硝酸的化学性质和物理性质 详细
物理性质
在棕色瓶中保存的发烟硝酸
纯净的硝酸是无色透明液体，工业品浓硝酸和发烟硝酸因溶有二氧化氮而显棕色。硝酸易溶于水，101.32 kPa下，当其质量分数达到68%（约15mol/L）时形成共沸混合物（沸点120.5℃），此后硝酸质量分数不增加，制取更浓的硝酸需要对硝酸脱水生成超共沸混合物并进行蒸馏。[4] 硝酸的其它参数见下：CAS号 7697-37-2
RTECS号 QU5775000
化学式 HNO₃
摩尔质量 63.012 g mol
密度 1.51 g/cm3
熔点（℃） -42
沸点（℃） 纯酸：83 68%溶液：120.5
溶解度 易溶
偶极矩 2.17±0.02D
EU分类 氧化性 (O) 腐蚀性 (C)
警示性质标准词 R8, R35
安全建议标准词 S1/2, S23, S26, S36, S45
注：所有数据都依从国际单位制，以及标准状况（25 ℃、100 kPa）
化学性质
酯化反应（esterification） 硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但现在许多文献将机理描述为费歇尔酯化 硝酸
反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。[5] 硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下 3nHNO₃+ [C6H7O2(OH)3]n ——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n + 3nH2O 硝化反应（nitration） 浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。[5] 最为常见的硝化反应是苯的硝化：Ph-H + HO-NO₂ ——→ Ph-NO₂ + H2O 氧化还原反应（reduction-oxidation reaction） 硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。[4] 硝酸有关电势图见下（标况 E/V）[4] HNO₃ —0.798.9→ NO₂ —1.08→ HNO₂ —1.04→ NO —1.582→ N2O —1.77→ N₂ —0.27→ NH+₄ HNO₃—0.97→ NO HNO₃—1.25→ N2O HNO₃—0.88→ N₂以下提供一些典型反应 浓硝酸： Cu（s）+ 4HNO₃（aq）——→ Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO₂（g）+ 2H2O（l） P（s）+ 5HNO₃（aq）——→ H3PO₄（aq）+ 5NO₂（g）+ H2O（l） 环己酮 + 浓硝酸 ——→ 1,6-己二酸 （60%） 稀硝酸： 3Cu（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） Fe（s）+ 4HNO₃（aq）——→ Fe(NO3)₃（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l） 3Zn（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Zn(NO3)₂（aq）+ 硝酸
2NO（g）+ 4H2O（l） 4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l） 4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ NH4NO₃（aq）+ 3H2O（l） 6KI（aq）+ 8HNO₃（aq）——→ 6KNO₃（aq）+ 3I₂（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
你的是什么硝酸呢？硝酸分红发烟硝酸 （海关编码：2808000010 ）和磺硝酸及其他硝酸 （2808000090），其中红发烟硝酸监管条件为3，即需要两用物项和技术出口许可证。磺硝酸及其他硝酸出口无监管条件。
二者出口均没有退税。
硝酸的中文MSDS如下：
中文名称: 硝酸
中文别名： 浓硝酸稀硝酸发烟硝酸
英文名称： Nitric acid
英文别名： nitric acid 65% (hg <0.0000005%)nitric acid 65%nitric acid >69.5%nitric acid fuming 100%Nitric acid Solutionclp aa/icp nitric acidNitric Acid 1.42 -TECHNIQUEContract Lab Program AA/ICP Nitric acidNitric Acid 1.42 - ANALYPURNitric acid 70%
CAS号： 7697-37-2
EINECS号： 231-714-2
分子式： HNO3
分子量： 63.0128
物化性质
纯硝酸是无色液体。一般带有微黄色。发烟硝酸是红褐色液体，在空气中猛烈发烟并吸收水分。
产品用途
基本化工原料，用于制硝酸铵、硝酸磷肥
危险品标志:
O:Oxidizing
C:Corrosive
风险术语： R35:Causes severe burns.
R8:Contact with combustible material may cause fire.
安全术语： S23:Do not inhale gas/fumes/vapour/spray.
S26:In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.
S36:Wear suitable protective clothing.
S45:In case of accident of if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label where possible).
