)酯类水解是可逆反应而且水解生成酸
(5)羟基磷酸钙（Ca5(PO4)3OH）会在酸性条件下水解生成钙离子和磷酸根还 有氢氧根，氢氧根会氢离子反应而腐蚀．
3.(1)Na2S2O3（反应见下）
(2)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O3 2-+2H+=SO4 2+ +S↓+SO2↑+H2O
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
(3)亚硫酸钠与硫粉在沸腾条件下直接合成，碱性环境下进行．
4.(1)a
(2)a
(3)反应的颜色变化；使颜色变化更好的辨认．
以上观点只是本人自己的观点，如有错误敬请原谅！！
