氧化汞与稀盐酸会不会反应

百度见过如下 性状亮红色或橙红色鳞片状结晶或结晶性粉末.当粉末极细时为黄色.质重.无气味.露置光线下分解成汞和氧.在400℃时几乎变成黑色,冷却时仍为红色,500℃分解成汞和氧.溶于稀盐酸、稀硝酸、氰化碱和碘化...

拼音:yǎnghuàgǒng

英文名称：mercuric oxide

化学式:HgO

说明:HgO 俗称三仙丹.

有两种变体：一种是红色氧化汞,鲜红色粉末,密度11.00-11.29.一种是黄色氧化汞,橘黄色粉末,相对密度11.03（275℃）.前者可作颜料、催化剂,制有机汞化合物等,后者有抗菌作用,可用于眼部表面炎症.

受光的作用缓慢地变为暗黑色,有毒!在500℃时分解为汞和氧.如果加热温度低于分解温度,颜色变黑,冷后又恢复原色.几乎不溶于水和乙醇,溶于硝酸和盐酸而形成高汞盐.

用作氧化剂,并用于制有机汞化合物、医药制剂、分析试剂、陶瓷用颜料等.

氧化汞可由汞与氧在300～350°C反应生成.硝酸汞受热分解可生成红色氧化汞：2Hg(NO3)2—→2HgO+4NO2+O2.

红色氧化汞由硝酸亚汞加热或硝酸汞与汞混合共热而得.黄色氧化汞由氢氧化钠（钾）或碳酸钠（钾）作用于硝酸汞或氯化汞而制得.

由氧元素和汞元素组成，1个氧化汞分子由1个氧原子和1个汞原子构成。

氧化汞是一种碱性氧化物，化学式为HgO，有红色和黄色两种变体，几乎不溶于水，不溶于乙醇，500℃时分解。剧毒，有刺激性。氧化汞可以用于制取其他汞化合物，也用作催化剂、颜料、抗菌剂及汞电池中的电极材料。

亮红色或橙红色鳞片状结晶或结晶性粉末。当粉末极细时为黄色，质重，无气味。但其颜色与其粒度无关。溶于稀盐酸、稀硝酸、氰化碱和碘化碱溶液，缓慢溶于溴化碱液，几乎不溶于水，不溶于乙醇。

受光的作用缓慢地变为暗黑色，有剧毒。加热时，温度到达在500℃时氧化汞将变成单质汞，分解的时候释放出氧气。如果加热温度低于分解温度，颜色变黑，冷后又恢复原色。几乎不溶于水和乙醇，溶于硝酸和盐酸而形成高汞盐。

氧化汞是弱碱，可作氧化剂。单质氯气通入新制的氧化汞时得到一氧化二氯。氧化汞与过氧化氢反应生成过氧化汞，属于β型正交晶系。可将二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化二砷氧化为五氧化二砷，水中的亚磷酸氧化为磷酸。

有毒，有刺激性。

氧化汞的化学符号是HgO。

氧化汞是一种碱性氧化物，为无机物，亮红色或橙红色鳞片状结晶或结晶性粉末，几乎不溶于水，不溶于乙醇，500℃时分解。剧毒，有刺激性。氧化汞可以用于制取其他汞化合物，也用作催化剂、颜料、抗菌剂及汞电池中的电极材料。

应用

测定柠檬酸、噻吩、葡萄糖、醛、脲和丙酮的试剂。

氧化汞是弱碱，可作氧化剂。单质氯气通入新制的氧化汞时得到一氧化二氯，可用于该气体的制备。

氧化汞还可以作为有机反应催化剂、用作分析试剂，如锌和氢氰酸测定，甲酸中乙酸及混合气体中一氧化碳的检测、有机汞的制取，也用作防腐剂。

以上内容参考：百度百科-氧化汞

氧化汞加热变色原因是变成单质汞。

氧化汞受光的作用缓慢地变为暗黑色，有剧毒。加热时，温度到达在500℃时氧化汞将变成单质汞，分解的时候释放出氧气（2HgO===2Hg+O2）。如果加热温度低于分解温度，颜色变黑，冷后又恢复原色。

性质：

氧化汞是弱碱，可作氧化剂。单质氯气通入新制的氧化汞时得到一氧化二氯。氧化汞与过氧化氢反应生成过氧化汞，属于β型正交晶系。可将二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化二砷氧化为五氧化二砷，水中的亚磷酸氧化为磷酸。

