请问浓硫酸为何呈现浑浊的乳白色？
因为是白色微溶的硫酸盐，但有一个特性是溶于浓硫酸，如果含有硫酸铅的浓硫酸越浓，越是乳白色浑浊。
浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性，在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。
硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。
扩展资料
浓硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。
环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。
1.3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O2.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4(沉淀）+2H2O3.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O4.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O5.Ca(OH)2+(NH4)2CO3=CaCO3（沉淀）+2NH3+2H2O6.Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
（1）浓硫酸是无色的．
（2）浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出．
（3）氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，因此会出现相同的现象．
（4）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，方程式为H 2 SO 4 +BaCl 2 ═BaSO 4 ↓+2HCl．
故答案为：（1）无色（2）浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH） 2 析出
（3）是（4）H 2 SO 4 +BaCl 2 ═BaSO 4 ↓+2HCl
12FeSO4+3O2+6H2O==4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓
溶液呈棕黄色是由于产物中Fe3+离子的存在，而溶液浑浊是由于产生了Fe(OH)3沉淀。
sn2+
+2h2o===sn(oh)2
+2h+
虽然水解反应可逆，但相对于其他的金属阳离子，它的水解程度较大，生成的氢氧化亚锡较多，所以就会浑浊，较好的方法是用稀硫酸溶液来配硫酸亚锡溶液，来抑制它的水解，另外这种溶液温度越高越容易浑浊，因为水解程度会增大
阳极反应:4OH- -4e=2H2O+O2\
阴极反应：2H+ +2e=H2
总反应：2H2O=2H2+O2
电解硫酸钠溶液相当于电解水，硫酸钠的浓度升高，达到饱和，溶液自然就浑浊了。
