硫酸标定方法

20%硫酸溶液配置：

1：确定配置体积

2：查询相关参数

3：计算

已知：在20℃时20%稀硫酸密度为1.14g/ml ；配置20ml的硫酸。

设：原料浓硫酸浓度质量分数是98% ,其密度为1.84g/ml .

因为所配溶液体积与所需原料体积都较小,用移液管计量硫酸体积或采用称量硫酸质量方法.或者,所需原料硫酸质量：

(20ml*1.14g/ml*20%)/98%=4.65g ；

或者,所需原料硫酸体积：

4.65g/(1.84g/ml)=2.53ml .

所需溶剂水质量：

20ml*1.14g/ml - 4.65g=18.2g .

原料硫酸逐滴地滴入溶剂水中并不停地摇动盛水容器即可.

补充：一般来说质量分数的硫酸或者其他溶剂并不一定要求很准确，可以使用烧杯作为容器配置，如果是摩尔浓度的溶液一般使用容量瓶作为容器配置。

因为铁与稀硫酸反应的计量数之比是1：1

所以参加反应的硫酸是0.1mol

硫酸的质量=0.1×98=9.8

硫酸的质量分数=9.8÷100×100%=9.8%

用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。

2．摩尔是物质的量的单位

摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

使用摩尔这个单位要注意：

①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。

②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。

③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：

n＝N/NA

4．摩尔质量（M）：

摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：

n＝m/M

由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。

①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。

②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

5．物质的计量数和物质的量之间的关系

化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。

2 H2 + O2=2 H2O

物质的计量数之比： 2 ： 1 ：2

微粒数之比： 2 ： 1 ：2

物质的量之比 2 ： 1 ：2

如果上述过于简单,那么请看看下面

http://www.52hx.net/article/Article_Show.asp?ArticleID=144

+HSO4-电离完全。第二步电离HSO4-=（可逆）H+

+SO4(2-)不完全（电离度室温下约30%，LS数据记错了吧），说明HSO4-是弱酸，但不影响硫酸是强酸这个判断。

强酸与弱酸在性质上的差别：强酸的溶液（不太浓的情况下）在稀释时电离度基本不变，也就是H+浓度和体积成反比。弱酸稀释时电离平衡移动（稀释时H+浓度减小慢），不满足以上性质。相同浓度的酸，强酸的酸性往往要比弱酸强一个数量级以上（按H+浓度计量）。另外，强酸对应的强碱盐不会水解，溶液呈中性（如NaCl），而弱酸根是会水解的，它的强碱盐会水解，溶液呈碱性（如Na2CO3）。

原来的稀硫酸中含有氢离子，加入少量硝酸钾后，硝酸根离子和氢离子相结合形成稀硝酸，铜与稀硝酸反应放出一氧化氮气体。离子方程式为：3Cu+8H+

2NO3-=3Cu2+

+2NO↑+4H2O

在试管口，一氧化氮遇到氧气反应生成二氧化氮

（因为方程式不太好编辑，所以你就自己在书上找吧）

1mol 0.5mol

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

1mol 1mol

因为生成的氢气在同温同压下测定，根据阿伏伽德罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，所以生成的氢气的物质的量之比为1:2，根据计量关系，需要的盐酸和硫酸的物质的量之比为1:1，因为盐酸和硫酸的体积相同，所以物质的量之比等于物质的量浓度之比等于1:1