乙醇钠为什么是碱性

可以回忆一下乙醇和金属钠的反应现象,并与钠与水反应的现象比较,就知道乙醇比水更难电离出H+,所以可以认为乙醇是比水更弱的酸,按酸和金属反应,生成盐和H2的关系,乙醇钠可以被认为的一种盐,而它在水中,CH3CH2O-要立即夺取水电离出的H+,生成CH3CH2OH,这可以认为是盐的水解,而且这水解是完全的,从而可知CH3CH2ONa的碱性比NaOH还要强.但,在水溶液中,CH3CH2Oa是不存在的,不能在水溶液的体系中比较乙醇钠和氢氧化钠的碱性大小只能在非水溶剂中比较它们的碱性的大小.因为在水溶液中,只有Na+,OH-,H2O,CH3CH2OH .但这已经表明CH3CH2O-的碱性,而且碱性比OH-要强,

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Lewis酸碱理论是说能提供孤电子对的是碱,能接受电子对的是酸

碳酸钠溶液，乙醇钠溶液呈碱性是贪污发生了水解反应,而且乙醇钠的水解进行得比较完全

Na2CO3+H2O←→NaHCO3+NaOH

NaHCO3+H2O←→Na2CO3+NaOH

C2H5ONa+H2O==NaOH+C2H5OH

碳酸钠是强碱弱酸盐,在水溶液中完全电离出碳酸根离子和钠离子,碳酸根是弱酸根离子,会结合水电离出来的H+,形成弱酸H2CO3,由于水电离的H+同时也会电离出OH-,这部分OH-使得溶液呈现碱性.

乙醇钠溶液也是同样道理的.

高中掌握到这个程度就行了

C2H5O- + H2O = C2H5OH + OH-

因为乙醇是非电解质（电离程度和H2O是一个水平）

所以上面的反应进行程度极大。导致乙醇钠碱性极强。

1、H2O ＝ H+ ＋ OH－

2、C2H5OH ＝ C2H5O- + H+

水的电离能力比乙醇的电离能力强很多，乙醇几乎不电离，正反应进行的程度小，那么逆反应进行的程度就大，即C2H5O-结合H+ 能力比OH－的强，所以

乙醇钠的碱性比氢氧化钠要强的多

参考百度