氧化汞几乎不溶于水，不溶于乙醇，500℃时分解。剧毒，有刺激性。氧化汞可以用于制取其他汞化合物，也用作催化剂、颜料、抗菌剂及汞电池中的电极材料。

化学方程式为2HgO=加热=2Hg+O2↑

性质

亮红色或橙红色鳞片状结晶或结晶性粉末。当粉末极细时为黄色，质重，无气味。但其颜色与其粒度无关。溶于稀盐酸、稀硝酸、氰化碱和碘化碱溶液，缓慢溶于溴化碱液，几乎不溶于水，不溶于乙醇。相对密度11.30。有毒，半数致死量（大鼠,经口）18mg/kg。有刺激性。

扩展资料：

应用用途

1、凯氏（Kjeldahl）法测定氮。

测定柠檬酸、噻吩、葡萄糖、醛、脲和丙酮的试剂。

水中加入硫酸并加热消解，使有机物中的胺基氮转变为硫酸氢铵，游离氨和铵盐也转为硫酸氢铵。消解时加入适量硫酸钾提高沸腾温度，以增加消解速率，并以汞盐为催化剂，以缩短消解时间。

消解后液体，使成碱性并蒸馏出氨，吸收于硼酸溶液中。然后以滴定法或光度法测定氨含量。

汞盐在消解时形成汞铵络合物，因此，在碱性蒸馏时；应同时加入适量硫代硫酸钠，使络合物分解。

2、氧化汞加热分解生成氧气和汞蒸汽。虽然21世纪已很少用此法在实验室中制取氧气，但该反应在现代化学发展初期时起到了很大作用。

1774年，约瑟夫·普利斯特里研究了氧化汞分解的反应，将生成的气体（氧气）称为”脱燃素气体“，而后该气体被拉瓦锡命名为”氧气“（希腊语原意为”酸素“）。拉瓦锡也因此进一步完善了他的“氧化学说”。

参考资料来源：百度百科-氧化汞

制备

红色氧化汞由350 ℃时汞在氧气中加热或硝酸汞受热分解制得，黄色氧化汞由含Hg2+的溶液与氢氧化物反应沉淀制得，两者的颗粒大小不同，红色氧化汞的颗粒较小。这两种变体都为正交晶系，具有同一平面内的无限链结构，每一个汞原子与周围两个氧原子几乎呈线形连接，同时与相邻链上的四个氧原子配位。∠O-Hg-O为179°，∠Hg-O-Hg为107°。

用很稀的K2HgI4溶液与碱反应可以得到六方晶系的氧化汞，结构与正交晶系的类似，但链不在同一平面内，而是互相缠绕呈螺旋状。

反应与用途

氧化汞加热分解生成氧气和汞蒸汽。虽然现在已很少用此法在实验室中制取氧气，但该反应在现代化学发展初期时起到了很大作用。1774年，约瑟夫·普利斯特里研究了氧化汞分解的反应，将生成的气体（氧气）称为“脱燃素气体”，而后该气体被拉瓦锡命名为“氧气”（希腊语原意为“酸素”）。拉瓦锡也因此进一步完善了他的“氧化学说”。

2 HgO → 2 Hg + O2

氧化汞是弱碱，可作氧化剂。单质氯气通入新制的氧化汞时得到一氧化二氯，可用于该气体的制备：2 Cl2 + 2 HgO → HgCl2·HgO + Cl2O

氧化汞与过氧化氢反应生成过氧化汞，属于β型正交晶系。它可将二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化二砷氧化为五氧化二砷，水中的亚磷酸氧化为磷酸。溶于酸生成Hg(II)盐，在碱中有限可溶，机理尚不清楚。

此外，氧化汞也用于制取其他有机汞化合物，用作颜料、催化剂、抗菌剂以及汞电池中电极材料。

储存：密封避光保存

用途：凯氏(Kjeldahl)法测定氮。测定柠檬酸、噻吩、葡萄糖、醛、脲和丙酮的试剂。有机反应催化剂。

安全措施

泄漏：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器内。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

灭火方法

燃烧性：助燃 灭火剂：火场周围可用的灭火介质。

紧急处理

吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。注意保暖。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

误食：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

皮肤接触：脱去被污染衣着，用清水彻底冲洗皮肤。

眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。