其英文MSDS如下：
https://fscimage.fishersci.com/msds/16550.htm
见第十四项，可得知硝酸为8类危险品，UN为2031，二类包装
如果满意的话，就多给点分数吧 嘿嘿，我是化工部的，化工品问我！哈哈
纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓硝酸中因溶有硝酸分解产生的二氧化氮而呈黄色。
硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。
通常使用的硝酸为69%的硝酸，最浓的硝酸是98%的硝酸，称为发烟硝酸。
硝酸是一元强酸，具有酸的通性。硝酸还有如下一些特性。
一、硝酸不稳定，受热分解为氧气、二氧化氮和水。所以硝酸应保存在棕色细口瓶中，配橡皮塞放于阴凉处。
二、硝酸是一种强氧化剂，能和许多非金属发生反应。稀硝酸和非金属反应时，放出一氧化氮气体。
C+4HNO3（浓）——→CO2↑+4NO2↑+
2H2O
S+6HNO3
（浓）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O
三、硝酸能和金属发生反应。金属被硝酸氧化成金属氧化物，接着又进一步和未分解的硝酸反应生成硝酸盐，稀硝酸本身被还原成一氧化氮气体，如：3Cu+
8HNO3——→
3Cu(NO3)2+
2NO↑+
4H2OFe+
4HNO3——→
Fe(NO3)3+
NO↑+
2H2OZn+
8HNO3——→
3Zn(NO3)2+
2NO↑+
4H2O
硝酸化学式为HNO₃，（英文名：Nitric acid），硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，分子量为63.01，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。一般6mol/L以下的硝酸溶液称为稀硝酸。
被列入《易制爆危险化学品名录》，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控。
鉴别稀硝酸和浓硝酸：
1、在冷的硝酸中加入铁或铝，若无明显现象，则是浓硝酸，若铁或铝的表面产生气泡则是稀硝酸。
2、直接看，冒白雾的是浓硝酸，没有白雾的是稀硝酸，这里是利用硝酸的挥发性。
在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
以上内容参考：百度百科——稀硝酸
中文名称:硝酸
别名:硝镪水
英文名称:Nitric
acid
结构或分子式:HNO₃
相对分子量:63.01
CAS号:7697-37-2
密度:1.51
g/cm³
熔点:-42℃
沸点:83℃
(纯酸)(68%aq沸点是120.5℃)
性状:纯硝酸是无色发烟液体,易分解出二氧化氮和氧气,因而呈红棕色.一般商品带有微黄色,发烟硝酸是红褐色液体.具有刺激性.溶解性易溶于水
补充:二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸
3NO2+H2O=====2HNO3+NO↑
4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
但二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少量二氧化氮分子存在,为红棕色.
因此硝酸溶液会呈现红棕色或黄色.
分子偶极距:2.17±0.02D
酸酐五氧化二氮:N2O5
酸的性质有酸的通性,但与金属反应没有氢气,只生成水.
历史
硝酸和硫酸一样由公元8世纪阿拉伯炼金术士阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈杨在干馏绿矾和硝石混合物时发现.
对于其氧化性而言，如果硝酸越稀，则氧化产物中的氮的化合价越低
物理性质
[在棕色瓶中保存的发烟硝酸]
在棕色瓶中保存的发烟硝酸
纯净的硝酸是无色透明液体，工业品浓硝酸和发烟硝酸因溶有二氧化氮而显棕色。硝酸易溶于水，101.32 kPa下，当其质量分数达到68%（约15mol/L）时形成共沸混合物（沸点120.5℃），此后硝酸质量分数不增加，制取更浓的硝酸需要对硝酸脱水生成超共沸混合物并进行蒸馏。[4]
硝酸的其它参数见下：
CAS号 7697-37-2
RTECS号 QU5775000
化学式 HNO₃
摩尔质量 63.012 g mol
密度 1.51 g/cm3
熔点（℃） -42
沸点（℃） 纯酸：83
68%溶液：120.5
溶解度 易溶
偶极矩 2.17±0.02D
EU分类 氧化性 (O)
腐蚀性 (C)
警示性质标准词 R8, R35
安全建议标准词 S1/2, S23, S26, S36, S45
注：所有数据都依从国际单位制，以及标准状况（25 ℃、100 kPa）
化学性质：
①硝酸是强酸，具有酸类通性：
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，
NH3+HNO3=NH4NO3
②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色
③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓
3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O
3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
（硝酸呈酸性又显氧化性）
④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应
⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应
（三硝酸甘油酯）
注：
1.金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时，均不能生成氢气，因硝酸有强氧化性。一般规律是：金属+ 浓硝酸= 硝酸盐+NO2+水；金属+ 稀硝酸=硝酸盐+NO+水
2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸（或浓硫酸）中发生钝化现象。因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍了铁、铝进一步跟酸反应。因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3。
3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强，硝酸越浓氧化性越强。
4.浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1:3）叫做王水。它的氧化性更强，可溶解金、铂等金属，如：
Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O
但一般就用HNO3 表示稀硝酸，表示其中的有效成分、参加反应的物质。
如果要表示浓硝酸通常在后面用括弧说明：HNO3（浓） 。
