乙醇的物理常数
乙醇的物理常数：
乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
λ=589.3nm和18.35℃下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
扩展资料：
乙醇的毒理性：
1、毒性：低毒。急性毒性：LD50 7060mg/kg(大鼠经口)；7340 mg/kg(兔经皮)；LC50 37620 mg/m³，10小时(大鼠吸入)；人吸入4.3 mg/L×50分钟，头面部发热，四肢发凉，头痛；人吸入2.6 mg/L×39分钟，头痛，无后作用。
2、刺激性：家兔经眼：500 mg，重度刺激。家兔经皮开放性刺激试验：15 mg/24小时，轻度刺激。
3、亚急性和慢性毒性：大鼠经口10.2 g/(kg·天)、12周：体重下降，脂肪肝。
4、致突变性：（微生物致突变）鼠伤寒沙门氏菌阴性。
5、显性致死试验：小鼠经口1～1.5 g/(kg·天)，2周，阳性。
6、生殖毒性：大鼠腹腔最低中毒浓度(TDL0)：7.5 g/kg(孕9天)，致畸阳性。
7、致癌性：小鼠经口最低中毒剂量(TDL0)：340 mg/kg(57周，间断)，致癌阳性。
乙醇用途：
乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。
参考资料来源：百度百科——乙醇
乙醇和乙酸的区别如下。
1、两者的化学式和分子量不同
（1）乙醇的分子式为C₂H₆O，分子量为46。
（2）乙酸的分子式为CH₃COOH，分子量为60。
2、两者的密度、熔点、沸点不同
（1）乙醇的密度为789kg/m³、熔点为-114℃、沸点为78℃。
（2）乙酸的密度1050kg/m³、熔点为16.6℃、沸点为117.9℃。
3、两者的气味不同
（1）乙醇具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
（2）乙酸有刺鼻的醋酸味。
4、两者的酸碱性不同
（1）乙醇既不是酸也不是碱，其酸碱性与水相近。
（2）乙酸在水溶液中是一元弱酸，其酸度系数为4.8。
参考资料来源：百度百科-乙醇
参考资料来源：百度百科-乙酸
外观与性状： 无色液体，有特殊香味。
密度：0.789 g/cm^3(液)
熔点：�6�1117.3 °C (158.8 K)
沸点：78.3 °C (351.6 K)
在水中的溶解度：pKa 15.9
黏度：1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C
分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)
折射率：1.3614
相对密度(水=1)： 0.79
相对蒸气密度(空气=1)： 1.59
饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)
燃烧热(kJ/mol)： 1365.5
临界温度(℃)： 243.1
临界压力(MPa)： 6.38
辛醇/水分配系数的对数值： 0.32
闪点(℃)： 12
引燃温度(℃)： 363
爆炸上限%(V/V)： 19.0
爆炸下限%(V/V)： 3.3
溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
电离性：非电解质
无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
物理性质
乙醇的物理性质主要与 其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度[1]很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
中文名 : 乙醇
化学式 : C2H5OH
组成 : C 52.14%, H 13.13%, O 34.73%
相对分子质量 : 46.07
相对密度 : d420 0.000789 g/cm3
熔点 : mp -114.1°C
沸点 : bp 78.5°C
折射率 : nD20 1.361
乙酸
化学式 : CH3COOH
相对分子质量 : 60.05
相对密度（d420）1.049
熔点16.604℃.
沸点117.9℃.
折射率（nD20）1.37
中文名 : 乙酸乙酯
英文名 : Ethyl Acetate
化学式 : CH3COOC2H5
组成 : C 54.53%, H 9.15%, O 36.32%
相对分子质量 : 88.11
相对密度 : d420 0.000902 g/cm3
熔点 : mp -83°C
沸点 : bp bp 77°C
折射率 : nD20 1.3719
乙醇气体密度为1.59kg/m3，
式量（相对分子质量）为46.07g/mol。
沸点是78.2℃，
熔点是-114.3℃。
纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。20℃下，乙醇的折射率为1.3611。
溶解性
能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
潮解性
由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质。
酒精作用
消毒用品
不同浓度的消毒剂：
99.5%（体积分数）以上的酒精称为无水酒精。生物学中的用途：叶绿体中的色素能溶在有机溶剂无水乙醇（或丙酮）中，所以用无水乙醇可以提取叶绿体中的色素。
95%的酒精用于擦拭紫外线灯。这种酒精在医院常用，在家庭中则只会将其用于相机镜头的清洁。
70%～75%的酒精用于消毒。这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。其中75%的酒精消毒效果最好。
40%～50%的酒精可预防褥疮。长期卧床患者的背、腰、臀部因长期受压可引发褥疮，如按摩时将少许40%～50%的酒精倒入手中，均匀地按摩患者受压部位，就能达到促进局部血液循环，防止褥疮形成的目的。
25%～50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，酒精蒸发，吸热，使病人体表面温度降低，症状缓解。
注意：酒精浓度不可过高，否则可能会刺激皮肤，并吸收表皮大量的水分。
饮料制品
乙醇是酒主要成分（含量和酒的种类有关系）。
注意：日常饮用的酒内的乙醇不是把乙醇加进去，而是微生物发酵得到的乙醇，当然根据使用的微生物种类不同还会有乙酸或糖等有关物质。
有机原料
乙醇也是基本的有机化工原料，可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取溶剂、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。
汽车燃料
乙醇可作为汽车燃料，也可与汽油混合作为混合燃料。
我国雅津甜高粱乙醇在汽油中占10%。美国销售乙醇汽油已有20多年的历史。
无水乙醇物理常数：
熔点：-114℃；密度：0.79g/cm3；沸点：78℃；挥发性：易挥发；折射率：1.3611（20℃）；饱和蒸气压：5.33kPa（19℃）；燃烧热：1365.5kJ/mol。
乙醇在浓硫酸条件下迅速加热升至170℃，生成乙烯，浓硫酸作为脱水剂、催化剂。乙醇与氢溴酸在加热条件下反应，生成溴乙烷和水。
乙醇在浓硫酸条件下加热至140℃，生成乙醚和水。乙醇与羧酸在浓硫酸存在下加热，可生成对应的酯类化合物。乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，可被氧化为乙酸。
作用与用途：
乙醇是重要的有机溶剂，广泛用于医药、涂料、卫生用品、化妆品、油脂等各个方面，占乙醇总耗量的50%左右。乙醇是重要的基本化工原料，用于制造乙醛、乙烯、乙胺、乙酸乙酯、乙酸、氯乙烷等等。
并衍生出医药、染料、涂料、香料、合成橡胶、洗涤剂、农药等产品的许多中间体，其制品多达300种以上，乙醇作为化工产品中间体的用途正在逐步下降，许多产品例如乙醛、乙酸不再采用乙醇作原料而用其他原料代替。
以上内容参考：百度百科——无水乙醇
乙醇：熔点：-114.3 °C，沸点：78.4 °C，密度：0.789 g/cm^3，无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
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乙酸的物理性质：
分子量：60.05
分子式：CH3COOH
沸点（℃）：117.9
凝固点（℃）：16.6
相对密度（水为1）：1.050
粘度(mPa.s）：1.22（20℃）
20℃时蒸气压（KPa）：1.5
外观及气味：无色液体，有刺鼻的醋酸味。
溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂。
相容性材料：稀释后对金属有强烈腐蚀性，316#和318#不锈钢及铝可作良好的结构材料。
乙酸的化学性质：
1、乙酸的酸性
乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
2、乙酸二聚物
乙酸的晶体结构显示 ，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性，已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。
3、无机化学反应
乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。
乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。
由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。
金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应，比如小苏打与醋的反应。除了醋酸铬（II），几乎所有的醋酸盐能溶于水。
4、生物化学反应
乙酸中的乙酰基，是生物化学中所有生命的基础。当它与辅酶A结合后，就成为了碳水化合物和脂肪新陈代谢的中心。然而，乙酸在细胞中的浓度是被严格控制在一个很低的范围内，避免使得细胞质的pH发生破坏性的改变。与其它长链羧酸不同，乙酸并不存在于甘油三酸脂中。
扩展资料：
乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。
乙酸的制备可以通过人工合成和细菌发酵两种方法。生物合成法，即利用细菌发酵，仅占整个世界产量的10%，但是仍然是生产乙酸，尤其是醋的最重要的方法，因为很多国家的食品安全法规规定食物中的醋必须是通过生物法制备，而发酵法又分为有氧发酵法和无氧发酵法。
参考资料：百度百科-乙酸
